历年中考化学易错题汇编探究题练习题附详细答案.docx
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历年中考化学易错题汇编探究题练习题附详细答案
一、中考初中化学科学探究题
1．化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。
（联想与实验）模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验：
（问题与猜想）亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后不变为紫色？
其原因可能为：
猜想1：
加热不够充分猜想2：
与空气中的氮气有关猜想3：
与空气中的氧气有关
（实验与验证）填写表格中的空格。
编号
操作
现象
结论
1
将图一中红色液体继续加热至沸腾
仍为红色
猜想1不成立
2
如图二所示，先通入适量的SO2，然后用酒精灯微热
先变红后变紫
猜想2不成立
3
如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入氮气，最后用酒精灯微热
_____
4
如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入_____，最后用酒精灯微热
_____
猜想3成立
（分析与结论）红色液体微热后不变为紫色的原因是：
H2SO3在空气中会被氧化成另一种酸，进一步实验证明是硫酸。
（应用与拓展）收集某硫酸厂（生产过程中产生SO2）附近刚降到地面的雨水水样，用pH计测得每隔十分钟数据如下表：
测定时间
5:
05
5:
15
5:
25
5:
35
5:
45
pH
4.95
4.94
4.86
4.85
4.85
（1）分析表中数据，5:
15至5:
25时间段内水样中主要酸性溶质有______；
（2）实验社团提出一种处理废气的方案如图，利用CaCO3粉末、空气为原料在高温下吸收SO2，写出该反应的化学方程式：
______。
【答案】先变红，后变紫O2先变红，加热后仍为红色H2SO3、H2SO4
【解析】
【分析】
二氧化碳和水反应生成碳酸，不稳定，易分解，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，加热易分解。
【详解】
[实验与验证]
二氧化碳和水反应生成碳酸，不稳定，易分解，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，加热易分解。
编号
操作
现象
结论
1
将图一中红色液体继续加热至沸腾
仍为红色
猜想1不成立
2
如图二所示，先通入适量的SO2，然后用酒精灯微热
先变红后变紫
猜想2不成立
3
如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入氮气，最后用酒精灯微热
先变红，后变紫
4
如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入O2，最后用酒精灯微热
先变红，加热后仍为红色
猜想3成立
[应用与拓展]
（1）分析表中数据可以看出酸性在增强，二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸和氧气生成硫酸，故5:
15至5:
25时间段内水样中主要酸性溶质有
。
（2）实验社团提出一种处理废气的方案如图，利用CaCO3粉末、空气为原料在高温下吸收SO2，亚硫酸钙和二氧化硫和氧气高温生成硫酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式
。
【点睛】
酸能使紫色石蕊溶液变红，亚硫酸钙和二氧化硫和氧气高温生成硫酸钙和二氧化碳。
2．某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。
（1）分别在盛有少量碳酸钠（俗称_________）、碳酸氢钠固体的试管中加入足量的稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。
碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为________
（提出问题）
碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？
（设计与实验）
（2）甲设计的实验如图1所示。
实验时。
两注射器中的稀盐酸应_________（填操作），观察到图2所示想象。
于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。
（3）乙对甲的实验提出了质疑：
①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；②___________。
他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为0.318g，应称取________g碳酸氢钠。
（4）小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。
①连通管的作用是________
②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液（各2滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量的稀盐酸进行实验。
实验时，溶液颜色变化记录如表1，广口瓶内压强随时间变化如图4所示。
滴入酚酞溶液
滴入稀盐酸，溶液颜色变化
碳酸钠溶液
红色
红色→浅红色→无色
碳酸氢钠溶液
浅红色
浅红色→无色
（实验结论）
（5）分析图4所示的实验数据可得到的结论是：
相同条件下，____________和稀盐酸反应产生二氧化碳较→快，理由是__________
（反思与应用）
（6）小组同学分析表1实验现象和图4数据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是：
____________（请用必要的文字和化学方程式说明）。
（7）通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。
操作
现象和结论
未知溶液分别编号为a、b，取适量a溶液于试管中，用胶头滴管逐滴滴入b并振荡
__________
【答案】纯碱或苏打NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑全部同时注入试管中当盐酸足量时，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠反应后，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多0.252维持气压平衡，使稀盐酸顺利滴下碳酸氢钠压强越大，生成的二氧化碳越多，生成等质量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间短碳酸钠首先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，所以碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳要慢一些如果立即产生气泡，则a为稀盐酸，b为碳酸钠溶液，如果刚开始无明显现象，后随着b溶液的滴入，产生较多气泡，则a是碳酸钠溶液，b为稀盐酸
