二轮复习100所名校单元检测卷化学九化学反应与能量全国西部原卷板+解析版.docx

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二轮复习100所名校单元检测卷化学九化学反应与能量全国西部原卷板+解析版

全国100所名校单元检测卷化学（九）化学反应与能量（全国西部）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）

1．雪是冬之精灵，雪

水

冰的转化中（　　）

A．△H1＞0，△H2＞0B．△H1＞0，△H2＜0

C．△H1＜0，△H2＜0D．△H1＜0，△H2＞0

2．下列过程中，需要吸收能量的是（　　）

A．H+Br→HBrB．H2O（g）═H2O（l）

C．Cl+Cl→Cl2D．H2→H+H

3．下列有关化学反应与能量变化的说法中不正确的是（　　）

A．物质发生化学反应的同时都伴随着能量变化

B．伴随能量变化的过程都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D．并不是所有的化学变化都伴随着能量的放出

4．下列图示关系中不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

5．2012年10月24日飓风“桑迪”袭击美国．一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火．海水会燃烧的原因是（　　）

A．飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧

B．飓风使海水温度升高，产生高温水蒸气，达到水的着火点，使海水燃烧

C．飓风产生高温，使氮气在空气中剧烈燃烧

D．以上说法均有可能

6．“世界环境日”主题之一是促进物质的循环利用．有专家提出：

如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现如图转化，在此构想中太阳能最终转化为（　　）

A．化学能B．热能C．生物能D．电能

7．下列反应中最符合“节能减排”思想的是（　　）

A．电解水制氢：

2H2O

2H2↑+O2↑

B．高温使水分解制氢：

2H2O

2H2↑+O2↑

C．太阳光催化分解水制氢：

2H2O

2H2↑+O2↑

D．天然气制氢：

CH4+H2O

CO+3H2

8．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．下图表示N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法中正确的是（　　）

A．1molN2（g）与1molO2（g）反应放出的能量为180kJ

B．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的能量

C．通常情况下，N2（g）与O2（g）混合能直接生成NO（g）

D．N2的燃烧热△H=﹣180kJ•mol﹣1

9．已知：

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，OH﹣（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则下列说法正确的是（　　）

A．2molCH4在足量的氧气中充分燃烧生成稳定的氧化物的燃烧热为﹣1780.6kJ•mol﹣1

B．2molCH4在足量的氧气中充分燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1

C．1L0.1mol•L﹣1NaOH溶液与1L0.1mol•L﹣1HCl溶液反应的中和热为﹣57.3kJ•mol﹣1

D．2L1mol•L﹣1NaOH溶液与1L1mol•L﹣1H2SO4溶液反应的反应热为﹣57.3kJ•mol﹣1

10．已知异戊烷和新戊烷的燃烧热如下表，下列有关说法中正确的是（　　）

物质

异戊烷

新戊烷

燃烧热（kJ•mol﹣1）

3504.1

3501.6

A．异戊烷燃烧的热化学方程式为（CH3）2CHCH2CH3（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣3504.1kJ•mol﹣1

B．C（CH3）4（g）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H=+3501.6kJ•mol﹣1

C．（CH3）2CHCH2CH3（l）═C（CH3）4（l）△H=﹣2.5kJ•mol﹣1

D．稳定性：

异戊烷＞新戊烷

11．X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式△H=△H1+△H2．则X、Y可能是①C、CO②AlCl3、Al（OH）3③Fe、Fe（NO3）2④Na2CO3、NaHCO3（　　）

A．①②③④B．①②C．③④D．①②③

12．根据下表中所列出的数据，判断下列说法中正确的是（　　）

化学键

形成1mol化学键时放出的能量

H﹣H

436kJ

F﹣F

157kJ

H﹣F

568kJ

A．H2与F2反应的热化学方程式为H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣543kJ•mol﹣1

B．2LHF气体分解成1LH2（g）和1LF2（g）吸收543kJ的热量

C．1molH2（g）与1molF2（g）反应生成2molHF（l）放出的热量小于543kJ

D．在相同条件下，1molH2（g）与1molF2（g）的总能量小于2molHF（g）的能量

13．某反应过程中的能量变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）

A．该反应的活化能为E2

B．该反应的△H=E2﹣E1

C．由图可知，该反应为吸热反应

D．曲线b相对曲线a，改变的条件可能是使用了催化剂

14．已知：

①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1，②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1．下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是（　　）

