初中化学知识总结常见物质的性质和用途.docx
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初中化学知识总结常见物质的性质和用途
初中化学知识总结(常见物质的性质和用途)
物质
物理性质
化学性质
用途
氧气O2
通常情况下,氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水,比空气略重,可液化和固化。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能与许多物质发生化学反应,在反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂
2Mg+O2点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O4
2Cu+O2△2CuO 4Al+3O2点燃2Al2O3
2H2+O2点燃2H2O 4P+5O2点燃2P2O5
S+O2点燃SO2 C+O2点燃CO2
2C+O2点燃2CO
(1)供呼吸。
病人的急救。
(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质,金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气
1、空气的成分按体积分数计算:
氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO20.03%
2、环境污染知识:
排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
3、测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分离。
分离液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应
氢气H2
通常状况下,纯净的氢气是无色、无气味的气体,是密度最小的一种气体
(1)氢气的可燃性
注意:
点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
(2)氢气的还原性
(1)充灌探空气球。
(2)做燃料有三个优点:
资源丰富,燃烧后发热量高,产物无污染。
(3)冶炼金属,用氢气做还原剂。
水H2O
净化水的方法:
吸附、沉淀、过滤、蒸馏。
单一操作相对净化程度由高到低的顺序是:
蒸馏,吸附沉淀,过滤,静置沉淀。
a.与某些氧化物反应:
H2O+CaO==Ca(OH)2
b.分解反应:
2H2O
2H2↑+O2↑;(正极O2负极H2,体积比1:
2)
水污染途径:
工业“三废”排放;生活污水的排放;农业上的农药、化肥等。
防治水污染的主要措施:
工业上的“三废”经处理达标后再排放;节约用水,增强居民的环保意识;农业上合理使用农药和化肥等。
二氧化碳CO2
无色无味气体,密度比空气大,能溶于水,易液化,固化。
(固态二氧化碳叫“干冰”)
1、既不能燃烧,也不支持燃烧。
不供给呼吸
2、与水反应
CO2+H2O===H2CO3
3,与石灰水反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO↓+H20
可用于灭火,气体肥料,制饮料,干冰用于人工降雨,保鲜剂等。
但二氧化碳的增多,会产生“温室效应”。
一氧化碳CO
无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。
⑴可燃性2CO+O2点燃2CO2
⑵还原性:
CO+CuO加热Cu+CO2
⑶毒性:
一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合,且不易分离,使人体因缺氧而死亡
CO是煤气的主要成分,还可用于冶金工业。
甲烷CH4
沼气,天然气的主要成分,是最简单的有机物。
难溶于水,密度比空气的小
可燃性
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
动植物的残体可分解出甲烷,可用作燃料。
金刚石
是天然最硬的质。
1、常温下,碳的化学性质不活泼,但在高温或点燃条件下,碳的活性大大增强。
2、可燃性:
碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
3、还原性:
木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
用于装饰品,切割玻璃、大理石等用途。
石墨
质软,有良好的导电性
常用于做电极,铅笔芯、石墨炸弹等
活性碳
吸附性
常用木炭与活性炭做吸附剂。
铁Fe
有银白色金属固体,有良好的延性和展性,质软,是电和热的导体
生铁和钢:
都是铁的合金,区别是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低。
1铁跟氧气反应
铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe2O3
铁在氧气里燃烧
3Fe+2O2点燃Fe3O4
2铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)铁跟硫酸铜溶液反应
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁跟硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁跟盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
防锈方法:
在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝
铁有两种离子:
铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+
铁元素有三种氧化物:
氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4
盐酸
HCl
盐酸是氯化氢气体的水溶液,,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体,有挥发性,和腐蚀性。
①紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色,pH<7
②氢前的金属+酸→盐+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④酸+碱→盐+水(“中和反应”):
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑤酸+盐→新酸+新盐:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
