浙江省嘉兴市桐乡第一中学届高三化学单科综合调研试题二新人教版.docx

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浙江省嘉兴市桐乡第一中学届高三化学单科综合调研试题二新人教版

2015届高三新高考单科综合调研

（二）化学试题

（本试卷满分100分，考试时间90分钟）

有关相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Li-7Na-23Mg-24

Al-27K-39Fe-56Cu-64Mn-55

一、选择题（共8小题，每小题2分，共16分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

1．下列与化学有关的说法中错误的是（）

A．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异

B．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

C．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化

D．利用钠的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

2．下列物质分类正确的是（）

A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物　

B．稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、甲苯均为电解质　

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

3．下列离子方程式正确的是（）

A．钢铁发生吸氧或析氢腐蚀时，铁均作负极被氧化：

Fe－3e－＝Fe3＋

B．SO2气体通入Fe2（SO4）3溶液中：

SO2＋2H2O＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋4H＋＋SO42－

C．用铜做电极电解CuSO4溶液：

2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D．Na2S溶液使酚酞变红：

S2－＋2H2O

2OH－＋H2S

4．已知在热的碱性溶液中，Cl2发生如下反应：

Cl2＋NaOH→NaCl＋NaClO3＋H2O（未配平）。

请推测NaClO2在热的碱性溶液中发生反应的最终产物是（）

A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4

5．下列说法正确的是（）

A．由H、N、O三种元素形成的化合物中一定含有共价键

B．正戊烷、异丁烷和丙烷属于同系物，沸点依次升高

C．葡萄糖能发生银镜反应，蔗糖、麦芽糖也能发生银镜反应

D．用KSCN溶液检验Fe3＋的实验现象是产生血红色沉淀

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.15NA

B．1.0L1.0mo1·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

C．25℃时pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA

D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

7．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应生成盐。

下列说法正确的是（）

A．钠与Z可能形成只含离子键的Na2Z、Na2Z2化合物

B．X的最高价氧化物不与任何酸反应

C．Y的最简单气态氢化物的热稳定性比X的强，因为Y的

最简单气态氢化物分子间存在氢键

D．M的简单离子半径是同周期中简单离子半径最小的

8．下列关于仪器使用的说法正确的是（）

A．用滴定管装标准液时应先水洗后用标准液润洗再装入标准液

B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口

D．萃取实验中振荡分液漏斗时，应关闭其玻璃塞并打开活塞

二、选择题（共8小题，每小题3分，共24分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）

9．某小组为研究电化学原理，设计右图装置（4mol·L－1CuSO4溶液1L），下列叙述不正确的是（）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：

Cu2＋＋2e－===Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，在电路中通过0.5mol电子后反接，

又通过1mol电子，此时溶液中的c（H＋）是2mol·L－1

（假定溶液体积不变）

10、在下列条件下，能大量共存的离子组是

A．c（H+）=1×10-14mol/L的无色溶液：

K＋、S2－、MnO4－、SO42－

B．水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：

K+、Na＋、AlO2－、S2O32－

C．能与Al反应生成H2的溶液：

NH4＋、Ca2+、NO3－、I－

D．能使甲基橙变红的溶液中：

Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

11．下列有关电解质溶液的说法中正确的是（）

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

B．25℃时，在c（H＋）＝

的溶液中，大量存在Na＋、S2－、NO3－、CO32－等离子

C．常温，0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝6，则

c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（H＋）＞c（SO32－）＞c（OH－）

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

12．下列说法正确的是（）

A．实验室用锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液能加快反应速率，因为硫酸铜是催化剂

B．某温度下，一定体积的密闭容器中进行可逆反应：

X（g）＋Y（g）

Z（g）＋W（g）△H＞0，平衡后加入一定量X，则△H增大

C．温度和压强一定时，对于可逆反应：

2NO2（g）

N2O4（g），混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态

D．将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合后生成白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果

