山西省九年级中考一模化学试题.docx

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山西省九年级中考一模化学试题

山西省2019年九年级中考一模化学试题

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.物质世界每时每刻都在发生着变化，下列变化属于化学变化的是（）

①电灯通电发光②铁生锈③动物呼吸④干冰升华⑤滴水成冰⑥植物光合作用⑦石块粉碎成石子⑧粮食酿酒

A．②③⑥⑧

B．②⑤⑥⑧

C．①③④⑧

D．①④⑥⑦

2.下列实验操作正确的是（）

A．取用固体药品

B．点燃酒精灯

C．过滤

D．检查装置气密性

3.分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是（）

A．氧化物：

冰、铁锈、干冰

B．常量元素：

钙、碳、钠

C．单质：

金刚石、液氧、铜粉

D．金属材料：

铝合金、不锈钢、铁

4.下列物质属于纯净物的是

A．澄清石灰水

B．洁净的食盐水

C．冰水混合物

D．清新的空气

5.用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的，原子个数也是守恒的。

现有如下离子方程式：

RO3n﹣+F2+2OH﹣＝RO4﹣+2F﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

6.我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是

A．反应前后催化剂的化学性质不变

B．反应前后氧元素的化合价不变

C．反应前后分子总数不变

D．对缓解人类能源危机有重要意义

7.科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的间压变得直观明了．在某温度下．将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要挟据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（）

A．溶质的质量与时间的关系

B．溶剂的质量与时间的关系

C．溶质的溶解度与时间的关系

D．溶质的质量分数与时间的关系

8.下列实验现象描述错误的是（）

A．硫在氧气中燃烧：

发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热

B．研磨熟石灰与铵盐的混合物，产生有刺激性气味的气体

C．铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素

D．把铁钉放在硫酸铜溶液中：

银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色

9.取少量下列物质，分别加入适量水充分搅拌，不能形成溶液的是（）

A．味精

B．面粉

C．食盐

D．白醋

10.超细的铁粉是一种钠米颗粒型材料，可在低温下将CO2转化为炭，下列推测错误的是

A．该反应有助于减少温室气体排放

B．超细铁粉在反应中可能起催化作用

C．该反应的另一产物可能是O2

D．该反应属于化合反应

11.2019年10月1日北京举行了盛大的国庆70周年阅兵仪式。

在仪式上有许多气球组成阵型飞向天空，气球在上升的过程中，随着大气压强的降低，气球体积不断变大，最后炸裂。

以下关于气球上升时体积变大的说法中正确的是

A．气球内气体分子体积增大

B．气球内气体分子数增多

C．气球内气体分子分裂为其他新分子

D．气球内气体分子间隔增大

12.下列物质的用途错误的是（）

A．用石灰浆涂刷树木

B．聚乙烯用作导线外皮

C．钛合金作人造骨

D．石墨用于电刷

13.青蒿素（化学式C15H22O5）是中国科学家从植物中成功分离出的抗疟药的有效成分，它属于（）

A．单质

B．纯净物

C．氧化物

D．混合物

14.炎炎夏日，汽车发生自燃的事件时有发生。

你认为下列叙述或做法不正确的是（）

A．消防队员用水灭火的原理是降低可燃物的温度至着火点以下

B．为了给车辆换装高档音响、改装造型等，随意改装线路

C．汽车发生自燃的主要原因是积热不散使温度达到了可燃物的着火点

D．为保障人身安全，车辆一定要配备灭火器

二、填空题

15.按要求填写文字或化学表达式，并回答问题

化学式

______

3N

______

SO42﹣

化学式的意义

______

两个氢分子

______

汞

______

16.图为氯化钠、硫酸镁和硝酸钾的溶解度曲线．

（1）40℃时，向100g水中加入50g硝酸钾，所得溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶质的质量分数是______．（保留一位小数）

（2）由图中获得有关硫酸镁的溶解度随温度变化的规律是______．

（3）60℃时，将氯化钠和硝酸钾分别加入100g水中各配成饱和溶液，再冷却到10℃，则装______（填“氯化钠”或“硝酸钾”）溶液的烧杯析出的晶体较多．

（4）若将50g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%的氯化钠溶液，应加水的质量是______g．

17.写出下列反应的化学方程式。

（1）水在通电条件下分解_____。

（2）金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气_____。

（3）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气_____。

18.2019年诺贝尔化学奖授予研究锂电池的三位科学家。

下图是锂元素在元素周期表中的信息：

（1）锂的相对原子质量为_____，锂原子在化学变化中易_____（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子的符号是_____。

