四川省遂宁市学年高一下学期期末考试化学试题313be41918ce465693b0bbc6ad7aabcc.docx

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四川省遂宁市学年高一下学期期末考试化学试题313be41918ce465693b0bbc6ad7aabcc

绝密★启用前

四川省遂宁市2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单选题

1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误的是

A．干电池工作时将化学能转化为电能B．医用酒精是纯酒精

C．食盐溶解于水时破坏了化学键D．人工固氮是氮的循环的一部分

2．空气质量是政府和公众普遍关注的问题，下列物质不列入空气质量指数首要污染物的是

A．二氧化硫B．氮氧化物C．PM2．5D．二氧化碳

3．下列化学用语使用正确的是

A．中子数为10的氧原子的原子符号：

108OB．HCl的电子式：

C．甲烷的比例模型：

D．乙烯的结构简式：

CH2CH2

4．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。

下列化学反应符合“绿色化学”理念的是

A．制CuSO4：

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

B．制Cu（NO3）2：

Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

C．制CuSO4：

2Cu＋O2

2CuO；CuO＋H2SO4（稀）＝CuSO4＋H2O

D．制Cu（NO3）2：

3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

5．下列物质转化过程为吸热的是

A．生石灰与水作用制熟石灰B．食物因氧化而腐败

C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl晶体混合D．盐酸与氢氧化钠混合

6．有如图所示的铜-锌原电池，其电解质溶液为硫酸铜溶液。

下列关于该电池的说法错误的是

A．锌电极为负极，发生氧化反应

B．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极

C．铜电极上发生的反应为Cu2＋+2e－=Cu

D．电解质溶液中的SO42－向锌电极移动

7．下列各组物质中所含化学键类型相同的是

A．NaF、NH4ClB．NaOH、NaClOC．CaO、Na2O2D．MgCl2、Mg（OH）2

8．对于A（g）+3B（g）

2C（g）+4D（g）反应，反应速率最快的是（）

A．v（A）=0.4mol/（L·min）B．v（B）=1.0mol/（L·s）

C．v（C）=0.6mol/（L·s）D．v（D）=1.0mol/（L·s）

9．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以30%KOH为电解质的装置进行发电，电池正极反应为

A．H2＋2OH－－2e－＝2H2OB．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．H2－2e－＝2H＋D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

