山东省临沂市暑假化学必修一综合检测题含答案.docx

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山东省临沂市暑假化学必修一综合检测题含答案

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山东省临沂市2019年暑假化学必修一综合检测题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题（共20小题，每小题3.0分,共60分）

1.下列名词中，哪个名词不属于物理量（　　）

A．长度

B．摩尔

C．质量

D．时间

2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．1mol氦气中有2NA个氦原子

B．14g氮气中含6.02×1023个氮原子

C．2L0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+

D．18g水中所含的电子数为10NA

3.在一定条件下，将等体积的一氧化氮和二氧化氮充入试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的（　　）

A．

B．

C．

D．

4.实验室制取Cl2的反应：

4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

下列说法不正确的是（　）

A．氧化剂是MnO2，还原剂是HCl

B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量是2mol

C．每消耗1molMnO2，表现还原作用的HCl为4mol

D．Cl2是氧化产物

5.已知：

2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。

在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br﹣氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（　　）

A．

mol•L﹣1

B．

mol•L﹣1

C．

mol•L﹣1

D．

mol•L﹣1

6.实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH＋3S

2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。

关于该反应的说法不正确的是（　　）

A．硫既是氧化剂又是还原剂

B．硫化钠是还原产物

C．硫既表现氧化性又表现还原性

D．消耗3mol硫，转移电子6mol

7.下列离子方程式书写不正确的是（　　）

A．铁跟稀硫酸反应：

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

B．铜片插入硝酸银溶液中：

Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

C．铁与氯化铜溶液反应：

Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

D．碳酸钙跟稀盐酸反应：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

8.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是（　　）

A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数

B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数

C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数

D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数

9.有关铝及其化合物的说法错误的是（　　）

A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼

B．可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水

C．氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOH

D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药

10.SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3，下列对于H2SO3的性质预测正确的是（　　）

A．有氧化性，无还原性，无酸性

B．有氧化性，有还原性，有酸性

C．有还原性，无氧化性，无酸性

D．有还原性，无氧化性，有酸性

11.将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（　　）

A．1mol·L-1

B．0.1mol·L-1

C．0.01mol·L-1

D．10mol·L-1

12.下列说法正确的是（　　）

A．金属氧化物都是碱性氧化物

B．盐电离出的阳离子不一定有金属离子

C．由不同种元素组成的物质一定是化合物

D．非金属氧化物都是酸性氧化物

13.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4（密度大于水）。

下列装置中不适宜作NH3的尾气吸收的是（　　）

14.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．野火烧不尽，春风吹又生

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间

D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

15.下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是（　　）

A．组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯

B．给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网

C．玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅

D．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分

16.下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol·L－1的是（　　）

A．含4gNaOH的溶液1L

B．含0.1gNaOH的溶液1L

C．含0.2molH2SO4的溶液0.5L

D．将98g的H2SO4倒入1L水中

17.下列变化属于氮的固定的是（　　）

A．植物从土壤中吸收氮肥

B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质

C．将空气中的氮气转变为氮的化合物

D．硝酸和氨气反应生成氮肥

18.下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是（　　）

A．敞口久置，二者浓度均会变小

B．常温下，均会使铝、铁钝化

C．敞口久置，二者质量均会变大

D．均具有强氧化性

19.将过量的过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，可观察到的实验现象是（　　）

A．有白色沉淀生成

B．有红褐色沉淀生成

C．溶液由浅绿色变为黄色

D．不可能有无色气体产生

20.下列实验操作，不能使氢氧化铁胶体聚沉的是（　　）

A．加入酸、碱、盐溶液

B．加入酒精溶液或蒸馏水

C．将其与硅酸胶体混合

D．加热煮沸并不断搅拌

第Ⅱ卷

二、非选择题（共5小题，每小题10.0分,共50分）

21.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：

a．　　b．　　。

（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是　　进（填图中字母）。

（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是　　。

（4）若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量　　，其作用是防止暴沸。

22.化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。

[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为____________________________。

（2）实验中，需加热至恒重的目的是________________________________。

[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。

（已知：

Ba2＋＋OH－＋

===BaCO3↓＋H2O）。

（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为______________。

（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是____________________________________________。

[方案三]按如下图所示装置进行实验：

（1）D装置的作用是______________________，分液漏斗中__________（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中碳酸钠的质量分数为______________。

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是______________________________。

23.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，E与D反应也能生成C，A、B都能与水反应生成E。

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A__________，B________，C__________，D__________，E__________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①A生成B：