13．以CaCO3、海水等为原料，可以制备一系列物质，如下图所示。

下列说法正确的是（）

A．Cl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同

B．氯碱工业就是指工业上电解饱和食盐水的方法制取NaOH、Cl2、H2的过程

C．工段④必须在干燥的HCl气流中加热才能制取无水MgCl2

D．工段①②③发生的反应均为氧化还原反应，且溴元素均被氧化

14．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表

（表中t2＞t1）：

反应时间/min

n（CO）/mol

n（H2O）/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列说法正确的是（）

A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝

mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时

c（CO2）＝0.40mol·L－1

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

15．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）

选项

实验操作

实验目的或结论

A

在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊。

非金属性：

Cl＞Si

B

C2H5Br与Br2的溶液混合中加入Na2SO3溶液充分振荡后分液

除去C2H5Br中的溴

C

向某溶液中加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失

说明原溶液中一定含有

SO42－

D

向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去

证明生成的气体全部是

乙烯

16．有一无色溶液，含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、NO3－、HCO

、MnO4－中的几种。

为确定其成分，做如下实验：

①取部分溶液，加入7.8gNa2O2固体，产生无色的气体3.36L（STP）和白色沉淀，再加入1mol·L－1NaOH溶液300mL后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生28.7g白色沉淀。

下列推断正确的是（）

A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NO3－，可能有NH4＋、K+

B．肯定有Al3＋、K+、Cl－，肯定没有MnO4－、Mg2＋

C．肯定有Al3＋、NH4＋、Cl－、NO3－，一定没有HCO

、Mg2＋、MnO4－

D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性

三、非选择题（共60分）

17．（11分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，A、C同周期，B、D同主族，E是五种元素中原子半径最小的元素。

A是构成矿物和岩石的主要成分的元素，C、D可生成离子化合物C3D2。

A的单质与E的单质在常温下就可发生反应，生成化合物F。

据此回答下列问题：

（1）D单质的电子式；A单质及其最高价氧化物均属于（填晶体类型）

（2）写出C3D2溶解在足量稀硫酸中的化学方程式。

（3）试比较：

①B的氢化物；②D的氢化物的沸点高低（用序号表示）　　　　　　　,　　　　　

原因是。

（4）把颜色较深的D的一种氧化物448ml（已换算到标准状况，且只含一种物质）通入右图装置中。

①写出此反应的化学方程式

②为了使该氧化物全部转化为溶液里的溶质，还需通入O2ml。

18.（14分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl一、NO3-、SO42-、CO32-。

已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加人氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

回答下列问题：

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是。

（2）D的化学式为，

D溶液显碱性原因是（用离子方程式表示）。

（3）A和C的溶液反应的离子方程式是：

；E和氨水反应的离子方程式是：

。

（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是

。

19．（10分）

（1）有关化学反应的能量变化如下图所示。

合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得，请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式

。

（2）液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。

一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。

该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。

回答有关问题：

①电流从侧电极经过负载后流向侧电极（填“左或右”）；

②负极发生的电极反应式为：

③该燃料电池的离子交换膜需选用交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）

④常温下，用该电池电解400mL的饱和硫酸铜溶液（电极为惰性电极），电极表面水的电离平衡　　　移动（填“向左”“向右”或“不”）；当消耗32mg液态肼时，电解后溶液的pH＝　　（不考虑体积变化）。

20．（13分）

（1）某条件下，在2L密闭容器中充入NO2发生如下反应：

2NO2（g）

2NO（g）＋O2（g）△H＞0。

在不同条件下，NO2的浓度（mol·L-1）随时间（min）的变化如图所示。

请回答下列问题：

1实验Ⅱ、Ⅲ的反应条件分别

是、。

②实验Ⅰ条件下的平衡常数K＝______________；

③若实验Ⅰ中达平衡后，再向该密闭容器中通入1molNO2与1molNO混合气体（保持温度和体积不变），则平衡将_______移动（填“正向”或“逆向”或“不”）；

（2）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：

NO2（g）＋SO2（g）

SO3（g）＋NO（g）△H＞0，将NO2

与SO2以体积比1∶2置于体积固定的密闭容器中发生上述反应。

①下列能说明反应达到平衡状态的是　　；

A、混合气体的压强保持不变B、混合气体的颜色保持不变

C、SO3和NO的体积比保持不变D、混合气体的平均相对分子质量保持不变

E、混合气体的密度保持不变F、SO2和NO2的体积比保持不变

②若改变条件，使平衡常数变大，则该反应。

A、一定向正反应方向移动B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小

C、一定向逆反应方向移动D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

（3）已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

弱电解质

H2CO3

NH3·H2O

电离平衡常数

Ka1＝4.30×10－7Ka2＝5.61×10－11

1.77×10－5

现有常温下0.1mol·L－1的（NH4）2CO3溶液。

①你认为该溶液呈性（填“酸”“中”“碱”）。

②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是

A．c（NH4＋）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（NH3·H2O）

B．c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋c（OH－）＋c（CO32－）

C．c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）＝0.1mol·L－1

D．c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

21．（12分）【材料一】苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：

（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是；

（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂如下，请你选择的最合适试剂；

A．Cl2B．Br2C．浓硫酸D．H2O2（滴加稀硫酸），

（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择下图实验装置分别是、（按操作的先后顺序填写）；

【材料二】我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：

（4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂使碘离子氧化，反应的离子方程式：

；

（5）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用Na2SO3一类物质解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是（填写“游离态”或“化合态”）。

