仿真冲刺练一高考化学总复习练习.docx
《仿真冲刺练一高考化学总复习练习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《仿真冲刺练一高考化学总复习练习.docx（27页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
仿真冲刺练一高考化学总复习练习
第Ⅱ部分|仿真冲刺练
仿真冲刺练
（一）
（时间：
100分钟，满分：
120分）
可能用到的相对原子质量：
H—1 B—11 C—12
N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Br—80
一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．“液态阳光”指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。
下列有关“液态阳光”的说法错误的是（ ）
A．CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量
B．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”
C．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化
D．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题
2．用化学用语表示CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．中子数为20的氯原子：
Cl
B．HCl的电子式：
H∶Cl
C．CH4的结构式：
CH4
D．Cl的结构示意图：
3．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是（ ）
A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维
B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
C．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌
D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．加入苯酚显紫色的溶液：
Cu2＋、NH
、Cl－、SCN－
B．无色透明的溶液：
Na＋、Fe2＋、NO
、SO
C.
＝10－12mol·L－1的溶液：
K＋、Na＋、CO
、CH3COO－
D．能使酚酞变红的溶液：
Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－
5．实验室分别用图1、图2装置完成石蜡油分解实验和煤的干馏实验。
下列说法不正确的是（ ）
A．图1中碎瓷片为反应的催化剂
B．图1中酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成
C．图2中得到的煤焦油含有苯、甲苯等有机物
D．取图2中水层，滴加酚酞溶液，溶液变红
6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（ ）
A．SiO2中加入氢氟酸，固体逐渐溶解
B．Na2O2露置在空气中有Na2CO3生成
C．FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe（OH）3胶体
D．NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．过量CO2通入氨水：
CO2＋NH3·H2O===NH
＋HCO
B．SO2使溴水褪色：
SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO
＋2HBr
C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
2I－＋H2O2===I2＋2OH－
D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：
Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O
8．W、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大。
W、X、Z可组成化合物甲，X、Y、Z可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体。
下列说法不正确的是（ ）
A．Y分别与X、Z组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同
B．室温下，W、X、Y组成的化合物的水溶液pH一定大于7
C．原子半径：
Y>Z>X>W
D．简单氢化物的沸点：
X>Z
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．NaCl（熔融）
NaOH
NaAlO2
B．CuO
Cu（OH）2
Cu2O
C．Cl2
HCl
NH4Cl
D．CaCl2（aq）
CaCO3
CaSiO3
10．碳排放是影响气候变化的重要因素之一。
最近，科学家研发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。
下列有关说法中不正确的是（ ）
A．系统工作时，化学能转变成电能
B．系统工作时，电流由a极沿导线流向b极
C．系统工作时，b极区可能会析出固体
D．系统工作时，b极区的电极反应式为2CO2＋2H2O＋2e－===2HCO
＋H2
二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）
11．下列说法正确的是（ ）
A．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连
B．反应H2S（g）＋ZnO（s）===H2O（g）＋ZnS（s）在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0
C．常温常压下，氢氧燃料电池工作消耗2.24LO2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023
