高一化学期末必修一复习总结教师用含答案.docx
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高一化学期末必修一复习总结教师用含答案
高一化学必修1期末总复习提纲
第一章从实验到化学
1、化学实验安全（A）
如何正确的完成实验操作
①常用仪器的使用
容器与反应器：
能直接加热的仪器：
试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙；
需垫石棉网加热的仪器：
烧杯、烧瓶、锥形瓶；
不能加热的仪器：
集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器（量筒、容量瓶等）。
计量仪器：
温度计、天平、量筒、容量瓶（注：
量器不可加热和用做反应容器。
）
酒精灯的使用（自己总结）
试纸的使用（自己总结）
②加热方法：
直接加热、水浴加热
③气体收集及尾气处理
气体收集：
排水法、排气法尾气处理：
吸收式、燃烧式、收集式
各种危险化学药品图标的识别（看课本）
2、几种混合物的分离和提纯方法（C）
过滤
原理:
除去液体中的不溶性固体
主要仪器:
漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台（带铁圈）
操作要领及注意事项:
一贴:
将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低:
滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。
三靠:
向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠在玻璃棒上；
玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。
滤液仍浑浊的原因和处理方法（看课本）。
蒸发
原理:
加热使溶剂挥发而得到溶质
主要仪器:
蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台（带铁圈）,石棉网,坩埚钳
操作要领及注意事项:
液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。
加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。
当有较多固体出现时，停止加热，余热蒸干。
⑶蒸馏
原理:
利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。
主要仪器:
蒸馏烧瓶，酒精灯，冷凝管，接受器，铁架台
操作要领及注意事项:
①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。
②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。
④温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处。
⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑷萃取
原理:
利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。
主要仪器:
分液漏斗
操作要领及注意事项:
①检漏
将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液
漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。
④静置分层。
⑤分液
分液：
分离互不相溶的两种液体。
3、几种离子的检验（D）
SO42-：
向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。
Ba2+＋SO42－=BaSO4↓
Cl-：
向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。
Ag＋＋Cl—=AgCl↓
CO32-：
向待测溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀HNO3后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
Ba2+＋CO32-=BaCO3↓BaCO3＋2H+==Ba2+＋CO2↑＋H2O
4、多种离子共存时，如何逐一除尽，应把握什么原则（B）
分离提纯时，先考虑物理方法（一看，二嗅），再考虑化学方法（三实验），后综合考虑。
三个必须：
加试剂必须过量；过量试剂必须除去；必须采用最佳实验方案。
四个原则：
不增（新杂质）；不减（被提纯物）；
易分（被提纯物与杂质）；复原（被提纯物）。
除杂要注意：
为使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”，但“过量”的试剂必须在后续的操作中便于除去。
5、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度
物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。
把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。
①阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：
※N=n·NA（N：
微粒数）
②摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：
※m=n·M（m：
物质的质量）
气体摩尔体积（Vm）：
单位物质的量的任何气体所占有的体积。
单位是L/mol。
①单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。
推论1在标准状况下，任何1mol气体所占有的体积相等，约为22.4L。
推论2在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。
②气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系：
※V==n·Vm（V：
气体的体积）
⑶阿伏加德罗定律及应用
①定义：
在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用
同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2==n1/n2
同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2==M1/M2
⑷物质的量浓度（c）※cB==nB/V
