化学3份合集长沙市名校学年化学高一上期末综合测试模拟试题.docx
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化学3份合集长沙市名校学年化学高一上期末综合测试模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
有关该反应的说法正确的是
A．Fe是氧化剂B．CuSO4是还原剂
C．Fe被氧化D．CuSO4发生氧化反应
2．关于氨水的叙述中错误的是
A．氨水的主要成分是NH3·H2O
B．氨水可使酚酞指示剂变红
C．氨水中含三种分子和两种离子
D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
3．下列选项中，不包含在空气质量报告中的是
A．PM2．5B．CO2C．SO2D．NO2
4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂B．SO2具有漂白性，可用于食品增白
C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．Al2O3能溶于强酸强碱，可用作耐火材料
5．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是
A．热稳定性比Na2CO3大
B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大
C．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
D．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
6．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。
已知青蒿素的分子式为C15H22O5。
下列有关说法正确的是（ ）
A．青蒿素的摩尔质量为282g·mol－1
B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
C．1mol青蒿素的体积约为22.4L
D．1mol青蒿素中含11molH2
7．W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是
A．简单氢化物的熔沸点W＞Z，是因为W的非金属性强
B．单核离子的半径：
Y2+＞X+
C．溴与元素M同主族，最高价氧化物对应的水化物酸性比M的强
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
8．实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是
A．该操作流程可用于分离水与四氯化碳
B．操作I-定是过滤，目的是将固液分离
C．可以用于从四氯化碳中提取碘单质
D．可以提纯含少量BaSO4的NaCI固体混合物
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9NA
B．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
C．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NA
D．标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LH2O中含有共价数目为2NA
B．NA个氧气分子与NA个氢分子的质量比为8：
1
C．8gCuO与足量H2充分反生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
D．4.6g金属钠与500mL0.2mol/L的盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA
11．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（ ）
A.H2
B.NH3
C.SO2
D.CO
12．下列离子方程式书写正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+
B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．Na2O2固体与H2O反应产生O2：
2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：
3SO2＋2MnO
＋4OH－==2MnO2↓＋3SO
＋2H2O
13．下列对于硝酸的认识，正确的是（ ）
A.浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性
B.铜和稀硝酸的反应属于置换反应
C.在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性
D.可用铝或铁制容器盛装稀硝酸
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，0.1moLCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
C．1.8gD2O含有的电子数为0.1NA
D．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
15．铀-235（
）是常用的核燃料，
核外电子数为
A.327B.235C.143D.92
16．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米（nm）=10—9m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是
A．有丁达尔效应B．不能吸附溶液中悬浮物
C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定
17．习主席在十九大报告中指出：
“绿水青山就是金山银山。
”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。
下列做法不利于环境保护的是
A．开发清洁能源B．有效提高能源利用率
C．研制易降解的生物农药D．对废电池做深埋处理
18．将一定量的氯气通入60mL10mol/L.热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO 和NaClO3的共存体系。
下列判断正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B．反应后的溶液中,n（Na+）:
n（Cl-）可能为7 :
3
C．该反应的氧化产物为NaClO3
D．n（NaCl）:
n（NaClO） :
n（NaClO3）可能为11:
2:
1
19．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的哪种对玻璃进行刻蚀而制成的（）
A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱
20．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：
H++2OH-═H2O
B．铁跟稀硫酸反应：
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D．氧化铁与稀硫酸反应：
Fe2O3+6H+═Fe2++3H2O
21．下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A．Al（OH）3溶于NaOH溶液：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2++OH﹣+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：
2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe
22．磁流体是电子材料的新秀。
在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。
下列说法中正确的是（ ）
A．所得的分散系属于悬浊液B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
C．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应D．分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe（OH）3分子直径
23．常温下能用铁罐或铝罐贮存的是
A.浓H2SO4B.浓HClC.稀H2SO4D.稀HNO3
24．我国古代有“银针验毒”的记载。
“银针验毒”的反应原理之一是:
4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是
A．Ag得到电子B．X为AgSC．O2被还原D．每生成1molX转移电子数4NA
