B.若x=4，则ω1=ω3
C.无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2内
D.容器甲中反应从开始到平衡的平均反应速率可能为v（A）=0.3mol·L-1·min-1
【答案】C
【解析】A、若x＜4，则正反应为气体体积减小的反应．若甲、乙建立等效平衡，则2c1=c2，但乙对于甲而言，恒容时等倍增加反应物的用量，相当于加压，平衡正向移动，所以乙容器中A的平衡浓度c2＜2c1，选项A正确；B、起始甲中投入量与化学方程式化学计量数比不等，故w3不可能等于w1，x的值也不能确定，选项B错误；C、起始乙投入的量是甲的2倍，根据质量守恒定律知，反应前后总质量不变，而容积体积又相等，故有2ρ1=ρ2，选项C正确；D、起始乙投入的量是甲的2倍，体积相同，乙中反应物的浓度是甲中2倍，反应速率快，达到平衡需要的时间短，故容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间长，选项D错误。
答案选C。
8．某些化学问题可用相似的示意图来表示。
下列说法不正确的是
选项
横坐标
纵坐标
研究对象
A
反应过程
能量
NH4Cl和Ba（OH）2·8H2O反应
B
反应温度
反应速率
酶催化反应
C
HCl溶液体积
沉淀质量
0.1mol·L－1盐酸滴加到同浓度AgNO3溶液中
D
反应时间
溶液温度
足量未打磨的镁条放在1mol·L－1H2SO4溶液中
【答案】C
【解析】分析：
A项，NH4Cl和Ba（OH）2·8H2O的反应为吸热反应；B项，酶在正常体温时催化活性最好；C项，随着盐酸的滴入，沉淀增多，AgNO3完全反应时沉淀达最多，再加入盐酸，沉淀质量不再变化；D项，MgO、Mg与硫酸的反应是放热反应，开始一段时间温度升高，反应速率加快，单位时间内放热多，后来由于H2SO4的浓度减小，反应速率减慢，单位时间内放出的热量减少。
详解：
A项，NH4Cl和Ba（OH）2·8H2O的反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，A项符合；B项，酶在正常体温（约37℃）时催化活性最好，反应速率最快，高于或低于此温度反应速率都减慢，B项符合；C项，随着盐酸的滴入，沉淀增多，AgNO3完全反应时沉淀达最多，再加入盐酸，沉淀质量不再变化，C项不符；D项，MgO、Mg与硫酸的反应是放热反应，开始一段时间温度升高，反应速率加快，单位时间内放热多，后来由于硫酸的浓度减小，化学反应速率减慢，单位时间内放出的热量减少，D项符合；答案选C。
9．下列说法正确的是
A.CH3Cl（g）+Cl2（g）
CH2Cl2
（1）+HCl（g）能自发进行，则该反应的ΔH>0
B.向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加,
不断减小
C.常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同
D.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
【答案】B
【解析】A.反应CH3Cl（g）+Cl2（g）
CH2Cl2
（1）+HCl（g）是熵减的反应，该反应能自发进行，根据反应能否自发进行的判据可知△H-T△S<0，所以该反应的△H<0，A错误；B.氨水存在电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，向氨水中不断通入CO2，CO2的水溶液呈酸性，使平衡向正反应方向进行，故c（NH4+）增加，
=
不断减小,B正确；C．醋酸抑制水的电离，氯化铵促进水电离，所以pH相等的两种溶液中水的电离程度不同，C错误；D.该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别用水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着反应已进行了一段时间，产生的热量部分已散失，测得的反应速率会偏低，D错误；答案选B.
