H2SO3>H2SeO3
13．下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是
A．酒精在氧气中燃烧B．在硫酸溶液中加入铝粉
C．将二氧化硫气体通入氨水中D．在Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水
14．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）
2NH3（g）＋CO2（g）。
能判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A．
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变
15．对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列装置及其操作的主要目的不是作对照实验的是D
16．已知还原性I—>Fe2+>Br—，在只含有I—、Fe2+、Br—溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）
A．I—、Fe3+、Cl—B．Fe2+、Cl—、Br
C．Fe2+、Fe3+、Cl—D．Fe2+、I—、Cl—
17．阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。
下列关于阿斯巴甜的说法错误的是
A．在一定条件下能发生取代反应、加成反应
B．酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸
C．在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应
D．分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：
①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9一十一烷酸内酯；⑤十八烷⑥己醛；⑦庚醛。
下列说法正确的是
A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10
B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物
C．只有①、②是酸性化合物，只有③、⑤不是酸性化合物
D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素
19．在恒温密闭容器中制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO4（s）＋CO（g）
MgO（s）＋
CO2（g）＋SO2（g）-Q，达到平衡后，以下分析正确的是
A．加入硫酸镁固体，平衡正向移动
B．达到平衡时，气体的平均分子量保持不变
C．保持体积不变，充入CO，达到平衡的过程中逆反应速率逐渐增大
D．在容器中加入1molMgSO4和1molCO，反应达到平衡时吸收热量为Q
20．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
下列说法或表达中，正确的是
A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：
2NaClO+CO2+H2O
Na2CO3+2HClO
B．过量的HCN滴入碳酸钠溶液中HCN+Na2CO3
NaCN+NaHCO3
C．结合质子能力由强到弱的顺序为：
CO32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO—
D．常温下电离常数：
Ki2（H2CO3）＞Ki（C6H5OH）＞Ki（HCN）
21．如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液。
C（
）、C（II）为多孔石墨电极。
断开S2接通S1后，C（
）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。
一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针偏转，说明此时该装置形成了原电池。
关于该原电池的叙述正确的是（）
A．C（I）的电极名称是负极
B．C（II）的电极名称是阳极
C．C（I）的电极反应式是：
2H＋＋2e－→H2↑
D．C（II）的电极反应式为：
Cl2+2e－→2Cl－
22．NH3可消除NO的污染，反应方程式为：
6NO＋4NH3→5N2＋6H2O。
现有NO与NH3的混合物1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g。
则下列判断中正确的是
A．产生氮气为5.6LB．有0.3molNO被还原
C．生成氧化产物2.8gD．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3:
2
第二卷（共84分）
四、（12分）
酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：
橙色的硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与乙醇反应迅速生成蓝绿色Cr3+和CO2。
23、完成该反应的离子方程式。
并画出电子转移的方向与数目。
24、下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物
A．②④B．②③C．①③D．①④
25、该化学方程式中属于短周期元素中原子序数最大的元素的原子，其原子核外共有
种不同能量的电子，这些电子分占种不同的轨道。
26、该反应中的氧化产物的电子式为，为分子（填“极性”、“非极性”）。
27、该反应中的酸化剂在表现出的特性为。
五、（12分）
已知硫酸的第一步电离（H2SO4→H＋＋HSO4－）是完全的，但第二步电离HSO4－
H＋+SO
并不完全。
如果25℃时，01mol·L－1H2SO4溶液中c（SO
）=0.010mol·L－1，01mol·L－1NaHSO4溶液中c（SO
）=0.029mol·L－1，试回答：
28、25℃时，01mol·L－1H2SO4溶液中溶质电离平衡常数表达式为Ki=；
29、为何01mol·L－1的H2SO4溶液中的c（SO
）比01mol·L－1的NaHSO4溶液中小？
30、25℃时0.1mol·L－1Na2SO4溶液的pH值7（填大于、小于或等于）
31、固体NaHSO4与固体食盐混和共热至600℃，能否得到HCl气体？
为什么？
32、常温下测得0.25mol·L－1的CuSO4溶液的pH值为5，025mol·L－1Cu（ClO4）2溶液的pH值为45，其原因是。
33、常温下若向10mL01mol·L－1NaHSO4溶液中滴加01mol·L－1Ba（OH）2溶液至10mL时，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为。
若向10mL01mol·L－1NaHSO4溶液中滴加01mol·L－1Ba（OH）2溶液至中性时的离子反应方程式为。
六、（12分）
实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C2H5—OH+HBr
C2H5Br+H2O
已知反应物的用量为：
