上海市普陀区届高三一模化学含答案资料.docx
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上海市普陀区届高三一模化学含答案资料
2014-2015学年度第一学期普陀区高三质量调研化学试卷
2014.12
相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Cl－35.5S—32
Fe—56Cu—64Pb—207Zn—65
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．可以正确描述碳原子结构的化学用语是
A．碳-12原子：
B．原子结构示意图：
C．原子核外能量最高的电子云图像：
D．原子的轨道表示式：
2．下列物质可用作食品添加剂的是
A．CH3OHB．SO2C．HCHOD．I2
3．2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
下列关于水的说法正确的是
A．H2O和D2O是同位素
B．氢氧两种元素只能组成水
C．水分子之间不只存在范德华力
D．图中球棍模型也可表示CO2的结构
4．物质的用途错误的是
A．草酸可用于提炼稀有金属B．苯酚可用于制造酚醛树脂
C．浓硫酸可用于实验室制取HCl（g）D．氯化铵溶液可用于除去金属表面油污
5．化学实验中需要现用现配的试剂，其失效原因与氧化还原反应无关的是
A．硫化钠溶液B．氯水C．硫酸亚铁溶液D．氢氧化铜悬浊液
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是
A．甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子
B．甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600
C．甲烷沸点低于四氯化碳，因为C—H键键长比C—Cl键短
D．甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C—H键键能比C—Cl键大
7．化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。
下列反应中不存在此类情况的是
A．铁片与过量浓硝酸（常温）B．铜粉与过量浓硝酸（常温）
C．浓盐酸与过量MnO2（共热）D．浓硫酸与过量铜片（共热）
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液：
Fe2+、Ca2+、I-、Br-
B．甲基橙呈黄色的溶液：
Na+、K+、ClO-、AlO2-
C．0.1mol/L的KNO3溶液：
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：
Ba2+、Fe3+、C6H5O-、HCO3-
9．已知：
S（s）＋O2（g）→SO2（g）＋297.23kJ………………①
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）＋196.64kJ……②
假设反应过程中无热量损失，则
A．1molS（s）完全反应，并转化为SO3（g）时，放出395.55kJ热量
B．1个SO2和1个O2分子储存的能量之和大于1个SO3分子
C．1LSO2（g）完全反应生成1LSO3（g），放出98.32kJ热量
D．使用催化剂，可以减少反应②放出的热量
10．不能用平衡移动原理解释的事实是
A．压缩盛有I2和H2混合气体的针筒，气体颜色变深
C．pH均为4的盐酸和NH4Cl（aq）中水的电离度后者大
B．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出
D．用排饱和食盐水的方法收集氯气
11．除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。
对实验方法描述正确的是
A．用蒸发结晶法除去KNO3中少量的NaCl
B．用加入NaOH（aq）并蒸馏的方法除去乙醛中少量的乙酸
C．准确称取14.800gCa（OH）2，配制100mL2.0mol/L的Ca（OH）2溶液
D．在2mL10%的CuSO4（aq）中滴入3滴2%的NaOH（aq），配制检验醛基的试剂
12．实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是
A．用装置甲制取氯气B．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
C．用装置乙吸收制取氯气的尾气D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
13．取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应。
冷却，称得剩余固体比
原混合物质量减轻1.200g。
若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1mol/L盐酸
的体积为
A．37.5mLB．75mLC．150mLD．300mL
14．在一定量的Na2S（aq）中，慢慢通入一定量Cl2，图示变化关系正确的是
15．与事实吻合的离子方程式是
A．加热可增强纯碱溶液的去污力：
CO32-＋2H2O
H2CO3＋2OH-_Q（Q>0）
B．向Ca（HCO3）2（aq）中加入少量澄清石灰水出现白色沉淀：
Ca2+＋OH-＋HCO3-→CaCO3↓＋H2O
C．Fe3O4溶于稀HNO3：
Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3＋+4H2O
D．稀硝酸可洗去试管内壁的银镜：
Ag＋2H+＋NO3-→Ag+＋NO2↑＋H2O
16．芳炔类大环化合物是新兴的一种富碳共轭大环状分子。
苯乙炔（）可用
于合成一系列芳炔类大环化合物，其结构如下。
有关叙述正确的是
A．上述四种物质属于苯乙炔的同系物
B．第一种物质的分子式为C18H12
C．它们可通过苯乙炔的加成反应获得
D．该系列化合物的含碳量均相同
17．关于合成氨反应中平衡常数的讨论，一定正确的是
