10
C.该温度下,0.2mol/L醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH<4.7
D.该温度下,0.2mol/L盐酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH=4.7
7.(扬州二模)常温下,有甲、乙两份体积均为1L,浓度均为0.1mol·L-1的氨水,其pH为11。
①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH将为a;②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的HCl混合,在混合溶液中:
n(NH4+)+n(H+)-n(OH—)=bmol。
a、b正确的答案组合是()
A.9~11之间;0.1B.9~11之间;0.2
C.12~13之间;0.2D.13;0.1
8.(盐城模拟)pH=11的x、y两种碱溶液各5mL,分别稀释至500mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是
A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B.若x、y是一元碱,等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大
C.若x、y都是弱碱,则a的值一定大于9
D.完全中和x,y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)
9.(南京质检)25℃时,0.1mol·L-1的某碱MOH溶液pH=13,将它和某一元酸HA的溶液等体积混合,混合后的溶液恰好为中性。
下列判断正确的是()
A.HA溶液的pH一定为1B.盐MA可能水解
C.HA物质的量浓度一定为0.1mol·L-1D.混合后的溶液中c(M+)一定等于c(A-)
10.(南京质检)将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中的c(SO42-):
c(H+)约为
A、1:
1B、1:
2C、1:
10D、10:
1
11.(南通九校联考)常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L-1的两溶液HA、BOH。
其中HA溶液的pH>1,BOH溶液中
=1012,则下列有关说法正确的是
A.HA溶液中水的电离程度大于BOH溶液中水的电离程度
B.将HA、BOH溶液稀释相同的倍数,pH值变化前者大于后者
C.若两溶液混合时:
V(BOH)≥V(HA),则必有混合液中c(B+)>c(A-)
D.将HA、BOH混合所得pH=7的溶液中必有c(B+)=c(HA)+c(A-)
12.(扬州联考)对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施,其中叙述正确的是
A.分别加水稀释10倍,两溶液的pH仍相等
B.温度下降10℃,两溶液的pH均不变
C.加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
D.用盐酸中和,消耗盐酸的体积相同
13.(扬州一模)将某NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液体积为V2,则下列叙述正确的是
A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强
B.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C.若中和所得混合液的pH前者大于后者,则V1>V2
D.若中和所得混合液的pH前者小于后者,则V1>V2
14.(南通二模)常温下,下列有关叙述正确的是
A.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=0.99×10-6mol/L
C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4+)大小顺序
①=②>③
D.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≥20mL
15.(淮安)(Ⅰ)常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱BOH混合。
⑴若v1·c1=v2·c2,混合后的溶液pH>7,则一元弱酸的电离程度(选填“>”、“<”或“=”)一元弱碱的电离程度;
⑵若v1=v2,一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度,且混合后溶液pH<7,
则c1c2
(Ⅱ)现有常温下的六份溶液:
①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
⑴其中水的电离程度最大的是(选填序号,下同),水的电离程度相同的是;
⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:
②③(选填“>”、“<”或“=”);
⑶将六份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:
①②,③④,⑤⑥(选填“>”、“<”或“=”);
⑷将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合液可能呈。
A.酸性B.碱性C.中性
(Ⅰ)⑴<⑵>(Ⅱ)⑴⑥②③④⑵>⑶>>>⑷ABC
16、(南京质检)10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为。
乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为:
⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则(填“甲”或“乙”)判断正确。
试剂X是。
A.Ba(OH)2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清的石灰水
⑵将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则(填“甲”或“乙”)判断正确。
⑶查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言(填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是。
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-(2分);大于(1分);⑴乙(1分);B(2分);⑵等于(1分);甲(1分);⑶乙(1分);常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150℃(3分)
二、离子共存
1.(泰州模拟)某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-14mol/L,在此溶液中可能大量共存的离子是
A.Cl-、NO3-、Fe2+、Al3+B.K+、Fe2+、Cl-、MnO4-
C.K+、AlO2-、Na+、OH-D.Na+、K+、NO3-、HCO3-
2.(南通一模)常温下,某溶液中由水自身电离产生的H+、OH-,其浓度满足
c(H+)·c(OH-)=10-24。
该溶液中一定能够大量存在的离子组是
A.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-B.Al3+、Ca2+、SO42-、Br-
