高考化学一轮收官核心考点复习 第3章 金属及其化合物 新人教版必修1.docx

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高考化学一轮收官核心考点复习第3章金属及其化合物新人教版必修1

2019-2020年高考化学一轮收官核心考点复习第3章金属及其化合物新人教版必修1

1．化学方程式的有关计算

【知识点的认识】

化学常用计算方法：

主要有：

差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法等．

一、差量法

在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量．差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法．常见的类型有：

溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等．在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物理量单位要一致．

二、十字交叉法

凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便．

十字交叉法的表达式推导如下：

设A、B表示十字交叉法的两个分量，表示两个分量合成的平均量，xA、xB分别表示A和B占平均量的百分数，且xA+xB=1，则有：

A•xA+B•xB=（xA+xB），化简得

三、平均法

对于含有平均含义的定量或半定量习题，利用平均原理这一技巧性方法，可省去复杂的计算，迅速地作出判断，巧妙地得出答案，对提高解题能力大有益处．平均法实际上是对十字交叉所含原理的进一步运用．解题时，常与十字交叉结合使用，达到速解之目的．原理如下：

若A＞B，且符合==A•xA%+B•xB%，则必有A＞＞B，其中是A、B的相应平均值或式，xA、xB分别是A、B的份数．

四、守恒法

学反应中存在一系列守恒现象，如：

质量守恒（含原子守恒、元素守恒）、电荷守恒、电子得失守恒、能量守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法．电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等．电子得失守恒是指在发生氧化﹣还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化﹣还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此．

1、质量守恒

2、电荷守恒

3、得失电子守恒

五、极值法

“极值法”即“极端假设法”，是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用．可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论．

六、关系式法

化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：

从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程．对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法．利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果．用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：

1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式．

【命题方向】

题型一：

差量法

典例1：

加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数．

分析：

加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用差量法，根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数．

解答：

加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为m，利用差量法计算，则

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m

2×84g62g

m10.0g﹣8.45g=1.55g

m==4.2g，

所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g﹣4.2g=5.8g，

混合物中碳酸钠的质量分数为：

×100%=58%．

答：

混合物中碳酸钠的质量分数为58%．

点评：

本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据碳酸氢钠不稳定的性质，利用差量法计算．

题型二：

十字交叉法

典例2：

实验测得C2H4与O2混合气体的密度是H2的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为（　　）

A.25.0%B.27.6%C.72.4%D.75.0%

分析：

由

，十字交叉得出物质的量之比为3：

1，据此解答．

解答：

由

，十字交叉得出物质的量之比为3：

1，则乙烯的质量分数为×100%≈72.4%，故选C．

点评：

本题主要考察十字交叉法的应用，十字交叉法虽然能给计算带来很大的方便，但也不是万能的，要注意适用场合，如果掌握不好，建议还是采用常规方法解题．

题型三：

平均法

典例3：

10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（　　）

A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．无法确定

分析：

由“10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol”得出样品的平均相对分子质量是100，碳酸钙也是100，则样品中一种的相对分子质量比100大，另一种比100少，二氧化硅不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大．

解答：

由“10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol”得出样品中物质的平均相对分子质量是100，

A．KHCO3的相对分子质量为100，MgCO3的相对分子质量为84，则平均值不可能为100，故A错误；

B．MgCO3的相对分子质量为84，SiO2不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，则平均值可能为100，故B正确；

C．K2CO3的相对分子质量为为138，SiO2不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，则平均值不可能为100，故C错误；

D．由B可知，可以判断混合物的可能性，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意用平均值的方法进行比较和判断．

题型四：

质量守恒或元素守恒

典例4：

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100ml浓度为1mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出标况下224ml的气体．所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现．若用足量的H2在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（　　）

分析：

硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeSO4溶液，根据硫酸根守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4）；用足量的H2在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO4），据此结合m=nM计算得到的铁的质量．

解答：

硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeSO4溶液，根据硫酸根守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.1L×1mol/L=0.1mol；

用足量的H2在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO4）=0.1mol，故得到Fe的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，

故选B．

点评：

本题考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用．

题型五：

电荷守恒

典例5：

将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为（　　）

A．1.5mol•L﹣1B．0.5mol•L﹣1C．2mol•L﹣1D．1.2mol•L﹣1

分析：

Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，由钠离子守恒可知n（NaOH）=n（Na2SO4），由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（H2SO4），再根据c=计算．

