名师整理最新化学中考 《金属与金属材料》专题考点精练含答案解析.docx

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名师整理最新化学中考《金属与金属材料》专题考点精练含答案解析

中考化学知识点强化训练——金属与金属材料专题

考点一：

金属的物理性质

1.铜能加工成铜箔是利用铜的（）

A．导电性B．延展性C．可燃性D．抗腐蚀性

2.下列性质属于金属共性的是（）

A．硬度很大、熔点很高

B．有良好的导电性、传热性

C．是银白色的固体

D．易与酸反应产生氢气

3.下列与金属相关的说法正确的是（）

A．生铁和钢的性能完全相同B．炼铁过程只发生物理变化

C．常温下所有金属均为固态D．铁在潮湿的空气中易生锈

4.2016年9月G20峰会在杭州举行，央行发行C20峰会金银合金纪念币。

关于纪念币的说法正确的是（）

A．可以与稀盐酸反应B．可以与硫酸铜溶液反应

C．相比纯金币，硬度大D．相比纯金币，熔点高

考点二：

金属的化学性质

1.现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放人相同浓度的稀硫酸中，乙表面产生气泡，甲表面无明显现象；将甲、丙分别放入AgN03溶液中，甲表面有银析出，丙表面无明显现象。

下列对甲、乙、丙三种金属活动性顺序的排列正确的是（）

A．甲＞乙＞丙B．乙＞丙＞甲

C．乙＞甲＞丙D．丙＞甲＞乙

2.在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是（）

A．铜片表面始终没有明显变化

B.一段时间后溶液由无色变为浅绿色

C．反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银

D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应

3.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）

A．银的导电性强于铜

B．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同

C．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来

D．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气

4.自2011年我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。

下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是（）

A．铁在潮湿的空气中易生锈

B．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液

C．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱

D．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜

5.验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能达到实验目的的是（）

A.FeSO₄溶液、Zn、CuB.ZnSO₄溶液、稀盐酸、Fe、Cu

C.ZnSO₄溶液、FeSO₄溶液、CuD.ZnCl₂溶液、CuCl₂溶液、Fe

6.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。

下列说法中正确的是（）

A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn²⁺和Cu²⁺

B.bc段（不含两端点）析出的金属是Fe

C.ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Fe²⁺

D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m₁g和m₂g，m₁＞m₂

7.金属在日常生活中应用广泛。

（1）下列金属制品中，利用金属的导热性的是_________。

（2）我国湿法冶金早在西汉时期就已开始，其中，“曾青得铁则化为铜”便是佐证，即将铁浸入硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为_________。

（3）“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭等，其发热原理应用的是铁粉缓慢氧化放热，检验“暖宝宝”是否有效的方法是_________。

8.根据下列物质之间的相互转化关系回答：

化合物甲+单质X→化合物乙+单质Y

（1）若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则该反应的化学方程式可表示为____________。

（2）在常温下若乙是一种气体，则该反应的化学方程式可表示为_________。

（3）若单质X是固体，单质Y是无色气体，则X可以是_________，写出其中一个反应的化学方程式：

__________________。

9.铁、铜为日常生活中常见的金属。

某化学兴趣小组的同学在探究金属的有关性质时，进行了如图所示实验：

将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，一段时间后过滤。

为确定烧杯内物质的成分，同学们做了如下两个实验：

（1）实验一：

向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_________。

（2）实验二：

为确定滤液的成分，同学们设计了如下方案：

（3）该实验涉及的反应的化学方程式为_________，_________。

（4）有同学提出滤液中硫酸铜的确定不需要通过化学变化，原因是____________________。

考点三：

金属的利用与保护

1.今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。

下列说法中错误的是（）

A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定

B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难

C．自然界有天然的银、金，却没有天然的金属铁

D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质

2.下列不符合实验设计意图的是（）

A．说明CO具有还原性

B．说明生成物CO₂的密度比空气大

C．说明CO和Fe₂0₃的反应需要加热

D．可以防止有毒的CO气体对空气的污染

3.我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。

（1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度_________（填“大于”或“小于”）纯铝。

（2）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与_________接触。

（3）若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是_________（填序号）。

A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液

4.青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。

图中是一种照明用的台灯。

（1）图中标示的各部件中，用金属材料制成的是_________（填序号）。

（2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的_________性。

铝制品具有很好的抗腐蚀性，原因是_________________________（用化学方程式解释）。

（3）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铜片和铝片，你认为他还需要的一种溶液是_________（填溶质的化学式）。

（4）废弃的电器需分类回收，请简述废旧金属回收的意义是____________________________。

5.合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。

称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表：

试求：

（l）m的数值为_________。

（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？

（写出计算过程）

参考答案

考点一：

金属的物理性质

1.铜能加工成铜箔是利用铜的（）

A．导电性B．延展性C．可燃性D．抗腐蚀性

【答案】B

2.下列性质属于金属共性的是（）

A．硬度很大、熔点很高

B．有良好的导电性、传热性

C．是银白色的固体

D．易与酸反应产生氢气

【答案】B

3.下列与金属相关的说法正确的是（）

A．生铁和钢的性能完全相同B．炼铁过程只发生物理变化

C．常温下所有金属均为固态D．铁在潮湿的空气中易生锈

【答案】D

4.2016年9月G20峰会在杭州举行，央行发行C20峰会金银合金纪念币。

关于纪念币的说法正确的是（）

A．可以与稀盐酸反应B．可以与硫酸铜溶液反应

C．相比纯金币，硬度大D．相比纯金币，熔点高

【答案】C

考点二：

金属的化学性质

1.现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放人相同浓度的稀硫酸中，乙表面产生气泡，甲表面无明显现象；将甲、丙分别放入AgN03溶液中，甲表面有银析出，丙表面无明显现象。