10．将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是
A.H+的浓度B.Cl－的浓度
C.溶液的温度D.体系的压强
【答案】C
【解析】根据图象看出AB段反应速率加快，应想到金属与酸反应为放热反应，反应进行中温度逐渐升高，因此反应速率加快。
BC段反应速率又逐渐减慢了，应该想到反应进行中盐酸的浓度是逐渐减小的。
当反应进行到一定程度，反应物浓度减小变为影响反应速率的主要因素，因此反应速率减小。
答案选C。
11．已知反应2NO（g）+2H2（g）
N2（g）+2H2O（g）△H=-752kJ/mol的反应机理如下:
①2NO（g）
N2O2（g）（快）
②N2O2（g）+H2（g）
N2O（g）+H2O（g）（慢）
③N2O（g）+H2（g）
N2（g）+H2O（g）（快）下列有关说法正确的是
A.N2O2和N2O是该反应的催化剂B.②的反应的活化能最小
C.反应速率v（NO）=v（H2）=v（N2）D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大
【答案】D
【解析】N2O2和N2O是中间产物，而不是催化剂，故A错误；B.②的反应最慢，说明活化能最大，故B错误；C.反应速率之比等于化学计量数之比，因此，v（NO）=v（H2）=2v（N2），故C错误；D.正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则逆反应的活化能比正反应的活化能大752kJ/mol，所以D选项是正确的；因此，本题答案为D。
12．下列实验方案能达到实验目的的是（）
实验目的
实验方案
A
检验FeSO4晶体是否已氧化变质
将FeSO4样品溶于稀硝酸后,滴加KSCN 溶液,观察溶液是否变红
B
探究浓度对化学反应速率的影响
取两支试管,各加入4 mL0.5 mol/L的KMnO4酸性溶液,然后向两支试管中分别加入2 mL0.1mol/L H2C2O4（草酸）溶液和2 mL0.2 mol/LH2C2O4溶液比较反应褪色的快慢
C
提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相中的水
D
判断淀粉是否水解
向用稀硫酸作催化剂的淀粉水解液中加入适量银氨溶液后水浴加热，观察是否产生银镜
【答案】C
【解析】A、硝酸具有强氧化性，可将Fe2+氧化成Fe3+，所以A不能检验FeSO4晶体因氧化而变质，即A错误；B、已知反应的方程式为5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋
2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，所以两支试管中H2C2O4的量都不足，因此KMnO4酸性溶液都不会褪色，可能颜色会变浅，但不易观察，所以B错误；C、由于乙酸能与碳酸钠反应而除去，而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液溶解度更小，所以通过分液即可提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯，故C正确；D、银氨溶液中酸性溶液中会变质，所以不能直接向水解液中加入银氨溶液，应先加NaOH溶液中和到碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否产生银镜，故D错误。
因此本题答案应选C。
13．下列实验能达到相应目的的是（）
选项
A
B
C
D
实验过程
实验目的
将乙二醇转化为乙二酸
比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果
证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性
用SO2与Ba（NO3）2反应获得BaSO3沉淀
【答案】C
【解析】A、足酸性KMnO4溶液会将乙二醇氧化为CO2，故达不到实验目的；B、必须在H2O2浓度相同的条件下比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果，本实验中H2O2的浓度相同，故达不到实验目的；C、稀硝酸与铜反应，烧瓶中有气泡产生、溶液变蓝，试管中收集到无色气体，证明铜被氧化、硝酸表现出氧化性，故可以达到实验目的；D、二氧化硫溶于水可以与水反应生成亚硫酸，在酸性条件下，NO3―能将SO2氧化成SO42―，故溶液中可以生成BaSO4沉淀，但是一定不会生成BaSO3沉淀，故达不到实验目的。
综上所述，C正确，本题选C。
14．根据下列实验操作和现象得出结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
淀粉溶液加稀硫酸、水浴加热一段时间后，加新制的Cu（OH）2悬浊液，加热
无红色沉淀生成
淀粉不能水解
B
向CuSO4溶液中加入少量KI溶液，然后再滴入淀粉溶液
溶液中蓝色逐渐消失，并有白色沉淀生成．加淀粉后溶液变为深蓝色
氧化性：
Cu2+>I2
C
将铝片放入盐酸中
产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢
H＋的浓度是影响反应速率的唯一因素
D
向溶液X中加入Na2O2粉末
出现红褐色沉淀和无色气体
X中一定含有Fe3＋
【答案】B
【解析】A、醛基与新制氢氧化铜悬浊液发生反应，环境需要是碱性，本题中没有中和稀硫酸，因此无红色沉淀生成，不能说明淀粉是否发生水解，故A错误；B溶液蓝色消失，说明Cu2＋发生反应，有白色沉淀产生，即生成CuI，加入淀粉后溶液变为深蓝色，即有I2产生，即反应方程式为2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，即氧化性Cu2＋>I2，故B正确；C、铝和盐酸反应属于放热反应，生成气泡速率加快，是温度升高，加快反应速率，后来产生气泡速率变慢，是c（H＋）降低，故C错误；D、Na2O2还具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，X溶液中Fe2＋、Fe3＋至少有一种，故D错误。
15．下列实验操作、现象和实验结论均正确的是
实验操作
现象
结论
A
将少量硼酸溶液滴入到碳酸钠溶液中