注意：
⑴物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。
气体摩尔体积22.4L/mol是适用于标准状况下的气体。
6、配制一定物质的量浓度的溶液（C）
配制步骤
a、计算：
算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
b、称量（或量取）：
用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
c、溶解：
将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
d、洗涤（转移）：
用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
e、定容：
继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，直到液面接近刻度1－2m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
f、装瓶
g、贴签
误差分析（自己总结）
7．溶液的稀释：
溶质在稀释前后其物质的量不变。
c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）
第二章化学物质及其变化
1.简单分类法及其应用（A）
⑴物质分类的方法
①纯净物与混合物的区别
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
保持一种物质的性质
无固定组成和结构
无一定的熔、沸点
保持原有物质各自的化学性质
②物质分类的多种角度
例:
⑵化学反应分类的方法
①四种基本反应类型
反应类型
举例
表示式
化合反应
C+O2
CO2
A+B=AB
分解反应
CaCO3
CaO+CO2↑
AB=A+B
置换反应
C+CuO
Cu+CO↑
A+BC=AC+B
复分解反应
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
AB+CD=AD+CB
②根据化合价是否变化——氧化还原反应和非氧化还原反应
③四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系
④根据反应中是否有离子参与——离子反应和非离子反应
2.分散系及其分类（B）
分散系
⑴定义：
一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
⑵组成：
分散质——被分散成微粒的物质
分散剂——微粒分散在其中的物质
⑶分类：
分散系
溶液
胶体
悬（乳）浊液
分散系粒子的直径
＜1nm
1～100nm
＞100nm
分散质粒子的组成
小分子或离子
大分子或分子集合体
许多分子的集合体
外观
均一、透明
大多均一、透明
不均一、不透明
能否透过滤纸
能
能
一般不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
实例
食盐水、糖水
Fe（OH）3胶体
泥水
⑷胶体
①胶体的本质特征：
分散质微粒的直径在1～100nm之间。
②胶体的性质
现象
定义
解释
应用
丁达尔现象
光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象
胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射
区别溶液和胶体
电泳现象
在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象
胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷
分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀
聚沉
中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程
胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体，中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出
制豆腐、果冻等
③胶体的分类
类型
分散剂状态
实例
固溶胶
固态
有色玻璃、烟水晶
液溶胶
液态
淀粉溶液、Fe（OH）3胶体
气溶胶
气态
烟、云、雾
④净化胶体的方法——渗析法
将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。
⑤胶体的应用：
土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。
3.酸、碱、盐在水溶液中的电离（B）
电离、电离方程式
⑴电离：
酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
⑵电离方程式：
表示电解质电离的化学方程式。
4.离子反应及其发生的条件（B）
⑴．电解质在水溶液中反应的实质
多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。
①离子反应：
有离子参加的化学反应。
②离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应
生成难溶物或微溶物：
如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。
生成气体或挥发性物质：
如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。
生成弱电解质：
如H+与CH3COO-、CO32-等生成弱酸；OH-与NH4+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。
⑵．离子方程式
①书写离子方程式的步骤
写：
写出正确的化学方程式；
拆：
将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；
删：
删去方程式等号两边重复的离子；
查：
检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。
②书写离子方程式的方法
化学式与离子符号使用要正确，其规律是：
一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。
判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：
方程式两边的原子数、电子数必须守恒。
5.离子共存题易错点：
（B）
⑴在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子
Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。
⑵多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存HCO3—、HSO3-、
6．元素化合价在化学反应中的变化（B）
⑴氧化还原反应：
凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
非氧化还原反应：
凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
⑵氧化还原反应特征（判别方法）：
化合价发生变化。
8．氧化还原反应的实质（B）
⑴元素化合价升降的实质：
化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；
化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。
⑵氧化还原反应的本质：
反应过程中有电子得失（或偏移）。
9.氧化剂和还原剂（C）
⑴定义：
①从化合价角度定义：
在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。
②从电子转移角度定义：
在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。
⑵记住一些常见的氧化剂和还原剂
⑶价态与氧化剂、还原剂的关系：
①元素为最低价态时，只具有还原性。
I-，S2-等。
②元素为最高价态时，只具有氧化性。
Fe3+，H+等。
③元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。
如S、SO2，Fe2+，I2，H2O2。
⑷一般来说，氧化性：
氧化剂＞氧化产物；还原性：
还原剂＞还原产物。
第三章金属及其化合物
1．钠及其重要化合物的性（B）
⑴原子结构示意图：
⑵钠的物理性质：
银白色、有金属光泽的固体；密度小，ρ（Na）=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；硬度小，可以用小刀切割。
⑶钠的化学性质：
①钠与水的反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②钠与氧气的反应：
钠在空气中被氧化：
4Na+O2=2Na2O（白色固体）
钠在空气中加热或点燃：
2Na+O2
Na2O2（淡黄色固体）
⑷钠的保存及用途
①钠的保存：
钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ（Na）>ρ（煤油），钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
②钠的用途：
钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。
制备Na2O2作为强还原剂制备某些稀有金属。
⑸氧化钠与过氧化钠的性质比较
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
与H2O反应
Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
与CO2反应
Na2O+CO2==Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
生成条件
在常温时，钠与O2反应
燃烧或加热时，钠与O2反应
用途
——
呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂
钠盐
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
纯碱或苏打
小苏打
主
要
性
质
色态
白色粉末
白色晶体
水溶性
易溶，溶液呈碱性使酚酞变红
易溶（但比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性（酚酞变浅红）
稳定性
稳定
受热易分解
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与酸反应
2H＋＋CO32—==H2O＋CO2↑
H＋＋HCO3—==H2O＋CO2↑
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与Ca（OH）2反应
Ca2＋＋CO32—==CaCO3↓
反应实质：
CO32—与金属阳离子的复分解反应
Ca2＋＋HCO3—＋OH—==CaCO3↓＋H2O
与OH—反应
不反应
HCO3—＋OH—==CO32—＋H2O
与CaCl2反应
Ca2＋＋CO32—==CaCO3↓
不反应
与H2O和CO2的反应
CO32—＋H2O＋CO2
HCO3—
不反应
主要用途
玻璃、造纸、制皂、洗涤
发酵、医药、灭火器
转化关系
⑺碱金属元素（A）
①化学性质：
单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。
由Na到Cs，单质的还原性逐渐增强。
单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。
②焰色反应：
是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色；属物理变化。
2.从海水中提取镁
步骤：
①将海边的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳，加到海水沉淀池，得到氢氧化镁沉淀；
②将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl2·6H2O晶体，并使其在氯化氢气流中加热脱水得到氯化镁。
③电解熔融的氯化镁即可得到镁。
化学方程式：
3.铝及其重要化合物的性质（B）
⑴原子结构示意图：
⑵物理性质：
密度小熔点较低，硬度较小，银白色金属；
⑶化学性质
①跟O2及其它非金属反应
常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。
4Al+3O2
2Al2O3
②跟非氧化性酸的反应
2Al+6H+==2Al3++3H2↑（常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化）
③跟碱反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
⑷铝的化合物
化学式
Al2O3
Al（OH）3
属类
两性氧化物
两性氢氧化物
颜色状态
白色固体，天然产称为刚玉（红宝石、蓝宝石）
白色胶状沉淀
溶解性
不溶于水
难溶
热稳定性
稳定
加热分解为氧化物和水
与酸反应
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O
