最新整理化学反应速率和化学平衡练习题含详细答案.docx
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最新整理化学反应速率和化学平衡练习题含详细答案
(完整)化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)
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化学反应速率和化学平衡综合练习
一、选择题(包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题有只一个选项符合题意。
)
1.设反应C+CO2
2CO(正反应吸热)反应速率为v1,N2+3H2
2NH3(正反应放热),反应速率为v2.对于上述反应,当温度升高时,v1、v2的变化情况为
A。
同时增大B.同时减小
C.v1增大,v2减小D.v1减小,v2增大
2.在一密闭容器内发生氨分解反应:
2NH3
N2+3H2.已知NH3起始浓度是2。
6mol·L-1,4s末为1.0mol·L-1,若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率,则v(NH3)应为
A。
0。
04mol·L-1·s-1B.0.4mol·L-1·s-1
C。
1.6mol·L-1·s-1D.0。
8mol·L-1·s-1
3.在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应:
2SO2+O2
2SO3,下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是
A。
容器中SO2、O2、SO3共存
B.SO2与SO3的浓度相等
C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
D.反应容器中压强不随时间变化
4。
反应2A(g)
2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是
A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温
5.一定温度下,浓度均为1mol·L-1的A2和B2两种气体,在密闭容器内反应生成气体C,反应达平衡后,测得:
c(A2)=0.58mol·L-1,c(B2)=0.16mol·L-1,c(C)=0.84mol·L-1,则该反应的正确表达式为
A.2A2+B2
2A2BB.A2+B2
2AB
C.A2+B2
A2B2D。
A2+2B2
2AB2
6。
一定条件下的反应:
PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后,下列情况使PCl5分解率降低的是
A。
温度、体积不变,充入氩气B.体积不变,对体系加热
C.温度、体积不变,充入氯气D。
温度不变,增大容器体积
7。
在一定温度下,把2。
0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容器中发生如下反应:
N2+3H2
2NH3.已知平衡时NH3的浓度是cmol·L-1,现按下列四种配比作为起始物质,分别充入上述容器,并保持温度不变,则达到平衡后,NH3的浓度不为cmol·L-1的是
A.1.0体积的N2和3。
0体积的H2
B.2.0体积的N2、6。
0体积的H2和4.0体积的NH3
C.4。
0体积的NH3和1.0体积的H2
D.2。
0体积的NH3
8。
将3mol O2加入到VL的反应器中,在高温下放电,经t1s建立了平衡体系:
3O2
2O3,此时测知O2的转化率为30%,下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是
9.下图为可逆反应A(g)+2B(g)
nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是
A.p2>p1,n<3
B。
p2>p1,n>3
C。
p1>p2,n<3
D.p1>p2,n>3
10.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)
2Z(g),并达到平衡。
已知正反应是放热反应,测得X的转化率为37。
5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是
A.若X的反应速率为0.2mol·L-1·s-1,则Z的反应速率为0。
3mol·L-1·s-1
B。
若向容器中充入氦气,压强增大,Y的转化率提高
C。
升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1
11.在373K时,把0。
5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色。
反应进行到2s时,NO2的浓度为0。
02mol·L-1。
在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始的1。
6倍。
下列说法正确的是
A。
前2s,以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0.01mol·L-1·s-1
B。
在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C。
在平衡时体系内含N2O4 0.25 mol
D.平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率
12.对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是
A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3
B。
其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动
C。
平衡时,SO2消耗速度必定等于O2的生成速率
D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
13.反应:
L(s)+aG(g)
bR(g)达到平衡,温度和压强对该反应的
影响如右图所示,图中:
压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平
衡混合气体中G的体积分数。
据此可判断
A.上述反应是放热反应B。
上述反应是吸热反应
C。
a>bD.无法确定a、b的大小
14。
合成氨反应为N2+3H2
2NH3,今有A、B、C、D四个容器,每个容器中有两种操作,两种操作分别达到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相等)
A。
恒温恒容:
操作1:
加1molN2+3molH2,操作2:
加2molNH3
B.恒温恒压:
操作1:
加1molN2+3molH2,操作2:
加2molNH3
C。
恒温恒容:
操作1:
加1molN2+3molH2,操作2:
加3molNH3
D。
恒温恒压:
操作1:
加1molN2+3molH2,操作2:
加3molNH3
15.某温度下,C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
当反应达到平衡时,c(H2)=1。
9mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1。
则下列叙述正确的有
A。
CO在平衡时转化率为10%
B。
平衡浓度c(CO2)=c(H2)
C。
平衡时气体平均相对分子质量约为23。
3
D.其他条件不变时,缩小体积,H2O(g)的转化率随之降低
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
16.(10分)在密闭容器中发生下列反应:
I2(g)+H2(g)
2HI(g)(正反应吸热)
起始时,n(H2)=amol,n(I2)=bmol。
只改变表中列出的条件,其他条件不变,试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格.
