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1、元素化合物 Part*A 元素化合物&元素周期律&无机推断题1. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A、常温下，23g NO2含有NA个氧原子B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有个NACCl4分子D、1molFe2 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子来源:2. 能正确表示下列反应的离子方程式为 （ ） A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6

2、H5OH+HSO3- D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O3. 下列气体在氧气中燃烧后，将其生成物依次通过浓硫酸和固体氢氧化钠，气体均被吸收后 ，测得它们增重的质量比是 9 ：44，则该气体是（ ）AH2 B. CO C. C2H2 D. CH44. 向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 （ ）ANa2SiO3 BBaCl2 CFeCl3 DNaAlO25. 某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕

3、色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是 （ ） A肯定有O2 B肯定只有NH3和NO C肯定有NH3、NO、HCl D肯定没有Cl2、NH3、NO26 .下列各组溶液无论是前者滴入后者，还是把后者滴入前者，所得现象相同的是：（ ）AAlCl3溶液和NaOH溶液 BAgNO3溶液和氨水 CNaAlO2溶液和盐酸 DMgCl2溶液和氨水7. 将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为 （ ） A 1 ：1 B2 ：3 C3：2 D4 ：38等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与两份足量铝粉反应，在相同条件下产生相同体积的氢气。则盐酸和氢氧化钠溶液物质

4、的量浓度之比为 （ ）A11 B 21 C31 D1 ：39. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 （ ） A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ10. 下列叙述正确的是 （ ）A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀

5、盐酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增加D.C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强11. 短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则 （ ）A、原子半径：丙丁乙B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应12. 下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是 （ ）A、LiI B、NaBr C、KCl D、Cs F13. 某元素A的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高

6、价氧化物中氧占60%，且A的原子中具有相同的质子数和中子数，则A的元素符号为A、C B、Cl C、S D、P14. 某元素B的核电荷数为Z，已知Bn和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为A、Z+nm B、Zn+m C、Znm D、Z+m+n15. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是A、Z一定是活泼的金属B、Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C、Z的最高价氧化物的水化物是强酸D、1 molY单质跟足量水反应时，有2 mol电子发生转移16. 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左

7、到右改为第118列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是A、第15列元素的最高价氧化物为R2O5B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、第17列元素的第一种元素无含氧酸D、第16、17列元素都是非金属元素17. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第_周期，_族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（3）XW2的电子式为_；（4）Y的最高价氧化物的化学式为_；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170190之间，且W的

8、质量分数约为70。该化合物的化学式为_。18. 13. （注：NaCl熔点为801；AlCl3在181升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 和 （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 （3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的例子方程式为 （4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，铝电镀的主要电极反应式为 （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化

9、铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 19. 图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁：E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是_；M中存在的化学键类型为_；R的化学式是_。（2）一定条件下，Z与反应生成,的电子式为_（3）已知A与1反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出热量。写出该反应的热化学方程式：_（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：_20 A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。已知：（）A为金属单质； B为红褐

10、色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。（）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的是_（填序号）。（2）G生成B的过程中所出现的现象_ ；反应的离子方程式 _ 。（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因_ 。（4）实验室制取C的化学方程式为_； 对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.6121023 个。请按照要求填空：实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成_色 _ （用离子方程式表示

11、）继续通入气体溶液逐渐变成无色 _ （用化学方程式表示）21. A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件均未列出）。（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则F所对应的元素在周期表位置是_，反应（在水溶液中进行）的离子反应方程式是 _ 。（2）若A、D为短周期元素所组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且两个反应都有红棕色气体生成，则反应、的化学方程式分别为 _， _。若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体，则物质B的晶体类型是

12、_ ，分子E的结构式是 _。 22. 短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下X2的密度为3.17g ；常温下，Y为浅黄色固体，Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃），0.1 Z的水溶液pH=13。X2、Y和Z之间有如下转化关系（其他无关物质已略去） （1）写单质X2与Z反应的离子方程式: _ (2) 已知16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量。写出热化学方程式：_ （3）已知C能与硫酸反应生成使品红溶液褪色的气体 D的化学式是：_；D的水溶液pH7，原因是（用离子方程式表示）：_ 将20mL0.5C溶液逐滴加入20mL0.2的KMNO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪色为无色。写出反应的离子方程式：_ （4*）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X。铁做 _ 极。写出电解A溶液的离子方程式： 实验室常用含X元素的一种化合物E制取O2，工业上用无隔膜电解槽（石墨和铁做电极，4244）电解A的溶液生产化合物E。假设电解时电解槽进液口溶液中A的浓度为2，出液口溶液中A的溶液浓度为1.6（进出中流量相同），则出液口溶液中E的浓度是 。 23. A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。它们之间有如下转化关系： 回答下列问题： （1）A的电子式_。 （2）D与甲溶液反应的化学方程式_。 （3）丙的水溶液显_性（填酸或