【解析】
【分析】
【详解】
（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，故填纯碱或苏打；
碳酸氢钠和稀盐酸反应俗称氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（2）为确保与固体接触的稀盐酸的浓度、体积都相同，两注射器中的稀盐酸应全部同时注入试管中，故填全部同时注入试管中；
（3）当盐酸足量时，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠反应后，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多，但并不能说明反应速率就快，故填当盐酸足量时，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠反应后，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多；
需取用碳酸氢钠的质量为0.318g×
×100%÷
×100%=0.252g，故填0.252。
（4）①连通管将分液漏斗与广口瓶连接起来，能够维持两个装置中的气压平衡，使稀盐酸顺利滴下，故填维持气压平衡，使稀盐酸顺利滴下。
（5）由图可知，碳酸氢钠和稀盐酸反应的速率更快一点，故填碳酸氢钠；
由图分析可知，生成相同质量的二氧化碳，装置内的压强相同，生成等质量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间短，故填压强越大，生成的二氧化碳越多，生成等质量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间短。
（6）根据表中溶液的颜色变化可知，碳酸钠首先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，所以碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳要慢一些，故填碳酸钠与稀盐酸分步反应：
首先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（7）如果立即产生气泡，则a为稀盐酸，b为碳酸钠溶液，因为盐酸充足，滴入的少量碳酸钠立即与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会立即产生气泡，如果刚开始无明显现象，后随着b溶液的滴入，产生较多气泡，则a是碳酸钠溶液，b为稀盐酸，故填如果立即产生气泡，则a为稀盐酸，b为碳酸钠溶液，如果刚开始无明显现象，后随着b溶液的滴入，产生较多气泡，则a是碳酸钠溶液，b为稀盐酸。
3．I下图为实验室制取并收集氧气的部分装置图,据图回答：
（1）写出编号a的仪器名称_______
（2）若用B装置制取O2写出对应的化学反应方程式_____
（3）若用D（装满水）收集O2,则气体应从____（“b”或“c”）端导人。
Ⅱ小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体,于是生好奇心:
这白色固体是什么?
他为此进行了如下探究
（查阅资料）①NaOH在空气中变质不会生成NaHCO3；
②CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中,也不与NaHCO3反应;
③Fe（OH）3呈红褐色,难溶于水；BaCl2溶液呈中性。
（提出猜想）猜想一：
是NaOH猜想二：
是Na2CO3猜想三:
___
（实验探究）小军进行了下列实验探究
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量白色固体于试管中,加水溶解,再加入足量BaCl2溶液
__
猜想二正确
②过滤,在滤液中加入FeCl3溶液
无红褐色沉淀生成
（问题分析）实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是______,实验操作②还有其他实验方案吗?
如有,请写出一种实验方案（必须指明试剂和现象）_____
为了提高实验结论的准确性,小军又设计了如右图所示的实验对该白色固体的性质进行进一步探究：
（实验现象）A中有大量气泡产生,C中实验现象是______
（实验结论）白色固体是Na2CO3
（分析与反思）小军在与老师进行交流后得知,自己所设计的实验存在一定的缺陷,他对自己实验中存在的问题进行了反思:
装置B中也能产生CO2。
写出装置B中产生CO2的化学反应方程式____。
改进措施:
将浓盐酸换为稀盐酸。
【答案】锥形瓶
cNaOH、Na2CO3产生白色沉淀检验并除去Na2CO3，防止它对NaOH检验产生干扰取滤液少许，滴加两滴无色酚酞试液，溶液不变色变浑浊
【解析】
【分析】
【详解】
（1）a为锥形瓶；
（2）B装置属于固液常温型，采用的分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：
；
（3）因为氧气的密度略大于空气的密度（用排空气法收集的气体纯度低）且不溶于水，所以用D（装满水）收集O2，则气体应从c端导入；
[提出猜想]
猜想一：
是NaOH猜想二：
是Na2CO3猜想三：
是NaOH和Na2CO3；
[实验探究]
①取少量白色固体于试管中,加水溶解，再加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明白色固体中有碳酸钠；
②过滤，在滤液中加入FeCl3溶液，无红褐色沉淀生成，证明白色固体中没有氢氧化钠；
故猜想二正确。
[问题分析]
实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是：
检验并除去Na2CO3，防止它对NaOH检验产生干扰；
实验②还有其他实验方案：
取滤液少许，滴加两滴无色酚酞试液，溶液不变色，证明白色固体中没有氢氧化钠；因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠好氯化钡均呈中性，所以加入酚酞不变色证明没有氢氧化钠；
[实验现象]
浓盐酸加入到A中，有大量气泡产生，证明白色固体中有碳酸钠，反应生成了二氧化碳气体，由资料可知CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中，也不与NaHCO3反应，所以C中澄清石灰水变浑浊；
[分析与反思]
因为用的是浓盐酸，浓盐酸挥发，会随着产生的二氧化碳进入到B中，与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为：
；
4．设计下列实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）。
（1）B中导管不能插到瓶底，说明原因。
（2）写出完成上述实验的操作及预期现象。
（3）实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，写出A中溶质组成可能存在的几种情况。
【答案】
（1）使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应。
（2）打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打开K2,C中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应。
