广西省河池市高二化学下学期期末检测试题.docx

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广西省河池市高二化学下学期期末检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。

下列说法中不正确的是

A．该反应中Cl2发生还原反应

B．根据该反应可判断还原性：

S2O32-＞Cl-

C．脱氯反应后，溶液的酸性增强

D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂

2．在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：

aA（g）+bB（g）

xC（g），符合图

（1）所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。

在图

（2）中，Y轴是指

A．反应物A的百分含量B．反应物B的平衡转化率

C．平衡混合气的密度D．平衡混合气的总物质的量

3．下列反应均可在室温下自发进行，其中△H＞0，△S＞0的是

A．4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）

B．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）

C．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）

D．2Cu（s）+CO2（g）+O2（g）+H2O（g）=Cu2（OH）2CO3（s）

4．下列现象与氢键无关的是

①NH3的沸点比VA族其他非金属元素简单氢化物的高

②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）m的形式

⑤H2O比H2S稳定

A．①③④B．②④C．③④⑤D．⑤

5．有八种物质：

①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）

A．③④⑤⑧B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦⑧

6．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3∶2∶2的是（　　）

A．

B．

C．

D．

7．决定化学反应速率的内因是（　　）

①温度　②压强　③催化剂　④浓度　⑤反应物本身的性质

A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④

8．据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还作用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有

A．3种B．4种C．5种D．6种

9．常温下，在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的三种有机物可能正确的一组是

A．①是溴乙烷，②是环己烷，③是酒精

B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油

C．①是苯，②是CCl4，③是酒精

D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚

10．下列反应的离子方程式正确的是

A．工业上用电解法制备烧碱：

B．用食醋除去水垢中的CaCO3：

CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

C．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：

NH4＋＋OH－

H2O＋NH3↑

D．铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：

Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2O

11．三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟气（F2）在一定条件下直接反应得到的。

4NH3+3F2==NF3+3NH4F。

下列关于三氟化氮的叙述，正确的是（）

A．NF3中的N呈-3价

B．电负性由大到小的顺序：

H>N>F

C．NF3可能是一种极性分子

D．NF3和NH4F都是分子晶体

12．下列原子中未成对电子数最多的是（　　）

A．CB．OC．ND．Cl

13．下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（　　）

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B．有机物C7H8O属于芳香族化合物的同分异构体有6种

C．立体烷

的二氯代物有3种

D．菲的结构简式为

，它的一硝基取代物有5种

14．已知：

C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1

2C（s）+O2（g）==2CO（g）△H=-220kJ·mol-1

H-H、O=O和O-H键的键能（kJ·mol-1）分别为436、496和462，则a为（）

A．-332B．-118C．+350D．+130

15．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境问题,下列操作方法不正确的是（）

A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

B．在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时，先检查乙烯气体的纯度

C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

16．NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中错误的是（　　）

A．标准状况下，22.4L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为NA

B．常温常压下，1mol氦气含有的原子数约为NA

C．1molAl3＋含有核外电子数为3NA

D．T℃时，1LpH＝6的纯水中，含1×10－6NA个OH－

17．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是

A

B

C

D

实验

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中

热铜丝插入稀硝酸中

现象

产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色

溶液变红，随后迅速褪色

溶液红色褪去

产生无色气体，随后变为红棕色

A．AB．BC．CD．D

18．下列有关物质变化和分类的说法正确的是

A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化

B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

C．葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应

D．SiO2、CO、Al2O3都属于酸性氧化物

19．（6分）向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小，pH值增大的是

A．水B．氯化铵固体C．烧碱固体D．食盐固体

20．（6分）可逆反应2NO2（g）

N2O4（g）△H<0。

在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是

A．增大容器体积

B．温度压强不变，充入N2O4（g）

C．温度体积不变，充入NO2（g）

D．容器容积不变，降低温度

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。

回答下列问题：

（1）倒入NaOH溶液的正确操作是___。

A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入

（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__。

A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下移动

（3）实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

温度

实验次数

起始温度t1℃

终止温度t2/℃

温度差平均值（t2－t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

___________

2

25.9

25.9

25.9

29.2

3

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似地认为0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。

