C.达平衡后,加入催化剂则C%增大D.达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动
20.臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g),在T温度下,向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3,经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
0
3
6
12
24
n(O2)/mol
0
0.36
0.60
0.80
0.80
下列有关说法正确的是
A.反应在0~3s内的平均速率v(NO2)=0.24mol·L-1·s-1
B.24s后,若保持其他条件不变,降低温度,达到新平衡时测得c(O2)=0.44mol·L-1,则反应的ΔH>0
C.在T温度下,起始时向容器中充入4.0molNO2和2.0molO3,达到平衡时,O3的转化率小于80%
D.在T温度下,起始时向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2,
反应达到平衡时,压强为起始时的0.88倍
21.在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:
Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10-5
下列说法不正确的是
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时V(正)>V(逆)
C.25℃时反应Ni(CO)4(g)
Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5(mol·L-1)3
D.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度2mol/L。
22.下列说法中不正确的是
A.某温度Ksp(Ag2S)=6
10-50(mol·L-1)3,Ksp(AgC
l)=2
10-6(mol·L-1)2,
则2AgCl(g)+S2-(aq)
Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.7
1037mol·L-1
B.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中c(Na+):
③<②<①
C.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则b<a-1
D.一定浓度的NaHS溶液中存在:
c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
23.物质间常常相互联系、互相影响中,微粒也不例外。
下列各组离子可能大量共存的是
A.常温下水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液中:
Na+、Cl-、S2-、SO32-
B.不能使酚酞试液变红的无色溶液中:
Na+、CO32-、ClO-、Al3+
C.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:
K+、CO32-、Cl-、NH4+
D.无色透明溶液:
K+、HCO3-、SO42-、Fe3+
24.室温时,向20mL,0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示,在滴定过程中,下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的
是
A.a点时:
c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.b点时:
c(Na+)=c(CH3COO-)
C.c点时:
c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.d点时:
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二.非选择题(共52分)
25.(7分)三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点:
33℃,沸点:
73℃。
实验室可用如图装置制取ICl3。
(1)仪器a的名称是________________________。
(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸,相关反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________。
(3)装置B(吸滤瓶中装饱和食盐水)可用于除杂,也是安全瓶,能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象是____________________________________________
____。
(4)试剂X为________________。
(5)氯气与单质碘反应温度控制在稍低于70℃,则装置D适宜的加热方式为__________________。
26.(12)医疗上绿矾(FeSO4•7H2
O)是治疗缺铁性贫血的特效药。
某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究:
Ⅰ.【制备产品】该小组由废铁屑(含少量油污、氧化铜、氧化铁等杂质),用如图所示装置制备FeSO4•7H2O晶体,步骤如下:
(1)预处理:
先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤,目的是_________________,然后将废铁屑用水洗涤2~3遍。
(2)将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中。
加稀硫酸进行反应前要持续通入N2,通入N2的作用是____________________。
(3)加入足量稀硫酸,控制温度50℃~80℃之间,充分反应后,圆底烧瓶中剩余的固体为_________。
(4)获取产品:
先向步骤(3)中反应后的混合物中加入少许蒸馏水,趁热过滤。
将滤液____________,滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次,再用滤纸将晶体吸干,密闭保存产品。
Ⅱ.【测定FeSO4•7H2O含量】
(1)称取上述样品10.0g,溶于适量的稀硫酸中,配成100mL溶液,需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要的仪器有(填仪器名称)_____________、_____________。
(2)用移液管准确移取25.00mL该液体于锥形瓶中,用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定,则滴定终
点的判断方法是____________________________________________________________________。
(3)用同样的方法滴定3次,平均消耗10.00mL标准液,该样品中FeSO4•7H2O的质量分数为___________________________________。
(已知Mr(FeSO4•7H2O)=278)。
