浙江省中考科学第一轮总复习第三篇物质科学二第课时水和溶液练习精.docx
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浙江省中考科学第一轮总复习第三篇物质科学二第课时水和溶液练习精
第32课时 水和溶液
一、水的组成和主要性质
1．水电解时在阳极产生____，在阴极产生____。
两者体积比为____，质量比为__。
2．电解水实验说明水是由____和____组成的。
考点2 描述水的主要物理性质和化学性质（水能电解、水与氧化物反应等） a
1．物理性质
纯净的水是一种__没有__颜色、没有气味和味道的液体；标准状况下沸点为____，凝固点为____。
2．化学性质
（1）水在通电的情况下发生电解反应：
____
（2）水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸，如____
（3）水能够与少数的金属氧化物反应生成碱，如___
1．（2015·本溪）如图为验证水的组成的实验装置，下列有关说法正确的是（）
A．正极和负极产生的气体质量比为1∶2
B．正极产生的气体能使带火星的木条复燃
C．水是由一个氧元素和两个氢元素组成的
D．该变化中的最小粒子为氢分子和氧分子
2．（2014·济宁）“水是生命的源泉”。
下面对水化学式（H2O）意义的理解，错误的是（）
A．水是一种氧化物
B．水是由氢、氧两种元素组成的
C．水分子中含有氢、氧两种原子
D．水分子中含有两个氢原子、一个氧原子
二、溶液、悬浊液和乳浊液
溶液由____和____组成。
被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
考点4 知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂 a
水是最常用的____，除水外常用的溶剂还有____等。
考点5 说明溶液的特点，区别溶液、悬浊液和乳浊液 b
溶液
浊液
悬浊液
乳浊液
组成
由溶质和溶剂组成（水是最常见的溶剂）
不溶性固体和液体组成
不溶性液体和液体组成
分散
微粒
分子或离子直径小于10－9米
大量分子的集合体，乳浊液的颗粒大约为1～50微米
均一性
、透明
不均一、不透明（浑浊）
不稳定、久置后分层
稳定性
稳定
相同点
都是物
3．下列关于溶液的说法中，正确的是（）
A．溶液都是无色透明的混合物
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
4．（2014·丽水、衢州）概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。
请回答：
（1）图中“？
”是指____；
（2）将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。
你是如何确定食盐固体“完全溶解”的？
____。
三、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度
1．饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，____某种溶质的溶液称为这种溶质的____，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的____。
2．饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化。
饱和溶液
不饱和溶液
影响溶解性的因素有：
①溶质、溶剂自身的性质；②____；③气体的溶解度还受____的影响。
考点8 知道物质的溶解度的含义（不要求溶解度的计算） a
溶解度：
在一定温度中，溶质在____水中达到____状态时所溶解的克数，就称作为该温度下某物质的___。
5．（2015·丽水）20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。
下列说法正确的是（）
A．两烧杯中的溶液质量相等
B．20℃时两者的溶解度相等
C．氯化钠溶液一定是饱和溶液
D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
6．（2015·金华）下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（）
温度/℃
0
20
40
100
甲溶解度/克
0.173
0.165
0.121
0.076
乙溶解度/克
13.3
31.6
63.9
246
A.20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B．100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和
C．20℃时，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
D．20℃时，100克乙物质加入100克水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%
四、溶质的质量分数
1．溶液中溶质质量分数：
溶质质量与____质量之比。
2．意义：
能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。
考点10 应用“溶质的质量分数＝（溶质质量/溶液质量）”进行简单计算 c
计算：
溶液中溶质的质量分数＝
×100%＝
×100%
考点11 按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法 b
1．实验仪器：
天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。
2．实验步骤：
____。
7．（2015·衢州）如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（）
选项
操作
目的
A.
用剩的食盐放回原试剂瓶
避免浪费
B.
天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸
保证称取的食盐质量更准确
C.
用50ml量筒替代天平量取所需的水
更加简便
D.