A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣1135.7kJ•mol﹣1

B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1000.3kJ•mol﹣1

C．N2H4（g）+NO2（g）═

N2（g）+2H2O（l）△H=﹣1135.7kJ•mol﹣1

D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ•mol﹣1

15．已知：

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1．

现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（　　）

A．1：

1B．1：

3C．1：

4D．2：

3

二、非选择题（本题包括6小题，共55分）

16．测定中和热的实验装置如图所示．请回答下列问题：

（1）量取反应物时，取50mL0.50mol•L﹣1盐酸，还应加入的试剂是　　　　　　（填字母）．

a.50mL0.55mol•L﹣1NH3•H2O

b.50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液

c.1.0gNaOH固体

（2）烧杯间填满碎纸片的作用是　　　　　　．

（3）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有　　　　　　（填字母）．

a．盐酸的浓度

b．氢氧化钠溶液的浓度

c．氢氧化钠溶液的温度

d．反应过程中混合溶液的最高温度

e．反应过程中混合溶液的平均温度

（4）实验中改用60mL0.50mol•L﹣1盐酸与60mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所得中和热　　　　　　（填“相等”或“不相等”）．

（5）将100mL0.55mol•L﹣1CH3COOH溶液与100mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液混合，测得该反应放出的热量为53.3kJ（折合成生成1molH2O放出的热量），1molCH3COOH与NaOH溶液反应生成1molH2O放出热的文献值为﹣56.1mol•L﹣1，则

（1）中测得的实验值出现偏差的可能原因是　　　　　　（至少说出一点）．

17．

（1）铜是人类最早使用的金属之一，以下是冶炼铜的一个反应：

Cu2S+2Cu2O

6Cu+SO2↑．

①该反应中被氧化的元素是　　　　　　，若反应中转移1mol电子，得到Cu　　　　　　mol．

②已知2Cu（s）+

O2（g）═Cu2O（s）△H1=﹣12.0kJ•mol﹣1

2Cu（s）+S（s）═Cu2S（s）△H2=﹣79.5kJ•mol﹣1

S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=﹣296.83kJ•mol﹣1

则反应Cu2S（s）+2Cu2O（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H4=　　　　　　kJ•mol﹣1．

（2）下列两种方法均可以制备CuSO4．

方法一：

2Cu+O2≜2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

方法二：

Cu+2H2SO4（浓）≜CuSO4+SO2↑+2H2O

①假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法并说明理由：

　　　　　　．

②有同学认为，两种方法消耗的能量相同，因为反应都是铜转变为CuSO4，你认为上述说法　　　　　　（填“正确”或“不正确”），原因是　　　　　　．

18．生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如图．

（1）下列有关生物质能的说法中正确的是　　　　　　．

a．生物质能本质上来源于太阳能

b．由纤维素水解获得的产物含有丰富的生物质能

c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

d．将杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，做家庭燃气

（2）由生物质能可获得CO和H2．等物质的量的CO与H2相互反应时，其原子利用率可达100%，则该反应合成的物质可能是　　　　　　．

a．汽油　　　b．甲醇（CH4O）　　　c．甲醛（CH2O）　　　d．乙酸（C2H4O2）

（3）将沼气的主要成分CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器中，可发生反应：

CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ•mol﹣1，又知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802kJ•mol﹣1，则由CO2（g）生成CO（g）的热化学方程式为　　　　　　．

（4）生物质热解气（主要成分为CO、CH4、H2）可用于燃煤烟气脱硫，其主要发生的反应为：

2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol﹣1

2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol﹣1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1

则S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式为　　　　　　．

19．X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质．在一定条件下能发生如下反应：

Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙．

（1）X的结构式是　　　　　　．

（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子．已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是　　　　　　．磷单质和Z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是　　　　　　．

（3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z＞I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是　　　　　　的水溶液．若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是　　　　　　．

（4）向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由X．Y．Z|中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是　　　　　　、　　　　　　．

20．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．下图表示反应中能量的变化．

请回答下列问题：

（1）反应：

CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）的活化能为　　　　　　，该反应的反应热△H=　　　　　　．

