高一化学017化学键.docx

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高一化学017化学键

第四节化学键

高考试题

1．（96全国）关于化学键的下列叙述中，正确的是

A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键

提示：

解答这类试题除掌握其概念外，还要能举出反例，运用反例来判断选项的正误。

在离子化合物中可能含有共价键，由于阴、阳离子可能由两种不同非金属元素构成，如NH4+、NO3－等，故在离子化合物中存在共价键，如NaOH、NH4Cl等；在共价化合物中不可能含有离子键，若存在离子键，则成为离子化合物；在离子化合物中不只含离子键。

如NaOH、NH4Cl等。

2．（96上海）下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水

提示：

碘升华是一个物理过程，分子晶体中范德华力被破坏，但I─I键没有被破坏；溴蒸气被木炭吸附也是一个物理现象；酒精溶于水，由于酒精不能电离，故共价键没有受到破坏；HCl气体溶于水，在水分子作用下，电离为H+和Cl－，原HCl分子中共价键被破坏。

3．（96上海）下列电子式书写错误的是

A．

B．

C．

D．

提示：

A中C和O周围的电子数不对。

4．（96上海）下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO2H2SB．C2H4CH4C．Cl2C2H4D．NH3HCl

5．（97上海）下列电子式书写正确的是

A．[Na+]S2－[Na+]B．

C．

D．

提示：

A中物质

应用中括号，D中物质没有离子，应形成共价键。

6．（97上海）下列含有极性键的离子晶体是

A．CH3COOHB．NaOHC．Na2O2D．MgCl2

提示：

CH3COOH为共价化合物，Na2O2含的是非极性键，MgCl2中无共价键。

7．（98全国）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．光气（COCl2）B．六氟化硫

C．二氟化氙D．三氟化硼

提示：

光气分子中C、O、Cl原子以共价键相连的顺序是

，电子式为

，即所有原子都满足最外层8电子结构；而B、C中，氟原子能形成一个共价键，满足8电子结构，但它们分子中硫、氙原子都不能满足8电子结构；而D中H原子满足最外层2电子结构。

8．（98上海）下列电子式书写错误的是

A．

B．

C．

D．

提示：

B中N原子未参与成键的两个电子没写出。

9．（99全国）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2

提示：

方法一：

本题对原子结构、分子结构、化学键知识进行综合考查。

首先应对题中四种分子逐一分析。

在BeCl2分子中，Cl原子最外层有7个电子，只能与Be原子共用一对电子成为8电子的稳定结构；而Be原子最外层只有2个电子，可与2个Cl原子形成共价键，最外层变为4个电子，不能满足8电子结构。

