D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积，比较两种酸的电离程度：
醋酸<盐酸
【试题16】实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是（）
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
【试题17】某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述错误的是（）
A．分子式为C11H12O4
B．苯环上的一氯代物有2种
C．分子中所有的碳原子可能共平面
D．能使酸性KMnO4溶液褪色
【试题18】常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是（）
A．反应后HA溶液可能有剩余
B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D．HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH-）可能不相等
【试题19】利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是（）
溶液①
固体②
溶液③
实验结论
A
稀硫酸
Na2CO3
Na2SiO3
非金属性：
C＞Si
B
浓盐酸
MnO2
Na2S
氧化性：
Cl2＞S
C
盐酸
CaCO3
C6H5ONa
酸性：
碳酸＞苯酚
D
稀硫酸
Na2CO3
CaCl2
CO2不与氯化钙反应
【试题20】25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（双选）（）
A．Na2CO3溶液：
c（OH－）-c（H＋）=c（HCO3－）+2c（H2CO3）
B．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合液（pH<7）：
c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
C．浓度均为0.1mol·L－1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO－）=c（HCO3－）+c（H2CO3）
D．向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c（Na+）＞c（SO42－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＝c（H+）
【试题21】（15分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）试剂X为_________（填化学式），发生反应的离子反应方程式为_________。
（2）滤渣2的成分是_________（填化学式）。
（3）操作3包括_________、冷却结晶、_________、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是_________（填代号）
①引流②搅拌加速溶解③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C
MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C
MgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体是_________（填化学式）。
②B中盛放的溶液可以是_________（填字母）。
A．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．KMnO4溶液d．稀硝酸
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：
_________。
【试题22】（14分）I．甲、乙、丙、丁四种物质存在转化关系：
（1）若甲、乙均为空气主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为。
（2）若乙是生活常见金属单质，丙→丁的离子方程式为。
（3）若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为（任写1种）。
II．一定温度下，容积为1L的密闭容器中投入0.5molPCl5（g），存在平衡：
PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）。
反应过程中测得部分数据如下表：
时间
n（PCl5）/mol
n（PCl3）/mol
n（Cl2）/mol
0
0.5
0
0
t1
0.45
t2
0.1
t3
0.4
（4）t1时刻，测得反应吸收的热量为akJ。
PCl3（g）与Cl2（g）反应的热化学反应方程式为。
（5）t2时：
v正v逆（填“>”、“<”或“=”）。
（6）相同温度下，改为往容器中投入0.2molPCl5（g）、0.2molPCl3（g）、0.1molCl2（g），到达平衡前，PCl5的物质的量将（填“增大”、“减小”、“不变”）。
【试题23】（14分）钨是我国丰产元素，也是熔点最高的金属，被誉为“光明使者”。
用黑钨矿[FeWO4、
MnWO4（W为+6价）]结合其它化工生产高纯钨的化工流程如下。
已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受热可分
解生成氧化物。
请回答下列有关问题：
（1）上述流程中通入空气的目的是；
（2）滤渣A与硫酸反应的离子方程式为；
（3）实验室用锌锰碱性电池作做电源模拟氯碱工业的装置如下图：
已知：
锌锰碱性电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH，则锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极（填“A”或“B”）相接，气体Y为气体出口（填“A”或“B”）出来的气体，为提高生产效率，电解开始时，从进料口B加入的物质为，写出锌锰碱性电池正极反应式；
（4）已知：
单质碳也可与固体甲制得钨，用气体Y而不用单质碳的原因；
（5）将H2与CO2以4:
1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
已知：
CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O
（1）ΔH1＝－890.3kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）
H2O
（1）ΔH2＝－285.8kJ/mol
则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是。
【试题24】（19分）某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。
I．从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：
Na2O2氧化NO2；假设2：
NO2氧化Na2O2。
（1）甲同学设计如图装置进行实验：
①试管A中反应的离子方程式是___________。
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为__________。
结论：
甲同学认为假设2正确。
（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是________。
乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：
假设正确。
则NO2和Na2O2反应的化学方程式是_______________。
II．该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。
查阅资料：
2NO+Na2O2==2NaNO2；2NaNO2+2HCl==2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O：
酸性条件下，NO能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。
（3）丙同学用下图所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应。
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是____________________。
②B中观察到的主要现象的是_________（填字母编号）。
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色b．有红棕色气泡产生
