氯及化合物的转化关系.docx
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氯及化合物的转化关系
氯及其化合物的转化关系
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
黄绿色
无色
成分
Cl2
Cl2、H2O、HClO、H+、Cl―、ClO―、极少量的为OH―
H+、Cl―、H2O、极少量的OH―
稀盐酸
性质
氧化性
氧化性、酸性、漂白性
酸性
2、氯气的性质
与金属钠反应方程式
2Na+Cl2
2NaCl
与金属铁反应方程式
2Fe+3Cl2
2FeCl3
与金属铜反应方程式
Cu+Cl2
CuCl2
与氢气反应方程式
H2+Cl2
2HCl;H2+Cl2
2HCl
与水反应方程式
H2O+Cl2==HCl+HClO
制漂白液反应方程式
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反应方程式
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
实验室制法
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
氯离子的检验试剂以及反应方程式
AgNO3溶液:
g++Cl―==AgCl
综合能力测试卷
一.选择题(共28小题)
1.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系.下列判断正确的是( )
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B.n(Na+):
n(Cl﹣)可能为7:
3
C.若反应中转移的电子为nmol,则0.15<n<0.25
D.n(NaCl):
n(NaClO):
n(NaClO3)可能为11:
2:
1
2.向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液通入适量氯气,溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示.下列说法中正确的是( )
A.线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况
B.线段Ⅰ代表Br﹣的变化情况
C.a数值等于6
D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol
3.下列说法正确的是( )
①新制氯水的氧化性强于久置氯水;
②氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸;
③实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收
④检验Cl2中是否混有HCl气体,方法是将气体通入硝酸银溶液中
⑤除去Cl2气体中的HCl,可将气体通入饱和食盐水
⑥干燥的Cl2能使湿润的有色布条褪色,说明干燥的Cl2有漂白性.
A.①②③④⑤⑥B.②③⑤C.①②④⑤D.①③⑤
4.时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,也是一个活跃的研究领域.测定含I﹣浓度很小的碘化物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,以求出原溶液中碘离子的浓度.主要步骤是
①在中性溶液中,用溴将试样中I﹣氧化成IO3﹣,将过量的溴除去
②再加入过量的碘化钾,在酸性条件下,使IO3﹣完全转化成I2
③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I﹣,
方程式为H2N﹣NH2+2I2→4I﹣+N2↑+4H+
④将生成的I﹣萃取到水层后用①法处理.
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液,并用硫酸酸化.
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,方程式为:
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后,则溶液中I﹣浓度放大为原溶液中I﹣浓度的(设放大前后溶液体积相等)( )
A.2倍B.4倍C.6倍D.36倍
5.化合物BrFx能够与水反应,产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气,则下列关于该反应的说法正确的是( )
A.BrFx是还原剂,HF是氧化产物
B.水是氧化剂,O2是还原产物
C.若x=3,则BrFx与水的系数比为3:
5
D.x为奇数,分别可以取1、3、5、7、9等值
6.在同温同压下,将由H2和Cl2组成的混和气体200mL引发化学反应,反应后的气体体积仍为200mL.下列对化学反应状况的判断中正确的是( )
A.若反应后的气体有刺激性气味,则一定是Cl2没有完全反应
B.若反应后的气体没有颜色,则一定是H2,Cl2都已完全反应
C.若反应后的气体略带黄绿色,则一定是H2已完全反应
D.若反应后的气体遇水显漂白性,则一定是Cl2未完全反应
7.反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应:
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
已知NaIO3的氧化性与MnO2相近,下列有关说法正确的是( )
A.I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物
B.两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
C.NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
D.NaIO3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂
8.实验:
①向2mL1mol•L﹣1NaBr溶液中通入少量氯气,溶液变为黄色;
②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上,试纸变蓝;
③向①所得溶液继续通入氯气,溶液由黄色变成橙色.
