最新九年级化学中考考点专题汇编第7章 常见的酸和碱.docx
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最新九年级化学中考考点专题汇编第7章常见的酸和碱
常见的酸和碱
1．下列变化属于物理变化的是（）
A．用酸清洗铁锈B．浓盐酸在空气里形成白雾
C．浓硫酸使木条变黑D．紫色的石蕊试液遇酸变红
2．在实验室中常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）
A．吸水性B．脱水性C．氧化性D．酸性
3．日常生活中接触到的下列物质中，不含有酸的是（）
A．汽水B．食醋C．发酵后的牛乳D．食盐水
4．下列关于盐酸的叙述不正确的是（）
A．胃液里含有少量盐酸可帮助消化
B．浓盐酸是不挥发性酸
C．盐酸可用于清除金属表面的锈
D浓盐酸能使石蕊等指示剂变色
5．分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶溶液的变化情况是（）
A．质量都变小B．溶质质量分数都变大
C．体积都变小D．溶质质量分数都变小
6．玻璃仪器内壁若附有不溶性碳酸盐（如碳酸钙），正确的洗涤操作是（）
A．用稀盐酸冲洗
B．用稀硫酸冲洗
C．用稀盐酸冲洗后，再用蒸馏水冲洗干净
D．用热的纯碱溶液冲洗后，再用蒸馏水冲洗干净
7．酸溶液具有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有（）
A．氢离子B．氢氧根离子
C．金属离子D．酸根离子
8．泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。
下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）
A．钢筋B．铜制品
C．大理石D．铝合金
9．mg活动性较强的金属A与足量的稀盐酸或稀硫酸反应，产生的氢气质量可用如下公式进行计算：
（该金属元素在生成物中的化合价绝对值×m）/Ar（A）。
根据此信息，请你计算：
等质量的下列金属，与足量的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（）
A．MgB．FeC．A1D．Zn
10．我市某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁。
在一定量的稀硫酸中加入足量的废钢铁，下列图像中正确的是（）
11．下列物质中，能用金属和盐酸直接反应制得的是（）
a．FeCl3b．ZnCl2c．CuCl2d．A1C13
A．a、bB．b、dC．c、dD．a、c
12．
（1）如右下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
加紫色石
蕊试液
加无色酚
酞试液
稀盐酸
稀硫酸
（2）回忆所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
讨论：
上述反应的生成物有什么共同之处?
⑶将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管内，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?
现象
化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
讨论：
①上面反应的生成物有什么共同之处?
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸泡在酸中?
为什么?
（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
13．在酿酒的过程中，发酵时常用适量硫酸来控制物料酸度。
物料发酵完毕，就可以通过蒸馏得到白酒。
某同学猜想可以用盐酸代替硫酸，你认为可行吗?
为什么?
14．把10g氧化铜和铜的混合物放入100g稀硫酸中恰好充分反应，过滤得到滤渣2g。
计算：
（1）氧化铜的质量。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。
15．很多自然科学现象与事实反映了“量变引起质变”这一辩证唯物主义观点。
如某些溶液的溶质质量分数的变化会引起溶液性质发生改变。
（1）请先在下列括号内选填A．浓盐酸、B浓硫酸、C．稀盐酸、D．稀硫酸（填选项字母），再简述相关的原因。
①（）常用作干燥剂，原因是该酸具有_________性。
②打开装有（）的试剂瓶塞，会看到瓶口冒白雾，原因是该酸具有_________性，形成白雾的过程是_____________________________。
③实验室常用（）与石灰石反应来制取二氧化碳气体，不选用D的原因是________________________________。
（2）请用“变大”“变小”“不变”填空。
①将浓盐酸敞口放置在空气中，一段时间后，溶液的质量__________，溶液的溶质质量分数___________。
②将浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，溶液的质量___________，溶液的溶质质量分数___________。
16．如右图所示，R是可以随着杠杆（铁制，可导电）上下移动而左右滑动的变阻器。
杠杆两端分别悬挂一个等质量、等体积的铁球，此时杠杆平衡
（与杠杆相连的导线等不影响杠杆的平衡）。
将它们同时浸到密
度相同的稀硫酸和硫酸铜溶液中，一段时间后将观察到：
（1）左端的铁球表面有___________；右端的铁球表
面有___________。
产生上述
现象的化学反应属于_________（填反应基本类型）。
（2）R下端的滑片向__________边滑动（填“左”或“右”）。
（3）灯泡L比开始时更__________（填“亮”或“暗”）。
17．把过量的稀盐酸加入盛有少量镁粉、铁粉、铜粉、氧化铁和碳酸钾的混合物的烧杯中，完全反应后，加水稀释并过滤。
在滤纸上留下的物质是____________，所得滤液中最多可能有____________种溶质。
18．小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。
由此他想通过实验探究食醋的主要成分醋酸的化学性质。
他的推测可能有哪些?