C.NH4+、K+、HSO3-、CO32-D.Na+、K+、MnO4-、I-
3.(淮安二模)某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。
向此溶液中加入稀盐酸,有浅黄色沉淀和气体出现,此溶液的焰色为黄色。
根据以上实验现象,下列结论中不正确的是
A.此溶液中一定有S2-、SO32-、Na+B.此溶液中可能有AlO2-、CO32-
C.此溶液中一定没有Ag+、A13+D.此溶液中可能有S2-、NO3-
4.(南京二模)下列各种情况下,溶液中可能大量存在的离子组是
A.使pH试纸呈红色的溶液中:
I-、Cl-、ClO-、Na+
B.澄清透明的溶液中:
K+、Fe2+、NO3-、MnO4-
C.由水电离出的c(H+)=l×10-12mol/L的溶液中:
K+、Na+、Cl-、NO3-
D.含有较多的Al3+的溶液中:
K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
5.(南通二模)常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A.含有大量S2-的溶液:
ClO-、Na+、Cl-、CO32-
B.无色澄清溶液:
MnO4-、SO42-、K+、Fe3+
C.能使pH试纸变红的溶液:
NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
D.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:
HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+
6.(苏锡常镇一模)下列各组离子能大量共存,当溶液中c(H+)=10-1mol/L时,有气体产生;而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时,又能生成沉淀。
试组离子可能是
A.Na+、Cu2+、NO3-、CO32-B.Ba2+、K+、Cl-、HCO3-
C.Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
7.(靖江统考)下列各组离子,在所给条件下一定能够大量共存的是
A.pH=0的溶液中:
Fe3+、Mg2+、NO3-、SO42-
B.能和Ca2+生成沉淀的溶液中:
K+、Ba2+、CH3COO-、Cl-
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:
Na+、NH4+、S2—、SO32—
D.由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
8.(兴化质检)下列各种溶液中,能大量共存的无色透明的离子组
A.使PH=0的溶液:
Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B.C(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:
Na+、AlO2-、S2-、SO32-
C.酸性环境下:
Na+、Cu2+、NO3-、SO42-、
D.使紫色石蕊试液变红的溶液中:
K+、Na+、Ca2+、HCO3-
9.(靖江模拟)常温下,某溶液中由水电离产生的c[H+]、C(OH-)满足c(H+)·c(OH+)=10-24,则下各离子在该溶液中一定可以大量共存的是
A.K+Na+AlO2-Cl-B.Na+Cl-SO42-HCO3-
C.NH4+Na+NO3-SO42-D.Ba2+Na+Cl-NO3-
10.(宜兴质检)为了更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg
已知某无色溶液的AG=12,则在此溶液中能大量共存的离子组是()
A.Na+、AlO2ˉ、K+、NO3ˉB.MnO4ˉ、K+、SO42ˉ、Na+
C.Mg2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Na+D.NH4+、NO3ˉ、Al3+、Clˉ
11.(苏锡常镇二模)一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()
A.含有大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Na+、Cl-、I-
B.在强碱溶液中:
Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:
NH4+、SO42-、F-、K+
D.由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:
K+、Na+、Ba2+、HCO3-
12.(镇江调研)常温时某溶液由水电离出c(H+)=amol/L,c(OH-)=bmol/L,且a·b=l×l0-26,该溶液中可能大量共存的离子是
①Zn2+、Cl-、Ba2+、NO3-②Na+、NO3-、K+、CO32-
③K+、SO42-、Na+、AlO2-④Cu2+、NO3-、Al3+、SO42-
A.只有①④B.只有②③C.①②③④D.①②③④都不可能
三、离子浓度的比较
1.(淮安模拟)0.1mol/L的硫化钠溶液中,下列关系不正确的是()
A.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
B.c(Na+)>c(S2-)>c(H+)>c(HS-)>c(OH-)
C.c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L
2.(南通九校模拟)用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液,已知溶液中c(CN-)<c(Na+),则对该混合溶液的下列判断正确的是()
A.c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(CN-)>c(HCN)
C.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)
D.c(CN-)+c(HCN)=0.2mol/L
3.(苏州测试)取0.2mol·L-1HX溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-1¯)<0.2mol·L-1HX溶液中由水电离出的c(H+)
B.混合溶液中c(Na+)=c(X¯-)+c(HX)=0.2mol·L-1
C.混合溶液中c(Na+)-c(X-¯)=9.9×10-7mol·L-1
D.混合溶液中c(H+)-c(HX)=c(OH-)=1×10-8mol·L-1
E.c(OH¯)-c(HX)=c(H+)=1×10-8mol·L-1
4.(南京调研)常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是
A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1
B.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,
则c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
c(A-)+c(HA)=c(Na+)
D.0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
5.(江苏密卷)下列各离子浓度的大小比较,正确的是A.NH4+同浓度的下列溶液中:
①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3
