北京市清华大学附属中学届高三月考化学试题.docx
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北京市清华大学附属中学届高三月考化学试题
高三月考试题
化学
一、选择题（共14题，每题3分，共42分。
每小题只有一个答案符合题意）
1．下列陈述正确并且有因果关系的是（）
A．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维
B．浓硫酸具有氧化性，可用于干燥H2
C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板
【答案】D
2．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2，下列有关说法正确的是（）
A．NaNO2是还原性
B．NH4Cl中N元素被还原
C．生成1molN2时转移6mol电子
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:
1
【答案】D
3．将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成。
若同时通入另一种气体X则有沉淀生成。
则X气体不可能是（）
A．H2SB．NH3C．CO2D．NO2
【答案】C
4．下列解释事实的方程式正确的是（）
A．将NO2通入水中，红棕色消失：
3NO2+H2O=2HNO3+O2
B．漂白粉实现漂白性：
CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO
C．Na与水反应产生气体：
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．燃煤时加入石灰石可减少SO2的排放：
2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2
【答案】D
5．肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。
肼能与双氧水发生反应：
N2H4+2H2O2=N2+4H2O。
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NA
B．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NA
C．标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA
【答案】D
6．聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：
（图中虚线表示氢键）
下列说法不正确的是（）
A．聚维酮的单体是
B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成
C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应
【答案】B
7．下列有关实验的选项正确的是（）
A．配制0.10mol/LNaOH溶液
B．除去Cl2中的HCl
C．CCl4萃取碘水中的I2
D．制备纯净的Fe（OH）2
【答案】B
8．根据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是（）
A．气态氢化物的稳定性：
HF>H2O>NH3
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．右图所示实验可证明元素的非金属性：
Cl>C>Si
D．第118号元素在周期表中位于第七周期0族
【答案】C
9．氢氧化铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。
溶解25.25g二者的混合物，恰好消耗1.0mol·L-1盐酸500mL。
灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为（）
A．15gB．20gC．30gD．35g
【答案】B
10．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，转化关系如下如所示：
下列说法不正确的是（）
A．x为NaOH溶液，y为盐酸
B．a→b发生的反应为：
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
C．按照本流程，x和y调换后也能达到实验目的
D．b、c既能与强酸又能与强碱反应
【答案】C
11．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程为：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）=K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）∆H=xkJ·mol-1，已知：
①碳的燃烧热∆H1=akJ·mol-1；②S（s）+2K（s）=K2S（s）∆H2=bkJ·mol-1；③2K（s）+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s）∆H3=ckJ·mol-1。
则x为（）
A．3a+b-cB．c+3a-bC．a+b-cD．c+a-b
【答案】A
12．以下实验设计能达到实验目的的是（）
实验目的
实验设计
A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3
B．制备无水AlCl3
C．重结晶提纯苯甲酸
D．鉴别NaBr和KI溶液
将固体加热至恒重
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
将粗品水溶、过滤、蒸发结晶
分别加新制氯水后，用CCl4萃取
【答案】D
13．由CO和H2S反应可制得羰基硫（COS）。
在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：
CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g），数据如下表所示：
实验
温度/℃
起始时
平衡时
n（CO）/mol
n（H2S）/mol
n（COS）/mol
n（H2）/mol
n（CO）/mol
1
150
10.0
10.0
0
0
7.0
2
150
7.0
8.0
2.0
4.5
a
3
400
20.0
20.0
0
0
16.0
下列说法正确的是（）
A．上述反应是吸热反应
B．实验1达平衡时，CO的转化率为70%
C．实验2达平衡时，a<7.0
D．实验3达平平衡后，再充入1.0molH2，平衡逆向移动，平衡常数值增大
【答案】C
14．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）
①
②
③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③推测浓硝酸具有挥发性，生产的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测处CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
【答案】D
二、填空题（5道题，共58分）
15．（10分）
X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号
X
Y
Z
M
Q
R
原子半径/nm
0.160
1.143
0.102
0.089
0.074
0.037
主要化合价
+2
+3
+6，-2
+2
-2
+1
（1）Z在元素中期表中的位置是______________________________。
（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是__________（填离子符号）。
（3）周期表中有些处于对角线（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质相似，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式______________________________。
（4）Q和R按原子个数比1:
1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。
①甲中所含共价键类型是____________________。
②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示。
在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。
图中a是__________极，阴极的电极反应式是____________________。
【答案】
（1）第3周期VIA族。
（2）O2-。
（3）BeO+2OH-=BeO22-+H2O。
（4）①极性共价键和非极性共价键。
②正；O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-。
16．（11分）高纯硅晶体是信息技术的重要材料。
（1）工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。
已知反应过程的能量变化如下图
写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式______________________________。
（2）某同学设计下列流程制备高纯硅：
①Y的化学式为____________________。
