中考化学考点归类4.docx

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中考化学考点归类4

2010年中考化学考点归类试题归类（实验题）

1、某同学在自主学习金属的知识时，设计以下实验报告，将该实验报告补充完整。

【实验目的】

【实验用品】铁片、铜片、镁片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液

【实验内容】

实验步骤

（在同温下，取大小相同、表面光亮的三种金属薄片，投入等体积、等溶质质量分数的足量的稀盐酸中）

实验现象

铁片和镁带表面都有，

铜片表面却没有明显现象。

硫酸铜溶液中铁片表面

有，

硝酸银溶液中铜片表面有银白色固体析出。

分析

结论

镁与稀盐酸反应的化学方程式：

，

活泼金属能与酸（稀盐酸）反应。

铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，。

某些金属能与盐溶液发生反应。

【实验思考】通过上述实验，能否证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序？

并说明理由：

。

2、某化学兴趣小组用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铁的实验，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，同时进行气体产物的检验和尾气的处理，该小组准备了A、B、C、D四个装置（D装置中的浓硫酸可吸收水蒸气），试回答以下问题。

（注意图中装置不得重复使用）

（1）在实验时，各装置的连接顺序是混合气体尾气处理；

（2）写出玻璃管A中的化学方程式：

；

（3）根据什么现象可判断玻璃管A中反应是否开始发生：

；

（4）写出处理尾气的原因及处理尾气的方法是。

（方法写一种）

3、实验室常用下列装置制取气体。

请你用已学的化学知识回答下列问题：

（1）图中仪器a、b的名称是：

a、b。

（2）工业上常用块状的固体电石与水混合即发生剧烈反应来制得乙炔气体，乙炔是一种难溶于水，密度比空气小的气体。

要制取较纯净的乙炔气体，可选用的发生和收集装置为；（填字母编号）

（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用装置B和C或B和D，则该反应的化学方程式为，该反应中二氧化锰起着作用。

（4）选用右图F装置做硫在氧气中燃烧的实验，在集气瓶内预先加入少量氢氧化钠溶液，其目的是，硫在氧气中燃烧的现象为；

（5）若F中生成了二氧化硫气体0.02摩尔，理论上需要氢氧化钠多少克？

（请写出完整的解题过程）

4、实验是化学学习的基础，某小组同学利用下列装置进行了有关氧气的实验。

【实验一】氧气的制取

A、B两套装置都可以作为氧气的发生装置，其中仪器①的名称是，B装置中缺少的仪器是。

任选A、B中的一套作为发生装置制取氧气，反应的化学方程式是，选用装置（填装置编号）作为收集装置，收集好F、G两瓶氧气备用

【实验二】氧气性质的研究

①将红热的铁丝伸入到集气瓶（填“F”或“G”）中，看到的现象是。

②将盛有燃着的硫的燃烧匙伸入集气瓶中，产生有刺激性气味的气体，反应的化学方程式是。

5、实验室的废液缸中收集了同学们制取二氧化碳后残留的溶液（二氧化碳已全部逸出、石灰石中的杂质不参加任何反应，也不溶于水）。

①实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是。

②为确定溶液成分甲同学设计了如右图所示的实验，滴入石蕊后A试管中液体为紫色，说明氯化钙溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