c．有无色气泡产生③C、E中所盛装的试剂不能是______（填字母编号）。
a．无水硫酸铜b．无水氯化钙c．碱石灰d．生石灰
④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。
⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：
取D装置中产物少许，__________________，则产物是NaNO2。
【试题25】．粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属。
某化学兴趣小组以硫酸铜为电解液电解精炼铜之后，
将电解液过滤得到滤液A和阳极泥。
该小组同学设计如下实验方案测定滤液A中Fe2+、Cu2+的浓度。
已知：
Zn（OH）2可与NaOH反应生成溶于水的Na2ZnO2。
试回答下列问题：
（1）步骤2中涉及的操作是________、洗涤、晾干、称量；步骤4的操作依次是洗涤、灼烧、冷却、称量，在灼烧时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器
（2）写出滤液B中加入H2O2发生反应的离子方程式_________________________________。
（3）滤液A中c（Cu2+）=_______mol•L-1，c（Fe2+）=_______mol•L-1；若步骤4的操作中“灼烧”不够充分，则滤液A中c（Fe2+）_____________（填偏大“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【试题26】（15分）
（一）尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。
其反应分为如下两步：
第一步：
2NH3（l）＋CO2（g）
H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1=-330.0kJ·mol－1
第二步：
H2NCOONH4（l）
H2O（l）＋H2NCONH2（l）△H2=+226.3kJ·mol－1
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5m3密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定。
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）＝mol/（L·min）。
③当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO（NH2）2（l）的质量_______（填“增加”、“减小”或“不变”）。
（二）氨是制备尿素的原料，氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将amol/L的氨水与bmol/L的硫酸以3∶2体积比混合反应后溶液呈中性。
用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为_________。
此溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。
（三）氢气是合成氨的原料。
“氢能”将是未来最理想的新能源。
（1）在25℃,101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为。
（2）氢气通常用生产水煤气的方法制得。
其中C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1。
若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入xmolC和6.0molH2O。
①当加热到850℃反应达到平衡的标志有______________。
A．容器内的压强不变B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
C．混合气的密度不变D．单位时间有n个H—O键断裂的同时有n个H—H键断裂
②x应满足的条件是。
【试题27】（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和强氧化剂。
某兴趣小组以NaClO3制取ClO2
气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：
回答下列问题：
（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、、。
（2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是。
（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意。
（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1:
1的两种阴离子，一种为ClO2—，则另一种为。
（5）B中反应的离子方程式为。
（6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：
将B中溶液加热除去H2O2，加入（填序号，下同）酸化，再加入检验。
①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液
（7）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9gNaClO2·3H2O（式量：
144.5），至少需gNaClO3（式量：
106.5）。
【试题28】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
根据要求回答下列问题：
（1）基态Ni的价电子构型（电子排布式）为______________________。
（2）Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni（CO）4属于_______晶体。
（3）Ni2＋可与丁二酮肟（
）作用生成腥红色配合物沉淀A。
①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有______________，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为__________。
②氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是____________。
③腥红色配合物沉淀A中（结构如右）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在右图中标出配位键和氢键。
（提示：
Ni2＋的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示）
（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如下图所示，则该晶体的化学式为__________。
【试题29】
（1）可鉴别风信子醛和突厥酮的试剂是。
（2）下列关于风信子醛和突厥酮的说法中正确的是（填序号）。
a．都属于芳香族化合物b．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．突厥酮的分子式为C13H20Od风信子醛不能发生加成反应
（3）突厥酮与嗅水反应的化学方程式为。
（4）芳香烃A发生如下反应生成F:
F与冬青油互为同分异构体。
请回答:
①若A的分子式为C10H14，则能实现上述转化的A的同分异构体有种
②C→D的反应类型为。
③设汁C→D和E→F步骤的目的为。
④F生成高聚物的化学方程式为。
【试题30】烃A的质谱图中，质荷比最大的数值为42。
碳氢两元素的质量比为6:
1，其核磁共振氢谱有三
个峰，峰的面积比为1:
2:
3。
A与其他有机物之间的关系如下图所示：
已知：
CH2＝CH2
HOCH2CH2OH，回答下列问题：
（1）F的结构简式为。
（2）有机物C中的官能团名称。
（3）指出下列转化的化学反应类型：
A→BE→G。
（4）写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式。
（5）E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物，则此反应的化学方程式为。
（6）与E互为同分异构体，且属于酯类的有机物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外还有种（分子中无O—O键）。
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