10．铝热反应的实验装置如图。

下列有关铝热反应的说法中，不正确的是

A．铝热反应是放热反应B．铝热反应可用于冶炼某些金属

C．实验中镁条的主要作用是还原氧化铁D．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出

11．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。

据此，试判断在100kPa的压强下，下列结论正确的是

A．石墨转化为金刚石不属于化学变化B．石墨比金刚石更稳定

C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D．石墨和金刚石是碳元素的同位素

12．已知

（b）、

（d）、

（p）三种有机物，下列说法不正确的是

A．b、d、p互为同分异构体

B．b、d、p的分子中所有原子处于同一平面

C．d可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．b和液溴在一定条件下可发生取代反应

13．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：

2SO2＋O2

2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。

若反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3

C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

14．下列实验操作和现象与结论关系不正确的是

操作和现象

结论

A

将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈

钾元素的金属性比钠元素强

B

向盛有少量苯的试管中加入溴水后振荡，静置分层，上层显橙红色

苯分子中没有与乙烯类似的双键

C

向少量某物质的溶液滴加少许新制的氢氧化铜，加热至沸腾后有砖红色物质生成

该物质可能是葡萄糖

D

向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，KMnO4溶液紫色褪去

SO2具有漂白性

A．AB．BC．CD．D

15．实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法不正确的是

A．步骤①灼烧海带需要用坩埚B．步骤③主要操作为过滤

C．步骤④主要反应为：

2I－+H2O2+2H＋=2H2O+I2D．步骤⑤可以加入酒精萃取I2

16．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（）

A．3种B．4种C．5种D．6种

17．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA

B．4℃时，18gD2O中含有共用电子对数为2NA

C．64gSO2和16gO2充分反应，生成SO3的分子数为NA

D．14g乙烯和丙烯的混合物中含有2NA个极性共价键

18．下列实验装置示意图、实验现象及结论均正确的是

A

B

实验

现象

溴的四氯化碳溶液褪色

试管b中出现分层现象

结论

石蜡油分解产物中仅含有烯烃

反应生成难溶于饱和碳酸钠溶液的乙酸乙酯

C

D

实验

乙醇与金属钠

现象

试管中有淡黄色沉淀产生

反应过程中钠未熔化成小球

结论

非金属性Cl＞S

反应吸热

A．AB．BC．CD．D

19．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是

A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小

B．该表中标注的元素全部是主族元素

C．元素⑥和⑦的原子序数相差11

D．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物

20．在恒温恒容的容器中，发生反应：

H2（g）＋CO（g）

C（s）＋H2O（g），初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是

A．当气体的平均相对分子质量为16时该反应达平衡B．此时CO的转化率为40%

C．反应前后气体的密度之比为5∶4D．反应前后气体的压强之比为2∶1

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题

21．按要求填空。

Ⅰ.下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

A．金刚石与石墨；B．淀粉与纤维素；C．氕与氘；D．甲烷与戊烷；E．葡萄糖与蔗糖；F．

与

；G.

与

。

（1）同位素____；

（2）同素异形体____；

（3）同系物____；

（4）同分异构体____；

（5）同一物质____。

Ⅱ.A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

E是具有果香气味的液体。

A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

请回答下列问题：

（1）D物质中官能团的名称是__；F是A的同系物且分子中的碳原子比A多一个，它在一定条件下聚合生成高分子的化学方程式为____。

（2）反应B→C的化学方程式为____，反应B＋D→E的化学方程式为____。

评卷人

得分

三、综合题

22．下表列出了A~R10种元素在周期表中的位置（填元素符号）：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

E

J

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

i.请填空：

（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的是____（填元素符号）。

（2）D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是____。

（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____（填元素符号）。

（4）EF2的电子式为____，F元素的最简单氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是____。

（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是____。

ii.元素J的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。

某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。

回答下列问题：

①只用固体药品制备氨气的发生装置可以选择上图中的____，反应的化学方程式为____。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：

发生装置→____（按气流方向，用小写字母表示）。

③将上述收集到的NH3充入无色透明烧瓶中，并加入少量催化剂，然后充入NO2。

常温下反应一段时间后的实验现象为____，反应的化学方程式为____。

评卷人

得分

四、实验题

23．H2O2是常用的漂白剂和氧化剂，在环境保护、医药、化学合成等方面有重要的作用．

Ⅰ.为探究影响H2O2分解速率的因素，某实验小组进行了如下实验：

实验1：

在相同的条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象。

实验2：

将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，实验结果如下：

MnO2

触摸试管情况

观察结果

反应完成所需的时间

粉末状

很烫

剧烈反应，带火星的木条复燃

3.5min

块状

微热

反应较慢，火星红亮但木条未复燃

30min

回答下列问题：

（1）H2O2的分解反应是____反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）实验2的实验结果表明，催化剂的催化效果与____有关。