B试管中滴入石蕊，若溶液呈红色，说明待测液中的溶质是；

若溶液呈色，说明待测液中的溶质是。

54．某同学在实验室进行了碳还原氧化铜的实验，实验步骤如下

实验装置

实验步骤

分析

①检验装置气密性

②把木炭和氧化铜的混合物放入试管，如左图所示连接实验装置

装置中存在的问题是

③改进装置后，点燃酒精喷灯开始实验

装置B的作用是

④反应结束时，先将导管从装置B中撤出，再停止加热

目的是

⑤待试管冷却后将剩余固体M倒入烧杯，加入足量稀硫酸，过滤

得到蓝色滤液

滤渣为红色和黑色固体混合物

实验反思：

剩余固体M中一定含有CuO、碳和。

混合物中仍含有氧化铜的原因可能是碳和氧化铜没有完全反应就停止了加热，或者还可能的原因是。

（6）经测定实验⑤中氧化铜与稀硫酸反应共生成硫酸铜0.01mol，请计算固体M中有氧化铜多少摩

6、根据实验回答：

（1）写出图中a、b仪器名称：

a_______________；b_________________。

（2）图A中的操作错误是。

（3）用图B的方法测定空气中氧气的体积分数结果偏低，改进的措施是。

（4）图C称量氢氧化钠固体的方法有处错误。

7、如图所示，进行中和反应实验：

（1）在A的实验中，滴入酚酞试液后，溶液由无色变为色。

（2）B中发生中和反应的化学方程式是_________________。

（3）写出C的溶液中溶质可能存在的几组情况。

（用化学式表示）

（4）使10ml氢氧化钠恰好中和，需滴加溶有0.01mol硫酸的稀硫酸溶液，求该10ml氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少克？

（列式计算）

8、某兴趣小组同学通过查找资料得知：

草酸（H2C2O4）受热会分解。

于是同学们对草酸受热分解的产物作如下探究：

（1）猜想与假设：

第一种：

草酸分解产物是CO2和H2；

第二种：

草酸分解产物是CO2、CO和H2O；

第三种：

草酸分解产物是CO2和H2O。

（2）设计如下实验装置：

（图中铁架台略去，假设每步都反应完全）

①装置图方框内的仪器未画完整，请画完整（直接画在答题卡的图上）。

②按装置进行实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中澄清石灰水变浑浊。

在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个烧杯，有白色固体生成，证明燃烧气体中含有CO；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明燃烧气体中无_________气体。

（3）结论与思考：

①第_______种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式：

。

②碱石灰的作用是。

③若撤去方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO2，方法是：

。

9、通过近一年的化学学习，我们知道有多种途径可以制取氧气。

如：

A．电解水B．分离空气C．加热高锰酸钾D．分解过氧化氢E．

（1）相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；

（2）若用分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图：

其中标号仪器的名称：

ab；要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是（甲或乙）；此反应的化学方程式为。

若要得到0.1摩尔氧气，需要的过氧化氢的质量为克（写出计算过程）。

若用丙装置收集生成的氧气，气体应从（选填“c”或“d”）端导入。

9、A、B、C、D分别是铁、盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的一种，其中A能与其它三种物质反应，而A与B反应时无明显现象。

请思考下列问题：

（1）A物质的化学式为，A、D反应的产物之一可作灭火剂，则A、D反应的化学方程式是___________；验证生成的气体，可将气体通入__中，反应的化学方程式是________________________。

（2）A与C反应的化学方程式：

_____________________，其基本反应类型为___；

10、课堂上老师完成了碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的演示实验后，对浑浊液体过滤得到澄清滤液；接着师生对话如下表：

人员

对话

老师

问：

滤液里可能含有哪些溶质呢？

甲同学

答：

可能是NaOH、Na2C03

乙同学

答：

可能是NaOH、Na2C03、Ca（OH）2

丙同学

答：

可能是NaOH

丁同学

答：

可能是

（1）假设你是丁同学，请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，把猜想写在上面表格中。

并对你自己的猜想设计一个简单的实验加以证明。

实验步骤

实验现象

实验结论

取样于试管中，

自己的猜想成立

（2）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？

如有不合理的请说明理由。

。

（3）甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：

实验步骤

实验现象

实验结论

取样于试管中，滴入足量稀盐酸

没有气体产生

甲的猜想不成立

你认为甲同学的实验设计是否正确？

请说明理由。

11、某同学在学习“金属与酸的反应”时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整。

【实验目的】。

【实验用品】试管、铁粉、铁片、镁片、5%盐酸、10%盐酸等。

【实验内容】取足量等体积的盐酸分别与a克下列各种金属反应。

（1）实验

步骤

第一组

第二组

第三组

（2）实验现象

镁片产生气泡速率比铁片更快

铁粉产生气泡速率更快

10%盐酸中的铁片产生气泡速率更快

（3）实验结论

金属的活动性越，

与酸溶液反应速率越快。

金属与酸溶液的接触面积越大，反应速率越快。

酸溶液的质量分数越

（填“大”或“小”），与金属反应越剧烈

（4）反应

原理

铁与稀盐酸反应的化学方程式为：

镁与稀盐酸反应的化学方程式为：

【实验思考】由上述实验探究得出，影响金属与酸反应剧烈程度的因素有

12、如下图，实验室提供下列盛有药品的仪器，由甲乙两个实验小组各自证明某一混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设气体通过装置时均被完全吸收或反应）。