解吸后应加入（填“氧化剂”或“还原剂”）可以实现碘析。

请写出用Na2SO3解吸的化学方程式：

。

参考答案

（二）

5．A【解题思路】H、N、O三种元素形成的原子团中一定有共价键，A正确；正戊烷、异丁烷和丙烷均属于烷烃的同系物，随碳原子数的减少，沸点降低，B错误；蔗糖为非还原性糖，不能发生银镜反应，C错误；KSCN溶液与Fe3＋反应的现象时溶液变血红色，D错误。

6．A【解题思路】1molNa2O2晶体中含Na＋2mol，O22－1mol，A正确；NaNO3水溶液中还有水存在，B错误；Ba（OH）2溶液的体积不知，无法计算物质的量，C错误；－OH是9e－粒子，OH－是10e－粒子，D错误。

7．D【解题思路】根据Y元素的特点分析为N元素，则M为Al元素，X为Si元素，Z为S元素；Na2S2中含有共价键，A错误；Si能与氢氟酸反应，B错误；NH3比SiH4稳定是因为非金属性N＞Si，C错误；

Al3＋的粒子半径是同周期简单离子中最小的，D正确。

8．A【解题思路】滴定管必须润洗后才能使用，A正确；锥形瓶可以隔网加热，B错误；蒸馏时温度计水银球应在支管口略靠下位置，C错误；萃取振荡分液漏斗时，玻璃塞、活塞应同时关闭，D错误。

9．D【解题思路】a和b不连接时，铁与CuSO4溶液发生反应：

Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu，A正确；a和b用导线连接时，组成了原电池，Fe作负极，C作正极，碳棒上发生还原反应：

Cu2＋＋2e－＝Cu，铁片上发生氧化反应：

Fe－2e－＝Fe2＋，B正确；通过以上分析可知，无论a和b是否连接，均发生反应：

Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu，故溶液均从蓝色（Cu2＋的颜色）逐渐变成浅绿色（Fe2＋的颜色），C正确；a和b分别连接直流电源正、负极时，构成电解池，通过0.5mol电子时，阳极产生0.5molH＋，阴极析出0.25molCu；调整后，阴极变阳极，0.25molCu放电时通过0.5mol电子，又通过0.5mol电子时Fe放电；阳极变阴极，通过1mol电子阴极上析出0.5molCu。

故溶液中共产生0.5molH＋，c（H＋）＝0.5mol∙L－1，D错误。

10．B【解题思路】A选项要求为无色溶液，MnO4－而为紫色，故A错；能与Al反应产生H2的溶液可以为酸性和碱性溶液，但酸性溶液中NO3－和I－不能共存，要发生氧化还原反应，碱性溶液中NH4+要与OH－反应产生氨气，故C错；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，NO3－和Fe2+不能共存，要发生氧化还原反应。

11．C【解题思路】蒸馏水中滴加浓H2SO4后温度升高，KW变小，A错误；c（H＋）＝的溶液即为pH＝7的溶液，S2－、CO32－离子不能大量存在，B错误；0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝6，说明HSO3－的电离程度大于其水解程度，故电离产生的离子浓度大于水解产生的离子浓度，再考虑水的电离，C正确；NaCl溶液中Na＋、Cl－对水的电离没有影响，醋酸铵溶液中CH3COO－、NH4＋均促进水的电离，D错误。

12．C【解题思路】加入硫酸铜后，锌置换出铜，锌－铜－稀硫酸形成原电池，发生原电池反应使反应速率加快，A错误；△H只与方程式中的化学计量数、温度、压强等因素相关，与加入的反应物的量无关，B错误；温度和压强一定时，混合气体的密度不再改变，即混合气体的体积（或物质的量）不再改变（非等体反应），反应达到平衡，C正确；AlO2－、HCO3－均为阴离子，不可能是水解相互促进，但两者之间能发生反应：