解答：

Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，

由钠离子守恒可知：

n（NaOH）=n（Na2SO4）=0.15L×4mol/L=0.6mol，故n（Na2SO4）=0.3mol，

由硫酸根守恒可知n（H2SO4）=n（Na2SO4）=0.3mol，则c（H2SO4）==2mol•L﹣1，

故选C．

点评：

本题考查物质的量浓度计算、化学方程式有关计算，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒思想进行计算，侧重对解题方法与学生思维能力的考查，难度中等．

题型六、得失电子守恒

典例6：

将一定量铁粉投入到500mL某浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，在标准状况下产生NO气体11.2L，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1：

2，则该硝酸溶液的物质的量浓度为（　　）

A．1mol•L﹣1B．2mol•L﹣1C．3mol•L﹣1D．4mol•L﹣1

分析：

铁与硝酸反应所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1：

2，则Fe与硝酸都完全反应，二者都没有剩余，根据电子转移守恒计算n（Fe2+）、（Fe3+），由N原子守恒可知n（HNO3）=2n（Fe2+）+3（Fe3+）+n（NO），结合c=计算．

解答：

n（NO）==0.5mol，

铁与硝酸反应所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1：

2，则Fe与硝酸都完全反应，二者都没有剩余，

令n（Fe2+）=ymol、则n（Fe3+）=2ymol，根据电子转移守恒，则：

ymol×2+2ymol×3=0.5mol×（5﹣2）

解得y=mol

则n（Fe3+）=2ymol=mol×2=mol

由N原子守恒可知n（HNO3）=2n（Fe2+）+3（Fe3+）+n（NO）=mol×2+mol×3+0.5mol=2mol，

故原硝酸的浓度==4mol/L，

故选D．

点评：

本题考查氧化还原反应的计算，理解原子守恒、得失电子守恒是解答本题的关键，侧重解题方法技巧的考查，题目难度中等．

题型七：

极值法

典例7：

已知相对原子质量：

Li为6.9；Na为23；K为39；Rb为85．今有某碱金属R及其氧化物R2O的混合物10.8g，加足量的水，充分反应后，溶液经蒸发、干燥，得16g固体．试经计算确定是哪一种金属．

分析：

本题可采用极值法进行解题，假设混合物全是碱金属和全是碱金属氧化物两种情况进行分析．

解答：

设R的相对原子质量为M，

（1）假设混合物全是碱金属，则有

2R+2H2O=2ROH+H2↑

2M2（M+17）

10.8g16g

解得：

M=35.5

（2）假设混合物全是碱金属氧化物，则有

R2O+H2O=2ROH

2M+162（R+17）

10.8g16g

解得：

M=10.7因10.7＜M＜35.5所以碱金属R为钠．

点评：

本题主要考察极值法的应用，通过极值法可以得出最大值和最小值，从而得出答案，难度不大．

【解题思路点拨】化学计算方法很多，关键是解题时能选出恰当的方法进行解题．

2．海水资源及其综合利用

【知识点的认识】海水的综合利用浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源．可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉．综合利用图示如图所示：

1、海水晒盐1）食盐在自然界里的存在形式：

食盐主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中．2）为什么海水是咸的？

海水中含量最多的矿物质是食盐，是人类最早从海水中提取的物质．3）我国的海盐生产情况：

我国是海水晒盐产量最多的国家．世界原盐产量中，海盐只占20%多一点，80%左右是用工业化方法生产的矿盐．而我国年产海盐1500万吨左右，约占全国原盐产量的70%．供应全国一半人口的食用盐和80%的工业用盐．4）海水晒盐的原理食盐是海水中含量最多的矿物质．由于食盐在温度改变时溶解度变化较小，海水经日光照射后，蒸发了大部分的水．随着溶剂的量不断减少，溶解在水中的食盐总量也在不断减少，导致食盐从溶液中析出．而其它杂质由于含量远远少于食盐，故它们大部分仍留在溶液中．从海水中提取食盐的方法很多，主要有太阳能蒸发法、电渗析法和冷冻法．5）食盐的用途食盐对于人类的生活有着极其重要的作用．人和哺乳动物血清中含盐量高达0.9%，这就是目前医学上使用的浓度为0.9%的食盐溶液叫做生理盐水的原因．人必须吃盐才能进行正常的新陈代谢．在工业上，食盐是一种重要的化工原料．常用来生产烧碱、纯碱、液氯、盐酸、漂白粉等多种化工产品．6）粗盐提纯的实验室方法原理：