A

B

C

D

（1）甲组：

分别证明混合气体中含有某一种气体。

①证明其中含有水蒸气，选用，出现的实验现象是。

②证明其中含有二氧化碳，选用，反应的化学方程式。

③选择必要的仪器（每种只用一次）证明其中含有一氧化碳，按气体通过的先后顺序

依次是（用A、B、C、D表示）。

④一氧化碳还原氧化铜的化学方程式：

。

（2）乙组：

用上述仪器（可以重复使用）组装一套装置，通过一次实验证明混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气。

①按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是（用A、B、C、D表示）。

②从环境保护角度出发，该实验中最后导出的尾气的处理方法是____________。

13、在学习了实验室制取CO2之后，联想到该装置也用于在实验室中用H2O2制取氧气。

（1）写出仪器的名称：

B____________。

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为。

（3）实验室用51g2%的H2O2溶液和一定量的MnO2制取氧气，其化学方程式为。

①H2O2的摩尔质量是g/mol，1molH2O2中约有个氧原子。

②51g2%的H2O2溶液中，含有H2O2g，是molH2O2。

③试计算完全反应后产生氧气的物质的量。

14、右图是某同学设计的实验室制取气体的装置图，

请完成下列问题：

a．写出图中①、②仪器的名称：

①，②；该装置中锥形瓶内小试管的作用是（3）；

b．若用该装置制取氧气，锥形瓶底部应放入少量，

往仪器①中加入溶液。

c．若用该装置制取CO2气体，则该反应的化学方程式为，

该反应属于反应（填基本反应类型）；

检验该气体是否收集满的方法是。

d．若用该装置制取H2，则收集装置需改为。

15、下图是实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的装置，回答下列问题：

a.该装置中收集氧气的方法是，说明氧气具有的性质；

b.吴勇同学欲制取0.36摩尔氧气，理论上需要氯酸钾多少摩尔？

产生氯化钾多少摩尔？

若使产生的氯化钾与硝酸银溶液完全反应，至少需要质量分数为20%的硝酸银溶液多少克？

（提示：

氯化钾与硝酸银溶液反应原理同盐酸与硝酸银溶液反应，写出计算过程）

（12）

16、下图为王涛同学设计的一氧化碳还原氧化铜的装置图：

a.如果反应持续较长时间，图中B处的实验现象是：

；

写出实验中B处发生反应的化学方程式。

b.王涛同学欲研究其反应后残留物的组成成分。

请你参与此项研究，并将你的假设、实验内容与操作、现象及结论填入表中。

（15）

假设

实验内容与操作

观察到的现象

解释或结论

17、今天是实验室的开放日，实验室提供了以下装置，现邀请你与某兴趣小组的同学一起来参加实验探究活动。

（1）指出编号仪器的名称：

a，b。

（2）若用氯酸钾和二氧化锰来制取一瓶氧气，则应选用的装置是（填字母），

有关的化学方程式，上述装置选择的依据是（填字母）。

A．属于固固型加热的反应B．属于固液型不加热的反应

C．制取的气体密度比空气大D．制取的气体难溶于水

（3）李同学设计了下（图1）装置制取和收集CO2，A装置的名称_________，反应的化学方程式是，A装置是否正在产生CO2________（填“是”或“否”）。

双氧水与MnO2粉末混合制氧气不能使用该装置的主要原因是___。

（4）若要得到干燥的CO2，（图1）还需要一个干燥装置，干燥剂为浓硫酸［如（图2）所示］。

请你用箭头在（图2）中标明气体进出方向。

18、化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：

（1）甲实验中加入指示剂酚酞的目的是；

（2）乙实验中反应的化学方程式为                                            ；

（3）丙实验观察到的现象是                                                ；

（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色，小刚脱口而出“废液中含有氢氧化钠”，小刚的说法正确吗？