PCl3分子的电子式为

，所有原子都满足最外层8电子结构。

PCl5分子中，P原子最外层有5个电子，若使5个Cl原子均满足8电子结构，其5个电子应分别与P原子形成共价键，从而使P原子最外层电子变为10个，也不符合题意。

N2分子的电子式为

，每个原子均满足8电子结构。

方法二：

本题还可从另一角度求解。

若分子中所有原子最外层均满足8电子结构，则分子中各原子的最外层电子数之和应为：

8

分子中原子总数－2

共价键总数，即若要满足题目要求，BeCl2分子中各原子最外层电子数之和应为8

3－2

2＝20而实际为16，缺少电子，不能满足所有原子最外层都是8电子结构。

同理PCl3、PCl5、N2分子最外层电子数之和应分别为26、38、10，而实际为26、40、10，显然，PCl5分子中有多余电子，也不能满足题目要求。

10．（99上海）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是

A．NH4NO3B．SiO2C．C6H5NO2D．Cu

提示：

NH4NO3为离子化合物，SiO2为原子晶体，Cu为金属晶体。

11．（99上海）在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是

A．Cl2B．Br2C．I2D．S

提示：

非金属性越强与H2化合越容易，放出的热量越多。

12．（00全国）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是

A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化

提示：

A中破坏离子键和不破坏；B中破坏金属键和分子间作用力；D中破坏共价键和离子键。

13．（01上海）下列分子的电子式书写正确的是

A．氨

B．四氯化碳

C．氮

D．二氧化碳

提示：

A中N原子中两个电子掉了，B中Cl原子中电子掉了，D中C原子中电子掉了。

14．（01上海）第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。

天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。

根据上述信息，完成下列两题：

下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是

A．两种都是极性分子

B．两种都是非极性分子

C．CH4是极性分子，H2O是非极性分子

D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子

若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为

A．CH4·14H2OB．CH4·8H2O

C．CH4·（23/3）H2OD．CH4·6H2O

15．（02上海）下列表达方式错误的是

A．甲烷的电子式

B．氟化钠的电子式

C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4

D．碳－12原子

C

16．（03上海）下列电子式中错误的是

A．Na＋B．

C．

D．

提示：

C中N原子少了两个电子。

17．（04江苏）下列各项中表达正确的是

A．F—的结构示意图：

B．CO2的分子模型示意图：

C．NaCl的电子式：

D．N2的结构式：

︰N≡N︰

提示：

B中CO2为直线型，NaCl为离子化合物，D中结构式不应写电子。

18．（04上海）下列物质中属于离子化合物的是

A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．醋酸

19．（04上海）下列实验操作中，错误的是

A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

B．铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次

D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

20．（04北京）下列指定微粒的个数比为2∶1的是

A．Be2+离子中的质子和电子

B．

原子中的中子和质子

C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

21．（04全国）下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是

A．CO2B．N2OC．H2OD．CH4

22．（04全国）下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是

A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．SF6

提示：

可依据元素化合价的绝对值与最外层电子数之和是否为8来判断。

23．（04全国）下列分子有极性的是

A．CCl4B．CO2C．NH3D．C6H6

24．（05广东）下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A．NH4Cl=NH3↑+HCl↑

B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3

C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O

D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

25．（05全国）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5

提示：

可依据元素化合价的绝对值与最外层电子数之和是否为8来判断。

26．（05北京）下列说法正确的是

A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等

B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c（OH—）相等

C．乙酸分子与甲酸甲酯中的共价键数相等

D．等温等压下，3molC2H2（g）与1molC6H6（g）的密度相等

27．（06上海）下列含有非极性键的共价化合物是

A．HClB．Na2O2C．C2H2D．CH4

提示：

题中B项是离子化合物，AD两项分子中都只含有极性共价键，C项中含有C－H极性键和C－C非极性键。

28．（05上海）有关化学用语正确的是

A．乙烯的最简式C2H4B．乙醇的结构简式C2H6O

C．四氯化碳的电子式

D．臭氧的分子式O3

提示：

C2H4、C2H6O为分子式，

为电子式。

29．（05广东）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。

由2个IO

正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为

A．

B．

C．

D．

提示：

该题通过化学键来考查空间想象能力和推理能力。

先分析1个

的空间构型，呈八面体，I在体心，6个O分布在6个顶点。

2个

组成新的化学式I2O124－，又2个八面体共用一个平面，即共用三个点，所以O的个数为12－3=9，所以形成新的化学式应为I2O94－，答案选A。

30．（06江苏）元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

A．一个D2O分子所含2的中子数为8B．NH3的结构式为

C．HCl的电子式为

D．热稳定性：

H2S＞HF

提示：

A中氧原子有8个中子，2个D中有2个中子，分子中共有10个中子；C项HCl是共价化合物，不存在氢离子和氯离子；D项中F的非金属性强故热稳定性HF＞H2S；B项中较好的反应出分子中原子的结合方式以共价键相连。

31．（04江苏）1919年，Langmuir提出等电子原理：

原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。

等电子体的结构相似、物理性质相近。

（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

__________和__________；__________和__________。

（2）此后，等电子原理又有所发展。

例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。

在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有：

__________、__________。

【答案】

（1）N2、CO；CO2、N2O

（2）SO2、O3

32．（04全国）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。

X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。

请回答：

（1）X元素的名称是__________；Y元素的名称是：

__________；Z元素的名称是：

__________。

（2）XZ3化合物的分子式是__________，电子式是__________。

（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式__________、__________。

【答案】

（1）氮；碳；氢

（2）NH3；

（3）HNO3；H2CO3

训练试题

1．下列电子式中，正确的是

A．

B．

C．

D．

提示：

NH4Cl的正确电子式为

NH4Cl的正确电子式为

2．下列物质的电子式书写正确的是

A．Cl︰ClB．

C．

D．

提示：

书写物质的电子式应注意以下几点：

①