③(NH4)2SO4,则溶液浓度由大到小的顺序是:
②>③>①
B.由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合,其离子浓度不可能是:
c(Ac—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
C.pH=13Ba(OH)2与pH=1HCl溶液等体积混合后,混合液的pH>7
D.将pH=12Ba(OH)2与pH=14NaOH溶液等体积混合后,混和液136.(淮安联考)0.1mol/LNaHSO4溶液和0.1mol/LK2S溶液等体积混合后,所得溶液能使pH试纸变蓝,则该溶液中离子浓度关系正确的是
A.c(SO42-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(K+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(K+)==c(S2-)>c(H2S)>c(HS-)+c(SO42-)
D.c(Na+)+c(K+)+c(H+)==c(SO42-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
7.(启东模拟)将0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后,所得溶液能使pH试纸变蓝,则离子浓度关系正确的是
A、c(SO42-)>c(HS-)>c(OH-)>(H+)
B、c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
C、c(Na+)=2c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)+2(SO42-)
D、c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
8.(南通一模)25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是
A.c(NH4+)<c(SO42-)B.2c(NH4+)=c(SO42-)
C.c(NH4+)>c(SO42-)D.c(OH-)+c(SO42-)=c(NH4+)+c(H+)
9.(泰兴考前练兵)下列关于溶液中离子的说法正确的是
A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系
B.O.1mol·L-1的NH4Cl和O.1mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系:
C.常温下,醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中,离子浓度
关系:
D.0.1mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系:
10.(兴化模拟)下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在NaHA溶液中一定有:
c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:
c(OH—)==c(HCO3—)+c(H+)+c(H2CO3)
C.pH>7的NaCN与HCN的混合溶液中一定有:
c(Na+)>c(CN-)>c(OH—)>c(H+)
D.pH>7的CH3COONa与NaOH的混合溶液中一定有:
c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)
11.(扬州联考)某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若PH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是
A.c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2—)>c(OH—)
B.c(Na+)+c(H+)=c(H—)+2c(A2—)+c(OH—)
C.c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)
D.c(Na+)==c(HA—)+c(H2A)+2c(A2—)
12.(江苏华罗庚中学)取0.2mol·L-1HX溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-1¯)<0.2mol·L-1HX溶液中由水电离出的c(H+)
B.混合溶液中c(Na+)=c(X¯-)+c(HX)=0.2mol·L-1
C.混合溶液中c(Na+)-c(X-¯)=9.9×10-7mol·L-1
D.混合溶液中c(H+)-c(HX)=c(OH-)=1×10-8mol·L-1
13.(江苏模拟)常温下,浓度为0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,浓度为0.1mol/L的一元碱BOH溶液中
=1.0×10-12。
将此两种溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是
A.c(OH-)>c(H+)>c(B+)>c(A-)B.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)
14.(泰州联考)将amol/L的Na2CO3溶液与bmol/L的NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是
A、c(Na+)+c(H+)>c(CO32—)+c(HCO3—)+c(OH—)
B、c(Na+)>c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
C、若c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH—)>c(H+),则一定a<b
D、若c(CO32—)+2c(OH—)==2c(H+)+c(HCO3—)+3c(H2CO3),则可确定a=b
15.(苏北五市调研)在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是
A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能
有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
16.(扬州二模)25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是
A.c(NH4+)<c(SO42-)B.2c(NH4+)=c(SO42-)
C.c(NH4+)>c(SO42-)D.c(OH-)+c(SO42-)=c(NH4+)+c(H+)
17.(南师附中二模)下列叙述中不正确的是
A.在0.1mol/LCH3COOH溶液中,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.常温下将10mL0.02mol/LNaOH溶液与l0mL0.02mol/LH2SO4溶液充分混合,
若混合后溶液的体积为20mL,则混合后溶液的pH=2
C.在0.1mol/LNH4Cl溶液中,c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D.在0.1mol/LNa2CO3溶液中,2c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO32-)+c