填空题.docx

1、填空题一一填空题1实物粒子波动性假设由 提出的，实物粒子的波是 波。2德布罗意假设首先由 用 实验证实的。3Planck提出 ,标志着量子理论的诞生。4一维无限深势阱中的粒子，已知处于基态时，在 处几率密度最大。答案：1.德布罗意，几率 2.戴维逊和革末，电子衍射3.能量量子化 4. 2二1填空题（1）He+离子的薛定谔方程为- -（2）用分离变量法解类氢原子薛定谔方程采用的主要近似有- （3）已知的Cu原子序数为29，写出核外电子排布-（4）钠的电子组态为的1s22s22p63s1,写出光谱项-，光谱支项-（5）采用中心力场模型处理Li原子体系的完全态函数为-，体系能量为-（6）写出d2可能

2、的总轨道角量子数-（7）离核越近R1s(r)其值-，离核越近D=r2R1s2(r)-（8）原子轨道是原子中的单原子态函数，每个原子轨道最多只能容纳-个电子（9）氢原子态函数（r,）可以写作R(r), (), ()三个函数的乘积，它们分别由量子数-，-，-来决定（10）如一原子的轨道磁量子数m=0,主量子数n2则可能的轨道为-（11）在一定电子组态下，描写多电子原子状态的量子数是-（12）两个氢原子，第一个的电子处于主量子n=1的轨道，第二个处于n=4的轨道，原子势能较低的是-，原子电离能较低的是-（13）多电子原子中的一个光谱支项为3D2,据此给出原子的总轨道角动量量子数-，原子的总自旋角动量

3、量子数-，原子总角动量量子数-，在磁场中分裂出-个塞曼能级（14）氢原子的态函数为3,2,1，写出轨道能量-，轨道角动量-，轨道角动量在磁场方向的分量-答案(1)h2 2i /(422m) (2e2/40r) =E（2）玻恩-奥根海默近似（3）1s22s22p63s23p63d104s1(4) 2S，2S1/2(5) =123;E=E1+E2+E3(6)4，3，2，1，0（7）越大，有极大值变小；（8）两(9)n，l；l，m；m(10) 1s，2s，2pz(11)L，S，J，ms(12)第一个原子，第二个原子（13）L=2；S=1，J=2，2J+1=5(14) 1.51eV，2.45h/2，h

4、/2三2、补充习题解答（1）吡啶（C5H5N）分子属 点群。（2）乙烯分子属 点群。（3）分子中既不存在Cn 轴，也不存在n ,则Sn是否存在 。（4）对称元素C2与h组合得到 ; Cn轴与垂直它的C2组合得到 。（5）CH2 C=O分子属于 点群，其大键是 。（6）有一个AB3分子，实验测得偶极矩为零，且有一个三重轴，则此分子属于点群是 。（7）有两个分子，N3B3H6和C4H4F2，已知分子都是非极性的，且为反极性的，N3B3H6几何构型 ，点群 ，C4H4F2几何构型 ，点群 。（8）CH2 =C =C = CH2分子属于 点群。（9）dsp2（dx2-y2，s，px，py）杂化的几何构

5、型属于 点群。（10）既有偶极矩又有旋光性的分子必属于 点群。（11）N F 3分子属于 点群，该分子是极性分子，其偶极矩向量位于 上。（12）在下列空格中写上“有”或“无”。 分子所属点群分子物理性质CiCnvDnTdDnd偶极矩旋光性答案：（1）C2v ； (2)D2h； （3）存在； （4）i,nC2； (5)C2v ， 34； (6)D2h； (7)平面六元环，D3h，平面，有2个双键，C2h； (8)D2h； (9)D4h； (10)Cn； (11)C3v，C3；(12)分子所属点群分子物理性质CiCnvDnTdDnd偶极矩旋光性无无有无无有无无无无四1. 填空题。 （1）dxy-d

6、xy轨道沿z轴形成_键。dxy-dxy轨道沿x轴或y轴重叠形成_键。 （2）O2的键能比O2+的键能_。 （3）Cl2分子的HOMO是_LUMO是_。 （4）在极性分子AB中的一个分子轨道上运动的电子，在A原子的A原子轨道上出现的几率为80%,B院子的B原子轨道上出现的几率为20%，写出该分子轨道波函数= _。（5）设A和B分别是两个不同原子A和B的原子轨道，其对应的原子轨道能量为EA和EB,如果两者满足 _，_-，_原则，可线性组合成分子轨道=CAA+CBB,对于成键轨道，如果EA _ EB,则CA _CB(注：后两个空之需填=，或；（6）H2+,He2+，C2+,NO;（7）N2(1q)2

