高中文科化学会考必背知识点.docx
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高中文科化学会考必背知识点
高中化学会考必备知识点
1、化合价
常见元素的化合价
碱金属元素、Ag、H：
+1Cu：
+1，+2F：
-1
Ca、Mg、Ba、Zn：
+2Fe：
+2，+3Cl：
-1，+1，+5，+7
Al：
+3O：
-2
Mn：
+2，+4，+6，+7S：
-2，+4，+6
P：
-3，+3，+5
N：
-3，+2，+4，+5
2、氧化还原反应
定义：
有电子转移（或者化合价升降）的反应
本质：
电子转移（包括电子的得失和偏移）
特征：
化合价的升降
氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物
还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物
口诀：
-氧化剂--得---降---（被）还原
-还原剂--失---升----（被）氧化
四种基本类型和氧化还原反应关系
3、金属活动顺序表
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu
还原性逐渐减弱
4、离子反应
定义：
有离子参加的反应
电解质：
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写
第一步：
写。
写出化学方程式
第二步：
拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。
难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。
第三步：
删。
删去前后都有的离子
第四步：
查。
检查前后原子个数，电荷数是否守恒。
离子共存问题判断
1、是否产生沉淀（如：
Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）
2、是否生成弱电解质（如：
NH4+和OH-，H+和CH3OO-）
3、是否生成气体（如：
H+和CO32-，H+和SO32-）
4、是否发生氧化还原反应（如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-）
5、电解质
6、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。
按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。
放热反应:
反应物总能量大于生成物总能量的反应。
常见的放热反应：
燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。
吸热反应:
反应物总能量小于生成物总能量的反应。
常见的吸热反应：
盐类的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。
物质的量
1、各个物理量的名称符号单位
物理量
符号
单位
质量
m
g
物质的量
n
mol
摩尔质量
M
g/mol
气体摩尔体积
Vm
L/mol
物质的量浓度
c
mol/L
质量分数
ω
无
微粒数目
N
无
2、各物理量之间的转化公式和推论
（1）微粒数目和物质的量
n=N/NAN=nNA
NA----阿伏加德罗常数。
规定规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数
（2）物质的量和质量
n=m/Mm=nM
（3）对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量
n=V/VmV=nVm标准状况下：
Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德罗定律
同温同压下
V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）
即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比
c、气体密度公式
ρ=M/Vm
ρ1/ρ2=M1/M2对于气体：
密度之比等于摩尔质量之比
（4）物质的量浓度与物质的量关系（对于溶液）
a、物质的量浓度与物质的量
c=n/Vn=Cv
b、物质的量浓度与质量分数
c=（1000ρω）/M
3、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算：
固体的质量或稀溶液的体积
②称量：
天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取）
③溶解：
在烧杯中用玻璃棒搅拌
④移液：
冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑤洗涤：
将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中
⑥定容：
加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切
⑦摇匀：
反复上下颠倒，摇匀
⑧装瓶、贴签
必须仪器：
天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
物质结构元素周期律
1、
中子
质子
原子组成
2、
原子不带电：
中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷所以质子数=电子数
相对原子质量=质量数=质子数+中子数
电子质量可忽略不记
原子核
核外电子
原子组成
3、原子表示方法
A：
质量数
Z：
质子数
N：
中子数
A=Z+N
决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素
3、同位素
质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素
如：
16O和18O12C和14C35Cl和37Cl
4、电子数和质子数关系
不带电微粒：
电子数=质子数
带正电微粒：
电子数=质子数-电荷数
带负电微粒：
电子数=质子数+电荷数
质子数=原子序数（即在周期表中标号）
5、1-18元素（请按下图表示记忆）
HHe
LiBeBCNOFNe
NaMgAlSiPSClAr
6、元素周期表结构
7、元素在周期表中位置
周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正化合价
8、元素周期律
从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）-----非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）