D．常温下，Ksp[Cu（OH）2]＝2.6×10－19，pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c（Cu2＋）≥2.6×10－11mol·L－1
12．有机物
是制备镇痛剂的中间体。
下列关于该有机物的说法错误的是（ ）
A．与环己烷互为同分异构体
B．一氯代物有5种（不考虑立体异构）
C．所有碳原子不可能处于同一平面内
D．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
13．下列对实验事实的解释错误的是（ ）
选项
实验事实
解释
A
用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数使所配溶液浓度偏低
溶液的凹液面最低处高于刻度线
B
用标准AgNO3溶液滴定溶液中Cl－时，标准液盛放在棕色滴定管中
AgNO3见光分解
C
向10mL0.5mol·L－1MgCl2溶液中加入5mL2.4mol·L－1NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴加CuCl2溶液，沉淀变蓝
Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
D
长时间存放漂白粉的试剂瓶可用稀盐酸清洗
漂白粉在空气中转化成的CaCO3能溶于盐酸
14.常温下，用0.10mol·L－1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图（忽略体积变化）。
下列说法正确的是（ ）
A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：
点②等于点③
B．点①所示溶液中：
c（CN－）＋c（HCN）＝2c（Cl－）
C．点②所示溶液中：
c（Na＋）>c（Cl－）>c（CH3COO－）>c（CH3COOH）
D．点④所示溶液中：
c（Na＋）＋c（CH3COOH）＋c（H＋）>0.10mol·L－1
15．一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：
2CO（g）＋4H2（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g） ΔH<0，测得反应的相关数据如表：
容器1
容器2
容器3
反应温度T/K
600
600
500
反应物投入量
0.2molCO
0．4molH2
0.4molCO
0．8molH2
0.2mol
CH3OCH3
0．2mol
H2O
平衡v（CO）/
（mol·L－1·s－1）
v1
v2
v3
平衡n（H2）/mol
0.2
n2
n3
平衡体系总
压强p/Pa
p1
p2
p3
物质的平衡
转化率α
α1（CO）
α2（CO）
α3（CH3OCH3）
平衡常数K
K1
K2
K3
下列说法正确的是（ ）
A．v10.4
B．K2＝2.5×103，p2>p3
C．2p1α2（CO）
D．n3<0.4，α2（CO）＋α3（CH3OCH3）<1
三、非选择题（本题共6小题，共80分）
16．（12分）硼铁混合精矿含有硼镁石[MgBO2（OH）]、磁铁矿（Fe3O4）、磁黄铁矿（FexS）、晶质铀矿（UO2）等，以该矿为原料制备MgSO4·H2O和硼酸（H3BO3）的工艺流程如下：
已知：
UO
在pH为4～5的溶液中生成UO2（OH）2沉淀。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，MgBO2（OH）与硫酸反应的化学方程式为________________________，NaClO3可将UO2转化为UO
，反应的离子方程式为________________________________。
（2）“除铁净化”需要加入________（填一种试剂的化学式）调节溶液pH至4～5，滤渣的成分是________。
（3）“蒸发浓缩”时，加入固体MgCl2的作用是________________________________
________________________________________________________________________。
（4）“酸浸”时少量铁精矿（Fe3O4、FexS）因形成“腐蚀电池”而溶解，反应生成Fe2＋和硫单质，写出负极反应式：
___________________________________________________________。
（5）某工厂用m1kg硼铁混合精矿（含B为11%）制备H3BO3，最终得到产品m2kg，产率为________。
17．（15分）H是治疗关节炎等疼痛药物的主要成分，其合成路线如图所示：
请回答下列问题：
（1）F中的官能团名称为________。
（2）D的结构简式为________。
（3）①～⑦的7个反应中，反应类型属于取代反应的是________（填反应序号）。
（4）写出B→C的化学方程式：
______________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）芳香化合物X是E的同分异构体，能发生水解反应，且酸性水解产物遇FeCl3溶液显紫色，X可能的结构共有________种，写出其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子的一种有机物的结构简式：
______________。
（6）参考上述合成路线，写出以
为原料制备
的合成路线：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________（无机试剂任选）。
18．（12分）K3[Fe（C2O4）3]（三草酸合铁酸钾）可用于摄影和蓝色印刷。
工业上以H2C2O4（草酸）、FeC2O4（草酸亚铁）、K2C2O4（草酸钾）、双氧水等为原料制备K3[Fe（C2O4）3]的反应原理如下：
氧化：
6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4===2Fe（OH）3＋4K3[Fe（C2O4）3]
转化：
2Fe（OH）3＋3K2C2O4＋3H2C2O4===6H2O＋2K3[Fe（C2O4）3]
（1）制备1mol三草酸合铁酸钾至少需要H2O2的物质的量为________。
（2）制备过程中需防止草酸被H2O2氧化，写出草酸被H2O2氧化的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（3）K3[Fe（C2O4）3]·xH2O（三草酸合铁酸钾晶体）是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组进行了如下实验：
