届高考化学冲刺卷专题14元素周期表和元素周期律含答案.docx
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届高考化学冲刺卷专题14元素周期表和元素周期律含答案
一、选择题
1．X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。
已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是（）
W
Y
Z
A.X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同
B.W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质
C.X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径
D.Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z
【答案】D
【题型】选择题
【难度】容易
2．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式是（）
A．XH4B．H2XC．XH3D．HX
【答案】A
【解析】X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为-4价，形成的氢化物为XH4，故选A。
【题型】选择题
【难度】容易
3．已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（）
A．8838Sr的中子数为38B．最高化合价为+2
C．原子半径：
Sr>CaD．氢氧化物为强碱
【答案】A
【题型】选择题
【难度】容易
4．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。
A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是（）。
A．A＜B＜C＜D＜EB．C＜D＜A＜B＜E
C．B＜A＜D＜C＜ED．E＜C＜D＜B＜A
【答案】C
【解析】A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。
A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，因此原子序数是B＜A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，则原子序数是C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，所以E的原子序数最大，则它们的原子序数由小到大的顺序是B＜A＜D＜C＜E，答案选C。
【题型】选择题
【难度】容易
5．下列说法正确的是（）
A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素
B．质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可以是一种分子和一种离子。
C．质量数在数值上等于该元素原子的相对原子质量取整数。
D．同种元素的不同核素互称为同素异形体
【答案】C
【解析】A．具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，A项错误；B．分子中质子数=电子数，而离子中质子数≠电子数，若两粒子中质子数相同，电子数肯定不同，所以质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，B项错误；C．质量数在数值上等于该元素原子的相对原子质量取整数，C项正确；D．同种元素的不同核素互称为同位素，D项错误；答案选C。
【题型】选择题
【难度】容易
6．南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。
关于铜的一种核素
Cu，下列说法正确的是（）
A．
Cu的核电荷数为29
B．
Cu的质子数为35
C．
Cu的中子数为64
D．
Cu的核外电子数为64
【答案】A
【解析】核素
Cu，其质量数为64，质子数=电子数=29，中子数=64-29=35，故A正确；故选A。
【题型】选择题
【难度】一般
7．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。
下列判断正确的是（）
A．金属性：
甲>乙>丁
B．原子半径：
辛>己>戊
C．丙和庚的原子核外电子数相差12
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
8．已知X、M都是教材中的常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确是（）
（甲）XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O（未配平）
（乙）Mm++mOH-＝M（OH）m↓
①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m
A．①③B．④⑤C．①②D．②③
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
9．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用。
下列叙述不正确的是（）
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应。
B．根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。
C．Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。
D．向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀。
【答案】B
【解析】X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，则X为Na；Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Y单质为氮气或氧气，而R与Y同族，其单质有杀菌作用，则Y为O元素、R为S元素；Z元素的单质是常见的半导体材料，则Z为Si，W与Z同族，则W为C元素；A．X与Y形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，晶体中阴、阳离子的个数比均为1：
2，前者与水反应生成氢氧化钠，后者与水反应是生成氢氧化钠与氧气，故A正确；B．高温下碳能与二氧化硅反应生成Si与二氧化碳，故B错误；C．Y、R的简单氢化物分别为H2O、H2S，H2O分子之间存在氢键，沸点高于H2S，由于非金属性O＞S，故稳定性：
H2O＞H2S，故C正确；D．向两份BaCl2溶液中分别通入SO2、CO2，均无白色沉淀生成，由于溶液中亚硫酸被氧气氧化为硫酸，一段时间后，通入SO2的一份中可能产生硫酸钡沉淀，故D正确；故选B。
【题型】选择题
【难度】一般
10．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）
A．28gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子总数为4NA
B．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1．12LH2时，转移的电子数应小于0．1NA
C．15g
含有的电子数为9NA
D．2．1gDTO中所含中子数为NA
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
11．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c、a、b最外层电子数为等差数列，公差为2，a、c的价电子数之和为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8。
下列叙述错误的是（）
A．a和b可形成气态化合物
B．b和c形成的化合物为离子化合物
C．a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性
D．c的原子半径小于d的原子半径
【答案】D
【解析】c、a、b最外层电子数为等差数列，公差为2，可为1、3、7或2、4、6，a、c的价电子数之和为6，则c的最外层电子数为2，a的最外层电子数为4，b的最外层电子数为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8，则b、d位于同一主族，b为O元素，d为S元素，由原子序数关系可知a为C元素，C为Mg。
A．a和b可形成的化合物有CO、CO2等，故A正确；B．b和c形成的化合物为MgO，为离子化合物，故B正确；C．a为C，d为S，都为非金属性，对应的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，故C正确．D．Mg、S位于同一周期，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则Mg＞S，故D错误；故选D。
【题型】选择题
【难度】一般
12．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）
A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应
D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
【答案】C
【题型】选择题
【难度】一般
13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的（）
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：
X＜Y＜W＜Z
C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D．X的气态氢化物的稳定性比Y的高
【答案】C
【题型】选择题
【难度】一般
14．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是（）
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
D．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：
X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si。
A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性O＞S＞P，故H2O＞H2S＞H3P，A错误；B、S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，B错误；C、As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，T2X3为As2O3，As的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，C正确；D、YX2为SiO2，属于原子晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，D错误，答案选C。
【题型】选择题
【难度】一般
15．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（）
A．最高化合价X＞Y＞Z＞W
B．气态氢化物的稳定性Z＞Y＞W
C．Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应
D．X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
16．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是
元素代号
A
B
C
D
E
F
G
原子半径/nm
0.182
0.160
0.089
0.143
0.102
0.099
0.071
主要化合价
+1
+2
+2
+3
+6．-2
-1
-1
A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E
B．B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同
C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐
D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数
【答案】B
【解析】短周期元素中，F、G为-1价，且原子半径F＞G，则G为F元素，F为Cl元素；E要化合价为-2、+6价，可知E为S元素，B为+2价，原子半径大于S元素，故B为Mg元素；D为+3价，原子半径小于Mg大于S，故D为Al元素，再结合元素周期律解答短周期元素，由元素的化合价可知，C为+2价，原子半径小于镁，则C为Be元素，A显+1价，A的原子半径大于镁，所以A为Na元素。
A．G为F元素，F为Cl元素，E为S元素
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