粗盐中含有少量泥沙、可溶性的其它盐等杂质．泥沙不溶于水，可以将粗盐溶解后进行过滤而除去；对蒸发后得到的晶体进行洗涤，可除去其他可溶性盐．实验仪器及用品：

天平、烧杯、量筒、漏斗、铁架台及附件、酒精灯、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、坩埚钳等．实验步骤：

称量→溶解→过滤→蒸发→洗涤．注意点：

①溶解食盐时，在保证食盐能完全溶解的前提下，水的用量要尽量少．由于食盐的溶解度一般在35g/100g水，故每溶解10g食盐需加入30mL左右的水．②过滤操作中要注意：

一贴（漏斗与滤纸的角度要吻合）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘；过滤液液面低于滤纸边缘）、三靠（烧杯尖口靠住玻璃棒；玻璃棒靠住滤纸三层处；漏斗颈端靠住盛液烧杯壁）．③在将要蒸干时用小火加热，利用余热使食盐蒸干．如果将要蒸干时仍用大火加热，食盐晶体很容易飞溅出来．④要用少量水的洗涤得到的精盐．这是因为得到的精盐中可能含有象氯化钾那样的易溶于水的物质．⑤本实验多次用到玻璃棒，它起的作用如加速溶解、转移溶液、扩散热量等．2、氯碱工业：

①电解饱和食盐水溶液的反应原理．阴极电极反应式（Fe棒）：

2H++2e﹣=H2↑（H+得电子产生H2后，阴极区OH﹣浓度增大而显碱性）阳极电极反应式（石墨）：

2C1﹣﹣2e﹣=Cl2↑电解的总化学方程式：

2NaCl+H2O\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}2NaOH+H2↑+Cl2↑②设备：

离子交换膜电解槽．离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成．电解槽的阳极用金属钛制成；阴极由碳钢网制成．③阳离子交换膜的作用：

①把电解槽隔为阴极室和阳极室；②只允许Na+通过，而Cl﹣、OH﹣和气体则不能通过．这样，既能防止生成的H2和Cl2相混合而发生爆炸，又能避免C12进入阴极区与NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量．3、海水提溴流程：

4、海水提镁流程：

海水\stackrel{石灰乳}{→}Mg（OH）2\stackrel{HCl}{→}MgCl2溶液→MgCl2（熔融）\stackrel{电解}{→}Mg【命题方向】由于海水资源涉及内容比较广：

化学物质、能量、生物、矿物及空间资源等等，因而这类题目综合性强，涵盖了高中化学基本概念、基本理论、元素化合物性质、化学实验、化学计算等诸多方面的知识和技能，对学生综合分析能力要求较高．题型一：

海水利用注意问题典例1：

（xx•朝阳区）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质分析：

A．根据能量转化的方式分析；B．抓住“蒸发”二字分析；C．根据电解熔融氯化镁的原理分析；D．可从化合价的变化思考．解答：

A、利用朝汐发电是朝汐能转化为电能，没有发生化学反应，而化学能转化为电能必须要发生化学反应，故A错误；B．海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，没有发生化学变化，故B错误；C．从海水中得到氯化镁后，可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故C正确；D．海水中含有的溴元素是以Br﹣的形式存在，要转化为溴单质，元素必然降价，要发生还原反应，即只经过物理变化不能从海水中得到溴单质，故D错误；故选C．点评：

本题主要考查基本知识和基本反应原理，需要正确记忆并深化理解，才能从基本的知识着手，快速答题．题型二：

海水综合利用流程分析典例2：

（xx•南昌模拟）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（　　）A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁分析：

A．往精盐溶液中通氨气，得沉淀，据此解答；B．碳酸钠和碳酸氢钠溶液加入澄清石灰水，均有白色沉淀产生；C．第④步中，溴元素被还原；D．工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁．解答：

A．往精盐溶液中通氨气，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故A正确；B．分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，发生Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓、2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，均有白色沉淀产生，故B错误；C．在工段③、④、⑤中，第④步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr中S元素的化合价升高，则二氧化硫被氧化，溴元素被还原，故C错误；D．电解饱和MgCl2溶液，只能得到氢氧化镁沉淀，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D错误；故选A．点评：

本题考查了海水的利用，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大．【解题方法点拨】1、粗盐提纯的实验方案：

①步骤：

粗盐溶解→加入过量的NaOH溶液→加入过量的BaCl2溶液→加入过量的Na2CO3﹣溶液→过滤→加入适量的盐酸→蒸发结晶②试剂作用：

加入过量的NaOH溶液除去Mg2+加入过量的BaCl2溶液除去SO42﹣加入过量的Na2CO3溶液除去Ca2+，和过量的Ba2+加入盐酸除去上述过量的NaOH和Na2CO3，调节溶液的酸碱度．2、萃取：