（3）NaCl；NaCl、CaCl2
【解析】
【分析】
（1）根据实验目的“验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应”，分析；
（2）根据实验目的分析实验的操作步骤，根据药品间的反应分析现象；
【详解】
（1）由于实验先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应，所以B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应，所以B中导管插到瓶底时，验证“氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应”时会将B瓶中的溶液全部吸入A装置；
（2）第一步验证“氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应”，打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应装置中的压强减小；打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；第二步验证“氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应”，打开K2,C中溶液分别倒吸入A、B中，B中氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应，溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应；
（3）实验后，观察到A中发生的反应有二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，还可能发生碳酸钙、碳酸钠与盐酸反应，溶液无色说明溶液中不存在氢氧化钠和碳酸钠，有白色沉淀存在，说明盐酸已完全反应，则A中溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙。
5．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:
（1）A试管中的实验现象为______________，C试管中所发生反应的化学方程式为____________。
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。
将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么?
（作出猜想）猜想:
NaCl
猜想二:
NaCl和CaCl2
猜想三:
______________
猜想四:
NaCl、Ca（OH）2和HCl
（设计实验）请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。
_________
猜想二不成立
取少量滤液于试管中,滴加_______（填名称）。
_________
猜想三成立
（迁移拓展）稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有__________。
【答案】紫色石蕊溶液变红（ 或溶液由紫色变为红色）Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2ONaCl和Na2CO3（或氯化钠和碳酸钠）无沉淀产生（或无明显变化）稀盐酸（或稀硫酸）产生气泡氢离子（或H+）
【解析】
（1）根据酸能使紫色石蕊溶液变红解答；根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水解答；
（2）【作出猜想】猜想三:
根据观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现解答；【设计实验】根据实验步骤和实验结论分析解答；【迁移拓展】根据酸具有相似化学性质的原因解答。
（1）A试管中的实验现象为紫色石蕊溶液变红（ 或溶液由紫色变为红色）；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应得到化学方程式为Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2O；
（2）【作出猜想】猜想三：
观察到烧杯中先有气泡产生，说明是盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳；后有白色沉淀出现，说明碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故滤液中溶质的成分是NaCl和Na2CO3（或氯化钠和碳酸钠）；【设计实验】碳酸钠与氯化钙溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，故无沉淀产生（或无明显变化），说明猜想二不成立；取少量滤液于试管中,滴加稀盐酸（或稀硫酸），产生气泡，说明猜想三成立；【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子（或H+）。
6．某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验．
（1）B实验中发生反应的化学方程式为____________________________．
（2）A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一纯净的烧杯中（如图C所示），混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀．同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究．
（猜想）
小明猜想：
滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；
小光猜想：
滤液中的溶质是Na2SO4、NaOH；
小英猜想：
滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；
你的猜想：
滤液中的溶质还可能是_________．
（讨论）你认为______的猜想一定不合理．如果滤液为无色，还可排除______的猜想，理由是______________________________．
（实验）若小光的猜想正确，请完成下表的方案．
实验步骤
预想的实验现象
实验结论
取少量滤液与试管中，滴入___
_________
小光的猜想正确
【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2SO4小英小明滤液中含有硫酸铜，溶液呈蓝色酚酞溶液无色溶液变红色
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，故填：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠，故滤液中一定含有硫酸钠，故填：
Na2SO4；
由于烧杯中含有蓝色沉淀氢氧化铜，而氢氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜，故一定不会含有硫酸，所以小英的猜想一定不正确；硫酸铜溶液是蓝色的，若滤液是无色的，则小明的猜想不正确，故填：
