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高二化学第三次周考试题
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高二理科化学第三次周考试题
考号：
班级：
姓名：
得分：
第I卷（选择题）
评卷人
得分
一、选择题（单项选择题每空3分，共60分）
1．下列有关化学用语正确的是
A．硫离子的结构示意图：
B．四氯化碳的电子式：
C．Cl﹣的电子排布式：
1s22s22p63s23p6
D．乙醇的结构简式：
C2H6O
2．钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。
已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是
A．上述钛原子中，中子数不可能为22
B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族
C．钛原子的外围电子层排布为3d24s2
D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素
3．价电子排布式为5s25p3的元素是
A．第五周期第ⅢA族B．51号元素
C．SP区的主族元素D．Te
4．下列说法中正确的是（）
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
5．族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是
元素
I1
I2
I3
I4
X
496
4562
6912
9543
Y
578
1817
2745
11600
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
6．下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是
A．易形成﹣1价离子
B．从上到下原子半径逐渐减小
C．从上到下非金属性逐渐减弱
D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
7．Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A．金属性：
Na＞Mg＞Al
B．第一电离能：
Na＜Mg＜Al
C．电负性：
Na＞Mg＞Al
D．碱性：
NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
8．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C2H4
C2H6
C2H6O
C2H4O2
C3H6
C3H8
C3H8O
C3H6O2
C4H8
C4H10
A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O
9．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是
A．HClB．Na2SC．MgCl2D．NaOH
10．下列说法正确的是
A．非金属单质中一定存在共价键；
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；
C．含共价键的化合物不一定是共价化合物；
D．溶于水能导电的化合物就是离子化合物
11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是
A．原子半径：
W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
12．下列分子或离子中，含有孤对电子的是
A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH
13．下列化学用语表达正确的是
A．N2的结构式：
:
N≡N:
B．NaCl的电子式：
C．Cr的价层电子排布图：
3d54s1D．F－的结构示意图：
14．下列分子中含有两个π键的组合是（）
①H2O②CO2③H—C≡N④NH3⑤N2⑥CH4
A．①③⑥B．②③⑤C．①②③⑥D．③④⑤⑥
15．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（）
A．两者都为s-sσ键
B．两者都为p-pσ键
C．前者为p-pσ键，后者为s-pσ键
D．前者为s-sσ键，后者为s-pσ键
16．向纯水中加入下列物质，对水的电离平衡几乎没有影响的是（）
A．硫酸钠B．氨水C．醋酸D．盐酸
17．将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL0.3mol/LBaCl2溶液混合．反应后，溶液中离子浓度最大的是
A．Ag+B．NO3﹣C．Ba2+D．Cl﹣
18．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）＋2Y（g）
2Z（g）一定达到化学平衡状态的是
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成2nmolZ，同时消耗2nmolY
A．①②B．②③C．③④D．①④
19．下列离子方程式中，不正确的是
A．向FeCl2溶液中通入Cl22Fe2++Cl2＝2Fe3++2Clˉ
B．FeCl3溶液跟过量氨水Fe3++3NH3•H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+
C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸Ca（HCO3）2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑
D．钠与水的反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
20．在平衡体系Ca（OH）2（s）
Ca2++2OH一中，能使c（Ca2+）减小，而使c（OH一）增大的是
A．加入少量MgCl2固体B．加入少量N
a2CO3固体
C．加入少量KCl固体D．加入少量稀H2SO4
