10
C．该温度下，0．2mol／L醋酸溶液和0．4mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH<4．7
D．该温度下，0．2mol／L盐酸溶液和0．4mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4．7
7．（扬州二模）常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol·L-1的氨水，其pH为11。
①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的HCl混合，在混合溶液中：
n（NH4+）+n（H+）－n（OH—）=bmol。
a、b正确的答案组合是（）
A．9～11之间；0.1B．9～11之间；0.2
C．12～13之间；0.2D．13；0.1
8．（盐城模拟）pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是
A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大
C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）
9．（南京质检）25℃时，0.1mol·L-1的某碱MOH溶液pH＝13，将它和某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。
下列判断正确的是（）
A．HA溶液的pH一定为1B．盐MA可能水解
C．HA物质的量浓度一定为0.1mol·L-1D．混合后的溶液中c（M+）一定等于c（A-）
10．（南京质检）将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中的c（SO42-）:
c（H+）约为
A、1:
1B、1:
2C、1:
10D、10:
1
11．（南通九校联考）常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L－1的两溶液HA、BOH。
其中HA溶液的pH>1，BOH溶液中
＝1012，则下列有关说法正确的是
A．HA溶液中水的电离程度大于BOH溶液中水的电离程度
B．将HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH值变化前者大于后者
C．若两溶液混合时：
V（BOH）≥V（HA），则必有混合液中c（B+）>c（A－）
D．将HA、BOH混合所得pH＝7的溶液中必有c（B＋）＝c（HA）＋c（A－）
12．（扬州联考）对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是
A．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变
C．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
D．用盐酸中和，消耗盐酸的体积相同
13．（扬州一模）将某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是
A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C．若中和所得混合液的pH前者大于后者，则V1＞V2
D．若中和所得混合液的pH前者小于后者，则V1＞V2
14．（南通二模）常温下，下列有关叙述正确的是
A．Na2CO3溶液中，2c（Na＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
B．NaB溶液的pH＝8，c（Na＋）－c（B－）＝0.99×10－6mol/L
C．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4＋）大小顺序
①＝②＞③
D．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL
15．（淮安）（Ⅰ）常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱BOH混合。
⑴若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度（选填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱碱的电离程度；
⑵若v1＝v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，
则c1c2
（Ⅱ）现有常温下的六份溶液：
①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
⑴其中水的电离程度最大的是（选填序号，下同），水的电离程度相同的是；
⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：
②③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑶将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：
①②，③④，⑤⑥（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑷将①、④混合，若有c（CH3COO－）＞c（H＋），则混合液可能呈。
A．酸性B．碱性C．中性
（Ⅰ）⑴＜⑵＞（Ⅱ）⑴⑥②③④⑵＞⑶＞＞＞⑷ABC
16、（南京质检）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃）
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：
⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则（填“甲”或“乙”）判断正确。
试剂X是。
A.Ba（OH）2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清的石灰水
⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则（填“甲”或“乙”）判断正确。
⑶查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是。
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-（2分）；大于（1分）；⑴乙（1分）；B（2分）；⑵等于（1分）；甲（1分）；⑶乙（1分）；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃（3分）
二、离子共存
1．（泰州模拟）某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10－14mol/L，在此溶液中可能大量共存的离子是
A．Cl-、NO3－、Fe2+、Al3+B．K+、Fe2+、Cl-、MnO4-
C．K+、AlO2-、Na+、OH-D．Na+、K+、NO3-、HCO3-
2．（南通一模）常温下，某溶液中由水自身电离产生的H＋、OH－，其浓度满足
c（H＋）·c（OH－）＝10－24。
该溶液中一定能够大量存在的离子组是
A．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－B．Al3＋、Ca2＋、SO42－、Br－
C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D．Na＋、K＋、MnO4－、I－
3．（淮安二模）某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、AlO2－、S2－、CO32－、SO32－、NO3－等离子中的数种。
向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。