（2）与锂原子具有相似化学性质的是_____（填“A”或“B”或“C”）。

（3）在A、B、C三种粒子中属于同种元素的是_____。

（4）利用锂与水的反应可制成锂水电池，作为潜艇的储备电源。

已知，锂与水反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体，请写出该反应的符号表达式_____。

三、实验题

19.“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个反应依次发生。

如图所示装置气密性良好，A~H各装置中分别盛放的物质为：

A．稀硫酸；

B．锌粒；

C．3%

溶液；

D．

；

E．某溶液；

F．某块状固体；

G．滴有紫色石蕊的蒸馏水；H.足量澄清石灰水。

（1）实验开始前必须进行的操作是__________________________。

（2）反应开始后，G中出现红色，H中有白色沉淀，E、F中的物质可能分别是_________、_________。

（3）写出下列装置中反应的化学方程式，并注明反应的基本类型：

B______________________________________、_____________；

D______________________________________、_____________；

F______________________________________、_____________；

G______________________________________、_____________。

四、简答题

20.化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。

（1）硬水危害人们健康，在生活中降低水的硬度常采用的方法是_____。

（2）长期盛放澄清的石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，这层白色固体形成的原因是_____（用化学方程式表示）。

（3）酒精常用作内燃机的燃料，燃烧时反应的化学方程式是_____。

（4）二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红的原因是_____（用化学方程式表示）。

（5）碱式碳酸铜（化学式为Cu2（OH）2CO3）在空气中加热能完全分解，生成三种氧化物，其中一种是黑色固体，一种是无色气体，一种是无色液体。

该反应的化学方程式是___。

21.根据如图回答问题：

（1）若选用A装置加热高锰酸钾制取氧气，还需补充的一种仪器是　     　，反应的化学方程式为　                                　

（2）实验室若选用装置B制取二氧化碳，则需要改正的一点是　              　，请你写出用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式　                 　，将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，可观察到的现象是　                  　．

（3）用制取的二氧化碳进行试验：

①实验（Ⅱ）中溶液变　　色；

②实验（Ⅲ）中加热之后，溶液又变为　　色，解释出现此现象的原因　                                         　．

五、流程题

22.金属钛

的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业。

工业上以钛铁矿（主要成分

，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，同时得到重要的化工原料甲醇

。

生产的工艺流程图如图所示（部分产物略去）：

（1）该流程图中设计的物质属于有机物的是________。

（2）钛酸亚铁

中钛元素的化合价为________。

（3）①中反应为

，则X的化学式为________。

（4）③所属的基本反应类型为________。

（5）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上

和

投料的质量比为________。

六、科学探究题

23.在复习铁的化学性质时，某小组同学再一次对铁丝在氧气中燃烧实验的影响因素进行了更深入的探究。

（提出问题）铁丝燃烧与________________有关。

（查阅资料）

Ⅰ．氮气性质稳定，在加热条件下不与铁、碳、氧气等物质反应。

Ⅱ．普通铁丝的含碳量在0.6%左右，熟铁丝的含碳量在0.2%以下。

（进行实验）取5根相同的铁丝（直径0.6mm），卷成相同的螺旋状后，分别在体积分数不同的氧气中用如图装置进行实验（其余为氮气）。

实验记录如表：

%

实验现象

第一次

90%

燃烧剧烈，火星四射，燃烧时间长，实验成功

第二次

80%

燃烧现象与90%的相比没有明显差异，实验成功

第三次

70%

燃烧比80%的弱，燃烧时间比80%的短，实验成功

第四次

60%

燃烧比70%的弱，燃烧时间更短，实验成功

第五次

50%

铁丝没有燃烧

（1）第一次实验中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

（2）通过这组探究实验，小刚同学得出结论：

_________________________________________。

（提出问题）铁丝燃烧与氧气的接触面积有关。

（进行实验）取多束相同的细生铁丝（直径0.2mm），每束长度和重量均与上组实验一致，重复第一组实验。

发现前五次实验中铁丝均剧烈燃烧，补充第六、七次实验如表：

%

实验现象

…

…

…

第五次

50%

火星四射，燃烧现象与60%的相比没有明显差异，实验成功

第六次

40%

火星四射，燃烧比50%的弱，燃烧时间短，实验成功

第七次

30%

铁丝没有燃烧

（3）通过第二组探究，小刚同学得出结论：

在控制______________条件下，铁丝表面积越大就能在更低浓度的氧气中燃烧。

（反思与评价）

（4）小明同学推测如果将铁丝換成铁粉，有可能在更低浓度的氧气中燃烧。

他准备选择铁粉和浓度为______________的氧气进行对比实验。

A40%     B30%     C20%

（5）在第二组探究实验过程中，小红同学使用了更加柔软的0.2mm熟铁丝，结果发现实验中观察不到火星四射现象，由此她认为实验中火星四射的原因是_____________________