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第II卷（非选择题）二、填空题（每空2分共40分）
22．某些化学键的键能如下表（kJ·mol—1）：
（1）根据上表数据判定，H2和Cl2较稳定的是；
（2）1molH2在足量C12中燃烧，放出热量kJ。
23．（12分）下列物质：
①H2②HF③H2O2④KF⑤NH4Cl⑥C2H2⑦N2H4+⑧BF3⑨H2O⑩N2（填序号）
（1）只含非极性键的是___________________
（2）既有极性键又有非极性键的是_________
（3）只有σ键的是_______________________
（4）既有σ键又有π键的是_______________
24．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________________，该元素的符号是______；
（2）Z元素在周期表处在______区（填s、p、d）；
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为______________________；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是____________________________________________________；
（5）X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低顺序分别是（用化学式表示）_________________________________，__________________________________。
25．W，X，Y，Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻．已知W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a；X，Y位于同一族，它们能组成YX2，YX3两种常见化合物．请回答下列问题：
（1）X元素位于周期表的位置为___________________________________
（2）X，Y，Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是___________（填化学式）．
（3）a溶液的pH__________7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释为：
．
（4）Y与Z可形成共价化合物Y2Z2，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为__________．Y2Z2遇水很易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，则其与水反应的化学方程式为______________________
（5）工业上用氧化WH3法制取WO，该反应的热化学方程式为：
4WH3（g）+5O2（g）=4WO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ·mol-1；
已知W2（g）+O2（g）=2WO（g）△H=+180kJ·mol-1，则WH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学方程式为。
参考答案
1．C
【解析】A．硫离子的核外电子总数为18，硫离子正确的结构示意图为：
，故A错误；
B．四氯化碳中C、Cl原子最外层都达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：
，故B错误；
C．氯离子的核外电子总数为18，Cl﹣的电子排布式为：
1s22s22p63s23p6，故C正确；
D．乙醇分子中含有官能团羟基，其正确的结构简式为：
C2H5OH，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、电子排布式、结构简式等化学用语的书写原则，明确甲烷与四氯化碳电子式的区别，为易错点．
2．B
【解析】
试题分析：
A、钛为22号元素，48Ti、49Ti、50Ti的中子数分别为26、27、28，中子数不可能为22，正确；B、钛原子的外围电子层排布为3d24s2，钛元素在周期表中处于第四周期ⅣB族，错误；C、根据构造原理知钛原子的外围电子层排布为3d24s2，正确；D、d区元素原子的价电子排布为（n-1）d1—9ns1—2，根据铁原子的价电子排布知钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素，正确。
考点：
考查原子结构、元素周期表。
3．B
【解析】
试题分析：
5s25p3，5指的是电子层数，即属于第五周期，价电子指的是最外层电子数，主族元素所在族序数等于最外层电子数，即属于第ⅤA元素，属于主族元素，又因为最后一个电子填充在p能级上，属于p区按照核外电子排布的规律，推出此元素是锑，Sb，故选项B正确。
考点：
考查能层和能级的关系、核外电子排布规律等知识。
4．A
【解析】
试题分析：
A．处于最低能量的原子叫做基态原子，故A正确；B.3p2表示3p能级容纳2个电子，p能级有3个原子轨道，故B错误；C．能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都为3，故D错误；故选A。
考点：
考查原子电子排布式、能层与能级的关系。
5．D
【解析】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；
Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，
A．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；
B．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；
C．元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显﹣1价，则化学式可能是XCl，故C正确；