从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）-----金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）
故非金属性最强的是F金属性最强的Fr
单质与氢气化合越容易如：
F2>Cl2>Br2>I2
非金属性越强氢化物稳定性越强如稳定性：
HF>HCl>HBr>HI
最高价氧化物对应的水化物酸性越强如酸性：
HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
金属性越强与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈如剧烈程度Cs>Rb>K>Na>Li
最高价氧化物对应水滑化物碱性越强如碱性：
NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3
9、化学键
定义：
原子之间强烈的互相作用力
极性键
共价键非极性键
化学键
离子键
共价键：
原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键
如何判断共价键：
非金属元素和非金属元素之间易形成共价键
非极性键：
相同的非金属原子之间A-A型如H2O2N2O3中存在非极性键
极性键：
不同的非金属原子之间A-B型如NH3HClH2OCO2中存在极性键
离子键：
原子之间通过得失电子形成的化学键
如何判断离子键：
活泼金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成离子键
如NaClMgO等中存在离子键
NH4ClNaOHNaNO3中既有离子键也有共价键
共价化合物：
仅仅由共价键形成的化合物。
如HCl、H2SO4、CO2、Cl2等
离子化合物：
存在离子键的化合物。
如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等
几种重要金属
1、金属的通性
导电、导热性；具有金属光泽；延展性
2、金属冶炼的一般原理
（1）热分解法
适用与不活泼金属，如Au、Ag、Cu的冶炼
（2）热还原法
适用与活动性一般的金属，如Fe、Pb的冶炼
（3）电解法
适用与活泼金属的冶炼，如Na、K、Al的冶炼
3、铁
铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位
化学性质
（1）与非金属反应
Fe+S===FeS3Fe+2O2===Fe3O42Fe+3Cl2===2FeCl3
（2）与水反应
3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2
（3）与酸反应
与非氧化性酸
Fe+2H+===Fe2++H2
与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁
（4）与盐反应
与CuCl2、CuSO4反应
Fe+Cu2+===Fe2++Cu
烃
1、有机物
a、概念
含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外。
b、结构特点
A、碳原子最外层有4个电子，可以和四个原子结合
B、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以
和其他原子结合。
C、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键，
D、碳碳可以形成链状，还可以形成环状
所以有机物种类繁多
2、烃-------仅含C、H的化合物。
3、甲烷
a、分子结构
（1）分子式CH4
（2）结构式（3）结构简式CH4
（4）电子式（5）空间结构正四面体结构
b、物理性质
无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、天然气、坑气的主要成分
c、化学性质
（1）氧化反应
不能使酸性高锰酸钾褪色
点燃
CH4+2O2CO2+2H2O现象：
产生淡蓝色火焰
（2）取代反应
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
取代反应定义
有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。
（3）受热分解
CH4C+2H2
（4）甲烷的用途
甲烷可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿（CH3Cl）、四氯化碳、碳黑等。
4、烷烃
a、定义：
碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合的烃称之为烷烃，由于碳的所有的价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃。
b、通式：
CnH2n+2
如：
甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丁烷（C4H10）
c、物理性质
随着碳原子数目增加，状态由气态变为液态再变为固态。
碳原子数小于等于4的烷烃是气态的。
d、化学性质
（1）氧化反应
能够燃烧，不能使酸性高锰酸钾褪色
CnH2n+2+（3n+1）/2O2nCO2+（n+1）H2O
（2）取代反应
c、烷烃的命名
习惯命名法
碳原子数十个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸（gui，第三声）命名，大于十的，几个碳就称几烷，如C11H24，称十一烷。
如果有同分异构体，就用正、异、新来区别
5、同分异构现象、同分异构体
分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象。
具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体
如C4H10有两种同分异构体
CH3CH2CH2CH3正丁烷CH3CHCH3异丁烷
C5H12有三种同分异构体
CH3CH2CH2CH2CH3正戊烷CH3CHCH2CH3异戊烷CH3CCH3新戊烷
6、乙烯、烯烃
a、乙烯
（1）物理性质
无色、稍有气味的气体。
难溶于水，密度略小于空气。
（2）分子结构
分子式C2H4结构式H-C==C-H结构简式CH2==CH2
空间结构所有的碳氢原子都在同一平面上
（3）化学性质
A、氧化反应
a、乙烯能使酸性高锰酸钾褪色。
b、燃烧
C2H4+3O22CO2+2H2O
B、加成反应
CH2=CH2+Br2
CH2Br－CH2Br
CH2=CH2+HCl
CH3－CH2Cl
加成反应：
有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子直接结合的反
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