A．平衡常数越大，则H2转化率越大
B．平衡常数越小，则平衡向逆反应方向移动
C．只改变某一条件使平衡常数增大，则正反应速率增大
D．只改变某一条件使平衡常数减小，则H2转化率减小
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
X
Y
W
Z
18．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数
之和为18。
依此推断正确的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．W、X、Y的原子半径依次减小
C．W、Z的单核离子均能促进水的电离
D．W的氧化物能溶解在氨水中
19．如图：
甲为直流电源，乙为用含有酚酞的饱和食盐水浸透
的滤纸，丙为电镀槽。
断开K后，发现乙上c点附近显红色；
闭合K，可实现铁上镀锌，电路中通过0.002NA个电子。
以
下判断正确的是
A．a为正极B．d上发生还原反应
C．e为锌板D．f的质量增加0.056g
20．H2C2O4是一种二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性。
现测得某溶液中存在的离子有C2O42-、
HC2O4-、OH-、Na+、H+。
下列判断正确的是
A．该溶液的溶质只能是Na2C2O4或NaHC2O4或两者的混合物
B．该溶液可能显酸性、碱性或中性
C．溶液中一定存在c（Na+）>c（HC2O4-）
D．溶液中一定存在c（H+）-c（OH-）>c（HC2O4-）-c（Na+）
21．为了保护环境，工业上常用氨气除去废气中氮氧化物（NOx）：
NOx+NH3→N2+H2O（l）。
已知某厂每升废气中含NOx0.0672L（只含NO和NO2），向100.000L废气中通入10.000L
氨气可使NOx完全转化，测得反应后气体体积变为103.952L（气体体积均折算到标准状
况）。
有关说法中正确的是
A．每生成1.5molN2，被氧化的气体有3mol
B．处理过程中转移的电子数约为1.339NA
C．NOx中的x值为1.2
D．除去废气中的NOx，至少需氨0.24mol
22．某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。
取100mL该溶液进行实
验，过程记录如下。
由此可知原溶液中
A．一定有Cl-B．一定有CO32-C．一定没有K+D．一定没有Mg2+
四、（本题共12分）
氨是一种重要的化工产品。
“一氧化碳变换”是合成氨原料气生产中的重要环节，其反应方程式为：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
完成下列填空：
23．恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是（填字母序号）。
a．ν（CO）消耗=ν（H2O）生成b．c（CO2）=c（CO）
c．混合气体的总压不再改变d．混合气体的密度不再改变
24．将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
CO2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
5
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
650
2
1
A
B
t
①实验1中从反应开始到达到平衡，以H2的浓度变化表示的反应速率为。
②A=。
③平衡常数：
K（900℃）K（650℃）（填“＞”、“＜”或“=”＝）。
25．温度是一氧化碳变换中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在400℃左右，可能的原因是
。
26．C、H、O、N元素中，核外电子占据5个不同轨道的原子，其最外层电子排布式是
。
这四种元素形成的化合物（填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）离子化合物。
27．能证明碳的非金属性比硅强的事实是（选填编号）。
a．酸性：
H2CO3强于H2SiO3b．高温下SiO2与C生成Si和CO
c．键的极性：
C-H>Si-Hd．熔点：
金刚石>单晶硅
五、（本题共12分）
铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。
28．现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2S•Fe2S3）的方法获得铜。
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：
2CuFeS2＋4O2
Cu2S＋3SO2＋2FeO反应中
被还原的元素有，每转移0.6mol电子，有mol硫被氧化。
产物中的SO2是一种大气污染物，可选用下列试剂中的吸收（选填编号）。
a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．CaCl2
29．Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：
。
30．某同学通过电化学原理实现了如下转化：
Cu+2H+→Cu2++H2↑，则H2在极
获得（填写电极名称）。
31．向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式。
请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释。
32．将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物（填
写化学式）。
六、（本题共12分）
某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。
已知：
CaCl2+nH2O→CaCl2·nH2O；CaCl2+8NH3→[Ca（NH3）8]Cl2
根据题意完成下列填空：
33．分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L。