则中和热ΔH=__（取小数点后一位）。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）M是石油裂解气的重要成分，由M制备环酯P的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

已知在特殊催化剂的作用下，能够发生碳碳双键两边基团互换的反应，如:

2CH2=CHR

CH2=CH2+RCH=CHR

回答下列问题：

（1）M的名称是____________，A中的含氧官能团名称是____________。

（2）①的反应类型是___________，⑥的反应类型是________________。

（3）C的结构简式为____________。

由C→G的过程中步骤④、⑥的目的是___________。

（4）G中最多有_______个原子共平面，其顺式结构式为_____________。

（5）符合下列条件D的同分异构体有______种。

①氯原子连在碳链的端点碳上②羟基连在不同的碳原子上，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为4：

2：

2：

1的为__________（写结构简式）。

（6）由I和G在一定条件下制取环酯P的化学方程式为_________________。

（7）已知：

根据题中信息，设计以2-氯丙烷制备环己烯的合成路线（无机试剂和溶剂任选）___________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比．实验装置如下图所示（已知CuO可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂）：

（1）若A装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，装置A的作用有：

①______________________________；②______________________________．

（2）C装置中所盛放的药品是无水CaCl2或P2O5，作用是___________________________．

（3）D装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，作用是________________________________．

（4）E装置中所盛放的药品是_________，作用是__________________________________．

（5）上述装置中有一处错误，请按要求填写下表（不考虑酒精灯和加热方法可能存在的错误；若增加仪器和药品，请指明仪器、药品名称和位置）：

错误原因

__________________________________

改正方法

__________________________________

（6）若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：

质量

实验前

实验后

药品+U形管的质量/g

101.1

102.9

药品+广口瓶D的质量/g

312.0

314.2

则该气体中碳和氢两种元素的质量比为__________．

24．（10分）已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：

Cr2O72-＋H2O

2CrO42-＋2H+。

K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。

为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。

序号

试剂X

ⅰ

1mL1mol·L-1K2Cr2O7溶液

ⅱ

1mL1mol·L-1K2CrO4溶液

ⅲ

5~15滴浓硫酸

ⅳ

5~15滴浓盐酸

ⅴ

5~15滴6mol·L-1NaOH溶液

Ⅰ．方案讨论

（1）ⅰ~ⅴ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是______（填序号）。

（2）已知BaCrO4为黄色沉淀。

某同学认为试剂X还可设计为Ba（NO3）2溶液，加入该试剂后，溶液颜色将_____。

（填“变深”、“变浅”或“不变”）。

Ⅱ．实验分析

序号

试剂X

预期现象

实际现象

ⅰ

1mL1mol·L-1K2Cr2O7溶液

溶液变黄

溶液橙色加深

ⅱ

1mL1mol·L-1K2CrO4溶液

溶液橙色加深

溶液颜色变浅

ⅲ

5~15滴浓硫酸

溶液橙色加深

溶液橙色加深

ⅳ

5~15滴浓盐酸

溶液橙色加深

无明显现象

ⅴ

5~15滴6mol·L-1NaOH溶液

溶液变黄

溶液变黄

（1）实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是____________，实验ⅱ的原因与其相似。

（2）通过实验ⅲ和ⅴ得出的结论为___________。

（3）实验ⅳ无明显现象，可能的原因是____________。

（4）某同学查阅资料发现：

K2Cr2O7溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。

但实验ⅳ中没有观察到明显现象，小组同学设计了两个实验，验证了该反应的发生。

①方案一：

取5mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，一段时间后，溶液变为绿色（CrCl3水溶液呈绿色），有黄绿色气体生成。

写出该变化的化学方程式__________。

②请你设计方案二：

_______________。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】

【分析】

S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-，S硫元素平均化合价由+2价升高为+6价，Na2S2O3是还原剂，Cl元素化合价由0价降低为-1价，Cl2是氧化剂，则Cl2→NaCl或HCl，根据电子转移相等，所以n（Na2S2O3）×2×（6-2）=n（Cl2）×2，故n（Na2S2O3）∶n（Cl2）=1∶4，结合质量守恒定律配平反应的方程式为：