25．下列溶液中，Cl－的物质的量与50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量相等是（）
A．150ml3mol/LKCl溶液B．100ml0.75mol/LMgCl2溶液
C．100ml1mol/LNaCl溶液D．15ml2mol/LAlCl3溶液
二、填空题
26．（6分）取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开后，可看到断面呈___________色，具有________光泽，但断面很快变_________，主要是由于生成一薄层________________。
若把钠水中,其反应的化学方程式为_____________________________。
三、推断题
27．已知A为淡黄色固体，R和T是两种生活中常见的金属单质，C、F是无色无味的气体。
（1）物质A的化学式为_____，D化学式为_____，W的化学式为_____；
（2）B与R反应生成F的离子反应式为___________；
（3）A与CO2反应的化学反应方程式为____________；
（4）H转化为M的化学反应方程式为_____________；
四、综合题
28．已知A、B为常见的非金属单质且常温下均为气体，甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化，C为极易溶于水的气体而且水溶液呈碱性，而H为一种强碱，各物质间的转化关系如下图（部分生成物末给出，且未注明反应条件）：
（1）已知D为无色气体遇氧气随即变为红棕色气体G，则上述转化关系的反应④中，每反应消耗3molG，转移电子的物质的量为___________mol。
（2）实验室制取C物质的化学方程式为：
__________________。
（3）已知上述转化关系中反应⑥的发生一般是将H溶于水得到强碱溶液再与金属乙混合，此时看到金属乙溶解且表面冒气泡，请写出反应⑥的离子方程式：
_______。
五、实验题
29．无水三氯化铁呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。
下图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水三氯化铁的实验装置。
左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
试回答：
（1）A仪器的名称是_____________________；
（2）B中反应的离子方程式为______________________；其中浓盐酸表现出________性；若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12L（标准状况）的原因是______________。
（3）气体通过装置C的目的是________________。
（4）D中的反应开始前，需进行的操作是___________，应采取的方法是__________________。
（5）D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
（6）装置（Ⅰ）的主要缺点是_______________________________________________。
（7）装置（Ⅱ）中F中发生反应的化学方程式为___________________________。
如果选用（Ⅱ）装置来完成实验，则必须采取的改进措施是__________________________。
30．实验：
某学生欲用18mol/L的硫酸配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种规格的容量瓶：
250mL、500mL、1000mL。
请回答下列问题：
（1）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL
（2）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。
a．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
b．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
c．___________________；
d．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处；
e．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
f．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
（3）如果省略操作c，对所配溶液浓度有何影响？
______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）进行操作b前还需注意__________________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
B
A
D
A
D
D
A
C
B
C
A
D
D
A
D
A
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
D
B
C
A
C
B
二、填空题
26．（6分）银白色金属暗Na2O2Na+2H2O="="2NaOH+H2↑
三、推断题
27．Na2O2Fe3O4FeCl32Al+2OH﹣+2H2O=2AlO﹣2+3H2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
四、综合题
28．2NH4Cl＋2Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
五、实验题
29．（球形）分液漏斗MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O酸性和还原性随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应停止吸收水蒸气，干燥氯气排除装置中的空气B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满整个装置，再开始加热D2Fe+3Cl2
2FeCl3氯化铁升华后遇冷凝华，导管易被堵塞尾气排入空气，会造成环境污染2NaOH＋Cl2==NaCl+NaClO+H2O在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置
30．000mL用量筒准确量取浓硫酸333.3mL，用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中偏小将稀释后的硫酸冷却到室温
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．装有Fe2O3、CuO、Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是
A．只有Fe2+和Fe3+B．只有Fe2+
C．一定有Fe2＋、Cu2+，可能有Fe3+D．一定有Fe2+，可能有Cu2+
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，1.12LSO3中含有的质子数目为2NA
B．80mL10mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA
C．标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA
D．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O生成3molCl2转移5mol电子
3．根据反应式：
①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是
A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+
C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+
4．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
5．下面是某同学在配制100mL1.00mol/LNaCl溶液时的操作细节，其中会引起浓度偏高的操作是
A．操作前清洗容量瓶后有少量蒸馏水残留。
B．用托盘天平称量氯化钠固体时砝码和药品的位置颠倒。
C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体洒出。
D．定容时俯视刻度线。
6．下列实验方法正确的是
A．用酒精从NaCl与Br2的混合溶液中提取Br2
B．用NaOH溶液鉴别AlCl3溶液、Mg（NO3）2溶液和K2SO4溶液
C．用Ba（NO3）2溶液除去NaCl溶液中的SO42-
D．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子
