填空题.docx
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填空题
一
一．填空题
1．实物粒子波动性假设由提出的，实物粒子的波是
波。
2．德布罗意假设首先由用实验证实的。
3．Planck提出,标志着量子理论的诞生。
4．一维无限深势阱中的粒子，已知处于基态时，在处几率密度最大。
答案：
1.德布罗意，几率2.戴维逊和革末，电子衍射
3.能量量子化4.∕2
二
1．填空题
（1）He+离子的薛定谔方程为-----------------------
（2）用分离变量法解类氢原子薛定谔方程采用的主要近似有------------------------
（3）已知的Cu原子序数为29，写出核外电子排布------------------------------
（4）钠的电子组态为的1s22s22p63s1,写出光谱项-------------------------，光谱支项--------------------------
（5）采用中心力场模型处理Li原子体系的完全态函数为----------------------------，体系能量为---------------------------
（6）写出d2可能的总轨道角量子数---------------------------------
（7）离核越近R1s（r）其值------------------------------，离核越近D=r2R1s2（r）------------------------------
（8）原子轨道是原子中的单原子态函数，每个原子轨道最多只能容纳-----------------------个电子
（9）氢原子态函数ψ（r,θ,φ）可以写作R（r）,Θ（θ）,Φ（φ）三个函数的乘积，它们分别由量子数-------------，---------------，-----------------来决定
（10）如一原子的轨道磁量子数m=0,主量子数n≤2则可能的轨道为-----------------------
（11）在一定电子组态下，描写多电子原子状态的量子数是-----------------------------
（12）两个氢原子，第一个的电子处于主量子n=1的轨道，第二个处于n=4的轨道，原子势能较低的是---------------------，原子电离能较低的是----------------------
（13）多电子原子中的一个光谱支项为3D2,据此给出原子的总轨道角动量量子数--------------------，原子的总自旋角动量量子数-------------------，原子总角动量量子数--------------，在磁场中分裂出--------------个塞曼能级
（14）氢原子的态函数为ψ3,2,1，写出轨道能量----------------，轨道角动量--------------，轨道角动量在磁场方向的分量--------------------
答案
（1）[–h2▽2i/（4π2·2m）–（2e2/4πε0r）]ψ=Eψ
（2）玻恩-奥根海默近似
（3）1s22s22p63s23p63d104s1
（4）2S，2S1/2
（5）ψ=ψ1ψ2ψ3;E=E1+E2+E3
（6）4，3，2，1，0
（7）越大，有极大值变小；
（8）两
（9）n，l；l，m；m
（10）1s，2s，2pz
（11）L，S，J，ms
（12）第一个原子，第二个原子
（13）L=2；S=1，J=2，2J+1=5
（14）–1.51eV，2.45h/2π，h/2π
三
2、补充习题解答
（1）吡啶（C5H5N）分子属点群。
（2）乙烯分子属点群。
（3）分子中既不存在Cn轴，也不存在
n,则Sn是否存在。
（4）对称元素C2与
h组合得到;Cn轴与垂直它的C2ˊ组合得到。
（5）CH2C=O分子属于点群，其大
键是。
（6）有一个AB3分子，实验测得偶极矩为零，且有一个三重轴，则此分子属于点群是。
（7）有两个分子，N3B3H6和C4H4F2，已知分子都是非极性的，且为反极性的，N3B3H6几何构型，点群，C4H4F2几何构型，点群。
（8）CH2=C=C=CH2分子属于点群。
（9）dsp2（dx2-y2，s，px，py）杂化的几何构型属于点群。
（10）既有偶极矩又有旋光性的分子必属于点群。
（11）NF3分子属于点群，该分子是极性分子，其偶极矩向量位于上。
（12）在下列空格中写上“有”或“无”。
分子所属点群
分子物理性质
Ci
Cnv
Dn
Td
Dnd
偶极矩
旋光性
答案：
（1）C2v；
（2）D2h；（3）存在；（4）i,nC2ˊ；（5）C2v，
34；（6）D2h；（7）平面六元环，D3h，平面，有2个双键，C2h；（8）D2h；（9）D4h；（10）Cn；（11）C3v，C3；（12）
分子所属点群
分子物理性质
Ci
Cnv
Dn
Td
Dnd
偶极矩
旋光性
无
无
有
无
无
有
无
无
无
无
四
1.填空题。
（1）dxy-dxy轨道沿z轴形成___键。
dxy-dxy轨道沿x轴或y轴重叠形成___键。
（2）O2的键能比O2+的键能_____。
（3）Cl2分子的HOMO是____LUMO是___。
（4）在极性分子AB中的一个分子轨道上运动的电子，在A原子的ψA原子轨道上出现的几率为80%,B院子的ψB原子轨道上出现的几率为20%，写出该分子轨道波函数ψ=____。