7、(1u)2(1u)4(2q)2,键级3，顺磁性；O2(1q)2(2S*)2(2PZ)2(2px)2(2py)2(2px*)（2py*）2，键级2，反磁性;NO（1）2（2）2（1）4（3）2（2）键级2.5，顺磁性;(9)放，3+4；放；4+26；五1.填空题 （1）NH3和PH3分子键角大者为 分子（2）NF3和NH3分子中，键角FNF比HNH要 ，这是因为 。（3）氯乙烯分子中大键是 ，该分子属于 点群。答案：（1）NH3（2）小，F的电负性比N高，NF3与NH3中电子离N远，互斥作用小；（3）34，CS六1、 填空题（1）用晶体场理论来判Ni（CO）4中的d的排布 。（2）（C5H5）F

8、e中记号表示 。Fe(CO)10(2CO)2 中记号2表示 。 （3）Fe（CN）中，CN是强配位体，Fe2+的电子排布为t，故CFSE为 。（4）在过渡金属配位化合物中，由于姜-泰勒效应使结构构型发生畸变，若为强场配位体，畸变发生在d，d，若为弱场配位体，发生在 。 （5）在中与形成 键，CC键长发生 变化。 （6）配位化合物中电子跃迁属dd跃迁，用 光谱研究最为合适。（7）写出正八面体场中，中心离子d轨道分裂方式 。 （8）配位场理论的实质是配位化合物的 ，同时吸收了 的贡献。答案：（1）et；（2）每个C5H5都有5配位点同一个Fe原子结合，每个CO同时和两个Fe原子结合成桥式结构,；（

9、3）24D；（4）d4，d9；（5）反馈键，增长；（6）紫外可见；（7）晶体场理论，分子轨道理论；七二、填空题（1）凡是底自旋配合物一定是反磁性的。这一说法是否正确 （4）氢键xHy的键长是指 两原子间距离。（5）分子内氢键对熔点，沸点的影响是 ，分子间氢键对熔点，沸点的影响是 。（6）写出的电子组态 ，其磁性是 。（7）氢键与范德华力最大的差异是 。（8）为什么是顺磁性的 。为什么是反磁性的 。（9）已知磁矩为2.8B.M. ，根据价键理论，该化合物形成时中心离子的价层电子分布为 ，杂化轨道类型是 ，空间构型 ，根据晶体场理论，该配合物中心离子的d电子分布为 ，其晶体场分裂能和电子配对能得大

10、小关系是 ，也就是说化合物是 自旋化合物。答案：（1）不对 （4）x-y （5）分子内氢键熔点、沸点低，分子间氢键熔点、沸点高 （6），顺磁性 （7）氢键具有饱和性和方向性 （8）氧分子的电子组态是，具有开壳层结构，有两个单电子，所以是顺磁性的；氮分子的组态是，具有闭壳层结构，无单电子，所以是反磁性的 （9），正八面体，P，低。九(1) 属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有（ ）、（ ）；晶体按对称性分共有（ ）个晶系；晶体的空间点阵式共有（ ）种。(2)晶体的宏观对称操作集合构成（ ）各对称类型，晶体的微观对称操作集合构成（ ）个空间群。(3)立方晶系特征对称元素为（ ）。(4)（312）

11、晶面在a、b、c轴上的截距分别为（ ）、（ ）、（ ）。(5)金属钠具有立方体心点阵结构，其（110）晶面间距为303pm，其（110）晶面间距则为（ ）。(7)从CsCl晶体中能抽出（ ）点阵，结构基元是（ ），所属晶系的特征对称元素是（ ）。(8)晶体宏观外形中的对称元素可有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）四种类型；晶体微观结构中的对称元素可有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）、（ ）、（ ）、（ ）七种类型。（9）等径圆球的立方最密堆积中，球数：八面体空隙数：四面体空系数=( ):( ):( )。（10）NaCl晶体的空间点阵形式为（ ）；CsCl晶体的空间点阵形式为（ ）。（11）已知KCl晶体具有NaCl型结构，Cl,K+离子半径分别为181pm和133pm,则KCl晶体的晶胞参数a=( )。（12）NaCl晶体中负离子的堆积形式为（ ）；正离子填入（ ）的空隙中。CaF2晶体中负离子的堆积型式为（ ），正离子填入（ ）的空隙中。 （13）常用晶格能来表示（