0.30molNaBr（s）；0.25molC2H5OH（密度为0.80g·cm-3）；36mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84g·mL-1）；25mL水。
试回答下列问题。
34、该实验应选择图中的a装置还是b装置？
_____________。
35、反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适。
A.50mLB.100mLC.150mLD.250mL
36、冷凝管中的冷凝水的流向应是。
A.A进B出B.B进A出C.从A进或B进均可
37、加25mL水的原因。
38、可能发生的副反应为：
________________、
（至少写出2个方程式）。
39、实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是________________。
七、（12分）已知：
Ksp数值越大，物质的溶解度数值也越大；反之就越小。
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。
工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
40、将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
41、完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
Fe（OH）2+____+_____→Fe（OH）3+Cl－
42、针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
43、根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。
Mg（OH）2
Zn（OH）2
MgCO3
CaCO3
开始沉淀的pH
10.4
6.4
—
—
沉淀完全的pH
12.4
8.0
—
—
开始溶解的pH
—
10.5
—
—
Ksp
5.6×10－12
—
6.8×10－6
2.8×10－9
44、工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。
a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液
45、“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
46、分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
八、（10分）
丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树脂；
已知醇与酯可发生如下酯交换反应：
（R，R’R’’代表羟基）
47、农药
分子中每个碳原子上均连有卤原子。
①A的结构简式是A含有的官能团名称是；
②由丙烯生成A的反应类型是
48、A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是。
49、C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%，C的结构简式是。
50、下列说法正确的是（选填序号字母）
a.A能发生聚合反应，还原反应和氧化反应
b．C含有两个甲基的羧酸类同分异构体有4个
c.D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
d.E有芳香气味，易溶于乙醇
51、E的水解产物经分离最终的到甲醇和B，二者均可循环利用DAP树脂的制备。
其中将甲醇与H分离的操作方法是
52、F的分子式为C10H10O4。
DAP单体（含14个C）为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。
D和F反应生成DAP单体的化学方程式。
九、（12分）
香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。
它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2。
该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。
提示：
①CH3CH===CHCH2CH3
CH3COOH＋CH3CH2COOH
②R－CH=CH2
R－CH2－CH2－Br
请回答下列问题：
53、写出化合物C的结构简式_______________。
54、化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。
这类同分异构体共有_______________种。
55、在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是_______________。
56、请设计合理方案从合成（用反应流程图表示，并注
明反应条件）。
高温高压
催化剂
浓硫酸
170℃
例：
由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
CH3CH2OHCH2=CH2
十、（14分）
醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体。
某化工厂利用下列反应原理生产醋酸乙烯酯：
2CH2=CH2＋O2
2CH3CHO…………①
2CH3CHO＋O2
2CH3COOH………②
2CH2=CH2＋2CH3COOH＋O2→2CH3COOCH＝CH2＋2H2O……………③
57、若不考虑副反应的发生，为使乙酸乙烯酯获得最大产量，乙烯与氧气的投料比为多少？
58、由于副反应的发生，反应①中乙烯的利用率为75%，反应②中乙醛的利用率为80%，反应③中乙酸和乙烯的利用率均为75%。
（1）为使乙酸乙烯酯获得最大产量，乙烯先后两次的投料比为多少？
（2）以2.8×104kg乙烯为原料最多可制得醋酸乙烯酯多少千克？
同时需要标准状况下的氧气多少立方米？
（3）若各步副反应中反应物物质的量之比均与主反应相同。
以乙烯和空气为原料生产醋酸乙烯酯，通入的空气（O2的体积分数为1/5）与乙烯的体积比至少为多少？
高三化学试卷答题纸
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
四、
23、完成该反应的离子方程式。
24、25、共有种占种
26、电子式为，为分子
27、。
五、28、Ki=；
29、
30、31、
为什么？
32、
。
33、顺序为。
为。
六、34、_____________。
35、。
36、。
37、。
38、________________、
39、________________。
七、40、_____。
41、□Fe（OH）2+□____+□_____→□Fe（OH）3+□Cl－
42、化学式是_______。
43、区间为______。
44、是______。
45、为______、_______、
46、________。
八、
47、①；②
48、。
49、。
50、51、
52、。
九、53、_______________。
54、有_______________种。
55、是_______________。
56、
十、
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