溶解时用玻璃棒搅拌
增加食盐的溶解能力
8.（2015·湖州）把萝卜块放入浓盐水中，萝卜块会皱缩。
把姜焉的青菜放入清水中，青菜会变挺。
这就都是生话常识，其中蕴含着科学道理，启迪我们去思考。
（1）观察人体口腔上皮细胞时，为什么要将口腔上皮细胞涂抹在生理盐水（溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液）中？
（2）现有100克溶质质量分数为4.5%的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少毫升？
五、水污染
水污染的主要来源：
工业生产中的“三废”；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的流失。
考点13 列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等水净化的方法 a
水的净化方法：
沉淀法、____、蒸馏法。
考点14 树立水是生命之源的观点 b 树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感 c
水污染的防治；加强对水质的监测；工业“三废”经过处理后再排放；农业生产中要合理使用化肥和农药等。
9．（2015·绍兴、义乌）“五水共治”指的是治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水。
近年来，义乌市政府全力推进“五水共治”的工作，开展“清三河·美商城”专项行动，取得了明显成效，生活污水也得到了很好的治理。
（1）下列对生活污水处理，你认为合理的是____（选填序号）
A．洗脸水、厨房用水等可以用来冲洗马桶
B．用“洁厕灵”清洗洁具后的冲刷液不能用来直接灌溉农田
C．全面规划，合理布局，进行区域性中和治理
（2）随着人们节水意识日益增强，节水型洁具已进入百姓家庭。
小明家新安装了一套每次耗水量为5升的节水型洁具，替换了原来每次耗水量为9升的普通型洁具。
①以小明家平均每天使用15次计算，每天可节约用水多少千克？
②洁具正常情况下使用时间可达十多年。
若节水型洁具价格为600元，而普通型洁具价格为300元，水费平均为3元/吨，试通过计算说明小明家购买节水型洁具是否合算？
（每月按30天计算）
（2015·长沙）下列有关溶液的叙述错误的是（）
A．溶液中的溶剂只能是水
B．固体NaOH溶于水时，溶液温度升高
C．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
D．溶液是均一、稳定的混合物
1．（2015·汕尾）溶液与我们的日常生活密切相关。
下列有关溶液的说法正确的是（）
A．溶液一定是无色透明的
B．面粉与水混合可形成溶液
C．稀溶液可能是饱和溶液
D．溶液的上层浓度小，下层浓度大
（2015·昆明）某固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．40℃和85℃时，该物质的溶解度均为40g
B．该物质在60℃时的溶解度比40℃时的溶解度大
C．40℃时该物质饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．将85℃时该物质的饱和溶液降温至60℃，此过程中不会析出晶体
2．（2015·安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%
（2014·武威）某纯碱样品中含有少量氯化钠。
为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。
计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
3．（2015·长春）在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液。
（1）方法一中配制100g10%的NaOH溶液，需要NaOH固体____g。
（2）方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数____10%（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是____。
【提醒】根据丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲可知丙溶液溶质质量分数最大。
（2014·海南）20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示（）
物质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量/g
5
2
0
A.所得溶液一定都是饱和溶液
B．丙溶液一定是不饱和溶液
C．丙溶液的溶质的质量分数最大
D．20℃时，甲的溶解度最大
【提醒】生石灰遇水生成的氢氧化钙因溶液已为饱和溶液，所以不能继续溶解，溶液中溶质质量不会增大。
（2014·常州）t℃时，将少量生石灰放入一定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变的是（）
①溶质的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的质量 ④溶质的质量分数 ⑤溶解度
A．①③⑤B．②④⑤
C．②④D．④⑤
（2014·丽水、衢州）面粉是制作面包的主要原料，判断面粉品质优劣的测定项目通常有：
淀粉含量、灰分含量及面粉酸度等。
面粉酸度的度数是指中和100克面粉中含有的酸所耗用质量分数为0.4%氢氧化钠溶液的毫升数，面粉酸度与面粉品质的关系如下表。
面粉酸度与面粉品质的关系表
面粉酸度
＜2°
2°～4.5°
＞4.5°
面粉品质
新鲜面粉
陈年面粉
霉变面粉
请回答：
（1）为检验某种面粉中是否含有淀粉，取一定质量的面粉放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，缓缓加热，溶解，取少量试液置于试管中，滴加碘液，若溶液____，就说明该面粉中含有淀粉；
（2）称取5克某种面粉放入锥形瓶，加入适量蒸馏水搅匀，为减小实验误差，现用质量分数为0.004%氢氧化钠溶液来进行测定，恰好完全反应时共消耗22毫升氢氧化钠溶液。
计算该面粉的酸度，并判断其品质（忽略两种氢氧化钠溶液密度的差异）
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本栏目建议午休时间完成）
第1题图
1．（2015·衢州）科学实验中常常用到水，下列实验中水的作用与海波熔化（如图）实验中水的作用类似的是（）
2．（2015·宁波）在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（）
3．（2014·佛山）一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）
A．1.5mLB．2mLC．3mLD．4mL