根据以上实验现象，下列结论中不正确的是
A．此溶液中一定有S2－、SO32－、Na+B．此溶液中可能有AlO2－、CO32－
C．此溶液中一定没有Ag+、A13+D．此溶液中可能有S2－、NO3-
4．（南京二模）下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是
A．使pH试纸呈红色的溶液中：
I－、Cl－、ClO－、Na+
B．澄清透明的溶液中：
K+、Fe2+、NO3－、MnO4－
C．由水电离出的c（H+）＝l×10－12mol/L的溶液中：
K+、Na+、Cl－、NO3－
D．含有较多的Al3+的溶液中：
K+、Ca2+、HCO3－、Cl－
5．（南通二模）常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．含有大量S2－的溶液：
ClO－、Na＋、Cl－、CO32－
B．无色澄清溶液：
MnO4－、SO42－、K+、Fe3+
C．能使pH试纸变红的溶液：
NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+
D．水电离产生的c（H＋）＝1×10－12mol／L的溶液：
HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+
6．（苏锡常镇一模）下列各组离子能大量共存，当溶液中c（H+）=10-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c（H+）=10-13mol/L时，又能生成沉淀。
试组离子可能是
A．Na+、Cu2+、NO3－、CO32－B．Ba2+、K+、Cl－、HCO3－
C．Fe2+、Na+、SO42－、NO3－D．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－
7．（靖江统考）下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是
A．pH＝0的溶液中：
Fe3+、Mg2+、NO3－、SO42－
B．能和Ca2+生成沉淀的溶液中：
K+、Ba2+、CH3COO－、Cl－
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：
Na+、NH4+、S2—、SO32—
D．由水电离出的c（OH－）=1×10－13mol/L的溶液中：
NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
8.（兴化质检）下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组
A．使PH=0的溶液：
Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B．C（H+）=10-14mol·L-1的溶液中：
Na+、AlO2-、S2-、SO32-
C．酸性环境下：
Na+、Cu2+、NO3-、SO42-、
D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：
K+、Na+、Ca2+、HCO3-
9．（靖江模拟）常温下，某溶液中由水电离产生的c[H+]、C（OH-）满足c（H+）·c（OH+）=10-24，则下各离子在该溶液中一定可以大量共存的是
A．K+Na+AlO2-Cl-B．Na+Cl-SO42-HCO3-
C．NH4+Na+NO3-SO42-D．Ba2+Na+Cl-NO3-
10．（宜兴质检）为了更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度（AG）的概念,AG=lg
已知某无色溶液的AG=12,则在此溶液中能大量共存的离子组是（）
A.Na+、AlO2ˉ、K+、NO3ˉB.MnO4ˉ、K+、SO42ˉ、Na+
C.Mg2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Na+D.NH4+、NO3ˉ、Al3+、Clˉ
11．（苏锡常镇二模）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）
A．含有大量Fe3+的溶液中：
NH4+、Na+、Cl－、I－
B．在强碱溶液中：
Na+、K+、AlO2－、CO32－
C．在c（H+）/c（OH－）=1×1012的溶液中：
NH4+、SO42－、F－、K+
D．由水电离的c（H+）=10－14mol·L－1的溶液中：
K+、Na+、Ba2+、HCO3－
12．（镇江调研）常温时某溶液由水电离出c（H+）=amol／L，c（OH-）=bmol／L，且a·b=l×l0-26，该溶液中可能大量共存的离子是
①Zn2+、Cl-、Ba2+、NO3-②Na+、NO3-、K+、CO32-
③K+、SO42-、Na+、AlO2-④Cu2+、NO3-、Al3+、SO42-
A．只有①④B．只有②③C．①②③④D．①②③④都不可能
三、离子浓度的比较
1．（淮安模拟）0.1mol/L的硫化钠溶液中，下列关系不正确的是（）
A．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
B．c（Na+）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（HS-）＞c（OH-）
C．c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
D．c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=0.1mol/L
2．（南通九校模拟）用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知溶液中c（CN－）＜c（Na+），则对该混合溶液的下列判断正确的是（）
A．c（Na+）＞c（CN－）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（CN－）＞c（HCN）
C．c（Na+）+c（H+）=c（CN－）+c（OH-）
D．c（CN－）+c（HCN）=0.2mol/L
3．（苏州测试）取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是
A.混合溶液中由水电离出的c（OH-1¯）＜0.2mol·L－1HX溶液中由水电离出的c（H+）
B.混合溶液中c（Na+）=c（X¯-）+c（HX）=0.2mol·L－1
C.混合溶液中c（Na+）－c（X-¯）=9.9×10－7mol·L－1
D.混合溶液中c（H+）－c（HX）=c（OH-）=1×10－8mol·L－1
E．c（OH¯）－c（HX）=c（H+）=1×10－8mol·L－1
4．（南京调研）常温下，0.1mol·L－1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）＝1×10－8，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10－11mol·L－1
B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，
则c（A－）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
C．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
c（A－）+c（HA）＝c（Na+）
D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c（H+）+c（HA）＝c（A－）+2c（OH－）
5．（江苏密卷）下列各离子浓度的大小比较，正确的是A．NH4＋同浓度的下列溶液中：
①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3
③（NH4）2SO4，则溶液浓度由大到小的顺序是：
②>③>①