____________________；

②B与水反应生成E：

__________________________。

24.铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能与多种物质发生化学反应。

试依照图中实例在方框内填写物质的化学式并写出化学方程式（要求：

所填写的反应物不属于同一类物质，生成物必须填写铁的化合物）

（1）反应①的化学方程式为____________________。

（2）反应②的化学方程式为____________________。

（3）反应③的化学方程式为________________________。

答案解析

1.【答案】B

【解析】国际单位制（SI）的七个基本物理量及其单位：

长度（米或m）、质量（千克或kg）、时间（秒或s）、电流（安或A）、热力学温度（开或K）、物质的量（摩尔或mol）、发光强度（坎或cd）。

2.【答案】B

【解析】氦气为单原子分子，1mol氦气中含1mol氦原子即NA个，A错误；

14g氮气中含有的氮原子的物质的量为1mol，个数为NA个，B正确；

溶液中硫酸钠的物质的量n=cV=0.3mol·L-1×2L=0.6mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，0.6mol硫酸钠中含1.2mol钠离子即1.2NA个，C错误；

18g水的物质的量为1mol，而水中含10个电子，故1mol水中含10NA个电子，D正确。

3.【答案】D

【解析】设V体积的二氧化氮和水反应生成一氧化氮的体积为x；

x＝

充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的

＝

。

4.【答案】C

【解析】由

可知MnO2中锰元素化合价降低，是氧化剂，MnCl2是还原产物，HCl中氯元素化合价升高，是还原剂，Cl2是氧化产物，A对、D对；氯元素化合价由－1价升高到0价，每生成1molCl2，转移电子的物质的量是2mol，B对；每消耗1molMnO2，参加反应的HCl为4mol，表现还原作用的HCl为2mol，另外2molHCl表现酸性生成MnCl2，C错。

5.【答案】A

【解析】由方程式可知，还原性Fe2+＞Br﹣，故氯气先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br﹣氧化为Br2，说明Fe2+完全氧化。

设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe2+）=xmol，n（Br﹣）=2xmol，参加反应的n（Br﹣）=2xmol×50%=xmol；根据电子转移守恒有：

xmol×1+xmol×1=amol×2，解得x=amol，原FeBr2溶液的物质的量浓度为

=

mol·L-1，A正确。

6.【答案】D

【解析】在6NaOH＋3S

2Na2S＋Na2SO3＋3H2O反应中，硫的化合价有升有降，硫既表现氧化性又表现还原性。

3mol硫参加反应，其中2mol硫表现氧化性，得到4mole－；1mol硫表现还原性，失去4mole－，A、C项正确；从硫到硫化钠，硫元素化合价从0降到－2，硫化钠是还原产物，B项正确；消耗3mol硫，转移电子4mol，D项不正确。

7.【答案】B

【解析】选项C中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。

8.【答案】A

【解析】质量相等、摩尔质量相等的一氧化二氮和二氧化碳，物质的量相等，原子数一定相等（都是三原子分子）；同温同压下，等体积的气体，其物质的量和所含的分子数相等，所含的原子总数是否相等由其分子中所含原子个数决定；物质的量相同，氨气和甲烷两种气体中含有氢原子数不等。

9.【答案】A

【解析】铝在空气中稳定存在是由于其表面生成的氧化膜抗腐蚀能力比较强，起到了保护的作用。

10.【答案】B

【解析】H2SO3中硫元素为＋4价，既有氧化性又有还原性。

亚硫酸具有酸的通性。

11.【答案】B

【解析】4gNaOH固体的物质的量为

=0.1mol，所配1L溶液的浓度为

=0.1mol·L-1；溶液是均一的，溶液浓度与溶液体积无关，从中取出的10mL溶液的物质的量浓度与原溶液的浓度相同为0.1mol·L-1。

12.【答案】B

【解析】金属氧化物不一定是碱性氧化物（如七氧化二锰为酸性氧化物）；盐电离出的阳离子不一定是金属离子（如铵盐电离出的阳离子为铵根离子）；由不同种元素组成的物质可能是混合物（如氧、氢元素组成的氧气、氢气的混合气体）；非金属氧化物不一定是酸性氧化物（如一氧化氮、一氧化碳等）。

13.【答案】C

【解析】A装置氨气通过四氯化碳间接溶解在水中，导管与水未直接接触，正确；B装置一旦少量水吸入漏斗，漏斗口与烧杯中液体分离，吸入的少量水因重力又回落，可以防止倒吸，正确；C装置一旦少量水吸入导管，导管口与烧杯中液体不能分离，可继续吸入大量水而发生倒吸，错误；D装置一旦少量水吸入球形容器，干燥管下端口与烧杯中液体分离，吸入的少量水因重力又回落，可以防止倒吸，正确。