①称量9.820g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加KMnO4溶液至C2O
全部转化成CO2时，恰好消耗24.00mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液。
通过计算确定该晶体的化学式，并写出计算过程。
19．（15分）某化学兴趣小组测定硫铁矿（主要成分为FeS2）矿样中硫元素的质量分数，进行如下实验：
将m1g样品放入如图所示装置C中，打开K1关闭K2，从a处不断通入空气，高温煅烧石英管中的样品。
请回答下列问题：
（1）装置B的名称为__________；a处不断通入空气的目的是_____________________。
（2）装置A的作用是_______________________________________________________。
（3）反应结束后，关闭K1打开K2，向圆底烧瓶中加入液体，点燃G处酒精灯，使圆底烧瓶中反应发生，操作流程如图。
①操作Ⅰ所得溶液中所含的溶质有________________________________________。
②操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，检验固体是否洗净的方法是___________________
________________________________________________________________________。
③该硫铁矿中硫元素的质量分数为________（用含m1、m2的代数式表示）。
（4）取煅烧后的熔渣（含有Fe2O3、FeO），欲验证其中存在FeO，应选用的试剂是______________。
20．（14分）工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。
（1）已知：
①C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1
②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH2
③H2O（l）===H2O（g） ΔH3
则碳与水蒸气反应C（s）＋2H2O（g）===CO2（g）＋2H2（g）的ΔH＝____________。
（2）工业上也可以仅利用碳和水蒸气反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应的热化学方程式为CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH<0。
①此生产过程中CO2和H2的转化率____________（填“前者大”“后者大”“一样大”或“无法判断”）；为了既提高甲醇的产率又加快反应速率，可以采取的措施是________________________________________________________________________。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
该温度下的平衡常数为________（保留三位有效数字）。
（3）改变温度，使反应CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）中的所有物质都为气态。
起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器），反应过程中部分数据见下表：
反应时间/min
n（CO2）/mol
n（H2）/mol
n（CH3OH）/mol
n（H2O）/mol
反应Ⅰ恒温
恒容
0
2
6
0
0
10
4.5
20
1
30
1
反应Ⅱ
绝热
恒容
0
0
0
2
2
①达到平衡时，反应Ⅰ、反应Ⅱ对比：
平衡常数K（Ⅰ）________（填“>”“<”或“＝”，下同）K（Ⅱ）；平衡时CH3OH的浓度c（Ⅰ）________c（Ⅱ）。
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）＝________，若30min时向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
21．（12分）[选做题]本题包括A、B两小题，请选定其中的一小题作答，若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
CrSi、Ge GaAs、ZnGeAs2、聚吡咯、碳化硅和氧化亚铜都是重要的半导体化合物。
请回答下列问题：
（1）基态铬原子的核外电子排布式为____________，其中未成对电子数为____________。
（2）Ge GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从大到小的顺序为____________。
ZnGeAs2中Zn、Ge、As的电负性从大到小的顺序为____________。
（3）聚吡咯的单体为吡咯（
—H），该分子中氮原子的杂化轨道类型为________；分子中σ键与π键的数目之比为________。
（4）碳化硅、晶体硅及金刚石的熔点如下表：
物质
碳化硅
晶体硅
金刚石
熔点/℃
2973
1410
3550～4000
分析熔点变化规律及其差异的原因：
__________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）氧化亚铜的熔点为1235℃，其固态时的单晶胞如图所示。
氧化亚铜属于________晶体。
B．[实验化学]
1溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，某小组设计如图装置制备1溴丙烷。
已知：
1溴丙烷的沸点为71℃，密度为1.36g·cm－3；正丙醇的沸点为97℃。
主要步骤：
步骤1 在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓硫酸；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。
步骤2 按如图所示搭建实验装置，缓慢加热（加热装置未画出），直到无油状液体蒸出为止。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是__________。
