鲁教版九年级化学下册第七单元常见的酸和碱 达标检测卷 含答案.docx

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鲁教版九年级化学下册第七单元常见的酸和碱达标检测卷含答案

第七单元达标检测卷

（100分，90分钟）

题　号

一

二

三

四

总　分

得　分

可能用到的相对原子质量：

H—1　O—16　Cl—35.5　Ca—40　Mg—24

一、选择题（本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分）

1．下列现象中，没有发生化学变化的是（　　）

A．敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出

B．敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出

C．浓硫酸溅到木材上，木材变黑

D．长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点

2．下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞试液变红的是（　　）

选项

A

B

C

D

物质

新鲜牛奶

柠檬

西红柿

肥皂水

pH

7

2.2～2.4

4.0～4.4

10

3．下列物质不需要密封保存的是（　　）

A．浓盐酸

B．氢氧化钠

C．石灰石

D．浓硫酸

4．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，为缓解疼痛可涂抹下列物质中的（　　）

A．食盐水（pH≈7）

B．牙膏（pH≈9）

C．肥皂水（pH≈10）

D．米醋（pH≈3）

5．下列图示的实验操作，正确的是（　　）

6．要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到CaCl2溶液，最好的方法是加入（　　）

A．生石灰

B．石灰石

C．熟石灰

D．苛性钠

7．下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

B．Fe2O3＋CO===Fe＋CO2

C．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑

D．Cu＋H2SO4（稀）===CuSO4＋H2↑

8．下列物质中不能用来鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（　　）

A．紫色石蕊试液

B．氯化钠

C．铁粉

D．pH试纸

9．下列实验现象描述不正确的是（　　）

A．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红

B．将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生

C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口出现白雾

D．向盛有氧化铜的试管中滴加稀盐酸，黑色粉末溶解，溶液呈蓝色

10．类推是化学学习中常见的思维方法。

下列类推正确的是（　　）

A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属

B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质

D．碱性溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液

11．家庭中一些常见物质的pH如下表所示。

夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸（一种酸），从而使皮肤肿痛。

要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的（　　）

物质

食醋

酱油

食盐水

牙膏

肥皂

pH

2～3

4～5

7

8～9

9～10

A.食醋

B．酱油

C．肥皂水

D．食盐水

12．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为（　　）

A．NaOH和H2

B．NaOH和NaCl

C．NaOH、H2和NaCl

D．NaCl和H2

13．根据所学知识判断，下列有关化学反应A＋B===C＋D的说法中正确的是（　　）

A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱

B．若C是单质，D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物

C．若B是酸，则C和D中一定有一种是盐

D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则生成C、D质量的总和一定等于20g

14．小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（　　）

A．实验①中石灰水有剩余

B．实验②中有气泡产生

C．实验③中没有明显现象

D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl

15．某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。

实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。

研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。

下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）（　　）

废液来源

甲组

乙组

检测方法与结果

观察废液呈无色

观察废液呈红色

A.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸

B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠

C．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管

D．将两组的废液处理后再排放，防止污染

二、填空题（本题包括5小题，共40分）

16．（4分）按要求写出下列物质的化学式。

（1）胃液中帮助消化的酸__________。

（2）炉具清洁剂中含有的碱________。

（3）食品包装袋中的干燥剂________。

　　　（4）改良酸性土壤的碱____________。

17．（10分）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。

结合此图回答下列问题：

（1）稀盐酸中阳离子的符号是________。

（2）反应①中石蕊试液变为________色。

（3）反应⑤的化学方程式为____________________________。

（4）图中只生成盐和水的反应有________（填序号）。

（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的________。

（第17题）

（第19题）

18．（6分）盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途。

（1）酸与碱之间能发生________反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式______________________________________________________。

（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的________性，它的水溶液常用来检验________气体的存在。

（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞试液，混合液显红色，可推断该溶液的pH______（填“>”“<”或“＝”）7。

要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是________。

19．（12分）如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯，当阶梯上相邻的物质之间能发生反应时，方可向上攀登。

例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。

（1）认识阶梯甲

①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是________，俗称纯碱的是________；

②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________。

（2）搭建阶梯乙

请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯。

（3）共享物质，重塑阶梯

阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是________________（任写一组即可）。

（第20题）

20．（8分）A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。

（1）若A是紫红色金属，D为难溶性碱，则D的化学式为________，由C转化为A的化学方程式为__________________________________________________。

（2）若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体，则B的一种用途是______________________，由D转化为C的化学方程式为____________________________________________________________。

三、实验探究题（本题包括2小题，共20分）

21．（10分）某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：

（第21题图1）

（1）能产生气泡的是________（填字母）。

（2）溶液变为蓝色的是________（填字母），写出其中发生反应的化学方程式：

____________________。

（3）能证明C中发生了反应的现象是________________________________。

（4）实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。

【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗？

【查阅资料】①铜与浓硫酸反应的化学方程式：

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

②SO2能使品红溶液褪色；

（第21题图2）

③SO2能与碱溶液反应；

④SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液。

【进行实验】

同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：

请回答下列问题：

（1）实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是______________。

（2）装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A中仍有气体产生，此时B中现象是长颈漏斗内液面________（填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为________（填字母）。

A.水

B.氢氧化钠溶液

C.饱和石灰水

D.饱和NaHSO3溶液

【知识拓展】化学反应的进行与物质的溶质质量分数，反应条件都有一定的关系。

22.（10分）实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反应后溶液的性质进行以下探究：

【猜想假设】猜想①：

盐酸不足量；猜想②：

恰好完全中和；猜想③：

盐酸过量。

【方案设计】（填写表中的空格）

实验方案

实验操作

实验现象

实验结论

方案一

取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡

溶液变红色

猜想①正确

方案二

用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照

pH＝7

____________

方案三

取适量锌粒于试管中，加入适量反应后的溶液

__________

猜想③正确

【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是________（填字母序号）。

A．猜想②正确　　　　　　B．猜想③正确　　　　　　C．猜想②或③正确

理由是______________________________________________________________。

四、计算题（本题包括1小题，共5分）

23．（5分）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要HCl质量为6.5～7.3g。

某患者每日分泌HCl质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：

Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。

请计算并回答：

按说明书上的用法用量，每天最多可中和胃液中HCl质量多少克？

理论上能否使该患者胃液中HCl质量恢复到正常范围？

（写出计算过程，结果精确到0.001）

×××牌复方抑酸剂

有效成分：

氢氧化镁

用途：

用于治疗胃酸过量

用法用量：

口服，每次2片，每天3次

药物含量：

每片含0.145g氢氧化镁

（第23题）

答案

一、1.B　2.D　3.C　4.D　5.D

6．B　点拨：

石灰石不溶于水，过量时不会在溶液中引入新杂质。

7．A　8.B　9.A

10．D　点