华东师大版九年级上科学第一章 物质及其变化检测卷带答案B卷.docx
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华东师大版九年级上科学第一章物质及其变化检测卷带答案B卷
华东师大版2019年九年级上科学第一章物质及其变化检测卷带答案B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题
1.下列物质的名称、俗名、化学式及类别中,完全对应的是()
物质的名称
俗名
化学式
类别
A
碳酸钠
纯碱、苏打
NaCO3
盐
B
碳酸钙
石灰石
CaCO3
盐
C
氢氧化钙
熟石灰
CaO
金属氧化物
D
氢氧化钠
苛性钠、烧碱
NaOH
碱
A.A
B.B
C.C
D.D
2.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理正确的是()
A.氧化物中含有氧元素,所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B.溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小
C.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
3.我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”,南方农民常引淡水冲洗土地以降低其酸性,在下图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是()
(1)
(2) (3) (4)
A.
(1)
B.
(2)
C.(3)
D.(4)
4.少量X、Y、Z三种金属,分别加入到CuSO4溶液中,发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有;再取大小形状相同的X、Z各3粒,分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中,发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。
由此可知,三种金属的活动性由强到弱依次为()
A.X>Y>Z
B.Y>Z>X
C.X>Z>Y
D.Z>X>Y
5.根据金属活动性顺序判断,下列容器与所盛溶液不会发生化学反反应的是()
A.用铁制容器盛盐酸
B.用铜制容器盛盐酸
C.用铁制容器盛硝酸银溶液
D.用铜制容器盛硝酸银溶液
6.下列物质的性质中,属于化学性质的是
A.干冰易升华
B.浓盐酸易挥发
C.氢气可燃烧
D.氢氧化钠固体易潮解
7.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸,某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示,则y表示()
A.沉淀的质量
B.氢氧化钡的质量
C.溶液的pH
D.溶质的质量
8.有四瓶无色溶液,他们分别是:
①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。
某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验,结果如下表:
实验操作
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞试液
不变色
变红
不变色
不变色
加入硝酸钡溶液
白色沉淀
无明显现象
白色沉淀
无明显现象
加入锌粒
无明显现象
无明显现象
产生无色气体
产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是()
A.②③④①
B.④③②①
C.③④①②
D.①②④③
9.各物质充分混合后,溶液总质量因发生化学反应而减小的是()
A.二氧化碳和烧碱溶液
B.氯化铜溶液和石灰水
C.稀盐酸和硫酸钠溶液
D.氧化铁粉末和稀硫酸
10.某同学对下表中的溶解度数据分析后,得出的结论错误的是
温度/℃
0
20
40
60
氢氧化钙的溶解度/g
0.18
0.16
0.14
0.11
硝酸钾的溶解度/g
13.3
31.6
61.9
110
氯化钠的溶解度/g
35.7
36
36.6
37.2
A.升温可将20℃时接近饱和的Ca(OH)2溶液变为饱和溶液
B.60℃,饱和KNO3溶液的质量分数约为52.4%
C.温度变化对NaCl的溶解度影响较小
D.NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度
11.用如图所示装置验证二氧化碳的某一条化学性质,下列说法错误的是()
A.该实验目的是为了验证二氧化碳和氢氧化钠发生反应
B.振荡后,乙瓶瘪得更厉害
C.仅用乙瓶无法证明CO2和NaOH发生了反应
D.该实验也可证明二氧化碳和水发生了反应
12.下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色:
向滴有少量该指示剂的氢氧化钠中,加入稀硫酸溶液,出现的颜色变化可能是()
A.由红变紫
B.由紫变红
C.由橙变绿
D.由蓝变紫
13.下列自然资源的利用过程中,发生化学变化的是()
A.海水晒盐
B.风力发电
C.铁矿石炼铁
D.太阳能取暖
14.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是()
A.A
B.B
C.C
D.D
15.为了研究电流、电压、电阻三个量的关系,所采取的研究方法正确的是()
A.先使其中的两个量保持不变,研究另一个量的变化规律
B.先使其中的一个量保持不变,研究另两个量的变化规律
C.同时研究三个量的相互关系
D.以上三种方法都可以
二、填空题
16.小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液,进行溶质成分鉴定.取废液上层清液50克,逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,出现气泡,滴加至10克开始出现白色沉淀.继续滴加至沉淀不再产生,过滤,测得沉淀的质量为5克,并绘制了图像。
(1)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是________克.
(2)图象中的a点数值是______.
(3)废液中含有的溶质是_________(写化学式).
(4)图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?
____
17.目前,我国钢铁产量居世界第一,为国民经济的发展奠定了坚实的基础.
(一)铁的广泛应用
(1)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说,用化学方程式表示其原理________ .
(2)铁与铬(Cr)、镍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢”,用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料.以上叙述中不涉及到________(选填序号).
A.合金
B.无机非金属材料
C.合成材料
D.复合材料
(3)某品牌的麦片中含微量铁粉,食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为________ .
(二)铁锈成分的探究
(1)如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验,最先观察到铁锈的是________ (选填序号).