下列分析不正确的是( )
A.仅根据实验①能说明还原性:
Br﹣>Cl﹣
B.仅根据实验②能说明氧化性:
Br2>I2
C.上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱
D.向实验③所得溶液中加CCl4,充分振荡,下层为橙红色
9.制备食用碘盐(KIO3)原理之一为:
I2+2KClO3
Cl2+2KIO3,下列正确的是( )
A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
B.反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性I>Cl
C.KClO3和KIO3均属于离子化合物,都只含有离子键
D.制备KIO3的反应中氯元素被还原
10.已知H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO4.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气,将溶液蒸干并充分燃烧,得到固体剩余物质的组成可能是( )
A.NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaBr、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4
11.自来水可用氯气消毒,某学生用自来水配制下列物质的溶液,会引起药品变质是( )
①AgNO3②FeBr2③烧碱④Na2CO3⑤Na2SO3⑥CaCl2.
A.除②⑤③外B.④⑤⑥C.①②③⑥D.除⑥外
12.已知:
常温时;2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O;加热时:
6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O,将Cl2通入amolNaOH溶液恰好完全反应,下列有关说法错误的是( )
A.参加反应的氯气的物质的量等于0.5amo1
B.若某温度下,反应后
=K,若溶液中
=
C.控制温度,反应中转移电子的物质的量最大值是amol
D.控制温度,产物中NaCl的物质的量的范围
amol≤n(NaCl)≤
amol
13.用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能还有杂质气体( )
①CO2②HCl③H2O④O2.
A.①②③④B.②③④C.②③D.①④
14.某溶液中含有SO32﹣、Br﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是( )
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
②有胶状沉淀物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应.
A.①②③④⑤B.①②③④C.①③⑤D.②④⑤
15.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,振荡后溶液变蓝,再加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失.下列判断错误的是( )
A.氧化性:
ClO﹣>SO42﹣>I2
B.漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C.ClO﹣与I﹣在碱性条件可以发生氧化还原反应
D.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液,氯水褪色
16.某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为( )
Cl2的体积(标准状况)
5.6L
11.2L
22.4L
n(Cl﹣)/mol
1.5
2.0
3.0
n(Br﹣)/mol
3.0
2.8
1.8
n(I﹣)/mol
x(x>0)
0
0
A.5:
15:
4B.5:
12:
4
C.15:
30:
8D.条件不足,无法计算
17.相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是( )
A.1:
1:
2B.2:
1:
3C.6:
3:
2D.3:
2:
1
18.已知:
①向KClO3晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体.
②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色.
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.
下列判断正确的是( )
A.实验①证明Cl﹣具有还原性
B.实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
1
C.实验③说明KI被氧化
D.上述实验证明氧化性:
ClO3﹣>Cl2>I2
19.溶液中含有NH4+、F﹣、HSO3﹣、K+等离子.向其中加入少量NaClO后,溶液中离子数目肯定增加的是( )
A.F﹣B.ClO﹣C.HSO3﹣D.NH4+
20.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣(忽略水的电离),Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2:
3:
4,向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3:
1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为( )
A.7:
4B.7:
3C.7:
2D.7:
1
21.已知在热的碱性溶液中,Cl2发生如下反应:
Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O(未配平).请推测NaClO2在热的碱性溶液中发生反应的最终产物是( )
A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4
22.已知:
2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣,2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示.下列有关说法中,不正确的是( )
A.还原性:
I﹣>Fe2+>Br﹣
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C.当通入2molCl2时,发生的离子反应可表示为:
2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣
D.原溶液中:
n(Fe2+):
n(I﹣):
n(Br﹣)=2:
1:
3
23.某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质,其物质的量均为lmol,向混合溶液中通入一定量的氯气.下列说法正确的是( )
A.将溶液蒸干最多可以得到4molNaCl
B.将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4
C.向溶液中滴加KI淀粉溶液,溶液变蓝,则氯气一定过量
D.若通入氯气的体积为11.2L(标准状况),反应的离子方程式为:
2I﹣+Cl2=I2+2C1﹣
24.下列各组物质混合后,再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变,最终可能得到纯净物的是( )
A.向FeSO4溶液中通入Cl2
B.向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2
C.向NaAlO2溶液中加入HCl溶液
D.向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末
25.往含Br﹣和Cl﹣的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示.则原溶液中c(Br﹣)/c(Cl﹣)的比值约为( )
A.(V2﹣V1)/V1B.V1/V2C.V1/(V2﹣V1)D.V2/V1
26.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质.下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl﹣存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
27.下列氯化物,不能用单质直接反应制得的是( )
A.CuCl2B.FeCl2C.NaClD.HCl
28.某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O),经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1:
3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A.21:
5B.11:
3C.3:
1D.4:
1
二.填空题(共2小题)
29.Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一,它是棕黄色强刺激性气体,沸点3.8℃熔点﹣116℃.实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O,装置如下(图Ⅰ):
回答下列问题:
(1)把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2.请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图,并作必要的标注.