D．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查元素电离能和原子结构关系，正确推断元素在周期表中的位置是解本题关系，灵活运用基本概念、基本理论结合物质结构、性质解答，题目难度不大．
6．B
【解析】A．最外层7个电子，易得到电子形成﹣1价离子，故A正确；
B．从上到下，电子层增大，原子半径逐渐增大，故B错误；
C．从上到下，得到电子能力减弱，则非金属性逐渐减弱，故C正确；
D．从上到下，非金属减弱，则氢化物的稳定性依次减弱，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握卤族元素性质及元素周期律为解答关键，注意递变性和相似性的分析，题目难度不大．
7．A
【解析】A．同一周期，自左到右，金属性逐渐减弱，因此金属性Na＞Mg＞Al，故A正确；
B．同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能Mg＞Al＞Na，故B错误；
C．同一周期，自左到右，电负性逐渐增强，因此电负性Na＜Mg＜Al，故C错误；
D．因金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强故碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意第一电离能的变化规律，为该题的易错点，答题时要注意把握．
8．C
【解析】
试题分析：
通过表格可以看出四项相连的重复，分别是烯烷醇酸重复，第26项是第7个四项，故碳原子个数为8个，在四项中为第二个，为烷烃，所以分子式为C8H18，故C选项正确。
考点：
有机物的分子式考察，类推的思维方法
9．D
【解析】A．HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，故A错误；
B．硫化钠中钠离子和硫离子之间只存在离子键，故B错误；
C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、H﹣O原子之间存在共价键，故D正确；
故选D．
10．C
【解析】
试题分析：
A、非金属单质中不一定存在共价键，如稀有气体，A错误；B、金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，B错误；C、含共价键的化合物不一定是共价化合物，溶氢氧化钠，C正确；D、溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，如二氧化碳，D错误。
答案选C。
考点：
化学键
11．C
【解析】
试题分析：
由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L-1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
，推出W的质子数为
（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素。
A、原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），故A错误；B、选项中CO2、C2H2均为直线型共价化合物，而Na2O2是离子化合物，不是直线型共价化合物，故B错误；C、碳的同素异形体很多，金刚石为原子晶体，但例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，故C正确；D、X、Y、Z、M四种元素可形成化合物（NH4）2CO3、NH4HCO3、CO（NH2）2（尿素）等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，故D错误；故选C。
考点：
考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。
12．A
【解析】
试题分析：
H2O中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而含有2对孤对电子，A正确；CH4中C最外层有4个电子，全部与氢原子形成4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，B错误；SiH4中Si最外层有4个电子，全部与氢原子形成4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，C错误；NH3中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子，但NH4+中NH3孤对电子和H+结合成配位键，则没有孤对电子，D错误。
考点：
孤对电子的判断
13．D
【解析】
试题分析：
A、N2的结构式为N≡N，未成键的孤对电子对不必标出，故A错误；B、氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，不存在共价键，电子式为
，故B错误；C、Cr的价层电子排布图：
3d54s1D、氟离子质子数为9，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，氟离子结构示意图为
，故D正确；
考点：
考查常用化学用语的理解
14．B
【解析】
试题分析：
①H2O分子中含有2个H-O键，不含π键，错误；②CO2的分子中只有两个C=O，所以含有两个π键，正确；③H—C≡N的分子中有C≡N，所以含有两个π键，正确；④NH3分子中含有3个H-N键，不含π键，错误；⑤N2的分子中有N≡N，所以含有两个π键，正确；⑥CH4的分子中有4个H-C键，不含π键，错误；所以分子中含有两个π键的是②③⑤；故选B。
【考点定位】考查共价键的形成及共价键的主要类型
【名师点晴】本题考查了共价键的类型。
根据共价键单键中含有一个σ键，双键中含有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键，所以含有两个π键说明分子中含有一个三键或两个双键。
15．C
【解析】
试题分析：
H原子的1个电子排布在1s轨道，F原子的最外层7个电子的排布为2s、2p轨道，所以F2单质中共价键是p-pσ键，而HF分子中是H原子的1s轨道与F原子的2p轨道头碰头重叠，形成s-pσ键，答案选C。
