李志成的高中化学组卷.docx
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李志成的高中化学组卷
2016年05月03日李志成的高中化学组卷
一．选择题（共11小题）
1．（2016•青浦区一模）如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（ ）
A．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+
B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2O
C．A气体是CO2，B气体是NH3
D．第Ⅳ步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶
2．（2016春•成都校级期中）1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：
X（g）+aY（g）⇌bZ（g）．反应达到平衡后，测得X的转化率为25%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的
，则a和b的数值可能是（ ）
A．a=1，b=2B．a=2，b=1C．a=2，b=2D．a=3，b=2
3．（2016春•武汉月考）一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaC03（s）=CaO（s）+CO2（g）达到平衡．下列说法正确的是（ ）
A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍
B．CaCO3（s）加热分解生成Ca0（s）和C02，△s＜0
C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变
D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行．
4．（2016•上海模拟）下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水可制得金属钠
B．海水提溴涉及到氧化还原反应
C．海带提碘只涉及物理变化
D．海水提镁不涉及复分解反应
5．（2016•赤峰校级一模）利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（ ）
A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D．若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2
6．（2016•晋江市校级模拟）下列说法错误的是（ ）
A．聚氯乙烯塑料不可用来包装食品
B．缺碘易患大脖子病
C．由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，因此每天都要摄入一定量的淀粉
D．皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时，细胞结构将受到破坏
7．（2016•黄浦区一模）如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（ ）
A．铁丝在两处的腐蚀速率：
a＜b
B．a、b两处相同的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+
C．一段时间后，a处液面高于b处液面
D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极
8．（2016•宜春校级一模）白铁皮在发生析氢腐蚀时有0.2mol电子转移，下列说法正确的是（ ）
A．有5.6g金属被腐蚀
B．有6.5g金属被氧化
C．有0.15mol金属失去电子
D．标准状况下有4.48LH2逸出
9．（2014•上海模拟）有关生活中常见的有机物的说法正确的是（ ）
A．汽油、苯、乙醇都属于烃类物质
B．油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离
C．乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与氢氧化钠溶液反应
D．煤的干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到
10．（2012•浙江学业考试）下列有关化学品的说法不正确的是（ ）
A．常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂
B．染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等
C．若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗
D．有机磷农药比有机氯农药易分解，在环境中残留时间短
11．（2012•徐汇区一模）下列有关肥皂的叙述中错误的是（ ）
A．肥皂与纯碱的去污原理相同
B．肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐
C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的
D．肥皂是混合物
二．填空题（共10小题）
12．（2015春•黄山校级期中）
（1）人类可以主动参与氮循环，合成氨工业就是参与的手段之一．以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多优点．其过程大体如图1所示：
①请写出用天然气制备氢气的化学方程式：
．
②写出合成尿素反应的化学方程式：
．
③写出O2与NH3反应生成NH4NO3和H2O的化学方程式：
．
④每生产1molNH4NO3最少需要NH3 mol，而要生产这些NH3又最少需要CH4 mol．
（2）科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2）．已知断裂1molN﹣N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要释放 kJ能量．
13．（2015春•德阳校级月考）“低碳”既是时尚，也是环保要求．“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式．下面是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺：
请回答下列问题：
（1）工艺操作②为：
．
（2）工业合成氨的化学方程式为：
．
（3）副产品的化学式为 ．该联合生产工艺中可以循环使用的物质是 ．