现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有（选填编号）。
a．100mL容量瓶b．10mL量筒c．50mL量筒d．电子天平
34．受热时，乙中反应的化学方程式为。
35．实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有。
36．干燥管甲的作用是；丙中盛放的药品
为（选填下列编号），其目的是。
a．浓H2SO4b．无水CaCl2c．碱石灰d．无水CuSO4
37．丁中除了NO之外，还可能存在的气体有（填写化学式）。
烧杯中发生反应的化学方程式、
。
七、（本题共12分）
绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分。
下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：
室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
请回答下列问题：
（一）绿矾的制备
38．检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作是。
39．操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。
40．操作IV的顺序依次为：
、冷却结晶、。
（二）绿矾中FeSO4·7H2O含量的测定
若用容量法测定绿矾中FeSO4·7H2O的含量。
滴定反应是：
5Fe2++MnO4—+8H+"5Fe3++Mn2++4H2O。
实验方案如下：
①称取15.041g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容。
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。
③用0.0500mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数。
④。
⑤数据处理。
41．上述实验方案中的步骤④是。
洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：
①检验活塞是否漏水；②；
③向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数。
（三）数据处理
某小组同学的实验数据记录如下：
实验次数
初读数（mL）
末读数（mL）
1
0.20
21.40
2
0.00
21.00
3
1.60
26.60
42．上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为（用小数表示，保留三位小数）。
八、（本题共10分）
许多有机化合物中都含有N元素。
43．无色油状液体苯胺（）是最简单的芳香胺，暴露于空气中变为棕色，该变化最有可能与苯胺具有相关（选填编号）。
苯胺可以由苯经过两步反应生成，写出第一步反应的化学方程式、第二步反应的类型为。
a.酸性b.碱性c.还原性d.氧化性
44．尼龙可以由1,6-己二酸与H2NRNH2在一定条件下合成。
写出反应的化学方程式：
。
45．分子式为C3H9N的有机物有种可能的结构。
46．普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如右图。
写出该有机物在酸催化下水解产物的结构简式。
九、（本题共12分）
已知：
（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等）
由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：
回答下列问题：
47．写出反应C+D→E的反应类型。
48．A中官能团名称为；写出反应条件：
E→F。
49．写出结构简式：
B，D。
50．F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式：
。
①分子中除苯环外，无其它环状结构；
②分子中有四种不同化学环境的氢原子；
③能发生水解反应，不能与金属钠反应；
④能与新制Cu（OH）2按物质的量之比1:
2反应。
51．二氢香豆素（）常用作香豆素的替代品。
鉴别二氢香豆素和它的一种同
分异构体（）需要用到的试剂有：
NaOH溶液、。
52．已知：
（R，R′为烃基）。
试写出以苯和丙烯（
=CH—CH3）
为原料，合成的路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例
如下：
十、（本题共14分）
自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu2S）与铜蓝（CuS）。
已知：
Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO3反应：
①3CuS＋8H＋＋8NO3－→3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑＋4H2O
②3Cu2S＋16H＋＋10NO3－→6Cu2＋＋3SO42－＋10NO↑＋8H2O
现将四份质量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别与100mL5mol/L的稀硝酸充分反应，样品质量与产生气体的体积（已折合成标准状况）如下表所示：
实验编号
甲
乙
丙
样品质量（g）
9.6
12.8
64.0
气体体积（L）
5.04
6.72
V
试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
53．用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm3的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需浓硝酸的体积为。
（保留1位小数）
54．甲实验结束后，溶液中c（NO3－）＝。
55．混合物样品中Cu2S、CuS的物质的量之比是多少?