（3）实验1的目的是____，a=____。

Fe3＋可以作为H2O2分解化的催化剂，可能的催化过程如下。

请写出ii。

i．2Fe3＋+H2O2=2Fe2＋+O2+2H＋ii．____。

Ⅱ.在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。

某实验小组在不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表（溶液体积变化忽略不计）。

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

（1）0~6min中该反应的平均反应速率v（H2O2）约为____。

（保留两位有效数字）

（2）反应到6min时，H2O2分解率为____。

评卷人

得分

五、工业流程

24．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等离子的易溶盐。

以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：

已知：

（1）Fe2＋氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3＋，生成Fe（OH）3沉淀除去。

（2）原料价格表

物质

价格/（元·吨－1）

漂液（含25.2%NaClO）

450

双氧水（含30%H2O2）

2400

烧碱（含98%NaOH）

2100

纯碱（含99.5%Na2CO3）

600

（3）生成氢氧化物沉淀的PH

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）3

2.7

3.7

Fe（OH）2

7.6

9.6

Mn（OH）2

8.3

9.8

Mg（OH）2

9.6

11.1

回答下列问题：

（1）某课外兴趣小组设计实验证明卤块中含有Fe3＋为：

取少许样品加水溶解，____，则说明卤块中含Fe3＋。

（2）工业上冶炼镁常用的方法的化学方程式为____。

（3）步骤②加入NaClO而不用H2O2的原因是____，步骤②反应后产生少量红褐色沉淀，该反应中氧化剂与还原剂的比例为____。

（4）沉淀A的主要成分为____；步骤④加入的物质为____。

（5）步骤⑤发生的反应的化学方程式为____。

（6）步骤⑥如在实验室进行，应选用在____（填仪器名称）中灼烧。

参考答案

1．B

【解析】

【详解】

A.干电池工作时将化学能转化为电能，A正确；

B.医用酒精不是纯酒精，其中酒精含量是75%，B错误；

C.食盐溶解于水时电离出钠离子和氯离子，破坏了化学键，C正确；

D.人工固氮是氮的循环的一部分，D正确；

答案选B。

【点睛】

选项C是解答的易错点，注意化学键被破坏时不一定发生化学反应，另外还需要明确在熔融状态下共价键不能被破坏。

据此可以判断化合物是离子化合物还是共价化合物。

2．D

【解析】

【详解】

二氧化硫、氮氧化物、PM2.5均是大气污染物，二氧化碳不是大气污染物，不属于空气质量指数首要污染物，答案选D。

3．C

【解析】

【详解】

A.中子数为10的氧原子的原子符号应该为188O，A错误；

B.HCl是共价化合物，电子式为

，B错误；

C.甲烷的比例模型为

，C正确；

D.乙烯的结构简式应该为CH2＝CH2，D错误；

答案选C。

4．C

【解析】

【详解】

A、反应中产生有毒的二氧化硫，污染空气，A错误；

B、反应中产生有毒的二氧化氮，污染空气，B错误；

C、反应中无污染物产生，原子利用率高，全部转入期望产物，C正确；

D、反应中产生有毒的一氧化氮，在空气中易转化为二氧化氮，污染空气，D错误；

答案选C。

【点睛】

“化学反应绿色化”就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中。

当反应的产物只有一种时就符合绿色化学的原理，产物有多种时就有可能不符合绿色化学的原理了。

5．C

【解析】

【详解】

A.生石灰与水作用制熟石灰属于放热反应，A不选；

B.食物因氧化而腐败属于放热反应，B不选；

C.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl晶体混合属于吸热反应，C选；

D.盐酸与氢氧化钠混合发生中和反应，属于放热反应，D不选；

答案选C。

【点睛】

掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。

大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。

6．B

【解析】

【详解】

A、在上述原电池中金属锌比铜活泼，因此锌作负极，失去电子，发生氧化反应，本身被氧化。

铜电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原，A正确；

B、电子从负极经外接导线流向正极，电子不能通过溶液传递，B错误；

C、铜电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原，反应为Cu2++2e－＝Cu，C正确；

D、电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子硫酸根向负极移动，即向锌电极移动，D正确；

答案选B。

【点睛】

明确原电池的工作原理是解答的关键。

在原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。

电子从负极经外接导线流向正极。

电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

7．B

【解析】

【详解】

A、氟化钠中只存在离子键，氯化铵中存在离子键和极性键，所含化学键类型不同，A不合题意；

B、氢氧化钠中含有离子键和极性键，次氯酸钠中含有离子键和极性键，所含化学键类型相同，B正确；

C、氧化钙中只存在离子键，过氧化钠中存在离子键和非极性键，所含化学键类型不同，C不合题意；

D、氯化镁中只存在离子键，氢氧化镁中含有离子键和极性键，所含化学键类型不同，D不合题意；

答案选B。

8．B

【解析】

【分析】

比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。

【详解】

如果都用物质B表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A～D表示的反应速率分别是[mol/（L·s）]0.02、1.0、0.9、0.75，所以反应速率最快的是1.0mol/（L·s）。

答案选B。

9．D

【解析】

【详解】

负极发生氧化反应，氢气失去电子，正极是氧气得到电子发生还原反应，由于电解质溶液显碱性，则正极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。

答案选D。

10．C

【解析】

【分析】

A．铝热反应为放热反应；B．铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热；C、金属镁燃烧会放出大量的热，为铝热反应提供反应条件；D、反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。

【详解】

A、铝热反应中放入大量的热使生成的铁熔化，所以铝热反应为放热反应，选项A正确；

B．铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，则可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，选项B正确；

C、在铝热反应中，金属镁燃烧会放出大量的热，为铝热反应提供能量，选项C不正确；

D、反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出，说明该反应为放热反应，选项D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考查了铝热反应原理及其应用，题目难度中等，明确铝热反应原理及其应用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

11．B

【解析】

【详解】

由于在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热能，则说明金刚石含有的能量比石墨多，物质所含有的能量越多，物质的稳定性就越差。