②写出反应I的离子方程式________________________________________。
③写出反应IV的化学方程式________________________________________。
④甲烷分解的温度远远高于硅烷（SiH4），用原子结构解释其原因______________________________。
（3）将粗硅转化成三氯硅烷（SiHCl3），进一步反应也可以制得粗硅。
其反应：
SiHCl3（g）+H2（g）
Si（s）+3HCl（g），不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比的变化关系如图所示。
下列说法正确的是__________（填字母）。
A．该反应是放热反应
B．横坐标表示的投料比可以是
C．该反应的平衡常数随温度升高而增大
D．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强
【答案】
（1）SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）∆H=+638.4kJ/mol。
（2）①H2SiO3或H4SiO4。
②SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。
③SiO2+4Mg
Mg2Si+2MgO。
④周期表中，硅中碳属于同主族，原子半径Si大于C，硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。
（3）BC。
17．（14分）用浓盐酸和MnO2制取Cl2的装置如下，某小组欲证明产生的气体中含有HCl。
（1）Cl2的电子式是__________，A中反应的离子方程式为____________________。
（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：
实验序号
试剂
现象
a
紫色石蕊溶液
__________
b
AgNO3
出现白色沉淀
①实验a中的现象为__________。
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是__________（填字母序号）
（3）已知将HCl气体通入饱和实验水中有白色固体折出。
乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体折出，但实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：
________________________________________________________________________________。
（4）已知：
2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。
实验I．测定X中溶解的Cl2。
取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液VmL。
实验II．测定X中Cl元素重量。
另取25.00mL溶液X，选用适当的还原将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10mol·L-1AgNO3溶液滴定说的溶液中的CI-。
①X中的HClO不会影响实验I的测定结果，原因是__________。
②由I、II中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中0.10mol·L-1AgNO3溶液的体积应大于__________mL（用含V的代数式表示）。
【答案】
（1）
；MnO2+4H++2Cl-
Cl2↑+2H2O+Mn2+。
（2）①溶液先变红再褪色②a、b。
（3）Cl2+H2O
HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（CI-）增大，也能析出晶体。
（4）①答案一：
生成1molHClO需消耗1molCl2，HClO也有氧化性，1molHClO和1molCl2均能将2molKI氧化成I2。
答案二：
Cl2+H2O
HCl+HClO，Cl2发生反应时，上述平衡逆向移动，相当于Cl2全部参与氧化I-的反应。
②0.4V。
18．（11）分利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬说的铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实线铬和铝的再生利用。
其工作流程如下：
（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的__________（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）溶液1中的阴离子有CrO42-、__________。
（3）过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化剂的物质的量是__________。
（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。
冶炼Al的化学方程式是____________________。
②滤渣B受热分解所得物质的循环利用，B是__________。
③已知：
2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2OK=4.0×1014
滤液3中Cr2O72-的溶度是0.04mol/L，则CrO42-的浓度是__________mol/L。
（5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。
不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）
化合物名称
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KCl
28.0
34.2
40.1
45.8
51.3
K2SO4
7.4
11.1
14.8
18.2
21.4
K2Cr2O7
4.7
12.3
26.3
45.6
73.0
Na2Cr2O7
163
183
215
269
376
结合表中数据分析，过程II的操作是：
____________________，过滤，得到K2Cr2O7粗品。
【答案】
（1）还原性。
（2）AlO2-、OH-。
（3）0.3mol。
（4）①2Al2O3（熔融）
3O2↑+4Al
②NaHCO3。
③0.01.
（5）向滤液③中加入稀盐酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶。
19．（12分）由硫和亚硫酸钠共热可制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），Na2S2O3是重要的化工料，易溶于水，在酸性溶液中发生如下反应：
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。
某兴趣小组拟制备硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O），并测定产品的纯度。
装置如下（已略去加热装置）：
（1）D是尾气处理装置，盛放的溶液可以是__________。
a．酸性高锰酸钾溶液b．NaOH溶液c．饱和NaHSO3溶液
（2）C中发生的化学反应有：
__________、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、__________。
（3）经过系列操作，该小组同学从C中制得了Na2S2O3·5H2O，此晶体中可能混有Na2SO3和Na2SO4杂质。
接下来，他们做实验证明了则两种杂质的存在，请完成操作：
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，__________，沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（已知Ba2+与S2O32-不生成沉淀）。
（4）该组同学经讨论认为：
先向A中滴加70%的H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C加入Na2S和Na2CO3混合溶液，可减少装置C中生成的Na2SO4的量，画出改进后的C装置。
（5）测定Na2S2O·5H2O的纯度：
称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，滴加少量淀粉溶液，用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
①判断反应达到滴定至终点的标志是：
______________________________。
②滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为（Na2S2O·5H2O的摩尔质量为Mg·mol-1）____________________。
【答案】
（1）ab。
（2）Na2CO3+SO2=CO2+Na2SO3；Na2SO3+S
Na2S2O3。
（3）过滤后用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸。
（4）
（5）①最后一滴碘液滴入时，溶液由无色变蓝色，且30s内部褪色。
②
×100%。
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