历年上海中考化学推断题.docx
《历年上海中考化学推断题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《历年上海中考化学推断题.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
历年上海中考化学推断题
1、（上海07）鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法。
现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末
，它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，请按下表完成实验设计：
实验步骤
实验现象和结论
步骤一：
（物理方法
）
步骤二：
（化学方法）
2、（上海07）A是一包白色固体，其成分是NaCl和少量难溶于水的杂质。
X中肯定存在的溶质有__________，可能存在的溶质有_____________________。
3、（上海07）某工厂排放的废液中含有Zn（NO3）2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：
B中含有________________________，气体C是________________。
4、（上海08）纯净的CaCO3可用来测定盐酸的浓度。
采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下：
试回答：
（1）气体B的化学式为，产生B的反应属于反应（填基本反应类型）。
（2）写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式。
（3）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%，是“绿色化学”的核心理念之一。
上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：
从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）
5、（上海08）某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取Wg铜粉样品，设计如下实验装置：
（1）仪器②、⑤的名称是：
②、⑤。
（2）①、④中发生反应的化学方程式为：
①，④。
（3）装置③中的实验现象是。
（4）结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是
。
（5）利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO2的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）。
为了确保测得的CO2质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是
。
6、（上海09）固体A中可能含有Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，进行如下实验，观察、记录现象，并逐步推出结论。
请完成下表：
实验步骤及现象
结论
1将少许A溶于水得到无色溶液B。
A中一定没有
（1）
2在B中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀。
A中一定有
（2）
3在白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
4另取少许A进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，
观察到火焰呈（3）色。
A中还有KNO3
7、（上海09）工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。
主要生产流程如下：
（已知2NH4CI+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O）
1“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是（11）。
2若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是（12）。
3在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是（13）。
该反应属于（14）反应
（填写基本反应类型）。
4对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有
（15）（填写化学式）。
⑤请写出一个该生产流程的优点：
（16）。
8、（上海10）下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。
①仪器a的名称是___________。
乙装置中应该用酒精灯的_______焰加热。
②写出甲中反应的化学方程式：
_____________________________________；
乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：
_____________________。
③反应过程中，丙中可观察到的实验现象是____________________________________。
④该装置存在的主要问题是_______________________________________
___________。
⑤实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到
较纯净的NaOH固体。
资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：
温度（℃）
10
20
40
60
80
100
溶解度（g/100g水）
64
85
138
203
285
376
利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：
请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。
化学式：
A_____________________；
操作名称：
Ⅰ__________________Ⅱ____________________Ⅲ__________________。
26．下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。
①仪器a的名称是___________。
乙装置中应该用酒精灯的_______焰加热。
②写出甲中反应的化学方程式：
_____________________________________；
乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：
____________________________。
③反应过程中，丙中可观察到的实验现象是___________________________________________。
④该装置存在的主要问题是_________________________________________________________。
⑤实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。
资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：
温度（℃）
10
20
40
60
80
100
溶解度（g/100g水）
64
85
138
203
285
376
利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：
请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。
化学式：
A_____________________；
操作名称：
Ⅰ__________________Ⅱ____________________Ⅲ__________________。
201152．实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硫酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。
先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。
再对滤渣A按如下流程图处理：
①先在废液中加入过量的铁粉，过量的目的是_________。
Ⅰ．加快反应速度Ⅱ．铁的金属活动性较强Ⅲ．使反应充分进行
②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式___________________________________。
③滤液D中溶质的成分有____________（填化学式）。
④含有硫酸亚铁的滤液有____________（填框图中字母）。
⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸未破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是________________________________________________________。
201252．某混合气体可能含有CO、H2、CO2和H2O（气）中的一种或几种。
为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）：
结论
甲
乙
丙
含有CO、H2、H2O（气）
含有CO、H2、CO2
含有CO、H2、CO2、H2O（气）
①仪器a的名称是________。
②装置D中溶液变浑浊的化学方程式是_____________________。
点燃尾气，火焰呈________色。
③丁认为，由于他们对装置________（填编号）中的实验现象分析不同而导致结论有差异。
根据碳酸盐可转变为CO2的性质，丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验，证明了甲的结论是正确的。
请写出丁的实验操作过程________________________________________________。
201352.某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，进行如下实验。
第一步：
取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
第二步：
另取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的量与时间的关系如下图所示。
（1）由上述实验可知，原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和___________.
