A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H＝－Q1,2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H＝－Q2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H＝－Q1,S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H＝－Q2
C．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H＝－Q1,C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H＝－Q2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H＝－Q1,1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）；△H＝－Q2
【答案】AC
5．下列说法或表示法错误的是
A．吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低
B．放热反应的△H＞0
C．需要加热才能发生反应不一定是吸热反应
D．酸碱中和反应都是放热反应
【答案】B
6．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是
A．电解水B．干冰受热直接变成气体
C．HCl溶解于水D．打雷放电时，O2变成O3
【答案】B
7．已知I2（g）+H2（g）
2HI（g）△H=-QkJ/mol（Q>0），H-H键能为akJ/mol，H-I键能为bkJ/mol，则I-I键能是
A．b+Q-akJ/mol
B．2b-Q-akJ/mol
C．2b+Q-akJ/mol
D．b-Q+akJ/mol
【答案】B
8．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝片与稀硫酸反应B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧
【答案】C
9．已知：
H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH1＝－57.3kJ·mol－1，
H2SO4（浓，aq）＋NaOH（aq）=
Na2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH2＝mkJ·mol－1。
下列说法正确的是（ ）。
A．上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数
B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1
D．|ΔH1|>|ΔH2|
【答案】 B
10．下列说法或表示方法正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－285.8kJ·mol－1
C．吸热反应都需加热才能完成
D．热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示物质的分子数或原子数
【答案】D
11．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是
A．CH3OH（l）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋725.8kJ/mol
B．2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452kJ/mol
C．2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－725.8kJ/mol
D．2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋1452kJ/mol
【答案】B
12．下列判断正确的是
①放热反应在常温下一定很容易发生，吸热反应只有在一定条件下才可发生②反应热效应的产生是由于反应前后反应物和生成物的总键能不同造成的。
③任何反应中的能量变化都表现为热量变化④反应的热效应就是焓变⑤由于吸热反应后体系的能量升高，因此规定吸热反应的焓变为“+”
A．②③④B．①③⑤C．①②④⑤D．②⑤
【答案】D
13．下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。
（填序号）
①高温煅烧石灰石②木炭燃烧③酸碱中和
【答案】②③①
14．（15分）最近科学家提出“绿色自由”构想：
把含有大量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与氢气反应生成可再生能源甲醇。
其工艺流程如图所示：
（1）写出分解池中反应的化学方程式为_______________；
（2）在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出4947kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式_______________；
（3）已知合成塔中的反应是可逆的，根据平衡移动原理，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300℃的温度，其原因可能是_______________；
（4）“绿色自由”构想流程中常包括物质的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的物质除碳酸钾溶液外，还包括________（化学式）。
（5）300℃时，将CO和H2按1:
3的体积比充入密闭容器中，CO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。
根据图示回答下列问题：
①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再达平衡是，与原平衡比较下列说法正确的是________。
A．CO2的浓度减小
B．正反应速率增大，逆反应速率减小
C．CO2和H2的体积比为1:
3
D．CH3OH的体积分数增大
②将1.0molCO2和3.0molH2置于体积不变的密闭容器中，2min时反应达到平衡，此时体系总压强为0.10MPa，用H2表示的反应速率为1.2mol/（L·min），则密闭容器的体积是____L。
（6）甲醇可制作燃料电池。
以氢氧化钾溶液为电解质的负极反应式是__________。
当转移的电子的物质的量为_______mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
【答案】
（1）2KHCO3
K2CO3+H2O+CO2↑
（2）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol；
（3）加快反应速率，使催化剂活性较高（4）高温水蒸气（5）①CD②1
（6）CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O1.2
15．研究NO、NO2、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。
相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）
CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=218.4kJ·mol－1（反应Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）
CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJ·mol－1（反应Ⅱ）
结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4（s）与CaS（s）反应的热化学反应方程式。
（2）NO2、SO2气体混合存在氧化物间的相互转化平衡：
NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g），某活动小组对此反应进行研究实验