(4)若测量结果偏小,可能是在用标准溶液滴定时由下列 (填序号)操作导致。
A.锥形瓶蒸馏水洗后未干燥,也未用待测液润洗
B.酸式滴定管未用标准液润洗就直接用于盛装待测液
C.滴定终点时,俯视读数
27.(13分)现有属于前四周期的
A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大。
A元素的价电子构型为nsnnpn+1;C元素为最活泼的非金属元素,D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6;E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态,F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有
一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能____B元素的第一电离能(填“<”“>”或“=”)。
(2)D元素基态原子核外电子占据的最高能层符号为________,DC2的电子式为___。
(3)E原子价电子的轨道表示式为____。
(4)F其基态原子的电子排布式为_______,元素位于元素周期表的__区。
(5)G元素可能的性质是____(填序号)。
A.其单质可作为半导体材料
B.其电负性大于磷
C.最高价氧化物对应的水化物是强酸
图1图2
(6)含A、B等元素的化合物的结构如图1所示,该化合物中含有(填序号)。
a.极性共价键b.非极性共价键c.配位键d.氢键e.金属键
(7)A和E形成的一种化合物的晶胞结构如图2所示,该晶胞的化学式为_____________。
若两个最近的E原子间的距离为acm,则该晶体的密度是________________g·cm-3。
(用NA和a表示)
28.(14分)CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气,为减少对环境造成的影响,发电厂试图采用以下方法将其资源化利用,重
新获得燃料或重要工业产品。
(1)CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。
某温度下,向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化剂的作用下发生反应:
CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g)ΔH=
akJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:
反应0~2min末的平均速率v(COCl2)=mol/(L·min)。
②在2min~4min间,v(Cl2)正v(Cl2)逆(填“>”、“=”或“<”),该温度下K=L/mol。
③已知X、L可分别代表温度或压强,右图表示L一定时,CO的转化率随X的变化关系。
X代表的物理量是;a0(填“>”,“=”,“<”)。
(2)在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体:
2CO(g)+2NO(g)
2CO2(g)+N2(g)ΔH=-748kJ·mol-1
①一定条件下,单位时间内不同温度下测定的NO转化率如图1所示。
温度高于710K时,随温度的升高NO转化率降低的原因可能是。
[
②已知:
测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种,方法1:
电化学气敏传感器法。
其中CO传感器的工作原理如图2所示
,则工作电极的反应式为;方法2:
氧化还原滴定法。
用H2O2溶液吸收尾气,将氮氧化物转化为强酸,用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。
写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式
。
(3)一定条件下,将CO和H2充入2L密闭容器中反应,可生成甲醚(CH3OCH3)。
4H2(g)+2CO(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0
下列能判断反应达到平衡的是。
A.υ(H2)=2υ(CO)B.容器内的压强不变
C.混合气体的密度不变D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.甲醚的浓度保持不变
29.(6分)
(1)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH1=-1452.8kJ·mol-
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
。
(2)下图1是采用NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池。
电池工作过程中负极反应式为________________________
_____________________________________。
图1图2
(3)一种含锰磁性材料的单晶胞结构为立方晶胞,如图2所示。
A、B位置的Sn原子坐标如图所示,则该晶胞中碳原子的原子坐标为。
高二化学参考答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
A
C
D
B
B
A
A
C
B
C
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
C
D
A
D
B
D
B
D
B
C
A
A
二.非选择题(共52分)
25.(7分)
(1)蒸馏烧瓶(1分)
(2)Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O(2分)
(3)吸滤瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升(2分)(4)碱石灰(1分)(5)水浴加热(1分)
26.(12分)
Ⅰ.
(1)洗去铁屑表面的油污(1分)
(2)排尽装置中的空气或氧气(1分)
(3)Cu(1分)(4)冷却结晶(1分)
Ⅱ.
(1)100mL容量瓶(1分)胶头滴管(1分)
(2)当最后一滴标准液滴入时,溶液变为红色,且30s内不褪色(2分)
(3)55.6%(2分)(4)C(2分)
27.(13分)
(1)>(1分)
(2)M(1分)
(1分)(3)
(1分)
(4)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(1分)ds(1分)(5)A(2分)
(6)abcd(2分)(7)Fe4N(1分)
(2分)
28.(14分)
(1)①0.1(1分)②=(1分);5(2分)③温度(1分);<(1分)
(2)①温度升高到710K时,反应达到平衡状态,由于该反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,氮氧化物转化率降低(2分)
②CO-2e-+H2O=CO2+2H+(2分);2NO+3H2O2=2NO3-+2H2O+2H+(2分)
(3)BDE(2分)
29.(6分)
(1)CH3OH(l)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)∆H=-443.4KJ/mol(2分)
(2)BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O(2分)
(3)(1/2,1/2,1/2)(2分)