（2）图中曲线　　　　　　（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；使用催化剂使反应：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的反应热　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）已知：

CH3OH（g）+

O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1，又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1，请写出32gCH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式：

　　　　　　．

21．能源危机是当前全球面临的问题，研究化学反应的反应热有着重要的现实意义．

（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是　　　　　　．

a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c．发展低碳经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统

d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，已知：

C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.9kJ•mol﹣1，C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，则金刚石和石墨中　　　　　　（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热△H=　　　　　　kJ•mol﹣1．

（3）已知：

N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1．则CO（g）与NO（g）反应生成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式为　　　　　　．

（4）美国斯坦福大学研究人员最近发明一种“水”电池，该电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电．这种“水”电池的总反应可表示为：

5MnO2（s）+2Ag（s）+2NaCl（aq）═Na2Mn5O10（aq）+2AgCl（s）△H，则△H　　　　　　（填“＞”、“＜”或“=”）0；当生成1molNa2Mn5O10时，转移电子的物质的量为　　　　　　．

全国100所名校单元检测卷化学（九）化学反应与能量（全国西部）

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）

1．雪是冬之精灵，雪

水

冰的转化中（　　）

A．△H1＞0，△H2＞0B．△H1＞0，△H2＜0

C．△H1＜0，△H2＜0D．△H1＜0，△H2＞0

【考点】反应热和焓变．

【分析】雪→水的过程需吸收热量，焓变是正值，水→冰的过程需放出热量，焓变是负值，据此回答．

【解答】解：

雪→水的过程需吸收热量，故△H1＞0，水→冰的过程需放出热量，故△H2＜0，B项正确．

故选B．

【点评】本题考查学生物质的状态变化伴随的能量变化知识，属于基本知识的考查，难度不大．

2．下列过程中，需要吸收能量的是（　　）

A．H+Br→HBrB．H2O（g）═H2O（l）

C．Cl+Cl→Cl2D．H2→H+H

【考点】吸热反应和放热反应．

【分析】断键吸收能量，成键放出能量；若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应．

【解答】解：

A、化学键的形成需要放出能量，故A错误；

B、气态水能量高于液态水，由气体变为液体，放出能量，故B错误；

C、化学键形成需要放出能量，故C错误；

D、化学键的断裂需要吸收热量，故D正确，

故选D．

【点评】本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

3．下列有关化学反应与能量变化的说法中不正确的是（　　）

A．物质发生化学反应的同时都伴随着能量变化

B．伴随能量变化的过程都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D．并不是所有的化学变化都伴随着能量的放出

【考点】化学反应的能量变化规律．

【分析】A、B根据化学反应与能量变化的关系判断；

C、根据能量守恒判断；

D、根据放出、吸收能量与化学变化的关系判断．

【解答】解：

A、物质发生化学反应都伴随着能量的变化，故A正确；

B、伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化（如原子弹的爆炸）也都伴有能量变化，故B错误；

C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量（设为x）与生成物的总能量（设为y）之间的关系为：

①放热反应中x＞y；②吸热反应中x＜y，故C正确；

D、不是任何一个化学变化都伴随着能量的放出，有可能是能量的吸收，故D正确；

故选B．

【点评】本题考查了化学反应中能量变化的原因，侧重考查学生的逆向思维能力．

4．下列图示关系中不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【考点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变；燃烧热；中和热；原料与能源的合理利用．

【分析】A、根据燃烧热和中和热的概念来分析；

B、能源分为一次能源、二次能源；

C、氧化还原反应是有电子得失的反应；

D、生物质能是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体能源，即一切有生命的可以生长的有机能源物质通称为生物质生物质能．

【解答】解：

A、物质的燃烧和中和反应均为化学反应，故燃烧热和中和热均为反应热，故A正确；

B、能源分为一次能源、二次能源，一种能源不可能同时是一次能源和二次能源，故B错误；

C、氧化还原反应是有电子得失的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，故C正确；

D、生物质能是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体能源，即一切有生命的可以生长的有机能源物质通称为生物质生物质能，故生物质能是可再生的新能源，故D正确．