(2)B中试剂a应选用 (填下列序号字母):
a.CCl4b.饱和NaCl溶液c.浓H2SO4d.饱和NaHCO3溶液
(3)通入适量的氯气,在C中生成黄绿色的物质Cl2O,该物质常温为气体,方程式为:
Cl2+ Na2CO3+ ═ NaHCO3+ NaCl+ Cl2O
(4)对C中反应后的固体成分进行检验,请写出实验步骤以及预期的现象和结论.
限选实验试剂和仪器:
蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置.
实验步骤
现象和结论
步骤一:
取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至完全溶解,然后将溶液分别置于a、b试管中.
步骤二:
向a试管中滴加BaCl2溶液,静置.
无明显现象,证明固体中不含Na2CO3
步骤三:
步骤四:
则证明固体中含有NaCl.
30.禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒.研究证明,许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等,可以将禽流感病毒杀灭.氯气与氢氧化钙充分反应,得到漂粉精,其稳定性比漂白粉高.
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精,化学反应方程式为:
.
(2)漂粉精的有效成分是(填化学式) .
(3)漂粉精溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的物质,化学反应方程式为 .
(4)反应
(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号) .
(5)将漂粉精溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降.取少许上层清液,滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀,发生反应的离子方程式为 .
另取少许上层清液,先滴加适量的 (填化学式)酸化,再滴加 (填化学式)溶液即可检验Cl﹣的存在,发生反应的离子方程式为 .再取少许上层清液,滴加几滴酚酞溶液,溶液呈红色,随后溶液迅速褪色,说明漂粉精溶液呈 性并具有 性.
氯及其化合物
参考答案与试题解析
一.选择题(共28小题)
1.(2015•上饶模拟)将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系.下列判断正确的是( )
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B.n(Na+):
n(Cl﹣)可能为7:
3
C.若反应中转移的电子为nmol,则0.15<n<0.25
D.n(NaCl):
n(NaClO):
n(NaClO3)可能为11:
2:
1
【解答】解:
A、由于反应后体系中没有NaOH,故氢氧化钠反应完,根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol,根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol,故参加反应的氯气n(Cl2)=0.15mol,故A错误;
B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化产物只有NaClO时,n(Na+):
n(Cl﹣)最大为2:
1,当氧化产物为NaClO3时,n(Na+):
n(Cl﹣)最小为6:
5,故6:
5<n(Na+):
n(Cl﹣)<2:
1,7:
3>2:
1,故B错误;
C、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化产物只有NaClO时,转移电子数最少,为0.3mol×
×1=0.15mol,氧化产物只有NaClO3时,转移电子数最多,为0.3mol×
×1=0.25mol,故C正确;
D、令n(NaCl)=11mol,n(NaClO)=2mol,n(NaClO3)=1mol,生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol,生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol,得失电子不相等,故D错误;故选C.
2.(2014•黄梅县校级模拟)向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液通入适量氯气,溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示.下列说法中正确的是( )
A.线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B.线段Ⅰ代表Br﹣的变化情况
C.a数值等于6D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol
【解答】解:
向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气,根据还原性:
I﹣>Fe2+>Br﹣,首先发生反应:
2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣,I﹣反应完毕,再发生反应:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣,Fe2+反应完毕,最后发生反应:
2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣,故线段Ⅰ代表I﹣的变化情况,线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况,线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况;
由通入氯气可知,根据反应离子方程式可知溶液中n(I﹣)=2n(Cl2)=2mol,溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol﹣1mol)=4mol,Fe2+反应完毕,
根据电荷守恒可知n(I﹣)+n(Br﹣)=2n(Fe2+),
故n(Br﹣)=2n(Fe2+)﹣n(I﹣)=2×4mol﹣2mol=6mol,
A、由上述分析可知,线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况,故A错误;
B、由上述分析可知,线段I代表I﹣的变化情况,故B错误;
C、由上述分析可知,溶液中n(Br﹣)=2n(Fe2+)﹣n(I﹣)=2×4mol﹣2mol=6mol,根据2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣可知,溴离子反应需要的氯气的物质的量为3mol,故a=3+3=6,故C正确;
D、溶液中n(Br﹣)=6mol,所以原混合溶液中n(FeBr2)=3mol,故D错误;
故选:
C.