（4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是
（5）写出生成“产品”的化学方程式：
．
14．（2016春•安徽校级月考）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式 ．
（2）精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（3）室温下，0.1mol/L次氯酸钠溶液的pH 0.1mol/L亚硫酸钠溶液的pH．（选填“大于”、“小于”、“等于”）浓度均为0.1mol/L的亚硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为 ．
已知：
H2SO3K1=1.54×10﹣2K2=1.02×10﹣7HClOK1=2.95×10﹣8
H2CO3K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11．
15．（2015•锦州一模）氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：
（1）该流程中可以循环的物质是 ．
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果 ．
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是 ，E电极的名称是 ．电解总反应的离子方程式为 ．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 ．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为 ．
16．（2015•石家庄二模）海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和 池．
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：
（写一点即可）．
（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
①海水不能直接通入到阴极室中，理由是 ．
②A口排出的是 （填“淡水”或“浓水”）．
（3）用苦卤（含Na+，K+，Mg2+，Cl﹣，Br﹣等离子）可提取溴，其生产流程如下：
①若吸收塔中的溶液含BrO3﹣，则吸收塔中反应的离子方程式为：
．
②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？
．
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是 ．
17．（2015秋•宜昌校级期末）化学就在我们身边，它与我们的日常生活、生产密切相关，按要求回答以下问题：
（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）x]为原料，经高温烧结而成．式中x= ，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：
（2）治疗胃酸过多的胃药有效成分主要有氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸氢钠等，但如果患有胃溃疡，则不能服用 （填写化学式），以防止胃穿孔．其原因是 （用离子方程式表示）
（3）洁厕灵（强酸性，含盐酸）与84消毒液（碱性，含NaClO）混用可产生一种黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式 ．
18．（2015春•曲靖校级期末）冶炼金属常用以下几种方法：
①以C或CO、H2作还原剂还原；②电解法；③热分解法，现冶炼下列金属Al、Fe、Hg，试标明适宜的冶炼方法（填序号）：
Al Fe Hg ．
19．（2015秋•济南校级月考）某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理和钢铁的腐蚀与防护，进行如下系列实验．
（1）在相同条件下，①②③组装置中铁电极腐蚀最快的是 （填装置序号），该装置中正极电极反应式为 ；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述 （填装置序号）装置原理进行防护，该方法的名称为 ．
（2）装置④中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小．实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是 （指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率）；装置⑤中如果Zn的消耗速率为1×10﹣3mol/s，则K+的迁移速率为 mol/s．
（3）新型固体LiFePo4隔膜电池广泛应用于电动汽车．
电池反应为FePO4+Li
LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电．该电池放电时Li+向 极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li﹣e﹣=Li+，则正极反应式为 ．
20．（2010秋•仓山区校级期中）有下列物质：
A．甲醛B．葡萄糖C．乙醇D．乙酸E．油脂F．二氧化硫G．氢氧化铝（填写序号）
（1）工业上制备肥皂的主要原料是
（2）注射时用于皮肤杀菌、消毒的物质主要成分是
（3）能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：
CaCO3，Mg（OH）2〕的是
（4）既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的物质是
（5）形成酸雨的主要物质是
（6）可用于标本制作的防腐剂的是
（7）糖尿病人通常是指病人的尿液中 的含量高．
21．肥皂的制备过程如下
肥皂的去污原理：
C17H35COONa═C17H35COO﹣+Na+
亲油基团：
亲水基团：
洗涤时，硬脂酸根离子一头 ，另一头 将油污拖下水，从而将衣物洗涤干净．
2016年05月03日李志成的高中化学组卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共11小题）
1．（2016•青浦区一模）如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（ ）
A．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+
B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2O