（5）设ψA和ψB分别是两个不同原子A和B的原子轨道，其对应的原子轨道能量为EA和EB,如果两者满足________，______-，________原则，可线性组合成分子轨道ψ=CAψA+CBψB,对于成键轨道，如果EA___EB,则CA___CB（注：
后两个空之需填=，>，<等比较符号）
（6）在C2+NOH2+He2+等分子中，存在单分子σ键的是___，存在三电子σ的是___，存在单电子π键的是___，存在三电子π键的是___。
（7）用分子轨道表示方法写出下列分子基态时价电子组态、键级、磁性。
N2的价电组态____________键级______________磁性___________________--。
O2的价电子组态________键级_______磁性_________________________。
NO的价电子组态_______________键级___________磁性____________________。
（9）从反应前后键型的变化估计：
（a）2H2+O2→2H2O是热反应，应为_____________；
（b）N2+3H2→2NH3是热反应，应为_____________
答案
（1）δ，π；
（2）小；（3）π3PX*、π3py*；σ3pz*；
（4）（0.8）½ψA+（0.2）½ψB;（5）能量相近，对称性匹配，最大重叠，>，<或<，>；（6）H2+,He2+，C2+,NO;（7）N2[（1σq）2（1σu）2（1πu）4（2σq）2],键级3，顺磁性；O2[（1σq）2（σ2S*）2（σ2PZ）2（π2px）2（π2py）2（π2px*）（π2py*）2]，键级2，反磁性;NO[（1σ）2（2σ）2（1π）4（3σ）2（2π）]键级2.5，顺磁性;（9）放，3σ+π→4σ；放；4σ+2π→6σ；
五
1.填空题
（1）NH3和PH3分子键角大者为分子
（2）NF3和NH3分子中，键角∠FNF比∠HNH要，这是因为。
（3）氯乙烯分子中大π键是，该分子属于点群。
答案：
（1）NH3
（2）小，F的电负性比N高，NF3与NH3中电子离N远，互斥作用小；（3）π34，CS
六
1、填空题
（1）用晶体场理论来判Ni（CO）4中的d的排布。
（2）（η
—C5H5）
Fe中记号η
表示。
Fe（CO）10（
2—CO）2中记号
2表示。
（3）Fe（CN）
中，CN
是强配位体，Fe2+的电子排布为t
，故CFSE为。
（4）在过渡金属配位化合物中，由于姜-泰勒效应使结构构型发生畸变，若为强场配位体，畸变发生在d
，d
，若为弱场配位体，发生在。
（5）在
中
与
形成键，C—C键长发生变化。
（6）配位化合物中电子跃迁属d—d跃迁，用光谱研究最为合适。
（7）写出正八面体场中，中心离子d轨道分裂方式。
（8）配位场理论的实质是配位化合物的，同时吸收了的贡献。
答案：
（1）e
t
；
（2）每个C5H5都有5配位点同一个Fe原子结合，每个CO同时和两个Fe原子结合成桥式结构,；（3）24D
；（4）d4，d9；（5）
—
反馈键，增长；（6）紫外—可见；（7）晶体场理论，分子轨道理论；
七
二、填空题
（1）凡是底自旋配合物一定是反磁性的。
这一说法是否正确
（4）氢键x—H
y的键长是指两原子间距离。
（5）分子内氢键对熔点，沸点的影响是，分子间氢键对熔点，沸点的影响是。
（6）写出
的电子组态，其磁性是。
（7）氢键与范德华力最大的差异是。
（8）为什么
是顺磁性的。
为什么
是反磁性的。
（9）已知
磁矩为2.8B.M.，根据价键理论，该化合物形成时中心离子的价层电子分布为，杂化轨道类型是
，空间构型，根据晶体场理论，该配合物中心离子的d电子分布为，其晶体场分裂能和电子配对能得大小关系是，也就是说化合物是自旋化合物。
答案：
（1）不对（4）x-y（5）分子内氢键熔点、沸点低，分子间氢键熔点、沸点高（6）
，顺磁性（7）氢键具有饱和性和方向性（8）氧分子的电子组态是
，具有开壳层结构，有两个单电子，所以是顺磁性的；氮分子的组态是
，具有闭壳层结构，无单电子，所以是反磁性的（9）
，
，正八面体，
，Δ>P，低。
九
（1）属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有（）、（）；晶体按对称性分共有（）个晶系；晶体的空间点阵式共有（）种。
（2）晶体的宏观对称操作集合构成（）各对称类型，晶体的微观对称操作集合构成（）个空间群。
（3）立方晶系特征对称元素为（）。
（4）（312）晶面在a、b、c轴上的截距分别为（）、（）、（）。
（5）金属钠具有立方体心点阵结构，其（110）晶面间距为303pm，其（110）晶面间距则为（）。
（7）从CsCl晶体中能抽出（）点阵，结构基元是（），所属晶系的特征对称元素是（）。
（8）晶体宏观外形中的对称元素可有（）、（）、（）、（）四种类型；晶体微观结构中的对称元素可有（）、（）、（）、（）、（）、（）、（）七种类型。
（9）等径圆球的立方最密堆积中，球数：
八面体空隙数：
四面体空系数=（）:
（）:
（）。
（10）NaCl晶体的空间点阵形式为（）；CsCl晶体的空间点阵形式为（）。
（11）已知KCl晶体具有NaCl型结构，Clˉ,K+离子半径分别为181pm和133pm,则KCl晶体的晶胞参数a=（）。
（12）NaCl晶体中负离子的堆积形式为（）；正离子填入（）的空隙中。
CaF2晶体中负离子的堆积型式为（），正离子填入（）的空隙中。
（13）常用晶格能来表示（
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