5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+，结合氧化还原反应中的概念及规律分析解答。

【详解】

反应的方程式为5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+。

A．因Cl元素的化合价降低，所以氧化剂是Cl2，反应中被还原，故A正确；

B．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：

S2O32-＞Cl-，故B正确；

C．由反应可知生成氢离子，溶液的酸性增强，故C正确；

D．SO2与氯气的漂白原理不相同，氯气是利用其与水反应生成的次氯酸的氧化性漂白，而二氧化硫是利用化合反应，不是氧化还原反应，故D错误；

故选D。

2．B

【解析】

【详解】

根据图1中“先拐先平数值大”知，T1＞T2，P2＞P1，升高温度，C的含量降低，说明该反应向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，增大压强，C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，即a+b＞x；

A、根据图2知，增大压强，平衡向正反应方向移动，则A的体积分数减小，与图象不相符，故A错误；

B、升高温度平衡向逆反应方向移动，则A或B的转化率减小，增大压强平衡正反应方向移动，A或B的转化率增大，符合图象，故B正确；

C、在一定温度下，根据质量守恒知，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，故C错误；

D、根据图2知，增大压强，平衡向正反应方向移动，该反应的a+b＞x，所以混合气的总物质的量减小，升高温度平衡向逆反应方向进行，混合气的总物质的量增加，不符合图象，故D错误；

故选B。

3．C

【解析】

【详解】

A.4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的气体物质的量减少，△S<0，A错误；

B.NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）的气体物质的量减少，△S<0，B错误；

C.（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）分解反应是吸热反应，△H>0，反应后气体的物质的量增大，△S>0，C正确；

D.2Cu（s）+CO2（g）+O2（g）+H2O（g）=Cu2（OH）2CO3（s）反应后气体物质的量减小，△S<0，D错误；

故合理选项是C。

4．D

【解析】①因第ⅤA族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高，故①不选；②小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故②不选；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③不选；④HF分子之间能形成氢键，HF分子可缔合在一起，则液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）m的形式，故④不选；⑤H2O比H2S稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑤与氢键无关；本题选D。

5．B

【解析】

【详解】

能与高锰酸钾反应的有②甲苯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑦环己烯；能与溴水发生加成反应的有④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑦环己烯；符合题意的为④⑤⑦，答案为B。

【点睛】

甲苯与高锰酸钾反应生成苯甲酸；聚异戊二烯中含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应。

6．A

【解析】

【分析】

核磁共振氢谱只出现三组峰，说明有机物含有三种H原子，峰面积之比为3：

2：

2说明分子中三种H原子数目之比为3：

2：

2，结合分子中等效氢判断，分子中等效氢原子一般有如下情况：

①分子中同一甲基上连接的氢原子等效．②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效．③处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效．

【详解】

A、

分子中有3种H原子，分别处于甲基上、环上甲基邻位、苯环甲基间位，三者H原子数目之比为3：

2：

2，故A符合；

B、

分子高度对称，分子中有2种H原子，分别处于甲基上、苯环上，二者H原子数目之比为6：

2，故B不符合；

C、

分子中有2种H原子，分别处于甲基上、C=C双键上，二者H原子数目之比为6：

2=3：

1，故C不符合；

D、

分子中有2种H原子，分别处于甲基上、亚甲基上，二者H原子数目之比为6：

4=3：

2，故D不符合；

故选：

A。

7．B

【解析】

【详解】

内因是决定化学反应速率的根本原因，即反应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素，⑤正确，故选B。