C．A气体是CO2，B气体是NH3
D．第Ⅳ步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶
【分析】A．第Ⅱ步发生反应NH3•H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，据此分析；
B．第Ⅲ步得到的晶体是碳酸氢钠；
C．依据侯德榜制碱的原理：
向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热分解碳酸氢钠来制备碳酸钠；
D．第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体．
【解答】解：
A．第Ⅱ步发生反应NH3•H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，一水合氨为弱碱，碳酸氢钠为沉淀，所以离子反应为Na++NH3•H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+，故A正确；
B．第Ⅱ步反应方程式为NH3•H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，从沉淀池中分离沉淀NaHCO3晶体，所以第Ⅲ步得到的晶体是NaHCO3，故B错误；
C．氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：
向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备，A为氨气，B为二氧化碳，故C错误；
D．第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，故D错误；
故选C．
2．（2016春•成都校级期中）1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：
X（g）+aY（g）⇌bZ（g）．反应达到平衡后，测得X的转化率为25%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的
，则a和b的数值可能是（ ）
A．a=1，b=2B．a=2，b=1C．a=2，b=2D．a=3，b=2
【分析】依据化学平衡三段式列式计算分析判断，容器的体积可变，则气体的物质的量与容器容积成正比，故气体密度之比与气体总物质的量成反比，据此列式讨论出a、b的关系即可．
【解答】解：
1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：
X（g）+aY（g）⇌bZ（g）．反应达到平衡后，测得X的转化率为25%，
X（g）+aY（g）⇌bZ（g）．
起始量（mol）1a0
变化量（mol）0.250.25a0.25b
平衡量（mol）0.750.75a0.25b
依据在同温同压下反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比即和气体物质的量成反比得到，在同温同压下测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的
，即反应后气体物质的量是反应前气体物质的量
，
则（0.75+0.75a+0.25b）：
（1+a）=5：
6，整理可得：
3b=a+1，
依据选项中的数据可知a=2，b=1符合，
故选B．
3．（2016春•武汉月考）一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaC03（s）=CaO（s）+CO2（g）达到平衡．下列说法正确的是（ ）
A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍
B．CaCO3（s）加热分解生成Ca0（s）和C02，△s＜0
C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变
D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行．
【分析】A．压强增大后，平衡向着逆向移动，二氧化碳的浓度小于原先的2倍；
B．反应中生成气体、反应中气体系数增大的反应都是熵增大的过程；
C．反应中气体始终为二氧化碳，所以气体的密度一定不变；
D．容器的容积不变，充入稀有气体后气体的浓度不变，则平衡不移动．
【解答】解：
A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，若平衡不移动，C02的浓度为原来的2倍，由于压强增大，平衡向着逆向移动，则平衡时二氧化碳的浓度小于原先的2倍，故A错误；
B．CaCO3（s）高温分解为CaO（s）和CO2（g），反应方程式为：
CaCO3（s）
CaO（s）+CO2（g），反应生成气体，是熵值增加的过程，则△S＞0，故B错误；
C．该反应中只有二氧化碳气体，所以反应过程中气体的密度始终不变，则将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变，故C正确；
D．保持容器体积不变，充入He，由于气体的浓度不变，则平衡不会移动，故D错误；
故选C．
4．（2016•上海模拟）下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水可制得金属钠
B．海水提溴涉及到氧化还原反应
C．海带提碘只涉及物理变化
D．海水提镁不涉及复分解反应
【分析】A．电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气；
B．海水中溴元素是以溴离子的形式存在，溴离子变为溴单质会发生氧化反应；
C．海带提碘，将碘离子氧化生成碘单质；
D．海水提镁，涉及生成氢氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁电解可生成镁．
【解答】解：
A．钠易与水反应，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，应该通过电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故A错误；
B．海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，然后用氧化剂氧化溴离子为溴单质，涉及到了氧化还原反应，故B正确；
C．海带提碘，是将碘离子氧化生成碘单质，发生的是化学变化，故C错误；
D．海水提镁，涉及生成氢氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁电解可生成镁，涉及到了复分解反应，故D错误；
故选B．