无气泡
Ka:
H2CO3>H3BO3
B
向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制备的Cu（OH）2悬浊液并加热
无砖红色沉淀
蔗糖未水解
C
将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热,将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色
石蜡油分解生成不饱和烃
D
将Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液混合后，放入不同温度下的水浴中
都变浑浊
温度对反应速率影响不大
【答案】C
【解析】A.将少量硼酸溶液滴入到碳酸钠溶液中，可能因为生成碳酸氢钠，不放出气体，无法证明H2CO3和H3BO3的酸性强弱，应该加入过量的硼酸，故A错误；B．蔗糖水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，加入新制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀，不能说明蔗糖未水解，故B错误；C.将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解生成不饱和烃，故C正确；D.将Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液混合后，放入不同温度下的水浴中，都变浑浊，要证明温度对反应速率影响，应该测定出现浑浊的时间，不是根据该现象判断，故D错误；故选C。
16．2SO2（g）十O2（g）=2SO3（g）△H=-198kJ·mol-1，在V2O3存在时，该反应机理为:
V2O3+SO2-→+2VO3+SO3（快）4VO2+O2→2V2O3（慢）。
下列说法正确的是
A.反应速率主要取决于V2O3的质量B.VO2是该反应的催化剂
C.该反应逆反应的活化能大于198kJ/molD.升高温度，该反应的△H增大
【答案】C
【解析】A、V2O5是固体，因此该反应取决于第二步反应，故A错误；B、两式相加，V2O3为催化剂，故B错误；C、活化能与反应热之间的关系，如图
，E1为正反应的活化能，E2为逆反应活化能，SO2与O2反应是放热反应，因此该反应的活化能大于198kJ·mol－1，故C正确；D、△H只与始态和终态有关，因此升高温度，△H不变，故D错误。
17．下列装置能达到实验目的的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】A、实验过程中，过氧化氢溶液浓度不同，因此无法比较MnO2和Fe2O3的催化效果，该选项不能达到实验目的，故A不选；B．氯气不易溶于水，应该用NaOH溶液吸收尾气，氯气的密度比空气大，收集时导管应该长进短出，故B不选；C．浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气必须加热，该实验不加热，无法得到氯气，则不能实现实验目的，故C不选；D．铁发生吸氧腐蚀时导致左边试管中压强减小，右边试管的导气管中液面上升，能实现实验目的，故D选；故选D。
18．探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是
锥形瓶
0.1molLNa2S2O3溶液/mL
蒸馏水
0.2mol/LH2SO4溶液
反应温度
浑浊出现时间/s
备注
1
10
0
10
20℃
10
2
10
5
5
20℃
16
3
10
0
10
50℃
5
第10秒开始浑浊不再增多
4
10
6
4
50℃
8
A.该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢
B.3号瓶用Na2S2O3来表示速率为0．0lmol/（L•s）
C.由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
D.由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
【答案】D
【解析】A、体积受温度的影响较大，因此不能通过SO2的体积的变化来表示化学反应速率的快慢，故A错误；B、3号瓶第10s开始浑浊不再增多，说明实验完全，v（Na2S2O3）=
mol/（L·s）=0.005mol/（L·s），故B错误；C、2号和3号对比，3号硫酸的浓度以及温度比2号多，不能说明哪个影响化学反应速率，故C错误；D、1号和4号对比，1号硫酸的浓度高于4号，1号的温度低于4号的温度，但4号的反应速率高于1号，因此说明温度越高，反应速率越快，故D正确。
19．以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H＋=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
下列说法不正确的是
A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B.若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=2.5×10-4mol/L/s
C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用
【答案】B
【解析】A、根据反应方程式可得5H2C2O4~2MnO4-，由实验数据分析可知，在这三个实验中，所加H2C2O4溶液均过量，故A正确；B、根据已知数据可得v（KMnO4）=0.010mol/L×0.004L/40s=1.0×10-6mol/L/s，所以B错误；C、分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，实验②和③只是温度不同，所以C是正确的；D、在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故D正确。
本题正确答案为B。
20．探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0
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