B．由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合,其离子浓度不可能是：
c（Ac—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）
C．pH=13Ba（OH）2与pH=1HCl溶液等体积混合后，混合液的pH>7
D．将pH=12Ba（OH）2与pH=14NaOH溶液等体积混合后，混和液136．（淮安联考）0.1mol/LNaHSO4溶液和0.1mol/LK2S溶液等体积混合后，所得溶液能使pH试纸变蓝，则该溶液中离子浓度关系正确的是
A．c（SO42－）＞c（HS－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．c（K＋）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．c（K＋）==c（S2－）＞c（H2S）＞c（HS－）+c（SO42－）
D．c（Na＋）+c（K＋）+c（H＋）==c（SO42－）+c（S2－）+c（HS－）+c（OH－）
7．（启东模拟）将0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，所得溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是
A、c（SO42－）＞c（HS－）＞c（OH－）＞（H＋）
B、c（Na＋）＞c（K＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
C、c（Na＋）＝2c（S2－）＋c（H2S）＋c（HS－）＋2（SO42－）
D、c（Na＋）＋c（K＋）＋c（H＋）＝c（SO42－）＋c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－）
8．（南通一模）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是
A．c（NH4+）＜c（SO42－）B．2c（NH4+）＝c（SO42－）
C．c（NH4+）＞c（SO42－）D．c（OH－）+c（SO42－）=c（NH4+）+c（H+）
9．（泰兴考前练兵）下列关于溶液中离子的说法正确的是
A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系
B．O.1mol·L-1的NH4Cl和O.1mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：
C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度
关系：
D．0.1mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：
10．（兴化模拟）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在NaHA溶液中一定有：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋c（A2-）
B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：
c（OH—）==c（HCO3—）＋c（H+）+c（H2CO3）
C．pH>7的NaCN与HCN的混合溶液中一定有：
c（Na＋）＞c（CN－）>c（OH—）>c（H+）
D．pH>7的CH3COONa与NaOH的混合溶液中一定有：
c（Na+）>c（CH3COO—）>c（OH—）>c（H+）
11．（扬州联考）某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若PH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是
A．c（Na+）>c（HA—）>c（H+）>c（A2—）>c（OH—）
B．c（Na+）+c（H+）=c（H—）+2c（A2—）+c（OH—）
C．c（H+）+c（A2—）=c（OH—）+c（H2A）
D．c（Na+）==c（HA—）+c（H2A）+2c（A2—）
12．（江苏华罗庚中学）取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是
A．混合溶液中由水电离出的c（OH-1¯）＜0.2mol·L－1HX溶液中由水电离出的c（H+）
B．混合溶液中c（Na+）=c（X¯-）+c（HX）=0.2mol·L－1
C．混合溶液中c（Na+）－c（X-¯）=9.9×10－7mol·L－1
D．混合溶液中c（H+）－c（HX）=c（OH-）=1×10－8mol·L－1
13．（江苏模拟）常温下，浓度为0.1mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1mol／L的一元碱BOH溶液中
＝1.0×10－12。
将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是
A．c（OH－）＞c（H＋）＞c（B＋）＞c（A－）B.c（B＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．c（B＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）D．c（A－）＞c（B＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
14．（泰州联考）将amol/L的Na2CO3溶液与bmol/L的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是
A、c（Na+）+c（H+）＞c（CO32—）+c（HCO3—）+c（OH—）
B、c（Na+）＞c（CO32—）+c（HCO3—）+c（H2CO3）
C、若c（Na+）＞c（HCO3—）＞c（CO32—）＞c（OH—）＞c（H+），则一定a＜b
D、若c（CO32—）+2c（OH—）==2c（H+）+c（HCO3—）+3c（H2CO3），则可确定a=b
15．（苏北五市调研）在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是
A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能
有c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）
B．在B点，a>12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO－）=c（OH－）=c（H+）
C．在C点，c（CH3COO－）>c（Na+）>c（OH－）>c（H+）
D．在D点，c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=c（Na+）
16．（扬州二模）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是
A．c（NH4+）＜c（SO42－）B．2c（NH4+）＝c（SO42－）
C．c（NH4+）＞c（SO42－）D．c（OH－）+c（SO42－）=c（NH4+）+c（H+）
17．（南师附中二模）下列叙述中不正确的是
A．在0．1mol／LCH3COOH溶液中，c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
B．常温下将10mL0.02mol／LNaOH溶液与l0mL0.02mol／LH2SO4溶液充分混合，
若混合后溶液的体积为20mL，则混合后溶液的pH=2
C．在0.1mol／LNH4Cl溶液中，c（H＋）=c（NH3·H2O）+c（OH－）
D．在0.1mol／LNa2CO3溶液中，2c（Na＋）=c（H2CO3）+c（CO32－）+c
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