必修1同步练习.docx
《必修1同步练习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修1同步练习.docx（132页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
必修1同步练习
化学实验基本方法
1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）
A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力
B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C．化学是一门具有极强实用性的科学
D．化学是一门以实验为基础的自然科学
8．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）
A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取
9．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）
A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
10．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
11．现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
12．能够用来鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
13．下列实验操作中错误的是（）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
14．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体
中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右
图所示装置。
如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下
列哪种气体的除杂装置是（）
A．H2B．Cl2C．H2SD．CO2
15．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）
A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．冰冻法
16．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
17．就有关物质的分离回答下面的问题
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
。
19．（8分）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：
________，B：
________，C：
_______，D：
_______，X：
_______。
2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是（）
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
4．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）B
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小
6．下列的分离方法不正确的是（）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金
7．以下过滤操作中，不正确的是
A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
1．下列仪器常用于物质分离的是（）
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥
2．下列实验操作中叙述正确的是（）
A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
3．下列实验操作中错误的是（）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
5．某实验小组只领取下列仪器和用品：
铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
不能进行的实验操作是（）
A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏
9．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。
现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
⑴正确操作步骤的顺序是：
（用上述各操作的编号字母填写）→→→A→G→→E→F
⑵上述E步骤的操作中应注意。
上述G步骤操作的目的。
⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
。
10．如右图所示a、b、c、d分别是几种
常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏
斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、
D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置
在实验中的应用，例如：
C和a组合，用于制取气
体。
①A与组合，用于，②B与组合，用于，
③B与组合，用于，④D与组合，用于，
化学计量在实验中的应用
1、判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）1mol氧。
（2）0.25molCO2。
（3）摩尔是7个基本物理量之一。
（4）1mol是6.02×1023个粒子的集合体。
（5）0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。
（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。
2、填空：
（1）1molO中约含有_______________个O；
（2）3molH2SO4中约含有_______________个H2SO4，可电离出___________molH+；
（3）4molO2含有_______________molO原子，_______________mol质子；
（4）10molNa+中约含有_______________个Na+。
3、0.5mol水中含有____________个水分子。
2mol水中含有____________个水分子，____________个氢原子。
1molH2SO4中含有____________个H2SO4分子，____________个硫酸根离子。
1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?
它们的物质的量各是多少?
1个水分子中有____________个电子，1molH2O中呢?
4.1molH2所含氢气分子的个数。
2mol氢分子含个氢原子。
1molSO42―是个硫酸根离子。
5、判断正误，说明理由。
A.1mol氢B.1molCO2C.1mol小米
6、根据摩尔的有关知识，进行计算。
1.204×1024个H，合多少mol?
5mol的O2中有多少个氧气分子?
N个水分子的物质的量是多少?
（已知，阿伏加德罗常数为NA）
7、1molH2O的质量是。
1molNaCl的质量是。
1molNa+的质量是。
1molS的质量是。
Na的摩尔质量。
NaCl的摩尔质量。
SO
摩尔质量。
11、下列说法正确的是（）
A.71g氯相当于2mol氯B.每摩尔物质中含有6.02×1023个原子
C.阿伏加德罗常数为12g12C所含的碳原子数D.1molKClO3中含有3mol氧元素
12、填写下列表格：
物质
微粒数
质量（g）
物质的量（mol）
摩尔质量（g/mol）
He
8
SO42-
3.01×1022
H2O
0.5
H+
1.5
NaCl
1
13、下列说法正确的是（）
A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.氢氧化钠的摩尔质量是40g
C.1molH2SO4中含有1molH2D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
14、0．8g某物质含有3.01*1022个分子，该物质的式量约为（）
A、8B、16C、64D、160
20、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.常温、常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的NH
中含有的电子数为NA
C.常温、常压下，48gO3含有的氧原子数为NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
21、是非题（对的打√，错的打×）
①1mol氢（）②1molNaCl（）③某硫酸溶液含2molH2SO4分子（）
④1molH2O恰好含有6.02×1023个水分子（）⑤12g碳所含的原子数就是NA个（）
⑥1molKClO3中含有的离子总数是2NA个（）⑦NA个微粒是1mol物质中的原子总数（）
1、比较1molN2和1molCO的下列物理量：
①分子的物质的量②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子数，其中相同的是（）
A.①②③B.①②③⑤C.①②③④⑤D.①④⑤
2、某元素一个原子的质量为ag，又已知一个C-12原子的质量为bg，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量的是（）
A.a/NAB.12a/bC.NA/aD.12b/a
3、22.2gCaCl2溶于g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Cl－（）
A.18B.36C.72D.90
2．已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为：
（）
A．
B．
C．
D．
3．下列各组物质中，含原子数最多的是（）
A．0.4molNH3B．4℃时5.4mL水C．10g氖气D．6.02×1023个硫酸分子