编号
反应条件
反应速率
(1)
升高温度
(2)
加入催化剂
(3)
再充入amolH2
(4)
将容器容积扩大为原来2倍
(5)
通入bmolNe(g)
17.(8分)在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反应:
2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)
达到平衡时,C的浓度为Wmol·L-1。
若维持容器体积和温度不变,用下列物质作为起始反应物时,经反应达到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”“等于"表示)。
(1)加入1molA和1molB时,C的平衡浓度_________Wmol·L-1。
(2)加入2molA、1molB、3molC、1molD时,C的平衡浓度_________Wmol·L-1.
(3)加入3molC和1molD时,C的平衡浓度_________Wmol·L-1。
(4)加入2molB、3molC、1molD时,C的平衡浓度_________Wmol·L-1。
18.(12分)现有反应:
mA(g)+nB(g)
pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应,且m+n_________p(填“>”“=”“<”)。
(2)减压时,A的质量分数_________.(填“增大”“减小”或“不变”,下同)
(3)若加入B(体积不变),则A的转化率_________,B的转化率_________。
(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将_________。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量_________。
(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色_______,而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变").
19.(14分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:
aA+bB
cC(s)+dD,当反应进行一定时间后,测得A减少了n mol,B减少了
mol,C增加了
nmol,D增加了n mol,此时达到化学平衡。
(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为:
a=_____________,b=_____________,c=_____________,d=____________.
(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不移动,该反应中各物质的聚集状态:
A_____________,B_____________,C_____________,D_____________。
(3)若只升高温度,反应一段时间后,测得四种物质的物质的量又达到相等,则该反应为_____________反应(填“放热”或“吸热”)。
20。
(16分)一定条件下,将SO2和O2充入一密闭容器中,发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示:
回答下列问题:
(1)降低温度,SO2的转化率_________,化学反应速度_________.
(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)反应处于平衡状态的时间是_________。
(3)反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。
10min到15min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
a。
加了催化剂b.缩小容器体积
c。
降低温度d。
增加SO3的物质的量
化学平衡综合练习答案
1、解析:
联想温度对v的影响,升高温度,反应速率增大,故选A。
答案:
A
2、解析:
v(NH3)=
=0.4 mol·L-1·s-1。
答案:
B
3、答案:
D
4.解析:
为了降低正反应速率,必须采用降低反应物或生成物的浓度、降低温度、减小压强中的一种或几种,而采用与此相反的措施,不论化学平衡向何方向移动,都会增大反应速率的;选项B、C、D符合上述要求。
题中又要求使A的浓度增大,则减压(减小压强,实质上是增大容器的体积)后不论平衡向何反应方向移动,都能减小反应物和生成物的浓度,所以选项B不符合题意。
减小E的浓度,平衡向正反应方向移动,而降温使平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动,A的浓度会增大,所以D符合题意.
答案:
D
5、解析:
Δc(A2)=1mol·L-1-0。
58 mol·L-1=0.42 mol·L-1,
Δc(B2)=1mol·L-1-0.16 mol·L-1=0.84 mol·L-1,
Δc©=0。
84mol·L-1,因变化量之比等于化学计量数比,故选D.
答案:
D
6、解析:
正反应为扩体吸热反应。
A.无影响;B.加热,温度升高,平衡右移,PCl5分解率增大;C.充入Cl2,平衡左移,PCl5分解率降低;D。
温度不变,体积增大,压强减小,平衡右移,PCl5分解率增大.故选C。
答案:
C
7.解析:
此题考查学生对恒温恒压条件下等效平衡的认识。
恒温恒压建立等效平衡的条件是投料比相等。
所以题设条件下,投入的N2和H2的体积比符合V(N2)∶V(H2)=2.0∶6.0=1∶3者皆可选.当然不论投入多少NH3,其转化为N2和H2的体积比皆为1∶3,即投入多少NH3都是合适的,或曰对等效平衡无影响。
可见只有C选项可选。
答案:
C
8、解析:
3O2
2O3
n(始):
30
n(变):
0.90。
6
n(平):
2。
10。
6
故C符合变化。
答案:
C
9、解析:
p大,v大,到达平衡所需时间短,故p1>p2,若由p1变为p2,则p减小,平衡向扩体方向移动,而C浓度增大,即平衡向生成C的方向移动,故1+2<n,即n>3,故选D。
答案:
D
10、解析:
A项错,X消耗速率为0。
3mol·(L·s)-1,转化为X和Y的Z的速率为
0.2mol·(L·s)-1才是平衡的标志。
B项错,在容器容积不变时加入氦气,平衡不移动。
C项错,升温时,正、逆反应速率均增大,但增幅不同。
D项正确,设开始时充入X的物质的量为x,Y的物质的量为y,则x·37.5%∶y·25%=3∶1得
=
.