与碱反应
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O
其他性质
强还原性，用于冶炼难熔金属
————
制备方法
2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+
4.Fe的性质（B）
⑴是一种变价元素，通常显示＋2价、＋3价，其化合物和其水溶液往往带有颜色。
⑵Fe与O2反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。
3Fe+2O2（纯）Fe3O4（黑色、有磁性）
4Fe+3O22Fe2O3（红棕色）
生成Fe3O4的反应还有：
3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
⑶铁与酸的反应：
铁与盐酸、稀硫酸的反应：
Fe+2H+==Fe2++H2O（反应后溶液呈浅绿色）
⑷铁的氧化物
氧化物
FeO（碱性氧化物）
Fe2O3（碱性氧化物）
Fe3O4
颜色状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
溶解性
不溶于水
磁性
无
无
有
与非氧化性酸反应
FeO＋2HCl==FeCl2＋H2O
Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O
Fe3O4＋8HCl==2FeCl3＋FeCl2＋4H2O
稳定性
不稳定，可被氧化
稳定
稳定
生成
2Fe（OH）3
Fe2O3＋3H2O
⑸铁的氢氧化物（C）
氢氧化物
Fe（OH）3（弱碱）
Fe（OH）2（弱碱）
颜色状态
红褐色沉淀
白色沉淀
溶解性
难溶
难溶
稳定性
2Fe（OH）3
Fe2O3＋3H2O
极不稳定，在空气中易转化为Fe（OH）3（现象）
与酸反应
Fe（OH）3＋3HCl==2FeCl3＋3H2O
Fe（OH）2＋2HCl==FeCl2＋2H2O
其他性质
有氧化性（较稳定）
有还原性（不稳定）
制备方法
思考：
用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe（OH）2和Fe（OH）3。
通过哪些方法可避免生成Fe（OH）2中会有Fe（OH）3？
提示：
关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。
4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
①驱氧法：
如用同煮沸过的NaOH溶液和亚铁盐溶液。
②隔氧法：
如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。
③还原法：
在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2。
⑹盐
①Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化
②Fe2+和Fe3+鉴别
Fe2+
Fe3+
水溶液颜色
浅绿
棕黄
加入NaOH
Fe2++2OH-==Fe（OH）2↓（白色）
4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
白→灰绿→红褐色
Fe3++3OH-==Fe（OH）3↓
（红褐色）
加入KSCN
无色
血红色
通入Cl2
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
第四章非金属及其化合物
1.硅及其化合物
⑴碳和硅的比较
碳
硅
物理性质
晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
化学性质
在高温和点燃下有强还原性
2C+O22CO
C+O2CO2
3C+Fe2O3
2Fe+3CO↑
①加热条件下，能跟一些非金属单质起反应。
Si+O2
SiO2
②常温下，不能强酸、强氧化性酸反应，只能与氟气、氢氟酸（HF）和烧碱等物质反应。
工业制法
SiO2+2C
Si+2CO↑
（焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅）粗硅提纯后，可以得到可用作半导体材料的高纯硅。
用途
作还原剂、吸附剂
作半导体材料晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等；
⑵.SiO2与CO2性质的对比：
SiO2酸性氧化物
CO2酸性氧化物
物性
熔点高，硬度大
熔点低，硬度小
化
学
性
质
共性
与H2O反应
不反应
生成H2CO3
与碱反应
2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O
NaOH+CO2===NaHCO3
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（注意：
NaOH与CO2的量不同，则产物不同）
与碱性氧化物反应
SiO2+CaO
CaSiO3
CO2+CaO==CaCO3
氧化-还原性
SiO2+2C
Si+2CO↑（工业制硅）
C+
2CO
特性.：
与酸
反应
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
常温溶于HF，所以，盛放氢氟酸不能用玻璃瓶，应用塑料瓶。
不反应
用途
①水晶可用于电子工业的部件、光学仪器、工艺品
②SiO2是制光导纤维的重要原料
③较纯的石英用于制造石英玻璃
④石英砂用于制玻璃的原料及建筑材料
⑶.硅酸和硅酸盐
〖1〗硅酸
①性质：
不溶于水，酸性比碳酸弱。
②制备：
NaSiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（胶体）（说明碳酸酸性比硅酸酸性要强）
〖2〗硅酸钠NaSiO3
俗名泡花碱，水溶液俗名水玻璃。
〖3〗硅酸盐及其工业
①性质特征：
性质稳定，熔点较高，大都难溶于水。
②主要原料：
黏土等。
③主要制品：
玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等。
④水泥和玻璃的生产：
水泥
玻璃（普通）
原料
石灰石、粘土
纯碱、石灰石、石英
设备
水泥回转窑
玻璃熔炉
反应
复杂的物理化学变化
Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑
主要成分
3CaO·SiO2
2CaO·SiO2
3CaO·Al2O3
Na2O·CaO·6SiO2
特性
水硬性
（加石膏调节水泥硬化速度）
玻璃态物质（在一定温度范围内软化）
混合物非晶体
注意：
硅在地壳中的含量排第二位，仅次于氧元素。
2.活泼的黄绿色气体——氯气
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