5．以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1∶1
B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和
C.1molO2的质量等于NA个氧原子的质量
D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同
6．某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）
A.64B.32C.96D．32
7.2.16gX2O5中含有0.1molO，则X的相对原子质量为（）
A.21.6B.28C.14D.31
8．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
A．1/nmol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol－1
9．⑴1个N2分子的质量约为；
⑵如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为。
⑶要使每50个水分子中含1个Na+，则90g水中需要加入NaOH的质量为；若把2.3gNa投入水中，也使每50个水分子中含1个Na+，则需水g。
10．填充下列表格
物质
粒子数（个）
质量（g）
物质的量（mol）
摩尔质量（g/mol）
氩气
0.2
S
1.204×1023
CO2
22
C12H22O11
0.25
11．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数之比是；原子数之比是；质子数之比是。
例1、下列对物质的量的理解，正确的是（）
A物质的量就是物质的数量B．物质的量就是物质的摩尔质量
C．物质的量就是物质所含微粒数目的多少D．物质的量是一种基本物理量
例3、下列关于摩尔的认识，正确的是（）
A.摩尔是表示微观粒子多少的物理量B.摩尔是物质的量的单位
C.摩尔是粒子数与阿伏加德罗常数之比D.摩尔是描述宏观物体多少的物理量的单位
例4、下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是（）
A.阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1B．阿伏加德罗常数为1mol指定粒子的粒子数
C．阿伏加德罗常数为12g碳所含的碳原子数D．阿伏加德罗常数用符号NA表示，其值约为6.02×1023mol-1
1.含有3.01×1023个O原子的H3PO4中H原子的物质的量为
A.1molB.0.5mol
C.0.25molD.0.375mol
2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是
A.Cl2B.HClC.Br2D.HBr
3.相同质量的下列物质，所含氢原子数最多的是
A.H2OB.NH3C.CH4D.HCl
4.下列说法正确的是
A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量
B.一个碳原子的质量约是1.66×1024g
C.氢氧化钠的摩尔质量是40g
D.氩气的摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于它的相对原子质量
5.10g下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生H2量最多的是
A.FeB.ZnC.MgD.Ca
6.以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1∶1
B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和
C.1molO2的质量等于NA个氧原子的质量
D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同
7.1molNa与足量的水反应失去的电子数为
A.3.01×1023B.6.02×1023
C.1.204×1023D.6.02×10－23
8.下列说法中，正确的是
A.0.1molMg与足量盐酸反应时失去0.1NA电子
B.含有6.02×1023个H原子的H2的物质的量为0.5mol
C.摩尔是表示物质质量的单位
D.阿伏加德罗常数等于0.012kgC所含的碳原子数
10.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是
A.分子个数比为17∶16B.原子个数比为17∶16
C.氢原子个数比为17∶12D.氢原子质量比为17∶12
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
2．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（）
A．32克O2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O2
2．下列说法正确的是（）
A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
3．某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是（）
A．MgB．1/Mg
C．M/6.02×1023gD．6.02×1023/Mg
4．若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是（）
A．m×50×18×6.02×1023B．（m/50×18）×6.02×1023
C．（18m/50）×6.02×1023D．（18×50×m）/6.02×1023
５．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶2
6．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（）
A、32克O2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
7．下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是（）
A．6.72LCOB．6.6gCO2C．8gSO3D．9.6gH2SO4
8．ngO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（）
A．32m/nB．16m/nC．n/32mD．n/16m
9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol
10．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）
A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个
7．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（）
A．28.4B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1
9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB．16gCH4所含原子数目为NA
C．17gNH3所含中子数目为10NAD．18g水所含分子数目为NA
11．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。
经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是230。
若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（）
A．ZrO2B．Zr2OC．Zr2O3D．ZrO
13．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。
在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。
则A的相对分子质量是（）
A．29m2/m1B．29m3/m1
C．29（m3-m1）/（m2-m1）D．29（m2-m1）/（m3-m1）
15．下列说法正确的是（）
A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
16．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。
若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
11．某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量约为（）
A.40%B.46%C.50%D.54%
12．将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）
A．2gB．4gC．8gD．10g
16．下列所含分子数由多到少的排列顺序是,
Ａ．标准状况下33.6LH2B．所含电子的物质的量为4mol的H2
Ｃ．20℃.45gH2O D．常温下,16gO2,与14gN2的混合气体
Ｅ．含原子总数约为1.204×1024的NH3
17．2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O。
试计算：
该晶体的摩尔质量是；钴原子与氧原子的物质的量之比是；钴原子与氧原子的个数之比是；1mol该晶体中含有的氧原子数目是。
（比值可以用小数表示）
一、填写下列空白：
（1）1molCu原子质量是____________克。
（2）1molO2分子质量是____________克。
（3）1molCO2分子质量是____________克。
（4）1molCl－质量是____________克。
（5）1molNa+质量是____________克。
（6）1molNaCl质量是____________克。
2.回答下列问题：
（1）O2的摩尔质量是多少？
（2）H2SO4的摩尔质量是多少？
3.下列物质各多少克？
含粒子数多少个？
（1）100molH2O
4.下列物质的物质的量是多少？
含有多少个粒子？
（1）90g水
（2）56g氮气
5、24.5gH2SO4的物质的量是多少？
6、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？
7、：
1.19.6gH2SO4中，氧元素的质量是多少克？
8、0.2molKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl－个数相等？
（11.1g）
9、设NA表示阿伏加德罗常数，
升级会员 