（写出两点即可）
（1）______________________________________________________。
（2）______________________________________________________。
19．氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是___________。
A．熟石灰B．生石灰C．石灰石D．纯碱
为什么不能选择其他的药品（任选一种进行解释）?
20．为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO3）固体的质量分数，现进行如下实验：
向盛有13．6g该混合物的烧杯中加入109．5g盐酸，恰好完全反应。
反应的化学方程式：
NaHCO3+HCl===NaCI+H2O+CO2↑。
反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：
反应时间
t0
t1
t2
t3
t4
t5
烧杯和药
品质量／g
210.0
206.7
204.6
203.9
203.4
203.4
求：
（1）混合物中NaHCO3的质量分数。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数。
21．小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），
经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。
（1）下面是小强对该现象解释的部
分内容，请你帮他补充完整。
浓硫酸具有吸水性，_________________________________________。
（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数_________（填“大于”“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。
22．已知：
常温下二氧化硫是无色气体，它能与水反应生成亚硫酸（SO2+H2O===H2SO3），亚硫酸的酸性比醋酸强。
为了验证二氧化硫能与水反应，请你来共同研究。
（1）要验证二氧化硫气体能与水反应，你认为最好用下述中的_______（填选项字母）方法来证明。
A．讨论B．调查C．实验
（2）甲同学用如右图所示的方法，将二氧化硫气体通人紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化。
他得出紫色石蕊试液会变________色，证明二氧化硫能与水反应。
（3）乙同学用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成四只紫色的小蝴蝶，然后分别进行如下实验：
①一只喷洒稀醋酸；②一只喷洒水；③一只直接放人盛有干燥二氧化硫气体的集气瓶中；④一只喷洒水后放人盛有二氧化硫气体的集气瓶中。
在乙同学的四个实验中，紫色小蝴蝶不会变色的是________（填实验编号）。
（4）你觉得甲、乙同学的方案相比，哪个更好?
_________，你的理由是________________________________________。
（5）你还有其他方案吗?
如有，说出你的一种方案（简述操作、现象和结论）
：
______________________________________。
23．小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。
他意外地发现铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。
是什么原因导致了反应现象的差异呢?
小明从微观角度分析得出，Hr浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含___________不同。
小明提出了如下猜想：
①C1一能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响；
②C1一对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应；
③C1一能促进铝和酸的反应，SO42-能抑制铝和酸的反应。
他进行了如下实验探究：
组
别
相同的
铝片
H+浓度
相同的酸
反应片刻后添加某种试剂（少量）
添加试剂
后的反应
现象
结论
1
1g铝片
5mL
盐酸
Na2SO4
无明显
变化
_________和
_________离
子对反应无
影响
2
1g铝片
5mL
硫酸
NaCl
明显加快
_________离
子对反应有
促进作用
针对上述探究过程回答下列问题。
（1）请你将表格中的空格补充完整。
（2）上述猜想____________________________________________是成立的。
（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务?
