西安西工大附中分校中考化学专题训练 推断题.docx

西安西工大附中分校中考化学专题训练 推断题.docx

《西安西工大附中分校中考化学专题训练 推断题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《西安西工大附中分校中考化学专题训练 推断题.docx（38页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

西安西工大附中分校中考化学专题训练推断题

西安西工大附中分校中考化学专题训练推断题

一、中考化学推断题

1．A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）。

已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。

则C的化学式为__________;A与B反应的化学方程式为__________；E转化为D的化学方程式为__________。

【答案】CuSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓ 

【解析】

A是目前世界上年产量最高的金属，则A是铁；B是胃酸的主要成分，则B是盐酸；C中金属元素的质量分数为40%， 其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则C是硫酸铜；D属于碱，E属于盐，且E、D能与HCl反应，D能与CuSO4反应，并且常见，则D可能是NaOH，E可能是Na2CO3。

C的化学式为CuSO4；A与B的反应是铁与盐酸反应，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；E转化为D是碳酸钠转化为氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓。

点睛：

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

2．某同学将mgZn加入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg。

则：

（1）写出溶液中发生的任意一个反应的化学方程式①_____；滤渣中一定含有②_____。

（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。

_____

【答案】

（或

）硝酸锌

实验操作

现象

结论

取少量滤渣放入洁净的试管中，然后向试管中加入少量稀盐酸

有气泡产生，溶液不变色

滤渣为锌、铜和银

无气泡产生

滤渣为铜和银

取滤液少许，放入盛有铁粉的洁净试管中

无明显现象

滤液中含有硝酸锌

有红色物质生成，滤液由蓝色变为浅绿色

滤液中含有硝酸锌和硝酸铜

【解析】

【分析】

根据锌比铜活泼，铜比银活泼，将Zn加入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析。

【详解】

（1）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应

所以析出银的过程是固体质量增加的过程；

所以析出铜的过程是固体质量减少的过程。

而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。

（2）

实验操作

现象

结论

取少量滤渣放入洁净的试管中，然后向试管中加入少量稀盐酸

有气泡产生，溶液不变色

滤渣为锌、铜和银

无气泡产生

滤渣为铜和银

取滤液少许，放入盛有铁粉的洁净试管中

无明显现象

滤液中含有硝酸锌

有红色物质生成，滤液由蓝色变为浅绿色

滤液中含有硝酸锌和硝酸铜

3．有A、B、C、D、E是初中五种常见的物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示反应关系，“→”表示转化关系）。

其中B是胃酸的主要成分；C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产；A和E都属于碱。

写出D的一种用途_______________；写出A物质的一种俗称______________；D转化C的化学方程式为：

____________________；A和B反应的微观实质是_________________________。

【答案】灭火（答案合理即可）火碱（或烧碱、苛性钠）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O氢离子和氢氧根离子结合成水分子

【解析】

【分析】

由B是胃酸的主要成分，得出B为HCl，C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产，推测C为碳酸钠，A能与盐酸反应，与碳酸钠可以相互转化，A和E都属于碱，可得A为氢氧化钠，碳酸钠能与D相互转化，可以推测D为二氧化碳，二氧化碳能与E反应，且E为碱，故推测E为氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠相互转化，代入反应和转化关系图中，符合要求，故推导正确。

【详解】

由分析可知D为二氧化碳，二氧化碳的一种用途是灭火；A物质为氢氧化钠，它的俗称为：

火碱（或烧碱、苛性钠）；D（二氧化碳）转化为C（碳酸钠）的化学方程式为：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；A（氢氧化钠）和B（盐酸）反应的微观实质是：

氢离子和氢氧根离子结合成水分子。

故填：

灭火（答案合理即可）；火碱（或烧碱、苛性钠）；2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；氢离子和氢氧根离子结合成水分子

4．如图中的A～K分别代表初中化学中的常见物质。

已知：

A和C的组成元素相同，G的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J是年产量最高的金属；K为蓝色不溶物。

图中部分反应物或生成物及反应条件未标出。

请回答下列问题：

（1）I的化学式为_____，K的化学式为_____

（2）写反应④的化学方程式：

_____；所属基本反应类型为_____；

（3）实验室常用暗紫色固体制取D，反应的化学方程式为：

_____；

（4）写出防止金属J锈蚀的方法：

_____；

【答案】CuSO4Cu（OH）2Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4置换反应2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑刷油漆等