5．（2016•赤峰校级一模）利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（ ）
A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D．若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2
【分析】依据流程分析，海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；海水浓缩晒盐得到卤水中通入氧化剂氯气氧化溴离子得到溴单质，2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣，吹入热的空气用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，通入氯气发生氧化还原反应生成单质溴．
A．氢氧化钠能和溴反应，而被除去；
B．电解熔融MgCl2生成镁和氯气；
C．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的；
D．依据离子方程式计算得到需要的氯气体积．
【解答】解：
A．工业溴中含少量Cl2，用NaOH溶液除去，溴和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的化学方程式为：
Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，溴被除去，故A错误；
B．从MgCl2溶液中得到MgCl2固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式为：
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑，故B正确；
C．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C正确；
D．若提取1molBr2，依据2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，提取粗溴消耗氯气物质的量为：
1mol，得到纯溴需氯气物质的量为：
1mol，所以在标准状况下体积为V=nVm=2mol×224.4L/mol=44.8L，故D正确；
故选A．
6．（2016•晋江市校级模拟）下列说法错误的是（ ）
A．聚氯乙烯塑料不可用来包装食品
B．缺碘易患大脖子病
C．由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，因此每天都要摄入一定量的淀粉
D．皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时，细胞结构将受到破坏
【分析】A．聚氯乙烯塑料含有增塑剂；
B．人体缺碘时易患大脖子病；
C．淀粉水解生成葡萄糖；
D．加热或强酸能使蛋白质变性．
【解答】解：
A．聚氯乙烯塑料含有增塑剂，增塑剂有毒，故A正确；
B．人体缺碘时易患大脖子病，故B正确；
C．淀粉水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，故C错误；
D．皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时，皮肤蛋白质发生变性，细胞结构将受到破坏，故D正确．
故选C．
7．（2016•黄浦区一模）如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（ ）
A．铁丝在两处的腐蚀速率：
a＜b
B．a、b两处相同的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+
C．一段时间后，a处液面高于b处液面
D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极
【分析】生铁中含有碳、铁，生铁遇到合适的电解质溶液能构成原电池，酸性条件下，发生析氢腐蚀，中性或弱酸性条件下，发生吸氧腐蚀，据此分析解答．
【解答】解：
生铁和氯化钠溶液、稀硫酸溶液都能构成原电池，左边试管中，生铁发生吸氧腐蚀，右边试管中，生铁发生析氢腐蚀，
A．生铁发生析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀的速率大，故A正确；
B．a处负极上铁失电子，正极上氧气得电子，b处负极上铁失电子，正极上氢离子得电子，所以a、b两处相同的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B正确；
C．a处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀，一段时间后，a处气体压强减小，b处气体压强增大，导致溶液从b处向a处移动，所以a处液面高于b处液面，故C正确；
D．生铁中的碳在a、b两处都作正极，故D错误；
故选D．
8．（2016•宜春校级一模）白铁皮在发生析氢腐蚀时有0.2mol电子转移，下列说法正确的是（ ）
A．有5.6g金属被腐蚀
B．有6.5g金属被氧化
C．有0.15mol金属失去电子
D．标准状况下有4.48LH2逸出
【分析】白铁皮即镀锌铁在发生析氢腐蚀时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铁作正极，负极上锌失电子而被腐蚀，正极上氢离子得电子被还原，根据金属、氢气和转移电子之间的关系式计算．
【解答】解：
镀锌铁在发生析氢腐蚀时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铁作正极，负极上锌失电子而被腐蚀，正极上氢离子得电子被还原．
根据Zn﹣2e﹣=Zn2+得，腐蚀锌的质量=
×65g/mol=6.5g，故有6.5g金属被氧化，根据2H++2e﹣=H2↑得，生成氢气的体积=
×22.4L/mol=2.24L．
故选B．
9．（2014•上海模拟）有关生活中常见的有机物的说法正确的是（ ）
A．汽油、苯、乙醇都属于烃类物质
B．油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离
C．乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与氢氧化钠溶液反应
D．煤的干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到
【分析】A．乙醇属于烃的衍生物；
B．利用硬脂酸钠在饱和盐溶液中的溶解度较低分析；
C．乙醇与氢氧化钠溶液不反应；
D．石油分馏都可获得直溜汽油、煤油、柴油、沥青等．
【解答】解：
A．乙醇中含有氧元素，属于烃的衍生物，
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