答案:
D
11、解析:
c始(N2O4)=
=0。
1 mol·L-1,因N2O4
2NO2,所以v(N2O4)=
=0.005mol·L-1·s-1,A不正确;n(NO2)=0。
02 mol·L-1×5L=0.1 mol,反应后n(总)=0.5 mol+0。
1mol×
=0。
55 mol,故B正确;设到达平衡时,反应的N2O4物质的量为x,由
N2O4
2NO2
n(始):
0。
5mol0
n(平):
0.5mol-x2x
则
=1.6mol,所以x=0.3mol,C不正确;压缩容积,压强增大,平衡向N2O4方向移动,故N2O4的转化率降低,D不正确。
答案:
B
12、解析:
选项A:
生成2体积还表示2体积SO2全部反应,但此反应是可逆反应,反应物不可能全部转化为生成物。
选项B:
此反应的正反应是气体物质分子数目减少的反应,因此增大压强时会使平衡向正反应方向移动。
选项C:
达到平衡时的标志是正、逆反应速率相等。
SO2的消耗是正反应,O2的生成是逆反应.由于反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比。
所以消耗SO2的速率应为生成O2速率的两倍。
选项D:
平衡时,SO2浓度与O2浓度的关系要看反应起始的投料量,如果SO2与O2的起始投料量的物质的量之比为2∶1时,由于反应消耗的SO2与O2的起始投料量的物质的量之比为2∶1,所以达平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍,否则不会是。
答案:
B
13、解析:
由图给信息可知,随着温度的升高,平衡混合气中G的体积分数减小,说明该反应为吸热反应;由图知,在相同温度下,压强增大,平衡混合气中G的体积分数也增大,该反应是气体分子数增大的反应,即a<b。
答案:
B
14、解析:
C.从正、逆两个方向分别建立等效平衡,得反应物的转化率与生成物的转化率之和为1。
答案:
C
15、解析:
在其他条件不变时,缩小体积,平衡:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)向左移动,水的转化率降低。
答案:
D
16、解析:
(1)不论正反应吸热,还是放热,升高温度都能使化学反应速率加快,v(正)也加快,v(逆)也加快,但增加幅度不相同。
若正反应吸热,升高温度时,v(正)>v(逆);若正反应放热,升高温度时,v(正)<v(逆).
(2)若无特别声明,通常所说的催化剂即为“正催化剂”,加入催化剂,可同等程度地提高正、逆化学反应速率。
(3)再充入amolH2,c(H2)浓度增大,化学反应速率加快。
(4)扩大容器的容积,容器内各物质浓度(或压强)均减小,化学反应速率降低.
(5)通入Ne(g),并未改变反应物的浓度和压强,化学反应速率不变。
答案:
(1)增大
(2)增大(3)增大(4)减小
(5)不变
17、解析:
此题为等效平衡问题,2molA和1molB反应达到平衡时,与3molC和1molD反应达到平衡时是等效的,即两者在平衡时C的浓度为Wmol·L-1,再根据平衡移动原理加以判断即可.
答案:
(1)小于
(2)大于(3)等于(4)大于
18、解析:
升高温度,B的转化率变大,说明此反应的正反应为吸热反应;减小压强,混合体系中w©减小,说明减压平衡向逆反应方向移动,即m+n>p。
答案:
(1)放>
(2)增大(3)增大减小(4)变小(5)不变(6)变深变浅
19、解析:
(1)因变化的物质的量之比等于化学计量数比,所以a∶b∶c∶d=n∶
∶
n∶n=2∶1∶3∶2,故a=2,b=1,c=3,d=2。
(2)因改变压强,速率发生变化说明有气态物质参加反应,使平衡不移动,说明等号两边气态物质的化学计量数相等,据此可判知:
A为气态,B为固态或液态,C为固态,D为气态。
(3)升温时,反应一段时间后,四种物质的量又达到相等,说明平衡向逆反应方向移动,所以逆反应为吸热反应。
答案:
(1)2132
(2)气态固态或液态固态气态
(3)放热
20、解析:
(1)降温,平衡向正反应方向移动,SO2的转化率增大,化学反应速率降低。
(2)反应进行15min时,SO2、O2、SO3的物质的量均不发生变化,说明反应达到了平衡状态.
(3)反应进行至20min,O2的物质的量发生突变,说明此时增加了O2的量。
答案:
(1)增大减小
(2)15~20min,25~30min
(3)增加了O2的量ab