(2)铁生锈的主要过程为:
Fe
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe2O3•xH2O
次要过程为:
Fe
FeCO3
写出Fe→Fe(OH)2反应的化学方程式________ .
(3)铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3.为确定其组成,兴趣小组称取此铁锈样品25.4g,在科研人员的指导下用如图装置进行实验.
(查阅资料)①Fe2O3•xH2O温度为110℃,FeCO3在282℃分解为FeO和CO2.②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原.
①装配好实验装置后,首先要________ .
②装置A中的反应为:
________ 2C2O4(草酸)
CO↑+CO2↑+H2O.通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶B中应盛放 ________ (选填序号).
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解,直至D装置中剩余固体质量不再变化为止,冷却后装置E增重3.6g,装置F增重2.2g.则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)=________g,x=________ .
④若缺少G装置,测得的m(FeCO3)________(选填“偏大”、“偏小”、“不变”,下同),x的值会________ .
(三)炼铁过程的探究.
(1)写出工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁主要原理的化学方程式________ .
(查阅资料)
用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段:
阶段1:
3Fe2O3+CO
2Fe3O4+CO2
阶段2:
Fe3O4+CO
3FeO+CO2
阶段3:
FeO+CO
Fe+CO2.
(2)将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温,进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究.加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示.图中M点对应的a=________ .
18.向盛有10mLNaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸,用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下:
加入稀盐酸的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
(1)当加入稀盐酸的体积为________mL时,NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时,溶液显________色;当加入稀盐酸的体积为14mL时,溶液显________色。
(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时,溶液中的溶质有____________。
19.如图是小柯同学在复习科学时,构建酸通性的“手掌图”,其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质.
(1)无名指上漏填的一类物质是________.
(2)若利用铜来制取硫酸铜,常用的方法是:
铜
氧化铜
硫酸铜,请你写出步骤②反应的化学方程式________.
20.(6分)在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中选择适当元素组成符合要求的物质,将其化学式填入空格:
(1)改良酸性土壤的碱 ;
(2)可做干燥剂的氧化物 ;
(3)可做建筑材料的盐 ;(4)汽水中含有的酸 ;
(5)厨房中常用的调味品 ;(6)相对分子质量最小的有机物 。
三、探究题
21.为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分,同学们做了以下实验:
取50克滤液于烧杯中,先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克,接着向烧杯中滴加稀硫酸.加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示.
(1)滤液X的pH___7(选填“大于”、“等于”或“小于”)
(2)CD段发生反应的化学方程式为___
(3)滤液X中含有的溶质是___
22.将金属铜进行如下图实验:
向得到的C溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,滴加Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图甲所示。
请回答:
(1)写出Cu→A的化学反应方程式是:
___;
(2)写出C溶液中溶质的化学式___;
(3)用如图乙装置还原氧化铜,反应结束后正确的操作是___;这样做的目的是________.
23.以CuSO4溶液和Na2CO3溶液为原料制备碱式碳酸铜(化学式表示为:
aCuCO3·bCu(OH)2)的过程如下:
由于药品用量等原因,产品中可能会混有碱式硫酸铜(化学式表示为:
cCuSO4∙dCu(OH)2)。
(定性研究)
(1)检验产品的成分:
①取适量产品于试管中,加入足量的稀盐酸,固体全部溶解;若同时能观察到试管中有(填实验现象)____,可证明有碱式碳酸铜存在。
②向反应后的试管中继续加入_____(填试剂的化学式),可用以检验碱式硫酸铜是否存在。
(定量研究)
(2)通过定性研究发现产品中只有碱式碳酸铜,为了进一步确定碱式碳酸铜的化学式,小乐设计了如图所示实验(夹持装置已略去,己知碱式碳酸铜受热分解为氧化铜、二氧化碳和水):
(3)请写出D装置在实验中的作用____。
(4)若装置B和装置C在反应前后的质量增加量分别为∆mB,∆mC;则∆mB:
∆mC=___时,碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3。
四、简答题
24.草木灰是农村常用的一种肥料(其有效成分是K2CO3)。
某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量,取现有的草木灰40g放入锥形瓶中,将40g盐酸分4次(每次10g)加入瓶中,所得溶液总质量与加入盐酸的关系如下表;已知K2CO3+2HC=2KCl+H2O+CO2↑(假设草木灰中除K2CO3外,其它物质均不溶于水,也不与盐酸反应)
所加次数
第一次
第二次
第三次
第四次
锥形瓶中物质总质量/g
49.68
59.36
69.12
79.12
(1)以上四次实验,其中盐酸有剩余的是________。
(2)第一次加入盐酸后产生气体的质量为________克。
(3)草木灰中K2CO3的质量分数为多少?
_______
25.金属在生产、生活中有广泛应用。
(1)我国深水钻井平台“981”用钢量达3万吨,露出平台的钢、铁很容易生锈,钢铁生锈的条件是_____,写出一种防止钢铁生锈的方法_____。
(2)写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式_____。
(3)硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
若滤液呈无色,则滤渣中一定含有的金属是_____。
参考答案
一、选择题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
三、探究题
1、
2、
3、
四、简答题
1、
2、