（1）原理：

利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来．

（2）操作步骤：

1混合震荡；2静止分层；3分液．（3）注意事项：

1）萃取剂必须具备三点：

①萃取剂和原溶剂互不混溶；②萃取剂和溶质互不发生反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度．2）萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中的一个步骤．分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从下口放出，当下层液体刚好放完时立即关闭活塞，不要让上层液体从下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出．（4）卤单质在不同溶剂中的颜色水CCl4（密度＞1）苯（密度＜1）酒精Cl2淡黄绿色﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣Br2橙黄色橙红色橙红色橙红色I2淡黄色紫红色紫红色褐色

3．硝酸的化学性质

【知识点的知识】

1）强酸性：

HNO3=H++NO3﹣；硝酸是一元强酸，具有酸的通性．

2）不稳定性：

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

注意：

①浓度越大，越易分解；久置硝酸呈黄色的原因的分解的NO2溶于溶液，使得溶液变黄；

②硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处．

3）强氧化性：

①与金属反应：

除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应．

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（实验室制NO2）

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（实验室制NO，常温下缓慢反应，加热反应较剧烈）

注意：

a．常温下，浓HNO3使Fe、Al等金属钝化；

b．金属与硝酸反应不产生H2．

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

3Zn+8HNO3=3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O

4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O+5H2O

4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O

金属与硝酸反应规律：

硝酸同金属的反应比较复杂，因为（a）硝酸的浓度；（b）金属的活泼性；（c）反应的温度等不同，所生成的产物亦不同，并且所生成的产物往往是混合物．但是就其主要产物而言，可以概括出以下几点．

（1）在金属活动性顺序表中，位于“H”以后的金属如Cu、Ag、Hg等与浓HNO3反应主要得到NO2，与稀HNO3反应主要得到NO．

（2）活泼性适中的金属如：

Fe、Co、Ni、Cr、Ca、Al等金属，在一般情况下与浓HNO3不反应．这是由于“钝化”作用，使金属表面覆盖了一层致密的氧化膜，阻止了内层金属进一步与浓硝酸反应．这些金属与稀HNO3作用主要生成N2O或者NO，这是由于它们的还原性较强，能将硝酸还原到较低的价态．若与更稀的硝酸反应，则可以生成NH3．

（3）活泼性的金属如Mg、Zn等与不同浓度的稀HNO3作用能得到不同低价态的还原产物．

（4）Au、Pt、Rh、Ti、Ta等贵金属和硝酸不发生反应．因为它们特别稳定，不易被氧化．

（5）Sn、Pb、As、W等金属与HNO3作用得到的是金属氧化物或其水合物而不是硝酸盐．因为这些金属氧化物不溶于硝酸．

对于同一种金属来说，酸越稀则硝酸本身被还原的程度越大．镁与不同浓度硝酸反应的方程式是：

Mg+4HNO3（浓）=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Mg+8HNO3（8M）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O

4Mg+10HNO3（2M）=4Mg（NO3）2+N2O↑+5H2O

4Mg+10HNO3（lM）=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O

Mg+2HNO3（极稀）=Mg（NO3）2+H2↑

②与非金属反应：

能氧化C、S、P等非金属．

C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+H2O

S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2↑+2H2O

③与H2S、HBr、HI、SO2、KI、Na2SO3等物质反应．

6KI+8HNO3=6KNO3+3I2+2NO+4H2O

3H2S+2HNO3（稀）=3S↓+2NO+4H2O

3Na2S+8HNO3（稀）=6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O

3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO↑+H2O

说明：

a．氧化性：

浓硝酸＞稀硝酸；

b．一般情况下：

浓硝酸的还原产物是NO2；稀硝酸的还原产物是NO

c．王水：

浓硝酸和浓盐酸按体积比1：

3混合而成．王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属．

4．氯、溴、碘及其化合物的综合应用

【考点归纳】

一、氯气

1、氯气的物理性质

（1）常温下，氯气为黄绿色气体．加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯．

（2）常温下，氯气可溶于水（1体积水溶解2体积氯气）．

（3）氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡．因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：

用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔．

2、氯气的化学性质

氯原子在化学反应中很容易获得1个电子．所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂．

（1）与金属反应：

Cu+C12CuCl2

实验现象：

铜在氯气中剧烈燃烧