请说明原因。
24．小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤，但同学告诉她菠菜不能与豆腐同食。
【发现问题】菠菜为什么不能与豆腐同食?
【查阅资料】a．制作豆腐需要加入石膏（主要成分：
CaSO4）；b．菠菜中含有草酸、草酸盐等成分．c．草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体，是诱发人体结石的物质之一。
【提出猜想】菠菜与豆腐同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①将菠菜在少量开水
中煮沸2min～3min，
取1mL～2mL滤液于
试管中，并滴加少量
_____________溶液
产生白色
沉淀
有草酸钙
生成
②在步骤①的沉淀物
中加入过量醋酸
沉淀部分
溶解，且
产生气泡
被溶解的
沉淀一定
不是__________
【发现新问题】被溶解的沉淀是什么?
产生的气体又是什么?
于是她又设计如下实验进一步探究。
实验步骤
实验现象
实验结论
③将步骤②产
生的气体通入
__________中
______________
______________
______________
产生的气体是_________；步骤2被溶解的沉淀是碳酸钙
【反思与应用】
（1）家庭中常常将菠菜放在开水中煮沸2min～3min捞出后再烹饪．其目的是___________________．
（2）联想到人体胃液中含有盐酸，请提出一个你想要探究的新问题：
______________________________________________。
25．请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。
【提出问题】在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液。
究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢。
【确定研究对象】以我们最熟知的盐酸（氯化氢的水溶液）和氯化氢进行探究。
【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而溶于干燥的甲苯（一种有机溶剂）时仍以氯化氢分子的形式分散（如上图）。
实验内容
实验内容
解释与结论
测定
导电性
氯化氢的水溶液：
导电性良好
氯化氢的水溶液中有自由移动的离子
氯化氢的甲苯溶液：
不导电
氯化氢的甲苯溶液中没有自由移动的离子
与镁
作用
氯化氢的水溶液：
①___________________________
化学方程式：
②_______________________
氯化氢的甲苯溶液：
没有明显现象
氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子
与固态
碳酸钠
作用
氯化氢的水溶液：
产生
气泡
化学方程式：
③__________________________
氯化氢的甲苯溶液：
④__________________________
氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子
【设计与实验】（请完成下表）
【讨论与反思】盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了⑤________________________________。
水对酸显现其酸性性质非常重要。
还有哪些实例或实验也可以体现水对酸显现其酸性性质的重要性呢，是否没有水，酸就不能显现酸性性质呢?
（此问不作答，请在今后的学习中继续关注）
【拓展探究】该学习小组又尝试用下图所示装置进行氯化氢气体与氨气反应的实验探究，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（装置气密性好）。
通过调节活塞K4，用排石蜡油的方法在B管中收集满了氨气，如通过调节活塞K1、K2，在干燥的A管中充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体，其操作是⑥_____________。
在不用任何试剂的情况下，当看到⑦_____________________________现象时，说明A管中已收集满了氯化氢气体。
打开K3，氯化氢气体与氨气发生化合反应，生成一种铵盐，写出反应的化学方程式：
⑧_________________________________。
参考答案
1．B2．A3．D4．B5．D6．C7．A8．B9．C10．C11．B
12．
（1）
红色
无色
红色
无色
都有氢气生成。
①都有水生成。
②不能，因为某些金属如Fe、A1、Zn等能与酸反应，若长时间浸泡会损坏金属制品。
（4）①都能使紫色石蕊试液变成红色，使无色酚酞试液不变色；②都能与镁、铁、锌反应，生成氢气；③都能与Fe2O3反应，产物中均有水生成。
13．不可行。
盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢气体会溶解于水混入白酒中，使白酒
不纯。
14．解：
（1）氧化铜的质量：
8g
（2）设原稀硫酸中硫酸的质量为9．8％
答：
（1）氧化铜的质量为8g。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为9．8％。
15．
（1）①B吸水②A挥发挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成
盐酸的小液滴③C硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙包围在石灰石表面，阻止反应进一步进行
（2）①变小变小
②变大变小
16．
（1）气泡产生红色物质析出置换反应
（2）右（3）亮
17．铜粉5
18．
（1）醋酸能使紫色石蕊试液变红
（2）醋酸能与活泼金属反应生成氢气
（3）醋酸能与金属氧化物反应生成盐和水
（4）醋酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳等（其中任选两条，其他合理答案也可）
19．C因熟石灰与盐酸反应无明显现象，在没有指示剂的条件下无法判断加多少熟石灰能恰好中和盐酸使溶液呈中性。
20．解：
（1）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成CO2的质量：
6．6g
答：
（1）混合物中的质量分数为92．6％；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为8．4％。
21．
（1）使饱和KNO3溶液中的溶剂减少，使溶液中溶质析出
（2）等于
22．
（1）C
（2）红（3）②③
（4）乙同学因为乙同学通过对比实验得出的结论更有说服力，干燥的二氧化硫气
体、水分别不能使紫色石蕊试液变红，醋酸可使紫色石蕊试液变红，而二氧化硫只有与水接触后才可以使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫气体与水反应，有酸生成
（5）将二氧化硫气体通入水中，用pH试纸测定其pH，pH<7，说明二氧化硫气体能
与水反应生成酸（其他合理方案也可）
23．酸根离子
（1）Na+SO42-Cl-
（2）①
（3）不能，因为这样会使溶液中H+的量增加，从而无法确认是Cl-促使了反应的
进行。
24．【设计实验】①硫酸钙（或氯化钙等）②草酸钙
【发现新问题】③澄清石灰水石灰水变浑浊CO2
【反思与应用】
（1）除去（或减少）菠菜中的草酸、草酸盐等
（2）草酸钙能否溶于盐酸
[提示]由题给信息可知：
菠菜汁中加入硫酸钙（或氯化钙等）时，会生成既难溶于醋
酸又难溶于水的草酸钙，而能溶于醋酸又生成气体的沉淀应是碳酸钙，气体可用石灰水鉴别。
回答【反思与应用】时，抓住“草酸钙是诱发人体结石的物质之一”这一信息，食用中尽可能除去草酸钙。
可以探究的新问题有：
草酸钙能否溶于盐酸?
25．①镁条表面产生大量气泡，并逐渐减少
②Mg+2HCl===MgC12+H2↑③NaCO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
④没有明显现象⑤自由移动的氢离子
⑥打开Kl、K2，与K2处导管口连接并通人干燥的HCl气体，集满后，先关闭K2，再关闭K1
⑦K1导管口处有大量白雾出现
⑧NH3+HCl===NH4CI
溶液的酸碱性
1．下列溶液显碱性的是（）
A．白醋B．肥皂水C．酸果汁D．食盐水
2．橙汁能使紫色石蕊试液变红，由此可知橙汁显（）
A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定
3．草木灰是农村广泛使用的一种农家肥，向草木灰的水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，则该溶液显（）
A．酸性B．中性C．碱性D．不能确定
4．生活中下列物质，能使无色酚酞试液变红的是（）
A．食盐水B．白醋C．蒸馏水D．肥皂水
5．用如右图所示的仪器做检验溶液酸碱性的实验，试回答。
（1）图中所指仪器的名称：
a___________,b___________。
（2）在b仪器的空穴里分别滴人几滴白醋、酸果汁、稀盐酸、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水，再分别滴入2～3滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。
使紫色石蕊试液变红的有____________________________；
使紫色石蕊试液变蓝的有____________________________；
不能使紫色石蕊试液变色的有___________________________。
（3）由以上实验你能得出的结论是____________________________。
6．某溶液滴入酚酞试液后不变红，该溶液一定显酸性吗?
一定显中性吗?
你将如何来解决这一问题?