（写出计算过程）
56．乙实验结束后，溶液中氢离子的浓度是多少？
（写出计算过程）
57．计算丙实验中产生气体的体积（V）。
（写出计算过程）
参考答案及评分标准2014.12
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1
2
3
4
5
C
B
C
D
D
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
D
B
A
B
A
B
C
C
C
B
D
D
三、选择题（本题共20分，每小题4分。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。
）
18
19
20
21
22
BC
AC
BD
CD
A
四、（本题共12分）
23、a（2分）
24、①0.16mol/（L.min）（1分）②A=0.8（1分）③＜（1分）
25、该反应使用催化剂，此温度是催化剂的活性温度；该反应吸热，升高温度有利于提高CO的转化率。
（1分×2）（其他合理答案均给分）
26、2s22p3（1分）、2s22p4（1分）；不一定是（1分）
27、a、c（1分x2）
五、（本题共12分）
28、CuFeS2中
元素、O2中
元素（1x2分）0.1（1分）c（1分）
29、2Cu2O+10HNO3→4Cu（NO3）2+1NO↑+1NO2↑+5H2O（1分×2）
30、阴（1分）
31、Fe（OH）3（1分）Fe3+会水解产生较多的H+：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀。
（2分）
32、H2SO4HCl（1分×2）
六、（本题共12分）
33、a、c（1分×2）
34、4NH3+5O2
4NO+6H2O（1分）
35、乙中Cr2O3仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由无色转化为红棕色；试管里的石蕊试液由紫色变为红色。
（1分×3）
36、干燥氧气和氨气的混合气体（1分）；b（1分）；吸收水及多余NH3（1分）。
37、N2、O2、NO2（N2O4）（1分）
2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O（1分）；
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O（1分）
七、（本题共12分）
38、取少量绿矾晶体加水溶解，滴加KSCN溶液，看溶液是否呈红色（1分×2）。
39、除去溶液中的Sn2＋，并防止Fe2＋被氧化（1x2分）；防止Fe2＋生成沉淀（1分）
40、蒸发浓缩过滤洗涤（1x2分）
41、重复操作②③1～2次或做平行实验1～2次（1分）。
②用蒸馏水洗涤2～3次，再用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管2～3次（1分）。
42、0.975（3分）
八、（本题共10分）
43、c（1分）+HNO3（浓）
+H2O（2分）
还原反应（1分）
44、nHOOC-（CH2）4-COOH+nH2NRNH2
-[OC-（CH2）4-COHNRNH-]n+2nH2O
（2分）
45、4（2分）
46、HOOC（CH2）2CH（NH2）（CH2）2COOH（2分）
九、（本题共12分）
47、取代（1分）
48、碳碳双键、醛基（0.5分×2）；
NaOH溶液/加热（1分）、H+（硫酸或盐酸）（1分）
49、CH2=CHCHO（1分×2）
50、、（合理即可）（1分×2）
51、稀硫酸、FeCl3溶液（或稀硫酸、溴水等）（0.5分×2）
52、
（合理即可）（1分×3）
十、（14分）
53、35.2mL（2分）
54、2.75mol/L（2分）
55、解：
设12.8g的样品中CuS的物质的量为x，Cu2S的物质的量为y
96x＋160y＝12.8
8x/3＋10y/3＝0.3
解得：
x＝y＝0.05mol
根据方程式①、②可知消耗n（H＋）＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol
故剩余n（H＋）＝0.1mol，c（H＋）＝1mol/L（4分）
56、解：
根据方程式①、②可知消耗n（H＋）＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol
故剩余n（H＋）＝0.1mol，c（H＋）＝1mol/L（2分）
57、解：
首先判断64g样品中CuS、Cu2S的物质的量为0.25mol
若HNO3均与CuS反应：
硝酸不足，则V（NO）＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L
若HNO3均与Cu2S反应：
硝酸不足，则V（NO）＝0.5mol×22.4L/mol＝7L
所以：
丙中产生气体体积（V）：
7L＜V＜11.2L（4分）
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