【解析】

【分析】

A和C的组成元素相同，G的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J是年产量最高的金属，K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜；由过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则A为过氧化氢溶液，C为水，D为氧气；水通电分解生成氢气和氧气，则F为氢气；H与硫酸反应生成I，I与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则I为硫酸铜溶液，H为氧化铜，则E为铜；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜。

【详解】

（1）H与硫酸反应生成I，I与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则I为硫酸铜溶液，故I的化学式为

；K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜，K的化学式为

。

（2）反应④，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为

，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。

（3）实验室常用暗紫色固体制取D，即高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是

。

（4）防止金属J锈蚀，即防止铁锈蚀，可采用涂油、刷油漆等方法。

【点睛】

G的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J是年产量最高的金属，K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜，水通电分解生成氢气和氧气，则F为氢气。

5．下图中A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，A、C中只含有一种相同元素，C常用于金属除锈，E是一种黑色粉末。

（图中“—”表示两物质间可以反应，“

”表示两物质间可以转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1）请写出下列物质化学式：

B_____，C_____；

（2）写出D与E反应的化学方程式_____；

（3）写出B转化为A反应的实验现象_____。

【答案】BaCO3HClFe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag白色固体逐渐减少或消失，固体表面产生气泡

【解析】

【分析】

A、C中只含有一种相同元素，C常用于金属除锈，且A、C能相互转化，故C是盐酸，A是氯化钡。

A、B能相互转化且B能与盐酸反应，故B是碳酸钡。

E是一种黑色粉末且能与盐酸反应，故E是铁，D能与氯化钡、盐酸、铁反应，故D是硝酸银。

【详解】

（1）由分析知，B是碳酸钡，化学式为：

BaCO3，C是盐酸，化学式为：

HCl；

（2）铁与硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，反应的化学方程式为：

Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；

（3）碳酸钡固体与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的实验现象为：

白色固体逐渐减少或消失，固体表面产生气泡。

6．102．（2018·河南中考模拟）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。

并对滤液的组成进行探究。

（1）请写出一个相关反应的化学方程式。

________

（2）同学们又对滤液中所含的物质作出多种猜想，有两种猜想可能成立，第一种猜想是滤液中含硝酸锌、硝酸铜，则另一种猜想应是什么？

________

（3）请你设计实验方案来验证第一种猜想。

________

【答案】Zn+2AgNO3

Zn（NO3）2+2Ag或Cu+2AgNO3

Cu（NO3）2+2Ag滤液中含AgNO3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。

取样品少量，加入稀盐酸，无现象，证明溶液中没有AgNO3，只含Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。

【解析】

（1）根据锌的活动性比银强，利用锌与硝酸银的反应规律，写出反应的化学方程式；

（2）根据三种金属的活动性顺序锌铜银，推断将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中可能发生的反应，得到固体和蓝色溶液，对反应后溶液的组成进行猜测；（3）根据三种金属活动性及氯离子与银离子不能共存的反应规律，设计验证猜想一。

（1）锌置换硝酸银中的银，同时得到硝酸锌，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；

（2）由得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜；由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银（或AgNO3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2）；（3）取样品少量，加入稀盐酸，无现象，证明溶液中没有AgNO3，因为溶液呈蓝色，所以一定有Cu（NO3）2，Zn和AgNO3反应生成了Zn（NO3）2，所以溶液中只有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，没有AgNO3。

点睛：

活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。

7．A﹣﹣G都是初中化学中常见物质，其中B、D是无色气体，C为白色沉淀，A、E是黑色固体，G为红色固体，C为白色沉淀。

这些物质之间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物略去）。

（1）写出A、E、G的化学式：

A_____、E_____、G_____。

（2）写出C的一种用途：

_____。

（3）写出①、②、③的化学方程式：

①_____②_____③_____。

【答案】CFeCu用作建筑材料Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OFe3O4+4CO

3Fe+4CO2Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

【解析】

【分析】

A～G都是初中化学中常见物质，其中B、D是无色气体，C为白色沉淀，A、E、F是黑色固体，G为红色固体，C为白色沉淀，B和澄清石灰水反应会生成白色沉淀，所以B是二氧化碳，C是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，A和氧气反应生成二氧化碳，所以A是碳，二氧化碳高温生成D，所以D是一氧化碳，E点燃生成F，所以E是铁，F是四氧化三铁，一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，所以E是铁，G是铜，经过验证，推导正确

