元素化合物.docx

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元素化合物

Part*A元素化合物&元素周期律&无机推断题

1.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、常温下，23gNO2含有NA个氧原子

B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―

C、常温常压下，22.4LCCl4含有个NACCl4分子

D、1molFe2与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子[来源:

2.能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：

FeS+2H+=Fe2++H2S

B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：

C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D.大理石溶于醋酸中：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2

+H2O

3.下列气体在氧气中燃烧后，将其生成物依次通过浓硫酸和固体氢氧化钠，气体均被吸

收后，测得它们增重的质量比是9：

44，则该气体是（）

A．H2B.COC.C2H2D.CH4

4.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（）

A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO2

5.某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。

对于原混合气体成分的判断中，正确的是（）

A．肯定有O2B．肯定只有NH3和NO

C．肯定有NH3、NO、HClD．肯定没有Cl2、、NH3、NO2

6.下列各组溶液无论是前者滴入后者，还是把后者滴入前者，所得现象相同的是：

（）

A．AlCl3溶液和NaOH溶液B．AgNO3溶液和氨水

C．NaAlO2溶液和盐酸D．MgCl2溶液和氨水

7.将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为（）

A．1：

1B．2：

3C．3：

2D．4：

3

8．等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与两份足量铝粉反应，在相同条件下产生相同体积的氢气。

则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度之比为（）

A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1：

3

9.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是（）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：

1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ

10.下列叙述正确的是（）

A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B.K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性

C.Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增加

D.C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

11.短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则（）

A、原子半径：

丙>丁>乙

B、单质的还原性：

丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

12.下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是（）

A、LiIB、NaBrC、KClD、CsF

13.某元素A的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A的原子中具有相同的质子数和中子数，则A的元素符号为

A、CB、ClC、SD、P

14.某元素B的核电荷数为Z，已知Bn—和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为

A、Z+n－mB、Z－n+mC、Z－n－mD、Z+m+n

15.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是

A、Z一定是活泼的金属

B、Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C、Z的最高价氧化物的水化物是强酸

D、1molY单质跟足量水反应时，有2mol电子发生转移

16.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。

按这个规定，下列说法不正确的是

A、第15列元素的最高价氧化物为R2O5

B、第2列元素中肯定没有非金属元素

C、第17列元素的第一种元素无含氧酸

D、第16、17列元素都是非金属元素

17.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；

（3）XW2的电子式为_______________；

（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；

（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170~190之间，且W的质量分数约为70％。

该化合物的化学式为_________________。

18.

13.

（注

：

NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）

（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②

（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。

气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在

（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的例子方程式为

（4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，铝电镀的主要电极反应式为

（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是

19.图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。

其中，A俗称磁性氧化铁：

E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：

（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是___；M中存在的化学键类型为______；R的化学式是___。

（2）一定条件下，Z与

反应生成

的电子式为_______________

（3）已知A与1

反应转化为X时（所有物质均为固体）。

放出

热量。

写出该反应的热化学方程式：

________________________

（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：

__________________

20A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。

已知：

（Ⅰ）A为金属单质；B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。

（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。

请回答下列问题：

（1）上述反应中属于置换反应的是_________（填序号）。

（2）G生成B的过程中所出现的现象__________________________________________；

反应③的离子方程式_____________________________________________。

（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因__________________________________________。

（4）实验室制取C的化学方程式为____________________________________；

对气体C进行如下实验。

已知整个反应过程中，每消耗0.1molKI,转移的电子数约为3.612×1023个。

请按照要求填空：

实验步骤

实验现象

用化学用语解释

将少量气体通入淀粉KI溶液

溶液最初变成______色

__________________________________________

（用离子方程式表示）

继续通入气体

溶液逐渐变成无色

__________________________________________

（用化学方程式表示）

21.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件均未列出）。

（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。

D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。

则F所对应的元素在周期表位置是_________

，反应②（在水溶液中进行）的离子反应方程式是_____________________。

（2）若A、D为短周期元素所组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。

且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应①、④的化学方程式分别为

①_________________________________________________，

④___________________________________________________。

若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体，则物质B的晶体类型是_________，分子E的结构式是_________。

22.短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下X2的密度为3.17g；常温下，Y为浅黄色固体，Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃），0.1Z的水溶液pH=13。

X2、Y和Z之间有如下转化关系（其他无关物质已略去）

（1）写单质X2与Z反应的离子方程式:

_____________________

（2）已知16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量。

写出热化学方程式：

_____________________

（3）已知C能与硫酸反应生成使品红溶液褪色的气体

①D的化学式是：

____________；D的水溶液pH

7，原因是（用离子方程式表示）：

______________________________

②将20mL0.5

C溶液逐滴加入20mL0.2

的KMNO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪色为无色。

写出反应的离子方程式：

___________________________

（4*）①石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X。

铁做_________极。

写出电解A溶液的离子方程式：

②实验室常用含X元素的一种化合物E制取O2，工业上用无隔膜电解槽（石墨和铁做电极，42～44℃）电解A的溶液生产化合物E。

假设电解时电解槽进液口溶液中A的浓度为2

，出液口溶液中A的溶液浓度为1.6

（进出中流量相同），则出液口溶液中E的浓度是

。

23..A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。

它们之间有如下转化关系：

回答下列问题：

（1）A的电子式_________________________。

（2）D与甲溶液反应的化学方程式______________________________________。

（3）丙的水溶液显____________性（填酸或