说明理由                            。

于是同学们对废液的成分展开讨论和探究：

【猜想与假设】通过分析上述实验，同学们猜想：

废液中除酚酞外还一定含有                ，可能含有                    中的一种或几种。

【查阅资料】CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl

【实验验证】同学们取一定量的废液过滤后，向滤液中逐滴加入

稀盐酸，根据反应现象绘制了如图所示的示意图。

【结论解释】分析图象数据得出可能存在的物质中，含有           ；

没有               ，理由是                                        。

19、请根据所学化学知识回答：

ABCDEFG

（1）写出编号的仪器名称：

C：

、F：

。

（2）图G实验操作的目的是，从该图观察到的实验现象中，你能得到的结论是。

（3）实验室欲利用上述仪器完成氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气的实验，还需要酒精灯，写出该反应的化学方程式。

（4）使用酒精灯时，有时会出现灯内有酒精却点不燃的现象，你认为可能的原因是。

20、为了研究炼铁原理，在老师的指导下，同学们在实验室的通风橱内利用下图所示装置（其他实验用品略），进行一氧化碳与氧化铁反应的实验，请你一起参与。

ABCD

1）实验室制得的一氧化碳中常混有二氧化碳和水蒸气，欲用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验生成的气体，上述装置的正确连接顺序是制得的CO（填字母序号，装置不得重复使用，假设每步均完全反应）。

（2）装置B中发生反应的化学方程式为。

（3）装置D的玻璃管内发生反应的化学方程式为。

（4）该实验产生的尾气会造成环境污染，应采取的措施是。

21、某化学实验小组在实验室用下图装置做CaCO3受热分解的实验。

加热一段时间后，同学们对试管内剩余固体的成分进行探究。

请你参与探究。

【提出问题】加热CaCO3后残留的固体成分是什么?

【作出猜想】

猜想1：

CaCO3完全分解，固体成分为CaO，则反应方程式为；

猜想2：

CaCO3未完全分解，固体成分为CaO、CaCO3；

猜想3：

CaCO3未分解，固体成分为CaCO3。

【实验与事实】

（1）甲同学取少量残留固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红。

（2）乙同学取少量残留固体于试管中，先加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红。

接着加过量稀盐酸，有气泡生成，该反应的化学方程式是。

反应过程中固体逐渐消失。

你认为还应该看到的现象是。

【结论与交流】

甲同学认为猜想1成立，他的结论是（填“合理”或“不合理”）的。

你认为猜想成立。

【拓展与迁移】

（1）酒精灯放置金属网罩的目的是。

（2）若给上图实验装置增加下列仪器中的（填序号），就可以直接根据实验现象判断CaCO3是否分解。

①②③④

22、人类的生产活动离不开金属，下列三种金属被发现使用的先后顺序依次为：

铜、铁、铝。

（1）金属大规模被使用的先后顺序跟有关

①金属的导电性②地壳中金属元素的含量③金属的活动性

（2）为探究金属Mg、Fe、Mn的活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的三种金属薄片分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：

金属

Mg

Fe

Mn

反应现象

放出气泡速率很快

放出气泡速率很慢

放出气泡速率较快

结论

三种金属的活动性：

＞＞

（3）写出上述任一条反应方程式：

（4）除了用上述方法外，请你再设计一种方法证明三者的活动性：

（药品自选，纯净的Mn是一种银灰色的金属）

验证方法

现象与结论

23、为了鉴别Na2CO3、NaCl、KCl这三种固体样品，某同学分别取样配制成溶液并设计了如右图所示的实验方案。

（1）B是

（2）溶液D是

（3）写出产生气体的相关化学方程式

24、小军利用下图装置在实验室做探究实验

（1）写出图中的仪器名称：

①②

（2）小军用A、B、C装置、双氧水和二氧化锰制取干燥的氧气，该实验的反应原理是，其中二氧化锰的作用是作剂，B瓶中的试剂是，检验氧气已经集满的方法是。

（3）小军还利用装置A、B和其他药品做了三个属于不同基本反应类型的实验，且与

（2）中的基本反应类型不同，结果B瓶中都出现了气泡，请写出相关化学方程式和反应类型。

，；

，；

，。

25、某化学学习小组复习气体制取的实验原理与方法，内容如下：

⑴将课本的基础知识梳理归纳如下，请你共同完成相关内容：

制取气体

装置连接顺序

反应的化学方程式

氧气

二氧化碳

A接D

Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

⑵装置A的名称是

⑶对用氯酸钾和二氧化锰混合物制取O2后的固体残渣作如下回收处理：

①通过以下几步实验操作回收二氧化锰。

正确操作的先后顺序是（填写选项序号）

a．烘干b．溶解c．过滤

②用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5％的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为g。