故选B．

【点评】本题考查了物质的分类和归属问题，应注意的是氧化还原反应是有电子得失的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应．

5．2012年10月24日飓风“桑迪”袭击美国．一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火．海水会燃烧的原因是（　　）

A．飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧

B．飓风使海水温度升高，产生高温水蒸气，达到水的着火点，使海水燃烧

C．飓风产生高温，使氮气在空气中剧烈燃烧

D．以上说法均有可能

【考点】化学反应中能量转化的原因．

【分析】A、根据水在通电条件下或者高温下才分解来分析；

B、根据海水不能燃烧来分析；

C、根据氮气性质温度不能燃烧来分析；

D、根据以上分析判断．

【解答】解：

A、水在通电条件下或者高温下才分解，一阵飓风过后，产生巨大的能量使水分解生成氢气和氧气，引起氢气燃烧，故A选；

B、海水不可能燃烧，故B不选；

C、高温氮气在空气中不能燃烧，故C不选；

D、水及氮气均不能燃烧，所以B、C两项均错误，故D不选；

故选A．

【点评】本题主要对海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火的原因的分析，结合燃烧的条件和利用化学知识解答，难度不大．

6．“世界环境日”主题之一是促进物质的循环利用．有专家提出：

如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现如图转化，在此构想中太阳能最终转化为（　　）

A．化学能B．热能C．生物能D．电能

【考点】常见的能量转化形式．

【分析】根据图可知，太阳能首先转化为化学能，其次化学能转化为热能．

【解答】解析：

太阳能首先转化为化学能，最终转化为热能．

故选B．

【点评】本题考查常见的能量转化形式，看懂能量关系转化图是解决本题的关键，难度较小．

7．下列反应中最符合“节能减排”思想的是（　　）

A．电解水制氢：

2H2O

2H2↑+O2↑

B．高温使水分解制氢：

2H2O

2H2↑+O2↑

C．太阳光催化分解水制氢：

2H2O

2H2↑+O2↑

D．天然气制氢：

CH4+H2O

CO+3H2

【考点】常见的生活环境的污染及治理．

【分析】A．电解水制氢要消耗大量的电能；

B．高温使水分解制氢要消耗大量能源；

C．利用二氧化钛作催化剂进行水的分解使用的能量是太阳能；

D．天然气制氢高温分解要消耗大量能源．

【解答】解：

A．电解水制氢要消耗大量的电能，不符合“节能减排”，故A不选；

B．高温使水分解制氢要消耗大量能源，不符合“节能减排”，故B不选；

C．利用二氧化钛作催化剂进行水的分解使用的能量是太阳能，符合“节能减排”，故C选；

D．天然气制氢高温分解要消耗大量能源不符合“节能减排”，故D不选；

故选：

C．

【点评】本题考查能源的合理利用，根据“节能减排”的思想即可解答，题目难度不大．

8．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．下图表示N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法中正确的是（　　）

A．1molN2（g）与1molO2（g）反应放出的能量为180kJ

B．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的能量

C．通常情况下，N2（g）与O2（g）混合能直接生成NO（g）

D．N2的燃烧热△H=﹣180kJ•mol﹣1

【考点】有关反应热的计算．

【分析】A．分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算判断；

B．依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；

C．氮气和氧气在放电条件才能反应；

D．物质的燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物过程所放出的热量．

【解答】解：

A．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol﹣2×632KJ/mol=180KJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；

B．依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量，故B正确；

C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故C错误；

D．氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮不稳定，稳定的氧化物为二氧化氮，所以N2的燃烧热△H=﹣180kJ•mol﹣1错误，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等．

9．已知：

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，OH﹣（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则下列说法正确的是（　　）

A．2molCH4在足量的氧气中充分燃烧生成稳定的氧化物的燃烧热为﹣1780.6kJ•mol﹣1

B．2molCH4在足量的氧气中充分燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1

C．1L0.1mol•L﹣1NaOH溶液与1L0.1mol•L﹣1HCl溶液反应的中和热为﹣57.3kJ•mol﹣1

D．2L1mol•L﹣1NaOH溶液与1L1mol•L﹣1H2SO4溶液反应的反应热为﹣57.3kJ•mol﹣1

【考点】有关反应热的计算；燃烧热；