实验内容
实验现象
结论
①
将充有NO2、SO2气体的密闭烧瓶放入热水中
气体红棕色加深，一段时间后颜色不再变化
△H0（填“＞”、“＜”或“＝”）
②
在针筒中抽入5mLNO2和5mLSO2气体，封闭针筒前端，充分反应后，将活塞迅速推至5mL处
气体红棕色加深并保持不变
平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动
③
在充有NO2、SO2混合气体的恒容容器中，达平衡后继续通入SO2气体
平衡向右移动，SO2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：
C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）。
为了提高NO的转化率，下列的措施可行的是
A．再加入一定量的碳B．增大压强
C．用碱液吸收气体D．使用催化剂
（4）用间接电化学法除去NO的原理如图所示。
已知电解池的阴极室中溶液呈酸性，阴极的电极反应式为
【答案】
（1）3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g）△H=1049.2kJ•mol﹣1
（2）①<②不③气体红棕色变浅；减小（3）C（4）2HSO3－+2H++2e－=S2O42－+2H2O
16．（7分）将20gBa（OH）2·8H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是。
（2）写出有关反应的化学方程式。
（3）实验中观察到的现象有、和反应混合物成糊状。
（4）通过现象，说明该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量（填“小于”或“大于”）生成物的总能量。
【答案】
（1）搅拌使混合物充分接触并反应
（2）Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，有少许刺激性气味
（4）结冰，吸热，小于
17．50mL0．50mol·L－1盐酸与50mL0．55mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60mL0．50mol·L－1盐酸跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：
。
【答案】
（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失（3）减小
（4）不等相等因为中和热是指酸和碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，
与酸碱的用量无关
18．（5分）已知：
2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=－483．6kJ／mol；H2（g）+
O2（g）==H2O（l）；△H=－285．8kJ／mol，由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收____________kJ的热量。
【答案】（5分）110kJ
19．随原子序数的递增的八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是；g的离子结构示意图为．
（2）在z、d、e、f四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为（用化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：
．
（3）由x和z元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式．
（4）由x、z、h三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因．
（5）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
．
【答案】
（1）第三周期ⅢA族；
；
（2）r（N3﹣）＞r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+）；HClO4；
（3）
；（4）NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；
（5）2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ•mol﹣1
20．A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下相互的转化关系如下图所示。
请回答下列问题：
（1）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一．
①A中所含化学键类型为___________，D的电子式为___________；
②25℃时，0.1mol•L-1B、C溶液，pH较大的是___________溶液（填溶质的化学式），写出B溶液中显电中性的原因___________，已知，B溶液里的pH=10，则其水电离出来的H+的浓度为________________。
（2）向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
I．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802.6kJ/mol
II．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-322.0kJ/mol
III．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.2kJ/mol
Ⅳ．CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H4=+165.0kJ/mol
请回答下列问题：
①CH4的燃烧热△H________△H1．（填“＞”、“＜”或“=”）；
②在反应初始阶段，反应II的反应速率大于反应III的反应速率．比较反应II的活化能EII和反应III的活化能EIII的大小：
EII________EIII（填“＞”、“＜”或“=”）。
【答案】
（1）①离子键、共价键
②Na2CO3c（Na+ ）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）10-4mol/L
（2）①＜②＜
21．现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知A与D同主族且能形成离子化合物DA，B元素氢化物的水溶液呈碱性，C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体。
用化学用语回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置_______________________。
（2）C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为_________________________。
A、C、D三种元素组成的化合物和单质F反应的离子方程式为。
（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为。
（4）已知0.50molEC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为。
（5）A、B、C以原子个数比4：
2：
3所形成的化合物，所含的化学键类型为；0.1mol·L－1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：
。
【答案】
（1）第三周期ⅦA族
（2）r（Na）＞r（S）＞r（O）
（3）
（4）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；△H=-196.6kJ·mol－1；
（5）离子键、共价键c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
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