电解质溶液中有关离子浓度的判断.docx
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电解质溶液中有关离子浓度的判断
电解质溶液中有关离子浓度的判断
电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年来化学高考的重要题型之一。
解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒原理。
现将此类题的解题方法作如下总结。
（一）弱酸溶液中离子浓度的大小判断
解此类题的关键是紧抓弱酸的电离平衡。
〔例１〕0.1mol/L的H2S溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是
（二）能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较
解此类题的关键是抓住盐溶液中水解的离子。
〔例2〕在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序是
〔例3〕在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是
〔例4〕判断0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度大小关系
（三）两种电解质溶液相混合离子浓度判断
解此类题的关键是抓住两溶液混合后生成的盐的水解情况以及混合时弱电解质有无剩余，若有剩余，则应讨论弱电解质的电离。
下面以一元酸、一元碱和一元酸的盐为例进行分析。
１、强酸与弱酸混合
〔例５〕pH＝13的NH3·H2O和pH＝1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
注：
强酸弱碱盐溶液中加入一定量的弱碱，解题方法与此题相同。
2、强碱与弱酸混合
〔例6〕pH＝ｘ的NaOH溶液与pH＝ｙ的CH3COOH溶液，已知ｘ＋ｙ＝14，且ｙ<3。
将上述两种溶液等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
3、强碱弱酸盐与强酸混合
〔例7〕0.2mol/L的CH3COOＫ与0.１mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量关系正确的是（ ）
Ａ、c（CH3COO－）＝c（Cl－）＝c（H＋）>c（CH3COOH）
B、c（CH3COO－）＝c（Cl－）>c（CH3COOH）>c（H＋）
Ｃ、c（CH3COO－）>c（Cl－）>c（H＋）>c（CH3COOH）
Ｄ、c（CH3COO－）>c（Cl－）>c（CH3COOH）>c（H＋）
4、强酸弱碱盐与强碱混合
解析方法同3
（四）电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒
解此类题的关键是抓住溶液呈中性（即阴、阳离子所带电荷总数相等）及变化前后原子的个数守恒两大特点。
若题中所给选项为阴离子的浓度关系，则应考虑电荷守恒；若所给选项等式关系中包含了弱电解质的分子浓度在内，则应考虑物料守恒。
〔例8〕表示0.１mol/LNaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系正确的是（ ）
A、c（Na+）>c（HCO3－）>c（CO32－）>c（H+）>c（OH－）
B、c（Na+）＋c（H+）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（OH－）
C、c（Na+）＋c（H+）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）
D、c（Na+）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H２CO3）
〔例9〕草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A、c（K+）+c（H+）=c（HC2O4－）+c（OH－）+c（C2O42－）
B、c（HC2O4－）+c（C2O４２－）=0.1mol•L－1
C、c（C2O４2－）＞c（H2C2O4）
D、c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O４2－）
〔例10〕Na2S（aq）中，下列说法正确的是________。
A、2c（Na＋）＋c（H＋）====c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－）
B、c（Na＋）＋c（H＋）====2c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－）
C、c（H＋）＋c（HS－）＋2（H2S）====c（OH－）
D、c（Na＋）====2c（S2－）＋2（HS－）＋2c（H2S）
〔练1〕在25℃时，1mol•L－1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得各溶液的c（NH4）分别为a、b、c（单位为mol•L－1），下列判断正确的是
A、a=b=cB、a＞b＞cC、a＞c＞bD、c＞a＞b
〔练2〕向10mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中通入22.4mL
CO2（标准状况），当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是
A、c（Na+）＞c（CO
）＞c（HCO
）＞c（OH－）＞c（H+）
B、c（HCO
）=c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）
C、c（Na+）=c（HCO
）+c（CO
）+c（H2CO3）
D、c（OH－）=c（HCO
）+2c（H2CO3）+c（H+）
〔练3〕下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A、10mL0.1mol·L－1氨水与10mL0.1mol·L－1盐酸混合，c（Cl－）＞c（
）＞
c（OH－）＞c（H+）
B、10mL0.1mol·L－1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合，c（Na+）=
c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）
C、10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合，
c（Na+）=c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
D、10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合，c（Cl－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）
〔练4〕Na3PO4（aq）中有多种分子和离子，其总数为种。
试完成下列问题。
（1）写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式：
。
（2）写出一个含有c（OH－）和c（H＋）的等式：
。
（3）根据Na3PO4中Na、P原子个数关系，写出一个含有c（Na＋）和c（PO43-）的等式：
。
〔练5〕已知某溶液中只存在OH－、H+、
、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl－）＞c（
）＞c（H+）＞c（OH－）
②c（Cl－）＞c（
）＞c（OH－）＞cH+）
③c（
）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）
④c（Cl－）＞c（H+）＞c（
）＞c（OH－）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是 （选填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
（3）若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“大于”“小于”或“等于”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中四种离子浓度的大小关系
近年离子浓度大小比较高考题选编
（2010上海卷）16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：
[Cl-]>[NH4+]
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：
[OH-]=[H+]
C．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：
[NH4+]>[SO42-]>[H+]
D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：
[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
（2010江苏卷）12．常温下，用0.1000mol·L
NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L
溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
（09年安徽理综·13）向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是
A．Va>Vb时：
c（CH3COOH）+c（CH3COO-）>c（K+）
B．Va=Vb时：
c（CH3COOH）+c（H+）>c（OH-）
C．Vac（CH3COO-）>c（K+）>c（OH-）>c（H）
D．Va与Vb任意比时：
c（K+）+c（H+）＝c（OH-）+c（CH3COO-）
（09年江苏化学·13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c（Na＋）＞c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＝c（H＋）
B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：
c（Na＋）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）
C．Na2CO3溶液：
c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c（CH3COO－）＋c（OH－）＜c（CH3COOH）＋c（H＋）
（09年全国理综卷I·10）用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是
A．c（NH4＋）＞c（Cl－），c（OH－）＞c（H＋）B．c（NH4＋）＝c（Cl－），c（OH－）=c（H＋）
C．c（Cl－）＞c（NH4＋），c（OH－）＞c（H＋）D．c（Cl－）＞c（NH4＋），c（H＋）＞c（OH－）
（09年四川理综·12）关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A．c（NH4+）：
③＞①
B．水电离出的c（H+）：
②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：
c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·H2O）
D．①和③等体积混合后的溶液：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（08全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）
A．c（OH）>c（HA）>c（HB）>c（H+）B．c（OH-）>c（A-）>c（B-）>c（H+）
C．c（OH-）>c（B-）>c（A-）>c（H+）D．c（OH-）>c（HB）>c（HA）>c（H+）
（08江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c（H+）+c（M+）==c（OH-）+c（A-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO-）+2c（OH-）==2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：
c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
（09年上海化学·17）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A．c（HCO3－）＞c（ClO－）＞c（OH－）
B．c（ClO－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）
C．c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）
D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋c（ClO－）＋c（OH－）
（08江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c（H+）+c（
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