（2）第二步实验中，AB之间图像所对应的溶液中的溶质一定有____________________.
BC段减少的沉淀是__________________.
（3）C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一。
原溶液中碳酸钠的物质的量（n1）与硫酸钠的物质的量（n2）的关系为n1=_______________。
201452、实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：
Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。
①制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示（省略夹持仪器）：
步骤一：
连接A和B，打开活塞，通入空气。
步骤二：
关闭活塞，连上C和D，开始加热。
步骤三：
在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热。
加热时间（min）
0
t1
t2
t3
B中固体质量（g）
6.66
5.20
4.80
4.80
B中发生反应的化学方程式为：
Cu2（OH）2CO3→CuO+H2O+CO2↑
请在中填入配平后的系数。
C中试剂是__________。
A的作用是吸收空气中的_______________，防止对产物检验造成干扰。
选择t3时停止加热的理由是_________________________________。
2一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如下图所示：
实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是___________________________。
反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是_____________________________。
3分析：
若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因。
______________________________________________________________________。
50、甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。
实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。
B中反应的化学方程式是，该反应的还原剂是。
实验过程中，C中的现象是，D处点燃的目的是。
对该实验的分析正确的是（选填编号）
a、实验结束时应先熄灭B处酒精灯
b、C中增加的质量与B中固体减少的质量相等
c、反应开始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol铜
d、反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化
甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是。
答案：
1、
分别取样，加入足量水，振荡
不溶解的是CaCO3
分别向所得溶液中滴加盐酸
有气泡生成的是Na2CO3
无明显现象的是Na2SO4
2、NaNO3、AgNO3或NaCl
3、Z
n、Ag（2分，写对一个得1分），H2
4、
（1）CO2分解
（2）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑（3）如下图：
5、
（1）酒精灯烧杯
（2）
2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O（3）红褐色的铜粉变成黑色（4）溶液倒流，引起玻璃管和试管破裂（5）氯酸钾必须足量（或过量）；NaOH溶液也必须足量
6、
（1）CuSO4
（2）Na2SO4、Na2CO3（注：
每个答案1分，（3）紫
7、（11）CaCO3
CaO+CO2↑
（12）过滤
（13）H2O+CaO
Ca（OH）2（14）化合
（15）NH3、NaCl（（本空两分，多写一个扣一分）。
（16）⑤原料便宜易得（或者有物质可以循环利用）。
8、（6）铁架台（7）外
（8）2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O
（9）CO+CuO
Cu+CO2
（10）澄清石灰水变浑浊
（11）尾气中的CO需要处理（点燃或收集）。
甲乙装置中间应该再加上澄清石灰水检验CO2是否被完全吸收（因氢氧化钠过量，可以不写）；
（12）Ca（OH）2
（13）过滤
（14）蒸发（加热）浓缩
（15）冷却热饱和溶液（降温结晶）
26．
（1）铁架台外
（2）方程式略方程式略（3）澄清石灰水变浑浊（4）甲乙装置中间应该再加上澄清石灰水检验CO2是否被吸收完全（5）Ca（OH）2过滤加热（蒸发）冷却（降温结晶
201152．Ⅲ，CuO+H2SO4→CuSO4+H2O，
CuSO4、H2SO4，
C、E，
过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯。
201252．①锥形瓶
②CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O蓝
4A将A中固体取出，加入烧杯（试管）中，加入过量稀盐酸，无明显现象
5
51、
升级会员 