小英，小明，滤液中含有硫酸铜，溶液呈蓝色；
小光的猜想中，含有氢氧化钠，氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故可以使用酚酞试液来证明，故填：
实验步骤
预期的实验现象
酚酞溶液
无色溶液变红色
7．足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。
同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。
（查阅资料）①嗅盐是一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。
③氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。
（提出问题）嗅盐中盐类物质是什么？
（实验探究）填写表中空格。
实验
小军的实验
小英的实验
方案
嗅盐与___（填一种物质）混合研磨
现象
闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝
______
______
结论
嗅盐中含有NH4+
嗅盐中含有CO32-
确认了小军的实验结论
证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵
（质疑）小英认为小军的实验不严谨，小英通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。
小英的实验目的是排除嗅盐中的_______离子可能性。
（继续探究）同学们利用如图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。
反应原理：
，其中X的化学式为______。
（数据记录）实验秤取样品质量m1，反应前后装有氢氧化钠固体的球形管的总质量分别为m2和m3，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5。
（数据处理）通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数。
（反思与评价）关于该实验的说法正确的是______（填序号，双选）
A嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为：
B倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸
C可以用浓硫酸代替稀硫酸
D停止加热一段时间后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小
【答案】熟石灰[或Ca（OH）2等]有气泡产生，澄清石灰水变浑浊有白色沉淀产生HCO3-（或碳酸氢根）Na2CO3B、D
【解析】
【分析】
碳酸铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氨气和水，稀盐酸和碳酸铵反应生成氯化铵和水和二氧化碳，氯化钙和碳酸铵反应生成碳酸钙和氯化铵，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【详解】
[实验探究]
碳酸铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氨气和水，稀盐酸和碳酸铵反应生成氯化铵和水和二氧化碳，氯化钙和碳酸铵反应生成碳酸钙和氯化铵，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
实验
小军的实验
小英的实验
方案
嗅盐与熟石灰混合研磨
现象
闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝
有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
有白色沉淀产生
结论
嗅盐中含有NH4+
嗅盐中含有CO32-
确认了小军的实验结论
证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵
[质疑]小军的实验没有排除碳酸氢根离子的干扰。
故小英的实验目的是排除嗅盐中的碳酸氢根离子可能性。
[继续探究]
反应原理为
，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相同，故X的化学式为Na2CO3。
[反思与评价]
A、（m3-m2）质量为氢氧化钠固体质量变化值，但是本题中，生成的水不能全部被氢氧化钠吸收，且装置中氢氧化钠溶液中的水会变成蒸汽，故氢氧化钠固体改变的质量不等于生成水的质量，所以不能用X值计算碳酸铵的质量，故A不正确；
B、氨气是极易溶于水的气体，吸收氨气时要防止倒吸，倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸，故B正确；
C、本实验是在敞开体系中进行，如果用浓硫酸代替稀硫酸，浓硫酸会吸收空气中的水分，导致测量出氨气的质量结果偏大，计算结果偏大，另浓硫酸有强烈腐蚀性，存在安全隐患，故C不正确；
D反应完成后，因为部分生成的氨气会遗留在装置中，不能被稀硫酸吸收，会导致计算结果偏小，故应该通入空气，将生成的氨气排除，保证全部的氨气被稀硫酸吸收，使计算结果更精准，故D正确。
故选BD。
【点睛】
碳酸铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氨气和水，稀盐酸和碳酸铵反应生成氯化铵和水和二氧化碳，氯化钙和碳酸铵反应生成碳酸钙和氯化铵。
8．我国在南海海域成功开采天然气水合物可燃冰。
可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色、冰状固体，是最具发展前景的能源之一。
可燃冰主要成分是CH4·nH2O，在开采过程中，甲烷泄漏，会导致严重温室效应。
某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？
（查阅资料）含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
（猜想与假设）甲CO2、H2O；乙CO、H2O；丙NH3、CO2、H2O；丁CO2、CO、H2O。
你认为____同学的猜想是错误的。
（实验探究）为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：
（1）A、B装置的顺序不能颠倒，原因是__________。
（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是__________。
（3）实验中观察到A中_______，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断_____同学猜想成立。
（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：
__________
（反思与交流）燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是__________。
【答案】丙若颠倒，无法确定水是燃烧产物还是来自澄清石灰水空气中的二氧化碳和水干扰对燃烧产物的检验无水CuSO4遇水变蓝丁CO2+Ca
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