A．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，所以石墨转化为金刚石属于化学变化，A错误；

B．金刚石含有的能量比石墨多，石墨比金刚石更稳定，B正确；

C．1mol石墨不如1mol金刚石的总能量高，C错误；

D．石墨和金刚石是碳元素的两种不同性质的单质，所以互为同素异形体，D错误。

答案选B。

12．B

【解析】

【详解】

A．b、d、p的分子式均是C6H6，结构不同，互为同分异构体，A正确；

B．d、p都含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则d、p所有原子不可能处于同一平面，只有b为平面形结构，B错误；

C．d含碳碳双键，能与高锰酸钾溶液反应，C正确；

D．b为苯，和液溴在一定条件下可发生取代反应，D正确；

答案选B。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握有机物的结构、官能团与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点。

13．D

【解析】

【详解】

A.使用催化剂加快了反应速率，缩短了反应时间，提高了生产效率，故A正确；

B.上述反应为可逆反应，不能完全进行，所以SO2不能100

转化为SO3，故B正确；

C.提高O2的浓度，平衡正向移动，

的转化率增加。

故C正确；

D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率判断，故D错误；

本题答案为D。

【点睛】

可逆反应不能进行到底，任何一种反应物都不可能完全反应，化学平衡状态是指：

在一定条件下的可逆反应中，对任何一种物质来说，正、逆反应速率相等，含量不变的状态。

14．D

【解析】

【详解】

A、将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈，这说明钾元素的金属性比钠元素强，A正确；

B、向盛有少量苯的试管中加入溴水后振荡，静置分层，上层显橙红色，说明没有发生加成反应，因此苯分子中没有与乙烯类似的双键，B正确；

C、向少量某物质的溶液滴加少许新制的氢氧化铜，加热至沸腾后有砖红色物质生成，说明分子中含有醛基，因此该物质可能是葡萄糖，C正确；

D、向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，KMnO4溶液紫色褪去，说明SO2具有还原性，而不是漂白性，D错误；

答案选D。

15．D

【解析】

【分析】

由流程可知，海带在坩埚中灼烧后，溶解、过滤得到含碘离子的溶液，加氧化剂氧化，生成碘的水溶液，加淀粉变蓝可检验碘单质，再萃取、分液、蒸馏可得到碘，以此来解答。

【详解】

A．步骤①为灼烧，需要将干海带放入坩埚中灼烧，选项A正确；

B、步骤③将海带灰悬浊液中的含碘离子的水溶液与不溶物分离，主要操作为过滤，选项B正确；

C、步骤④是含碘离子的水溶液在酸性条件下被双氧水氧化生成碘单质，主要反应为：

2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，选项C正确；

D、酒精能与水任意比互溶，不能用于萃取水中的碘单质，选项D不正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查海水提取碘的实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大。

16．B

【解析】

【分析】

分子式为C5H10O2的有机物可能是羧酸或酯，能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，说明该有机物含有-COOH，为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，丁基异构数等于该有机物的异构体数。

【详解】

分子式为C5H10O2的有机物能与NaHCO3能产生气体，说明该有机物中含有-COOH，为饱和一元羧酸，则烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：

-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4，故选B。

【点睛】

本题考查特定结构的同分异构体书写，侧重于分析能力的考查，注意官能团的性质与确定，熟练掌握碳原子数小于5的烃基的个数是解决本题的关键。

17．D

【解析】

【详解】

A.常温下，7.8g固体Na2O2的物质的量是0.1mol，含有的阴阳离子总数为0.3NA，A错误；

B.4℃时，18gD2O的物质的量是18g÷20g/mol＝0.9mol，其中含有共用电子对数为1.8NA，B错误；

C.64gSO2和16gO2充分反应，由于是可逆反应，因此生成SO3的分子数小于NA，C错误；

D.乙烯和丙烯的最简式均是CH2，14g乙烯和丙烯的混合物中含有1molCH2，因此含有2NA个极性共价键，D正确；

答案选D。

18．C

【解析】

【详解】

A．溴的四氯化碳溶液褪色，可知产物中一定含烯烃，但石蜡油分解生成烯烃和烷烃的混合物，解释不合理，A错误；

B．导管在液面下，易发生倒吸，装置图中导管位置不合理，B错误；

C．高锰酸钾把浓盐酸氧化为氯气，氯气通入硫化钠溶液中产生淡黄色沉淀，即有单质硫生成，因此说明氯元素的非金属性强于硫元素，则装置、现象、解释均合理，C正确；

D．乙醇与Na反应较平稳，为放热反应，解释不合理，D错误；

答案选C。

19．D

【解析】

【详解】

由元素在周期表中的位置可以知道，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为C