考点：
考查化学键类型的判断
16．A
【解析】
试题分析：
酸、碱能抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，硫酸钠是强酸强碱盐，不水解，对水的电离平衡几乎没有影响，答案选A。
考点：
考查水的电离，影响水的电离的因素
17．D
【解析】n（AgNO3）=0.4mol/L×0.005L=0.002mol，n（BaCl2）=0.3mol/L×0.01L=0.003mol，二者反应方程式为：
2AgNO3+BaCl2═Ba（NO3）2+2AgCl↓，根据方程式知，硝酸银完全反应，剩余n（BaCl2）为0.002mol，所以溶液中的溶质是硝酸钡和氯化钡，n[Ba（NO3）2]=0.001mol，氯化钡和硝酸钡都是强酸强碱盐，在水溶液里完全电离，根据物料守恒知，n（NO3﹣）=0.002mol，n（Cl﹣）=0.004mol，Ag+完全参加反应，n（Ba2+）=0.003mol，所以离子浓度大小顺序是c（Cl﹣）＞c（Ba2+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+），
故选D．
18．B
【解析】
试题分析：
根据
，密度为常量，密度不再发生变化不一定平衡；根据化学平衡的定义，X、Y、Z的浓度不再发生变化一定平衡；反应气体系数和相等，所以压强为常量，容器中的压强不再发生变化不一定平衡；单位时间内生成2nmolZ，反应正向进行；同时消耗2nmolY，反应正向进行；不一定平衡，故B正确。
考点：
本题考查化学平衡状态。
19．C
【解析】
试题分析：
Ca（HCO3）2可溶于水，碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方程式为HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，故C错误。
考点：
本题考查离子反应。
20．B
【解析】
试题分析：
加入少量MgCl2固体，
，使Ca（OH）2（s）
Ca2++2OH一平衡右移，c（Ca2+）增大，而使c（OH一）减小，故A错误；加入少量N
a2CO3固体，
使Ca（OH）2（s）
Ca2++2OH一平衡右移，c（Ca2+）减小，而使c（OH一）增大，故B正确；加入少量KCl固体，对平衡没影响，c（Ca2+）、c（OH一）不变，故C错误；加入少量稀H2SO4，
使Ca（OH）2（s）
Ca2++2OH一平衡右移，c（Ca2+）增大，而使c（OH一）减小，故D错误。
考点：
本题考查沉淀溶解平衡。
21．
（1）②、⑤⑩、①③⑨
（2）①③⑤、②、⑨、⑩
（3）①③⑤、②⑨⑩（4）⑧（5）⑥⑦、④
【解析】
试题分析：
（1）氮气由两个氮原子形成的分子，只存在非极性键，选②；H2O2中O-H之间是极性键，O-O之间是非极性键，C2H4中C-C之间是非极性键，C-H之间是极性键，则既存在非极性键又存在极性键的分子是⑤⑩；HCl、NH3和CO中只存在极性键，选①③⑨。
（2）HCl、NH3、H2O2的结构式分别为H-Cl、
、H—O—O—H，所以只存在单键的分子是①③⑤，氮气的结构式为N≡N，则存在三键的分子是②，CO中氧原子的最外层有6个电子，能形成两对共用电子对，所以只存在双键的分子是⑨，乙烯的结构是为
，既存在单键又存在双键，选⑩。
（3）σ键是单键，根据上述分析，只存在σ键的分子是①③⑤，含有双键、叁键的分子中既存在σ键又存在π键，所以根据上述分析，既存在σ键又存在π键的分子是的分子是含有②⑨⑩。
（4）稀有气体是单原子分子，没有化学键，所以不存在化学键的是⑧。
（5）NH4Cl、NaOH中既有离子键又有共价键，所以既存在离子键又存在极性键的是⑥⑦；Na2O2中既有O—O之间的非极性键，又有Na＋和过氧根离子之间的离子键，所以既存在离子键又存在非极性键的是④。
考点：
考查共价键类型的判断，分子中的化学键等知识。
22．
（1）H2
（2）183kJ。
【解析】
试题分析：
（1）共价键的键能越大，键越牢固，含有该共价键的物质越稳定，根据上表数据判定键能：
H—H＞Cl—Cl，则H2和Cl2较稳定的是H2；
（2）化学反应的反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，H=（436+243—2×432）KJ/mol=-183KJ/mol，则1molH2在足量C12中燃烧，放出热量183kJ。
考点：
考查共价键的键能与物质性质的关系。
23．（12分，每小题2分）
（1）①⑩
（2）②⑨（3）③⑥⑦（4）①②⑦⑧⑨（5）⑥⑩（6）⑤⑦
【解析】
试题分析：
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。
如果是同种非金属形成的是非极性键，不同种非金属形成的是极性键。
①H2是含有非极性键的单质。
②HF是含有极性键的化合物。
③H2O2分子中含有极性键，也含有非金属性，属于共价化合物。
④KF是含有离子键的离子化合物。
⑤NH4Cl是含有离子键、极性键和配位健的离子化合物。
⑥C2H2分子中含有极性键，也含有非金属性，属于共价化合物。
⑦N2H4+分子中含有极性键，也含有非金属性。
⑧BF3是含有极性键的化合物。
⑨H2O是含有极性键的化合物。
⑩N2是含有非极性键的单质。
则
（1）只含非极性键的是氢气和氮气。
（2）只含极性键的极性分子是氟化氢和水。
（3）既有极性键又有非极性键的是双氧水、乙炔和N2H4+。
（4）单键一定是σ键，双键是由1个σ键和1个π键构成，三键是由1个σ键和2个π键构成，则只有σ键的是①②⑦⑧⑨。
（5）既有σ键又有π键的是乙炔和氮气。
（6）含有配位键的是氯化铵和N2H4+。
考点：
考查化学键的有关判断
24．
（1）[Ar]3d104s24p3（2分）As（2分）
（2）s（2分）3（2分）（3）三角锥（2分）（4）As2O3+6H2SO4+6Zn=2AsH3+6ZnSO4+3H2O（2分）
（5）稳定性：
NH3>PH3>AsH3（2分）沸点：
NH3>AsH3>PH3（2分）
【解析】
试题分析：
（1）X元素原子的4p轨道上有3个未成对的电
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