7．许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。
现收集不同的花瓣，各取适量将其研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为1：
1）浸泡、过滤，即得植物色素提取液。
花的种类
花汁在酒精
中的颜色
花汁在稀酸
中的颜色
花汁在稀碱
中的颜色
玫瑰
粉红
粉红
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
大红花
粉红
橙色
绿色
请回答：
（1）不能用作酸碱指示剂的是___________。
（2）已知在苹果汁中加入紫色石蕊试液呈红色，则将大红花汁滴入苹果汁中，呈现的颜色是__________。
8．如下图是某桶装矿泉水标签的一部分。
据此回答：
（1）该矿泉水是____________（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）该矿泉水的酸碱性与____________相近（填“海水”或“雨水”）。
（3）患骨质疏松的病人应补充该矿泉水成分中的____________元素。
×××牌矿泉水
水中含有的主要成分及含量（mg／L）
钾：
0．86钠：
33．00钙：
14．70
镁：
20．80……
水溶液呈弱碱性
9．老师在上课时常会讲到“CO2是酸性气体”，小明开始对其初步的理解是CO2本身具有酸性；但同桌小红对该知识的理解是由于CO2与水混合后溶液呈酸性，所以把CO2归属于酸性气体的范畴。
为了弄清这一知识，两位同学在老师的指导下．用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成三朵紫色的小花，然后分别进行了如下实验。
[实验探究]
实验操作
实验现象
实验结论
（1）直接在干燥的紫色小花上喷蒸馏水
______________
蒸馏水本身不
具有酸性
（2）将干燥的紫色小花直接放入装有CO2气体的集气瓶中
紫色小花
不变色
______________
______________
（3）先向干燥的紫色小花喷水，然后再放人装有CO2气体的集气瓶中
______________
CO2与水混合
后能产生酸性
物质
[拓展引申]在学习过程中，若涉及到A气体是酸性气体，则其并不是指A气体本身具有酸性，而是指_____________。
10．根据生活经验对身边一些溶液的酸碱性判断较合理的是（）
A．醋的酸性比酱油弱B．柠檬汁显中性
C．肥皂水的碱性较强D．苹果汁显碱性
11．如右图所示，把一只新鲜鸡蛋放入盛水的杯中，鸡蛋沉
入水底（蛋壳的主要成分是碳酸钙），回答下列问题。
（1）若向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和（饱和食盐水
的密度大于鸡蛋的密度），将会观察到什么现象?
并解释原因。
（2）若向杯中逐滴滴入浓盐酸，鸡蛋壳表面将会有什么现象?
这会
使鸡蛋怎样运动?
写出上述过程中发生反应的化学方程式。
12．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时设计了如下方案，经检验装置气密性良好后加入试剂，结果发现Ⅱ中先变浑浊，稍后又变澄清。
（1）描述I中发生的现象：
_____________________________________。
（2）分析Ⅲ和Ⅳ中可能出现的现象：
Ⅲ______________；Ⅳ________________________。
（3）你认为上述哪几种现象在一起足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐?
______________。
上述方案中，哪些实验是多余的?
_____________。
13．碳酸饮料是常用饮品。
某省技术监督局于2001年秋对市场上的碳酸饮料随机抽取部分样品检测，其结果如下表所列：
产地
商标
检测项目的标准（mg／kg）
综合
判定
砷≤0.2
铝≤0.3
铜≤0.5
甲
健力宝
＜0.2
未检出
未检出
合格
乙
维达
＜0.2
1.1
未检出
不合格
丙
雪碧
＜0.2
未检出
未检出
合格
丁
5字
＜0.2
1.8
0.5
不合格
戊
冰宁
＜0.2
0.4
未检出
不合格
试回答：
（1）打开瓶盖或拉环后为什么有气泡从饮料中逸出?
（2）上述三个品种为何判定为不合格?
14．硫酸、醋酸、硝酸溶液都有酸味。
但是，不少称为酸的物质不一
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