14.【答案】C

【解析】对于反应事实，首先弄清背后的反应原理，比较元素的化合价是否发生变化，然后作出判断。

A、B、D三项中均涉及到燃烧反应，氧元素的化合价降低，属于氧化还原反应，C项中碳酸钙分解过程中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。

15.【答案】C

【解析】　组装实验装置时，应先放酒精灯，根据酒精灯的高度固定好铁圈，再放蒸发皿，A错误；蒸发皿可直接加热，不用垫石棉网；蒸发时不能直接蒸干，应用余热使其蒸干，D错。

16.【答案】A

【解析】　A中n（NaOH）＝

＝0.1mol，则c（NaOH）＝

＝

＝0.1mol·L－1，同理可计算出B项、C项的浓度分别为0.0025mol·L－1、0.4mol·L－1，B项、C项错误；D项溶液的体积不是1L，错误。

17.【答案】C

【解析】氮的固定指游离态的氮反应生成化合态的氮，即将氮气转化为含氮化合物的过程。

18.【答案】C

【解析】浓硫酸具有吸水性，放置在空气中容易吸收水分而使溶液质量增大，浓硝酸易挥发，露置在空气中挥发而使溶液质量减小，但二者浓度都降低，A正确，C错误；浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，B、D正确。

19.【答案】B

【解析】将过量的过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，发生反应的方程式：

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

FeCl2＋2NaOH===Fe（OH）2↓＋2NaCl

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

反应过程中有无色气体产生和红褐色沉淀生成。

20.【答案】B

【解析】加入电解质溶液（如酸、碱、盐溶液）、与胶粒带相反电荷的胶体（如硅酸胶体）混合、将其加热等都能使胶体聚沉（产生沉淀）。

21.【答案】

（1）蒸馏烧瓶冷凝管

（2）g（3）温度计（4）碎瓷片（沸石）

【解析】

（1）仪器a、b的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管。

（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是g进；分离四氯化碳和酒精的混合物采取蒸馏法，需要温度计测定温度，图中缺少的仪器为温度计。

（4）若用装置制蒸馏水，加热时防止液体剧烈沸腾，则实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片（沸石），其作用是防止暴沸。

22.【答案】[方案一]

（1）2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（2）保证碳酸氢钠分解完全

[方案二]

（1）玻璃棒

（2）静置后取少量上层清液于试管中，加一滴氢氧化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明沉淀未完全；如果不产生白色沉淀，表明沉淀已完全

[方案三]

（1）防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置　不能

（2）29.6%

（3）缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置（或其他合理答案）

【解析】[方案一]

（1）碳酸氢钠受热可分解，反应方程式为2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

（2）实验原理是根据加热前后固体质量变化来计算碳酸氢钠质量，碳酸氢钠完全分解才能保证实验精确度，加热至恒重是碳酸氢钠完全分解的最好测量方法。

[方案二]

（1）过滤时需用玻璃棒引流。

（2）静置后取少量上层清液于试管中，继续加沉淀剂，看是否生成沉淀。

[方案三]

（1）空气中的水蒸气和二氧化碳会被碱石灰吸收，故D的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加为反应产生的二氧化碳质量；分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸，盐酸易挥发，这样制得二氧化碳气体中含氯化氢，浓硫酸不能吸收氯化氢，则氯化氢被碱石灰吸收，导致测到二氧化碳质量偏高。

等质量碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠产生二氧化碳多，则会导致碳酸氢钠偏多，碳酸钠偏小。

（2）设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，则

，解得

，则样品中Na2CO3的质量分数为

×100%≈29.6%。

（3）实验装置A中存在的二氧化碳不能被C全部吸收，需设计一个装置将A、B中的二氧化碳全部吹入C中吸收。

23.【答案】

（1）Na　Na2O2　Na2CO3　CO2　NaOH　

（2）2Na＋O2

Na2O2　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

【解析】根据金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，可以推断出A为Na，则B为Na2O2。

结合Na2O2的性质，可以推断出D为CO2，C为Na2CO3，根据A、B都能与水反应生成E，可推断出E为NaOH。

24.【答案】A.H2O　B．Fe3O4　C．HCl　D．FeCl2　E．CuSO4　F．FeSO4（答案合理即可）　

（1）3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2　

（2）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　（3）Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

【解析】金属铁可以与非金属（O2等）、水蒸气、酸（盐酸、硫酸等）以及盐（CuSO4、AgNO3等）发生反应。