下列对甲、乙、丙三种金属活动性顺序的排列正确的是（）

A．甲＞乙＞丙B．乙＞丙＞甲

C．乙＞甲＞丙D．丙＞甲＞乙

【答案】C

2.在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是（）

A．铜片表面始终没有明显变化

B.一段时间后溶液由无色变为浅绿色

C．反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银

D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应

【答案】C

3.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）

A．银的导电性强于铜

B．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同

C．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来

D．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气

【答案】A

4.自2011年我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。

下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是（）

A．铁在潮湿的空气中易生锈

B．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液

C．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱

D．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜

【答案】B

5.验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能达到实验目的的是（）

A.FeSO₄溶液、Zn、CuB.ZnSO₄溶液、稀盐酸、Fe、Cu

C.ZnSO₄溶液、FeSO₄溶液、CuD.ZnCl₂溶液、CuCl₂溶液、Fe

【答案】C

6.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。

下列说法中正确的是（）

A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn²⁺和Cu²⁺

B.bc段（不含两端点）析出的金属是Fe

C.ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Fe²⁺

D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m₁g和m₂g，m₁＞m₂

【答案】C

7.金属在日常生活中应用广泛。

（1）下列金属制品中，利用金属的导热性的是_________。

（2）我国湿法冶金早在西汉时期就已开始，其中，“曾青得铁则化为铜”便是佐证，即将铁浸入硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为_________。

（3）“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭等，其发热原理应用的是铁粉缓慢氧化放热，检验“暖宝宝”是否有效的方法是_________。

【答案】

（1）A

（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

（3）取少量固体，加入稀盐酸，观察是否有气体产生

8.根据下列物质之间的相互转化关系回答：

化合物甲+单质X→化合物乙+单质Y

（1）若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则该反应的化学方程式可表示为____________。

（2）在常温下若乙是一种气体，则该反应的化学方程式可表示为_________。

（3）若单质X是固体，单质Y是无色气体，则X可以是_________，写出其中一个反应的化学方程式：

__________________。

【答案】

（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（其他合理答案也可）

（2）2Fe₂O₃+3C

4Fe+3CO₂↑（其他合理答案也可）

（3）Mg（或Zn、Fe）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑（其他合理答案也可）

9.铁、铜为日常生活中常见的金属。

某化学兴趣小组的同学在探究金属的有关性质时，进行了如图所示实验：

将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，一段时间后过滤。

为确定烧杯内物质的成分，同学们做了如下两个实验：

（1）实验一：

向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_________。

（2）实验二：

为确定滤液的成分，同学们设计了如下方案：

（3）该实验涉及的反应的化学方程式为_________，_________。

（4）有同学提出滤液中硫酸铜的确定不需要通过化学变化，原因是____________________。

【答案】

（1）铜

（2）铁（合理即可）滤液中含有硫酸亚铁、硫酸和硫酸铜

（3）Fe+CuS0₄=FeS0₄+CuFe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑

（4）观察颜色，若溶液为蓝色则含有硫酸铜

考点三：

金属的利用与保护

1.今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。

下列说法中错误的是（）

A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定

B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难

C．自然界有天然的银、金，却没有天然的金属铁

D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质

【答案】B

2.下列不符合实验设计意图的是（）

A．说明CO具有还原性

B．说明生成物CO₂的密度比空气大

C．说明CO和Fe₂0₃的反应需要加热

D．可以防止有毒的CO气体对空气的污染

【答案】B

3.我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。

（1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度_________（填“大于”或“小于”）纯铝。

（2）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与_________接触。

（3）若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是_________（填序号）。

A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液

【答案】

（1）大于

（2）氧气和水（3）B

解析

（1）合金的硬度和强度比组成它的纯金属大；

（2）铁生锈是因为接触到了氧气和水，故隔绝氧气和水可以防锈：

（3）验证三种金属的活动性顺序，可以将铜丝和铝丝分别插入硫酸亚铁溶液中，铜不反应，铝反应，故金属活动性：

铜＜铁＜铝。

4.青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。

图中是一种照明用的台灯。

（1）图中标示的各部件中，用金属材料制成的是_________（填序号）。

（2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的_________性。

铝制品具有很好的抗腐蚀性，原因是_________________________（用化学方程式解释）。

（3）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铜片和铝片，你认为他还需要的一种溶液是_________（填溶质的化学式）。

（4）废弃的电器需分类回收，请简述废旧金属回收的意义是____________________________。

【答案】

（1）①②④

（2）延展4A1+30₂=2Al₂0₃

（3）FeS0₄（或FeCl₂等合理答案）

（4）可节约金属资源（或减少金属对环境的污染等合理答案）

5.合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。

称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表：

试求：

（l）m的数值为_________。

（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？

（写出计算过程）

【答案】

（1）0.04

（2）解：

设样品中锌的质量为x。

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

652

XO.1g

x=3.25g

铜在样品中的质量分数为

×100%=67.5%。

答：

此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。