【详解】

（1）由分析知，A是C，E是Fe，G是Cu；

（2）C是碳酸钙，一种用途是：

用作建筑材料；

（3）①是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

②是四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2；

③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：

Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

8．如图所示，A～F是初中化学常见的物质，其中A是紫红色金属，B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，C是人体胃液中含有的酸。

图中“﹣”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系。

请回答：

（1）A的一种用途是_____。

（2）B、E的化学式分别为_____、_____。

（3）E﹣F的化学方程式为_____。

（4）B→A的化学方程式为_____。

【答案】作导线H2CO2CO2+H2O＝H2CO3

【解析】

【详解】

A～F是初中化学常见的物质，A是紫红色金属，所以A是铜；B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，日常生活中，最常用的灭火剂是水和二氧化碳，所以E是二氧化碳，F是水；C是人体胃液中含有的酸，所以C是盐酸；盐酸会转化成B、D，B、D都会转化成铜，所以B是氢气，D是氯化铜。

经过验证，推导正确。

（1）A是铜，铜具有良好的导电性，所以铜的一种用途是：

作导线（合理的答案都可以）；

（2）因为B能转化为铜，所以B是氢气；而E能灭火，所以E是二氧化碳。

B、E的化学式分别为：

H2、CO2；

（3）E﹣F是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：

CO2+H2O＝H2CO3；

（4）B→A的化学方程式为：

【点睛】

本题提供的重要信息是：

A是紫红色金属，B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，C是人体胃液中含有的酸。

首先根据A是紫红色金属，推出A是铜，然后根据C是人体胃液中含有的酸，推出C是盐酸，再根据，E、F都能用于灭火，且还能相互反应，推出E、F。

9．实验室现有四种失去标签的白色固体，分别为无水硫酸铜、硝酸钡、氯化钡、氢氧化钠中的一种。

为区分它们进行了下列实验，请回答问题。

（1）步骤Ⅰ：

将这四种白色固体分别编号为A、B、C、D。

步骤Ⅱ：

取少量上述四种白色固体样品分别放入四支试管中，加入足量蒸馏水，振荡，固体全部溶解，且C溶液呈蓝色，则C是_____（写化学式，下同）。

（2）步骤Ⅲ：

取少量A、B、D的溶液分别放入三支试管中，向三种溶液中各加入适量C溶液，装有B溶液的试管中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为_____。

（3）步骤Ⅳ：

为进一步区分A和D，另有两支试管分别取少量A溶液和D溶液，加入适量_____溶液。

【答案】CuSO4

AgNO3

【解析】

【详解】

（1）C溶液呈蓝色，则C是硫酸铜，故填：

CuSO4。

（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为

，故填：

。

（3）另有两支试管分别取少量A溶液和D溶液，分别为硫酸钡和氯化钡溶液，想要鉴别两者，可加入适量硝酸银溶液即可，有白色沉淀生成的是氯化钡，无变化的是硝酸钡；故填：

AgNO3。

10．A～E是初中化学常见的物质，E是大理石的主要成分，D是能供给呼吸的气体单质．它们的相互转化关系如图甲所示．“﹣”表示相互间能反应，“→”表示能转化．部分反应条件、反应物、生成物已略去．图乙表示的是A、C的相关信息．

请回答下列问题．

（1）E的化学式为_____．

（2）C的用途之一为_____．

（3）①②③三个反应的基本反应类型都可能为_____．

（4）A→E反应的化学方程式为_____．

【答案】CaCO3冶炼金属化合反应CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O

【解析】

【详解】

（1）根据题目给出的流程图和信息：

A～E是初中化学常见的物质，E是大理石的主要成分，D是能供给呼吸的气体单质，因此D是氧气，E是碳酸钙；故E化学式为：

CaCO3；

（2）C是一氧化碳，一氧化碳可以做燃料和还原剂；

（3）碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，碳和氧气不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，它们都属于化合反应；

（4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

11．下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。

其中A、B、D、E都属于氧化物，且A、E为黑色固体；B、D是由相同元素组成；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。

请回答下列问题：

（1）反应①中A物质的作用是____________；

（2）反应③中具有还原性的物质的化学式___________；

（3）反应④的化学方程式为：

_______________________________________；

（4）反应⑤中G物质除有机物（如甲烷）外，还可能是___________________。

【答案】催化作用COFe+2HCl=FeCl2+H2↑（H2SO4也可）碳酸

【解析】

【分析】

A、B、D、E都属于氧化物，A、E为黑色固体，黑色固体有碳粉、铁粉、和氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁；B、D是由相同元素组成，常考的有H2O和H2O2的组合和CO和CO2的组合；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒，可推测Y是CO或者SO2；X是最常见的金属，为铁。