③在过滤、蒸发时都需用到的仪器是（填序号）

a．酒精灯b．蒸发皿c．玻璃棒d．漏斗

26、酸雨会使以大理石为建筑材料的建筑物被腐蚀。

为了更好地保护建筑物，化学学习小组用以下材料进行探究：

A、光滑的块状大理石10克，B、表面粗糙的块状大理石10克，C、疏松多孔的块状大理石10克，D、1%的稀硫酸20mL，E、2%的稀硫酸20mL，F、3%的稀硫酸20mL。

实验的记录如下表：

甲组

反应物

B+D

B+E

B+F

气泡从产生到停止的时间

20分钟

10分钟

5分钟

乙组

反应物

A+D

B+D

C+D

气泡从产生到停止的时间

30分钟

20分钟

10分钟

（1）写出该反应的化学方程式______________________________________________

（2）通过甲组实验的现象分析，大理石的状态一定时，被腐蚀的速度与______有关。

通过乙组实验的现象分析，可以得出的规律是：

_____________。

从保护的角度考虑，建筑物宜用________（填A、B或C）做建材。

（3）由于稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙_____，阻碍了反应的继续进行，所以实验室一般不用此反应制二氧化碳。

27、现有一包粉末，已知它们可能由Na2SO4、CuCl2、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，某学生的实验过程记录如下：

试回答：

（1）白色沉淀A的化学式为，无色气体D的化学式为。

（2）由上述实验记录推断：

原粉末中一定不含。

（3）无色溶液B中一定含有的溶质是____________，可能含有的溶质是____________。

（4）如要验证上述可能含有的溶质，可以用________反应实验来证明。

28、某校化学兴趣小组的同学，探究二氧化锰作氯酸钾受热分解的催化剂时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整。

【实验目的】探究二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂。

【实验用品】

药品：

二氧化锰、氯酸钾

仪器：

木条、火柴、试管夹、药匙，还需补充的仪器是、。

【实验内容】

实验操作

实验现象

实验结论或总结

1．将氯酸钾加热至融化，用带火星的木条检验氧气。

加热较长时

间，木条复

燃。

氯酸钾受热分解产生氧气。

总结：

二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂

2．加热二氧化锰，用带火星的木条检验氧气。

木条不复燃

二氧化锰受热不产生氧气。

3．将MnO2与

KClO3的混合

物加热，用带

火星的木条检

验氧气。

木条迅速复

燃。

二氧化锰能氯酸钾的

分解速度。

反应的化学方程式为：

。

【实验思考】

①上述探究实验还不能完全得出表内“总结”，还需补充设计实验，验证从反应后的剩余物中分离出的固体物质性质不变，并证明MnO2在KClO3分解前后不变；

②探究实验中，只做实验3可行吗，说明理由。

29、实验室用氢气、一氧化碳还原氧化铜的仪器、装置如图所示：

请回答以下问题：

①如用一氧化碳还原氧化铜，除A装置外，还要选用的仪器、装置组合是、（填

写编号），选用该仪器、装置组合的目的是、。

②用氢气还原氧化铜的化学方程式是；一氧化碳、氢气分别还原氧化铜的两个实验中，在A装置中的试管底部可观察到的相同实验现象是。

③如果氧化铜中混有铜粉，为了测氧化铜的质量分数，称取mg样品实验，实验过程中获取两组数据：

Ⅰ．反应前后仪器a中质量减少wg；

Ⅱ．吸收生成物的仪器中质量增加Qg。

假设还原氧化铜的反应充分，称量准确，你认为应选择___组的数据来计算

样品中氧化铜的质量分数更好，理由是___。

30、实验室一瓶放置已久的烧碱，因与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。

为测定该瓶烧

碱中NaOH含量，某同学取烧碱样品5.0g，溶于水，配制成20g溶液；在该溶液中加入20g

稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为39.56g。

请计算：

（Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O）

①反应过程中放出的CO2的物质的量，这些CO2的中含CO2分子。

②样品中Na2CO3的质量是多少g？

NaOH