3.(2015•江西模拟)下列说法正确的是( )
①新制氯水的氧化性强于久置氯水;
②氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸;
③实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收
④检验Cl2中是否混有HCl气体,方法是将气体通入硝酸银溶液中
⑤除去Cl2气体中的HCl,可将气体通入饱和食盐水
⑥干燥的Cl2能使湿润的有色布条褪色,说明干燥的Cl2有漂白性.
A.①②③④⑤⑥B.②③⑤C.①②④⑤D.①③⑤
【解答】解:
①新制氯水中含有大量氯气和次氯酸,久置氯水相当于盐酸溶液,氯水和次氯酸有强氧化性、盐酸具有弱氧化性,所以新制氯水氧化性大于久置氯水,故正确;
②氯气的性质活泼,它与氢气混合后干燥条件下发生爆炸,常温下不反应,故错误;
③氯气有毒不能直接排空,氯气和水反应生成酸,所以氯气能和碱反应生成盐,实验室用NaOH溶液吸收氯气尾气,故正确;
④氯气、HCl都可以和硝酸银反应生成白色沉淀,所以不能用硝酸银溶液检验,故错误;
⑤HCl极易溶于水,饱和食盐水抑制氯气溶解,所以可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl,故正确;
⑥氯气没有漂白性,次氯酸有漂白性,干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色,实际上是氯气和水反应生成的HClO体现的漂白性,故错误;
故选D.
4.(2014•扶沟县校级模拟)时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,也是一个活跃的研究领域.测定含I﹣浓度很小的碘化物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,以求出原溶液中碘离子的浓度.主要步骤是
①在中性溶液中,用溴将试样中I﹣氧化成IO3﹣,将过量的溴除去
②再加入过量的碘化钾,在酸性条件下,使IO3﹣完全转化成I2
③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I﹣,方程式为H2N﹣NH2+2I2→4I﹣+N2↑+4H+
④将生成的I﹣萃取到水层后用①法处理.
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液,并用硫酸酸化.
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,方程式为:
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后,则溶液中I﹣浓度放大为原溶液中I﹣浓度的(设放大前后溶液体积相等)( )
A.2倍B.4倍C.6倍D.36倍
【解答】解:
①从方程式可看出,I﹣浓度不变;
②从方程式可看出,1个IO3﹣生成3个I2,从第三步反应看出,I﹣浓度放大了6倍;
③从方程式可看出,1个I2生成2个I﹣;
④从方程式可看出,I﹣浓度不变;
⑤从方程式可看出,1个IO3﹣生成3个I2,从第三步反应看出,I﹣浓度放大了6倍;
⑥从方程式可看出,1个I2生成2个I﹣;
因此从以上方程式和分析可得关系式:
I~IO3﹣~3I2~6I﹣~6IO3﹣~18I2~36S2SO32﹣~36I﹣,
13661836
总计放大倍数为:
6×6=36倍.
故选D.
5.(2011•北京模拟)化合物BrFx能够与水反应,产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气,则下列关于该反应的说法正确的是( )
A.BrFx是还原剂,HF是氧化产物
B.水是氧化剂,O2是还原产物
C.若x=3,则BrFx与水的系数比为3:
5
D.x为奇数,分别可以取1、3、5、7、9等值
【解答】解:
A.F的非金属性非常强,其它氧化剂难以氧化F,反应前后F元素的化合价不变,故A错误;
B.反应中O元素的化合价升高,水被氧化生成氧气,则水为还原剂,O2是氧化产物,故B错误;
C.若x=3,则BrF3与水发生:
3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2+Br2,BrFx与水的系数比为3:
5,故C正确;
D.Br的最外层电子数为7,最高化合价为+7价,x不可能为9,故D错误.
故选C.
6.在同温同压下,将由H2和Cl2组成的混和气体200mL引发化学反应,反应后的气体体积仍为200mL.下列对化学反应状况的判断中正确的是( )