7．amolO2气体和amolO3气体相比较，下列叙述一定正确的是
A．体积相同B．原子数相等C．分子数相等D．质量相等
8．下列物质的工业制法合理的是
A．玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得
B．高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿
C．工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质
D．高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的
9．室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．c（Fe3+）=1mol/L的溶液中：
Na+、SCN-、ClO-、SO42-
B．0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中：
Cu2+、NH4+、NO3—、HCO3—
C．c（H+）／c（OH-）=1×10-12的溶液中：
Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—
D．能使甲基橙变红的溶液中：
CH3CHO、Na+、SO42-、NO3—
10．用如图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是
①中物质
②中物质
实验预测
A
浓氨水
酚酞试液
②中溶液变为红色
B
浓硝酸
淀粉KI溶液
②中溶液变为蓝色
C
浓盐酸
浓氨水
大烧杯中有白烟
D
饱和的亚硫酸溶液
稀溴水
②中无明显变化
A．AB．BC．CD．D
11．化学与科技、社会、环境密切相关。
下列有关说法正确的是
A．pH小于7的雨水被称为酸雨
B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒
C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10－6m）的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体
12．今年10月1日，我国成功地用“长征三号”火箭将“嫦娥二号”卫星送入太空。
已知，“长征三号”火箭升空推进的一级、二级动力均依赖反应2N2H4+2NO2=3N2+4H2O来提供。
在该化学反应中，作还原剂的是（）
A．N2H4B．NO2C．N2D．H2O
13．下列物质中，与0.3molH2O含有相同氢原子数的物质是
A．18.9gHNO3B．0.1molNH4HSO4
C．3.612×1023个HCl分子D．4.48LCH4（标准状况）
14．下列叙述正确的是
A．氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质
B．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
C．在水中能电离出H+的化合物一定是酸
D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
15．下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是（ ）
A．蒸干CuCl2饱和溶液制备无水CuCl2
B．实验室制取并收集少量纯净氯气
C．研究催化剂对H2O2分解速率的影响
D．验证甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应
16．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：
2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是
A.生成1molClO2，转移电子数为NAB.该反应为复分解反应
C.H2SO4发生氧化反应D.NaClO3是还原剂
17．配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
18．锌与100mL18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲35.84L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol/L，下列叙述不正确的是（ ）
A．反应中共消耗1.8molH2SO4
B．气体甲中SO2与H2的体积比为7：
1
C．反应中共消耗1.6molZn
D．反应中共转移3.2mol电子
19．物质的性质不同，其存放的方法也不同。
下列物质的存放方法正确的是（）
A．浓硫酸可敞口保存在细口瓶中
B．液溴存放在加有少量水的棕色试剂瓶中
C．氢氟酸密封保存在细口玻璃瓶中
D．金属钠密封保存在装有水的试剂瓶中
20．将一定量的氯气通入60mL10mol/L.热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO 和NaClO3的共存体系。
下列判断正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B．反应后的溶液中,n（Na+）:
n（Cl-）可能为7 :
3
C．该反应的氧化产物为NaClO3
D．n（NaCl）:
n（NaClO） :
n（NaClO3）可能为11:
2:
1
21．下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A．Al（OH）3溶于NaOH溶液：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2++OH﹣+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：
2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe
22．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．赤铁矿的主要成分是FeO
B．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
C．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2
D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀
23．下列变化过程中，没有发生化学变化的是（）
A．光合作用B．牛奶的腐败C．铁的钝化D．碘的升华
24．下列关于物质分类正确组合是
分类组合
混合物
碱
电解质
碱性氧化物
A
CuSO4·5H2O
Ca（OH）2
NaCl
Na2O
B
盐酸
Na2CO3
H2CO3
Fe2O3
C
镁铝合金
KOH
BaSO4
CuO
D
矿泉水
Mg（OH）2
稀硫酸
Na2O2
A．AB．BC．CD．D
25．下列关于胶体的叙述中不正确的是
A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液
B．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小
C．胶体在一定条件下会发生聚沉
D．胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸
二、填空题
26．化学是一门非常重要的自然学科，在社会各领域中都发挥着重要的作用。
（1）黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：
①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是________；
②上述反应中被还原的元素是________（填元素符号）；
③收集上述反应生成的气体0.4mol，通入100mL
的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是________（填化学式）；
（2）我国古代常用绿矾
来制备硫酸，若将绿矾投入到稀硝酸中，发生反应的离子方程式为________；
（3）在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了氯气制造的毒气弹。
现代工业常用氯气制备漂白粉、消毒液等物质，写出制备84消毒液的离子反应方程式________。
三、推断题
27．先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：
步骤一：
取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；
步骤二：
向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；
步骤三：
向溶
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