（2015·陕西）将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是（）
5．（2014·广东）KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表。
则下列说法正确的是（）
温度/℃
10
20
30
40
50
KCl
30g
33g
35g
38g
41g
KNO3
21g
31g
45g
65g
88g
A.KNO3比KCl的溶解度大
B．两物质的溶解度相等的温度在20～30℃之间
C．在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液
D．在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余
（2015·雅安）甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。
甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
第6题图
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
7．（2015·大庆）硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示：
第7题图
（1）图中abc三点中属于不饱和溶液的是____。
（2）由c点到a点可采取的措施____。
（3）若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取____方法获得较纯净的KNO3。
（4）若将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%，在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的图像是____。
8．（2015·嘉兴、舟山）未经处理的工业废水会严重污染水和土壤，某种新型催化剂可有效降解工业废水中的有机污染物。
为探究该催化剂降解有机污染物的速度受哪些因素影响，学习小组进行了如下实验。
第8题图
取四份等质量的某有机物，控制条件如图，然后加入等量的新型催化剂，测得该有机物被降解的百分比随时间变化的关系如下表：
（1）实验中设置A和D组的目的是探究____对降解反应速度的影响。
（2）实验A、B、C三组结果表明，当pH相等时，温度升高，降解反应速度____。
（填“先增大后减小”或“先减小后增大”）
（3）部分同学认为pH＝3时，40℃是该催化剂最合适的温度，但有同学并不认同。
为寻找该催化剂最合适的温度，他应该采取的做法是____。
（4）实验中若要测定某一时刻有机物被降解的百分比，需要迅速把试管中液体的pH调到10，这样做的目的是____。
9．（2014·汕尾）下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
固体A
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
固体B
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而____（填“增大”或“减小”）。
（2）20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为____g。
（3）40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是____。
（4）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列____方法提纯B（填序号）。
①趁热过滤 ②蒸发结晶 ③冷却热饱和溶液
10．（2014·菏泽）韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na2O2），它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸。
某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应（2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑），将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生。
请计算：
（1）反应生成的氧气质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
第32课时 水和溶液
课前预热
考点1 1.氧气 氢气 1∶2 8∶1 2.氢元素 氧元素
考点2 1.没有 100℃ 0℃ 2.
（1）2H2O
2H2↑＋O2↑
（2）CO2＋H2O===H2CO3，SO3＋H2O===H2SO4 （3）CaO＋H2O===Ca（OH）2，Na2O＋H2O===2NaOH
【考点真题】1.B 2.D
考点3 溶质 溶剂
考点4 溶剂 汽油、酒精
考点5 均一 混合
【考点真题】3.D 4.
（1）溶剂
（2）烧杯底部观察不到食盐固体颗粒
考点6 1.不能继续溶解 饱和溶液 不饱和溶液
考点7 温度 压强
考点8 100g 饱和 溶解度
【考点真题】5.C 6.B
考点9 1.溶液
考点11 2.计算、称量、溶解
【考点真题】7.C 8.
（1）维持口腔上皮细胞的自然形状
（2）设加入水的质量为m。
100×4.5%＝（100＋m）×0.9% m＝400克 V＝m/ρ＝400克÷1克/厘米3＝400厘米3＝400毫升 答：
加入水的体积为400毫升。
考点13 过滤法
【考点真题】9.
（1）ABC
（2）①60千克 ②小明家购买节水型洁具合算
课堂突破
例1 A 例2 C 例3
（1）96.4%
（2）21.4%
例4 C 例5 D 例6
（1）变蓝
（2）酸度为4.4°，为陈年面粉
【变式拓展】1.C 2.B 3.
（1）10
（2）大于 （3）烧杯、玻璃棒
校内作业
1．A 2.B 3.B 4.D 5.B 6.D
7．
（1）ac
（2）升温并加入硝酸钾，或升温并蒸发水 （3）降温结晶 （4）B
8．
（1）pH
（2）先增大后减小 （3）在40℃附近多设置几组进行实验 （4）使反应立即停止
9．
（1）增大
（2）136 （3）B （4）③
10．
（1）设反应生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
156 16032
15．6g yx
＝
＝
，
x＝3.2g，y＝16g
答：
反应生成的氧气质量为3.2g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%＝10%
答：
反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
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