综上，A为MnO2，B为H2O2，C为O2，D为H2O，E为Fe3O4；F为亚铁盐的溶液（如FeCl2）；G为H2CO3（合理即可）；X为CO2，Y为CO。

【详解】

（1）MnO2为催化作用；

（2）CO获得Fe3O4的氧元素变成CO2，具有还原性；

（3）可以是Fe和HCl或者Fe和H2SO4；

（4）G能生成水和二氧化碳，那么可以是燃烧反应，含有碳元素和氢元素的甲烷，乙醇，蜡烛等，也可以是分解反应，如碳酸。

12．A、B、C、D四种化合物，由以下8种离子构成（每种离子只能选用一次）。

阳离子：

Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+；阴离子；Cl−、NO3-、OH−、SO42-

四种化合物之间的反应有如下现象：

①A

B→白色沉淀，不溶于硝酸；

②B

D→蓝色沉淀：

③C

B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C。

（1）由此可推知：

A为__________，D为__________。

（填化学式）

（2）请写出B

C反应的化学方程式___________________。

【答案】Na2SO4CuCl22HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O

【解析】

【分析】

题目中的突破口“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀；根据“B+D→蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C”，则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C为硝酸镁。

又因为“每种离子只能选用一次”，每个物质只有一种可能，所以推测出各物质，带入验证符合题意即可。

【详解】

根据“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀，则推测A可能为硫酸钠；B为氢氧化钡；化学方程式为：

Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；

根据“B+D→蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；则推测B为氢氧化钡，而D为氯化铜；化学方程式为：

CuCl2+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaCl2；

根据“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C”，则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C为硝酸镁；化学方程式为：

Mg（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Mg（OH）2↓；2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O

故A为硫酸钠，B为氢氧化钡，C为硝酸镁，D为氯化铜。

故答案为：

（1）Na2SO4，CuCl2．

（2）2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O。

13．A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：

（1）物质B和E的化学式为B、E；

（2）反应①的化学方程式为：

；

（3）写一个能实现反应④的化学方程：

．

【答案】

（1）CuO；CO

（2）2CuO+C

2Cu+CO2↑

（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【解析】

试题分析：

（1）根据D为红色固体单质，可推断D为铜；D是黑色固体B高温反应后的产物，则B为CuO；F为红色固体，可推断F为Fe2O3；E与F生成G，氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁，可推断E为CO，G为Fe，Fe可以置换H溶液中铜；物质C与A生成CO，二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳，可推断C为CO2，A为碳，故选CuO；CO；

（2）反应①的化学方程式为：

2CuO+C

2Cu+CO2↑

（3）一个能实现反应④的化学方程：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）

考点：

物质的鉴别、推断；碳的化学性质；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

点评：

本题考查学生根据红色固体单质为铜，红色固体F为Fe2O3，氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁进行解题的能力．

14．甲、乙、丙三种物质均含有氧元素．甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解成丙；它们之间有如图所示的转化关系．则：

甲的化学式为_____；乙分解生成丙的化学方程式为_____．从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是_____．

【答案】H202

通电

↑+

↑两种物质的分子结构不同

【解析】

甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，所以均含氧元素，甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质，所以丙是氧气，乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙，甲会分解生成氧气和乙，所以甲是过氧化氢溶液，乙是水，经过验证，推导正确，所以甲分解生成乙的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：

2H2O

2H2↑+O2↑，水和过氧化氢化学性质不同的原因是分子的构成不同。

15．A～H为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）。

其中A、G、E为氧化物且A和G的元素组成相同；B、D是常见的两种碱；C是石灰石的主要成分；F是胃酸的主要成分。

（1）A的化学式_____________，C的化学式____________。

（2）F的用途有____________（写出一种即可），D的俗称____________。

（3）写出化学反应①③的化学方程式：

①____________；③____________。

（4）下列反应中属于置换反应的是____________。

A．④B．⑤C．⑥

【答案】CO2CaCO3除铁锈或制药物烧碱/火碱/苛性钠Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B

【解析】

【分析】

A、G为氧化物且A和G的元素组成相同，A、G，可能是CO和CO2或H2O和H2O2中的一种，B为碱，A能与碱反应，A是二氧化碳，G为一氧化碳，G能转化为H，H可能是CO与金属氧化物反应生成的金属如铁等，F为