【点睛】

本题主要考查了影响化学反应速率的内因，注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别是解答关键。

8．B

【解析】

【详解】

氟烷的化学式为C2HClBrF3，可以看成C2F6的取代产物，先用Br取代1个氟原子，有1种产物：

CF2Br-CF3；再用Cl取代1个氟原子，有2种产物：

CF2Br-CF2Cl，CFClBr-CF3；最后用H原子取代1个氟原子，共有四种：

CHFBr-CClF2，CF2Br-CHClF，CHClBr-CF3，CFClBr-CHF2，故选B。

9．C

【解析】

【详解】

A项，溴水和溴乙烷混合发生萃取，但溴乙烷的密度大于水的，溴的溴乙烷溶液在下层，环己烷将溴水中的溴萃取出来，环己烷的密度比水小，溴的环己烷溶液在上层，A不正确；

B项，甘油和水是互溶的，和溴水混合不会分层，汽油将溴水中的溴萃取出来，汽油的密度比水小，溴的汽油溶液在上层，B不正确；

C项，苯和溴水混合发生萃取，溴的苯溶液在上层，四氯化碳和溴水混合，也发生萃取，溴的四氯化碳溶液在下层，酒精和溴水是互溶的，不会分层，所以C正确；

D项，溴水和乙酸也是互溶的，不会分层，溴水和苯酚发生取代反应生成白色沉淀，所以D不正确；答案选C。

【点睛】

本题主要是从溶解性的角度分析判断。

10．D

【解析】

【分析】

【详解】

A.工业上用电解法饱和食盐水的方法制备烧碱：

，A错误；

B.醋酸是弱酸，不成拆开，正确的离子方程式为：

CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑，B错误；

C.NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：

HCO3－＋NH4＋＋2OH－

CO32－＋2H2O＋NH3↑，C错误；

D.双氧水具有强氧化性，因此铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液中反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2O，D正确；

故合理选项为D。

11．C

【解析】NF3中F的化合价为-1价，则N呈+3价，故A错误；NF3中F的化合价为-1价，则N呈+3价，电负性F>N，氨气中N的化合价是-3，H呈+1，电负性N>H，所以电负性由大到小的顺序：

H

12．C

【解析】

【分析】

根据能量最低原理书写各元素的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题。

【详解】

A．C的电子排布式为1s22s22p2，未成对电子数为2；

B．O的电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；

C．N的电子排布式为1s22s22p3，未成对电子数为3；

D．Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5，未成对电子数为1；

比较可知N的未成对电子数为3，最多，

答案选C。

【点睛】

本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数。

13．B

【解析】

【分析】

等效H的判断方法是同一碳原子上的氢原子是等效的；同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的；处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的。

【详解】

A项、甲苯苯环上有3种H原子，含3个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代有3×2=6产物，故A正确；

B项、分子式为C7H8O，且属于芳香族化合物，由分子式可知含有1个苯环，若侧链有1个，则侧链为-OCH3或-CH2OH，同分异构有2种；若侧链有2个，则侧链为-CH3和-OH，存在邻、间、对三种，故符合条件的同分异构体为5种，故B错误；

C项、立体烷中氢原子只有1种类型，一氯代物只有1种，立体烷的一氯代物中有与氯原子在一条边上、面对角线上和体对角线上3类氢原子，故二氯代物有3种，C正确；

D项、菲为对称结构，有如图所示的5种H原子

，则与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题考查同分异构体，注意一氯代物利用等效氢判断，二元取代采取定一移一法，注意不要重复、漏写是解答关键。

14．D

【解析】

【详解】

由①C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1

②2C（s）+O2（g）==2CO（g）△H=-220kJ·mol-1

结合盖斯定律可知,②−①×2得到O2（g）+2H2（g）═2H2O（g），△H=−220kJmol−2akJ/mol=−（220+2a）kJ/mol，焓变等于断键吸收能量减去成键释放的能量，则496+2×431−462×2×2=−（220+2a），解得a=+130，

故选D.

15．C

【解析】

【详解】

A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，防止水进入试管发生试管炸裂，A正确；

B．点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度，防止发生爆炸，B正确；

C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，会污染下水道中的水造成污染，应该回收集中处理，C错误；

D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，可以防止暴沸，D正确；

答案选C。

16．C

【解析】

【详解】

A．标准状况下，22.4L氢气和氯气的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中所含分子数为NA，A项正确，不符合题意；

B．氦为单原子分子，1个分子中只含1个原子，1mol氦气所含原子的物质的量为1mol，其原