常用于金属除锈,是胃液中的主要成分,帮助消化。
硫酸
硫酸H2SO4,纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体,有吸水性,易溶于水,溶解时放出大量热,有强烈的腐蚀性。
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断地用玻璃棒搅拌。
可用作一些气体的干燥剂,金属除锈、蓄电池等。
氢氧化钠
俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。
纯净的氢氧化钠为白色固体,在空气中易吸湿而潮解。
极易溶于水且放热。
有强烈的腐蚀性。
①跟指示剂的反应
使紫色石蕊变蓝色
使无色酚酞变红色
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐+水(“中和反应”)
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
盐+碱→新盐+新碱
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH
可用作干燥剂,用于制肥皂、
氢氧化钙
俗名:
熟石灰、消石灰
氢氧化钙是白色粉末,微溶于水,放热,其澄清水溶液叫石灰水,有腐蚀性。
用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等
氯化钠
广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中,它是食盐的主要成分,是一种白色有咸味的固体,易溶于水,溶解度受温度变化影响不大
⑴金属+盐→新金属+新盐(必须符合金属活动性顺序规律)
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
⑵酸+盐→酸+盐
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
⑶盐+碱→新盐+新碱(参加反应的盐和碱都必须是可溶于水)
⑷盐1+盐2→新盐1+新盐2
(参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律)
医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。
碳酸钠
俗名纯碱或苏打,是白色易溶于水的固体。
用于蒸馒头、和洗涤剂的生产等
碳酸钙
它是石灰石、大理石的主要成分,是一种白色难溶于水的固体。
重要的建筑材料。
还可作人体补钙剂。
碳酸氢钠
俗名小苏打,是白色易溶于水的固体。
用作发酵粉,可治疗胃酸过多等。
氮肥
常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3硝酸盐如NH4NO3和NaNO3,还有尿素CO(NH2)2、氨水NH3·H2O等
NH4+的检验:
往待测物质中加入熟石灰,研磨,有刺激性气味气体产生。
则此物质含NH4+。
氮能促进作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿
磷肥
磷肥有:
磷矿粉、钙镁磷肥、
磷增强作物的抗寒、抗旱能力。
钾肥
常用的钾肥有K2SO4和KCl等。
KNO3属于复合肥料。
钾有抗倒伏能力等功能。
营
养
素
蛋白质
①蛋白质是构成细胞的基本物质;②调节身体功能③供给能量
蛋类、豆制品、肉类、乳制品等
糖类
放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要。
谷物、面食、糖等。
糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。
油脂
①重要的供能物质;②是维持生命活动的备用能源。
动、植物油、花生
葵花子等
维生素
调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
缺乏维生素A会得夜盲症
水果、蔬菜。
缺乏维生素C会得坏血病。
有机高分子
天然的有机高分子材料:
棉花、羊毛、橡胶。
三大合成材料:
塑料(聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料)、合成纤维(涤沦、锦沦、腈沦)、合成橡胶。
初中化学知识总结(识记部分)
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨:
C⑵水银、汞:
Hg(3)生石灰、氧化钙:
CaO
(4)干冰(固体二氧化碳):
CO2(5)盐酸HCl(6)熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2
(7)苛性钠、火碱、烧碱:
NaOH(8)纯碱:
Na2CO3(9)碳酸氢钠:
NaHCO3(也叫小苏打)(10)酒精、乙醇:
C2H5OH(11)氨气:
NH3(碱性气体)
(12)亚硝酸钠:
NaNO2(工业用盐、有毒)
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体:
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色
3、红色固体:
Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:
淡黄色
4、溶液的颜色:
凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①盐:
白色↓:
CaCO3②碱:
蓝色↓:
Cu(OH)2
6、
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
7、有毒的,气体:
CO固体:
NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10人体中含量最多的元素是氧。
11、组成化合物种类最多的元素是碳。
12、日常生活中应用最广泛的金属是铁
最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”
、宋朝应用);
四、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有:
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:
质子、中子、电子。
5、组成物质的元素可分为三类
(1)金属元素、
(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
6,铁的氧化物有三种,其化学式为
(1)FeO、
(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、溶液的特征有三个
(1)均一性;
(2)稳定性;(3)混合物。