极端假设法确定各物质浓度范围
假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围（以第2题为例）。
（1）假设反应正向进行到底：
X2（g）＋Y2（g）
2Z（g）
起始浓度/（mol·L－1）0.10.30.2
转化浓度/（mol·L－1）0.10.10.2
终态浓度/（mol·L－1）00.20.4
（2）假设反应逆向进行到底：
X2（g）＋Y2（g）
2Z（g）
起始浓度/（mol·L－1）0.10.30.2
转化浓度/（mol·L－1）0.10.10.2
终态浓度/（mol·L－1）0.20.40
故：
平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈（0,0.2），Y2∈（0.2，0.4），Z∈（0,0.4）。
化学平衡状态的判断
3.一定温度下，反应N2O4（g）
2NO2（g）的焓变为ΔH。
现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．①② B．②④
C．③④D．①④
解析：
选D 因反应容器保持恒压，所以容器容积随反应进行而不断变化，结合ρ气＝
可知，气体密度不再变化，说明容器容积不再变化，即气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，①符合题意；无论是否平衡，反应的ΔH都不变，②不符合题意；反应开始时，加入1molN2O4，随着反应的进行，N2O4的浓度逐渐变小，故v正（N2O4）逐渐变小，直至达到平衡，③不符合题意；N2O4的转化率不再变化，说明N2O4的浓度不再变化，反应达到平衡状态，④符合题意。
4．将0.2mol·L－1的KI溶液和0.1mol·L－1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2”的是（ ）
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K3[Fe（CN）6]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
A.①和② B．②和④
C．③和④D．①和③
解析：
选A 设混合后溶液体积为VL，则起始时n（I－）＝0.2mol·L－1×VL＝0.2Vmol，n（Fe3＋）＝2×0.1mol·L－1×VL＝0.2Vmol，若此反应不可逆，则I－和Fe3＋能恰好完全反应，则溶液中无Fe3＋和I－，故只需证明溶液中含Fe3＋和I－，即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡。
①现象说明存在Fe3＋，②现象说明有I－，③现象说明有Fe2＋生成，④现象说明有I2生成。
但是③④不能说明反应为可逆反应。
5．可逆反应N2＋3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A．3v正（N2）＝v正（H2）B．v正（N2）＝v逆（NH3）
C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）D．v正（N2）＝3v逆（H2）
解析：
选C 因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于化学计量数之比（不同物质）。
无论该反应是否达到平衡状态，都有3v正（N2）＝v正（H2），A错误；反应达到平衡状态时，2v正（N2）＝v逆（NH3），B错误；反应达到平衡状态时，v正（H2）∶v逆（NH3）＝3∶2，C正确；反应达到平衡状态时，v正（N2）∶v逆（H2）＝1∶3，D错误。
6．（2017·全国卷Ⅲ节选）298K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：
AsO
（aq）＋I2（aq）＋2OH－（aq）
AsO
（aq）＋2I－（aq）＋H2O（l）。
溶液中c（AsO
）与反应时间（t）的关系如图所示。
下列可判断反应达到平衡的是________（填标号）。
a．溶液的pH不再变化
b．v（I－）＝2v（AsO
）
c．c（AsO
）/c（AsO
）不再变化
d．c（I－）＝ymol·L－1
解析：
溶液的pH不再变化，即OH－的浓度不再变化，所以平衡体系中各组分的浓度均不再变化，说明反应达到平衡状态，a项正确；当v正（I－）＝2v逆（AsO
）或v逆（I－）＝2v正（AsO
）时反应达到平衡状态，由于选项中的速率未指明是正反应速率还是逆反应速率，不能确定是否达到平衡状态，b项错误；反应达到平衡之前，c（AsO
）逐渐减小而c（AsO
）逐渐增大，故c（AsO
）/c（AsO
）逐渐增大，当c（AsO
）/c（AsO
）不变时反应达到平衡状态，c项正确；根据离子方程式可知反应体系中恒有c（I－）＝2c（AsO
），观察图像可知反应达到平衡时c（AsO
）＝ymol·L－1，此时c（I－）＝2ymol·L－1，d项错误。
答案：
ac
7．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：
①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量。
（1）能说明2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）达到平衡状态的是____________。
（2）能说明I2（g）＋H2（g）
2HI（g）达到平衡状态的是____________。
（3）能说明2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡状态的是____________。
（4）能说明C（s）＋CO2（g）
2CO（g）达到平衡状态的是____________。
（5）能说明A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）达到平衡状态的是____________。
（6）能说明NH2COONH4（s）
2NH3（g）＋CO2（g）达到平衡状态的是____________。
答案：
（1）①③④⑦
（2）⑤⑦ （3）①③④⑤⑦
（4）①②③④⑦ （5）②④⑦ （6）①②③
[方法规律]
化学平衡状态的判断方法——“两审”“两标志”
（1）“两审”
一审
题干条件
恒温恒容或恒温恒压
二审
反应特点
全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应
有固体或液体参与的等体积反应还是非等体积反应
（2）“两标志”
正向、
逆向
相等
一个表示正反应速率，一个表示逆反应速率
表示正向反应和逆向反应的不同物质表示的速率（或变化的物质的量、浓度）之比等于化学计量数之比
变量
不变
题目提供的量[如某物质的质量、浓度、百分含量，n总（气体）、压强、气体密度、气体平均分子质量]如果是随着反应的进行而改变的量，该量为“变量”，否则为“定量”。
当“变量”不再变化时，证明可逆反应达到平衡，但“定量”无法证明
考点
（二） 化学平衡移动【点多面广精细研】
1．化学平衡移动的过程
图示表示为：
2．化学平衡移动的方向与化学反应速率之间的关系
（1）v正>v逆：
平衡向正反应方向移动。
（2）v正＝v逆：
反应达到平衡状态，平衡不移动。
（3）v正平衡向逆反应方向移动。
3．外界因素对化学平衡移动的影响
条件的改变（其他条件不变）
化学平衡的移动
浓度
增大反应物浓度或
减小生成物浓度
向正反应方向移动
减小反应物浓度或
增大生成物浓度
向逆反应方向移动
压强（对有气体存在的反应）
反应前后气体分子数改变
增大压强
向气体体积减小的方向移动
减小压强
向气体体积增大的方向移动
反应前后气体分子数不变
改变压强
平衡不移动
温度
升高温度
向吸热反应方向移动
降低温度
向放热反应方向移动
催化剂
使用催化剂
平衡不移动
4.勒夏特列原理
如果改变影响化学平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
[注意] 外界条件改变时，化学平衡发生移动，最终结果只能“减弱”条件的改变，但不能“消除”条件的改变。
[小题练微点]
1．判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）化学平衡正向移动，说明正反应速率一定增大（ ）
（2）增大反应物的量平衡一定会正向移动（ ）
（3）增大某一反应物A的浓度，平衡正向移动时，反应物的浓度一定小于原来的浓度，生成物的浓度一定大于原来的浓度（ ）
（4）增大压强平衡正向移动，反应物的浓度会减小，生成物的浓度会增大（ ）
（5）恒容条件下，增加气体反应物的量，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大（ ）
（6）升高温度，化学平衡一定发生移动（ ）
答案：
（1）×
（2）× （3）× （4）× （5）× （6）√
2．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：
（1）加催化剂对反应速率影响的图像是________（填标号），平衡________移动。
（2）升高温度对反应速率影响的图像是________（填标号），平衡向________方向移动。
（3）增大反应
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