AlO2－＋HCO3－＋H2O＝Al（OH）3↓＋CO32－，D错误。

13．C【解题思路】这是以海水为载体，考查有关物质之间的相互转化及常见的化学工业。

Cl2、漂白粉的漂白原理是应用HClO的强氧化性，属于氧化漂白，不可逆，SO2的漂白原理是SO2与有色物质发生化合反应，可逆，A错误；氯碱工业是指以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业，B错误；在干燥的HCl气流中加热氯化镁晶体可抑制氯化镁的水解，防止生成碱式氯化镁或氧化镁，C正确；工段②的反应中，溴元素被还原，D错误。

14．C【解题思路】反应到t1min时消耗的CO为0.40mol，则生成的H2也为0.40mol，则用H2表示该反应的平均速率为v（H2）＝

mol·L－1·min－1，A错误；由于CO、H2O的化学计量数相同，向容器中充入1.20molCO、0.60molH2O与充入0.60molCO、1．20molH2O反应的结果是相同的，则n（CO2）＝0.40mol，c（CO2）＝0.20mol·L－1，B错误；向平衡体系中充入H2O（g），平衡正向移动，CO的转化率增大，但由于H2O的总量增加，本身的转化率下降，所以H2O的体积分数增大，C正确；700℃时该反应的平衡常数K＝1，温度升高到800℃时K变为0.64，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，D错误。

15．B【解题思路】非金属性强弱判据之一是：

最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，盐酸不是最高价含氧酸，A错误；Na2SO3溶液能与Br2反应而吸收Br2，Na2SO3溶液的碱性弱于NaOH溶液，可防止C2H5Br水解，B正确；有Ag＋或SO32－等离子的干扰，C错误；乙醇与浓H2SO4混合加热，可发生副反应生成SO2等物质，也能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误。

16．C【解题思路】无色溶液，则无MnO4－；根据实验①，0.1molNa2O2能产生0.05molO2，故有NH4＋0.1mol；产出白色沉淀，加入0.3molNaOH后全部溶解，可推出含有Al3＋0.1mol，无Mg2＋、HCO

，实验②可推出含有Cl－0.2mol；根据电荷守恒，则有NO3－，K＋不确定。

故C正确。

17．（11分）

（1）（1分）；原子晶体（1分）

（2）Mg3N2＋4H2SO4＝3MgSO4＋（NH4）2SO4（2分）

（3）①＜②（1分）PH3分子间只存在分子间作用力，NH3分子间还存在氢键（2分）

（4）①3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（2分）②112（2分）

【解题思路】元素推断时注意“短周期元素”“A、C同周期”“B、D同主族”等关键词，由“A是构成矿物和岩石主要成分的元素”可推断A是硅元素，最后根据“E能跟硅直接化合”等推出E是氟元素。

由“C、D可生成离子化合物C3D2”可确定C是镁元素、D是氮元素，进而可确定B是磷元素。

硅、二氧化硅晶体均为原子晶体。

Mg3N2跟稀硫酸反应生成硫酸镁和硫酸铵。

NO2显红棕色，NO2溶于水时生成HNO3、NO，通入氧气可使NO2完全转化为HNO3。

根据：

4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，可计算需要O2112ml。

18、（14分）

（1）CaCN2

（2）NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl（3）NO；bde

（4）2Al + NO2- + OH- + H2O = 2AlO2- + NH3↑  ； 阴极（5）ClO3- + 3NO2- + Ag+ = AgCl↓ + 3NO3-

（6）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则说明火柴头中含有KClO3

解析：

五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；

②D的焰色反应呈黄色，则D中有Na+；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性则D中含有CO32-，

根据阳离子可知D为Na2CO3；

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42-；

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说

明C中为Ag+，则E中有Al3+；所以C中为AgNO3；

⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以

上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；

所以B、E为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，

根据以上分析可知，A为BaCl2，B为（NH4）2SO4，C为AgNO3，D为Na2CO3，E为Al2（SO4）3，

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+；所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、

Al2（SO4）3，

故答案为：

Cu2+、Fe3+；（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；

（2）D的化学式为Na2CO3；Na2CO3溶液显碱性的原因为碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离

子，反应的离子方程式为：

CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，

故答案为：

Na2CO3；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；

（3）A为BaCl2，C为AgNO3，二者反应的离子方程式为：

Ag++C1-=AgCl↓；Al2（SO4）3和氨水反