（2）已知烧瓶中无机副产物之一为NaHSO4，写出制备1溴丙烷的化学方程式：
________________________。
（3）步骤1中加入水，将浓硫酸适当稀释，步骤2中缓慢加热，这些操作的主要目的是______（填字母）。
a．防止液体暴沸 B．减少副产物生成
c．减少溴化氢挥发D．水做催化剂
（4）提纯产品的流程如下：
粗产品
有机层
有机物
纯产品
①加入碳酸钠溶液的目的之一是除去产品中的Br2，已知氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5，并放出CO2，写出反应的离子方程式：
________________________________
________________________________________________________________________。
②操作A使用的主要仪器名称是________。
静置后，有机层在________层。
③操作B的名称是________。
参考答案与解析
1．解析：
选A。
由题意可知，“液态阳光”是吸收了太阳能而形成的绿色液态燃料，因此这一过程中应该吸收能量，将能量储存起来，A错误；水煤气的主要成分是CO和H2，合成甲醇是在高温条件下进行，因此甲醇与“液态阳光”定义不符，B正确；“液态阳光”绿色无污染，有利于可持续发展，并且可以消耗CO2，应对气候变化，C正确；“液态阳光”合成原料是阳光、CO2和水，将太阳能储存起来，有望解决化石燃料不断枯竭的难题，D正确。
2．解析：
选D。
A项，应写成
Cl，错误；B项，Cl的最外层电子没有写全，错误；C项，CH4的结构式中要把化学键画出来，错误。
3．解析：
选C。
A项，二氧化硅晶体能对光产生反射，能传递光信号，所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维，与熔点无关，错误；B项，浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与浓硫酸的脱水性无关，错误；C项，次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，正确；D项，氯化铁能与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中氯化铁做氧化剂，利用了氯化铁的氧化性，与水解无关，错误。
4．解析：
选C。
A项，加入苯酚显紫色的溶液中含Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应生成Fe（SCN）3，A错误；B项，Fe2＋显浅绿色，B错误；C项，
＝10－12mol·L－1，即c（H＋）＝10－12mol·L－1，pH＝12，溶液显碱性，离子能大量共存，C正确；D项，能使酚酞变红的溶液呈碱性，Mg2＋不能与OH－大量共存，且ClO－能氧化I－，D错误。
5．解析：
选B。
裂化在高温或有催化剂情况下比较容易进行，在实验室，一般使用碎瓷片作为催化剂，A不符合题意；使酸性高锰酸钾溶液褪色只能证明反应产生了烯烃或其他含不饱和键的有机物，不能证明就是乙烯，B符合题意；煤焦油成分复杂，主要含有苯、甲苯、苯酚、萘等物质，C不符合题意；煤焦油中含有多种酸性和碱性物质，其中部分溶解在水中，总体呈碱性，D不符合题意。
6．解析：
选C。
氢氟酸是唯一能与SiO2反应的酸，A正确；过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质生成碳酸钠，B正确；FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中立刻生成Fe（OH）3沉淀，C错误；反应原理为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，D正确。
7．解析：
选A。
B项，HBr为强酸，应拆开，错误；C项，酸性条件下，不可能生成OH－，错误；D项，漏写NH
与OH－的反应，错误。
8．解析：
选A。
Y在短周期中原子半径最大，则Y为Na；甲、乙两溶液混合产生的淡黄色沉淀为S，能使品红溶液褪色的无色气体为SO2，该反应为Na2S2O3和稀硫酸的反应，故W为H，X为O，Y为Na，Z为S。
Na与O组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na与S组成的化合物为Na2S，Na2O、Na2S中均只含离子键，而Na2O2中既含离子键又含共价键，A项错误；H、O、Na组成的化合物为NaOH，其水溶液呈碱性，室温下，pH一定大于7，B项正确；同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，故原子半径：
Na>S>O>H，C项正确；由于H2O分子间可形成氢键，故H2O的沸点比H2S高，D项正确。
9．解析：
选C。
A项，电解熔融氯化钠生成Na和氯气，A错误；B项，CuO与水不反应，B错误；C项，氢气在氯气中燃烧生成HCl，HCl与氨反应生成氯化铵，C正确；D项，氯化钙溶液与二氧化碳不发生反应，D错误。
10．解析：
选B。
由题干中“生成电能”可知，A正确；由题图知钠（a极）是负极，b极是正极，电流由正极流向负极，B错误；Na＋移向正极，遇到HCO
有可能形成溶解度较小的NaHCO3，故可能有固体析出，C正确；由题图知b极上是CO2、H2O发生得电子的还原反应生成HCO
、H2，D正确。
11．解析：
选A。
A项，电源负极流出电子，富集在金属的表面，从而使金属不易失去电子，即保护了金属，正确；B项，反应能自发进行，则ΔG＝ΔH－TΔS<0，又ΔS<0，则ΔH<0，错误；C项，常温常压下2.24LO2的物质的量小于0.1mol，错误；D项，c（OH－）＝10－4mol·L－1，该溶液中c（Cu2＋）≤
mol·L－1＝2.6×10－11mol·L－1，错误。
12．解析：
选BC。
该有机物的结构简式为
，分子式为C6H12，环己烷的结构简式为
，分子式为C6H12，二者互为同分异构体，A项正确；该有机物含有4种类型的氢原子（
），故其一氯代物有4种，B项错误；该有机物可看作2个—CH3、1个—CH2CH3取代乙烯分子中的3个氢原子，由于乙烯分子中6个原子共平面，故形成碳碳双键的碳原子及与其直接相连的碳原子一定共平面，结合甲烷的结构知，—CH2—中碳原子可与相连的2个碳原子共平面，故该有机物中所有碳原子可能处于同一平面内，C项错误；该有机物中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D项正确。
13．解析：
选C。
A.用容量瓶配
升级会员 