第三节氧化还原反应学案.docx

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第三节氧化还原反应学案

第三节氧化还原反应学案

（1）

班级：

姓名：

一、从得失氧的角度认识氧化还原反应：

在CuO+H2

Cu+H2O反应中，CuO失去的同时，H2得到

氧化反应是物质得到的反应，还原反应是物质失去的反应。

氧化还原反应：

有的反应。

探究：

分析下列两种炼铜方法的异同。

2CuO+C2Cu+CO2↑Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

比较：

。

换个角度，将以上反应中的各元素化合价标注出来，并用双线桥分析反应前后元素化合价的变化。

2CuO+C2Cu+CO2↑Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

练习1：

请用双线桥分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化，如何变化？

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑S+O2SO2

H2O+CH2+COCuO+H2

Cu+H2O

思考1：

是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？

结论：

从已知的氧化还原反应来看，凡是失氧的元素其化合价会，即被；

凡是得氧的元素其化合价会，即被。

可见氧化还原反应与元素化合价升降存在着必然的联系，而得氧失氧只不过是其中的特例。

氧化还原反应的概念是随着人们认识水平的提高不断向前发展的。

二、从元素化合价升降的角度分析（特征）

⑴氧化反应：

⑵还原反应：

⑶氧化剂：

⑷还原剂：

⑸氧化还原反应：

练习2：

判断下列反应过程中有无化合价的改变？

并指出下列化学反应的类型。

4Na+O2==2Na2OCaO+CO2==CaCO3

Cu（OH）2

CuO+H2O2KClO32KCl+3O2↑

H2+CuO

Cu+H2OZn+CuSO4==ZnSO4+Cu

CuCl2+2NaOH==Cu（OH）2↓+2NaClFe2O3+3CO2Fe+3CO2

思考2：

有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。

你认为正确吗？

请说明你的理由。

思考3：

尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举练习2中的具体化学反应加以说明。

课堂练习：

1．用双线桥分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。

2HgO

2Hg+O2↑Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

C+CuO

Cu+CO↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

第三节氧化还原反应练习

（1）

班级：

姓名：

．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）

A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应

．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（　）

A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2

B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2

C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2

D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

C．2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）2

．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）

A．金属冶炼B．燃放鞭炮

C．食物腐败D．石膏点制豆腐

．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）

A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C．非金属单质在反应中化合价只能降低，金属单质在反应中化合价只能升高

D．氧化还原反应中一定有得氧和失氧的过程

．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）

A．是否是置换反应B．反应前后，元素是否有化合价变化

C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加

．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为－1价），反应方程式如下：

CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）

A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂

C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂

．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）

A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl

C．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2OD．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑

．下列反应中氯元素只被氧化的是（）

A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

C．MnO2＋4HCl

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D．2NaCl＋2H2O

2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

C．H2＋CuO

Cu＋H2OD．2H2O

2H2↑＋O2↑

11．下列变化中，属于还原反应的是（）

A．Cl-→Cl2　　B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2　　D．KMnO4→MnO2

12．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

高温

A．CaCO3+2HCl＝＝＝CaCl2+H2O+CO2↑B．CaO+H2O＝＝＝Ca（OH）2

C．2KMnO4＝＝＝K2MnO4+MnO2+O2↑D．CaCO3＝＝＝CaO+CO2↑

13．请用双线桥分析下列氧化还原反应的化合价变化，并指出下列反应的氧化剂和还原剂：

MnO2+4HCl（浓）＝＝＝MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂：

还原剂：

Zn+2HCl＝＝＝ZnCl2+H2↑氧化剂：

还原剂：

Cl2+H2O＝＝＝HCl+HClO氧化剂：

还原剂：

2KClO32KCl+3O2↑氧化剂：

还原剂：

14．请写出符合下列要求的化学方程式。

既属于分解反应又属于氧化还原反应：

属于分解反应但不属于氧化还原反应：

既属于化合反应又属于氧化还原反应：

属于化合反应但不属于氧化还原反应：

不属于四种基本类型的氧化还原反应：

第三节氧化还原反应学案

（2）

班级：

姓名：

思考1：

实验室中可通过哪些不同的反应原理（类型）得到氯化钠呢？

写出相关的化学方程式。

反应中元素的化合价如何变化？

思考2：

为什么氧化还原反应前后元素的化合价会发生变化？

其本质原因是什么？

从原子结构的观点看，钠原子的最外层上只有个电子，氯原子的最外层上有个电子。

在反应中，钠原子失去个电子，带个单位的电荷，成为钠离子，氯原子得到个电子，带个单位的电荷，成为氯离子。

此时两种微粒都达到稳定结构。

在这个反应中，钠原子失去1个电子，化合价从0价升高到价，被。

发生了反应。

氯原子得到1个电子，化合价从0价降低到价，被。

发生了反应。

（）

此反应可以用双线桥表示如下：

2Na+Cl2===2NaCl

（）

练习1：

用双线桥分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化和得失电子的情况。

H2+CuO

Cu+H2OZn+CuSO4==ZnSO4+Cu

2KClO32KCl+3O2↑Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

思考3：

化合价的升降与电子的转移具体关系如何呢？

化合价数轴-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7

定性关系：

化合价升高，元素电子，化合价降低，元素电子。

思考4：

以反应H2+Cl2===2HCl为例分析，是不是所有的氧化还原反应都有电子的得失呢？

氢原子的最外层有个电子，要获得个电子达到电子的稳定结构，氯原子的最外层有个电子，也可获得个电子而形成个电子的稳定结构。

这两种元素获取电子的能力相差不大，所以在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的个电子组成一个，这个共用电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外层电子层都达到稳定结构。

但在HCl分子中，氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子稍，所以共用电子对偏向，偏离。

因此氢元素的化合价从0价升高到价，被。

氯元素的化合价从0价降低到价，被。

在这个反应中，发生了共用电子对的，氢气发生了反应，氯气发生了反应。

一、从电子转移的角度来认识氧化还原反应：

有（得失或偏移）的化学反应叫做氧化还原反应，

无的化学反应叫做非氧化还原反应。

练习2：

判断下列反应过程中有无化合价的改变？

有无电子转移？

CaO+CO2=CaCO32HgO

2Hg+O2↑

H2+CuO

Cu+H2OCuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

二、氧化还原反应的判断依据：

。

氧化还原反应的实质是：

。

三、氧化还原反应中的规律：

失高被氧还；得低被还氧。

失高被氧还：

。

得低被还氧：

。

四、氧化还原反应概念的起源，发展。

年代

重大理论突破

氧化反应

还原反应

18世纪末

发现氧气

得氧的反应

失氧的反应

19世纪中

定义了化合价

化合价升高的反应

化合价降低的反应

19世纪末

发现了电子

失去电子或共用电子对偏离的过程

得到电子或共用电子对偏向的过程

练习3：

分析下列两个反应的共同点，并指出KMnO4发生了氧化反应还是还原反应？

2KMnO4+10KI+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O

2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S+8H2O

第三节氧化还原反应练习

（2）

班级：

姓名：

1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）

A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化

C．是否有氧元素参加D．是否有原子的重新组合

2．下列说法正确的是（）

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了升降变化。

B．物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应

C．物质所含元素化合价升高，该元素的原子一定失去电子

D．氧化反应和还原反应同时发生

3．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）

A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应

C．可能是置换反应D．可能是化合反应

4．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）

A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

B．2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．2KClO32KCl＋3O2↑

D．Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O

6．下列反应，氯元素被氧化的是（）

A．2KClO32KCl+3O2↑

B．2P+5Cl22PCl5

C．MnO2+4HCl

MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．H2+Cl22HCl

7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：

5NH4NO3

2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）

A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5

8．下列反应是氧化还原反应的是（）

A.CaO+H2O==Ca（OH）2B.CaCO3CaO+CO2↑

C.CO2+C2COD.NH3+HCl==NH4Cl

9．下列变化属于氧化反应的是（）

A．SO2SB．SO32-SO2

C．Cl-Cl2D．HClH2

10．下列反应中属于氧化还原反应的是，属于非氧化还原反应的是，

化合反应的有，分解反应的有，

置换反应的有，复分解反应的有。

①2Na+Cl22NaCl②Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

③2HgO

2Hg+O2↑④NH4NO3

N2O↑+2H2O

⑤CaO+H2O==Ca（OH）2⑥3Fe+2O2Fe3O4

⑦BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl⑧CaCO3CaO+CO2↑

11．在下列各式中，当左边的物质生成右边物质时，画有横线的元素是被氧化还是被还原？

NaCl→Cl2

KMnO4→MnCl2

Fe2O3→Fe

CO2→CO

12.用双线桥分析下列氧化还原反应的化合价变化，标出电子转移的数目。

Fe+CuSO4==FeSO4+CuMnO2+4HCl

MnCl2+2H2O+Cl2↑

2KClO32KCl+3O2↑2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3

CO2↑+4NO2↑+2H2O

13．按要求写化学方程式：

（1）一种单质还原一种化合物

（2）一种单质氧化另一种单质

（3）一种非金属还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素

第三节氧化还原反应学案（3）

班级：

姓名：

思考1：

从电子转移的角度分析什么是氧化剂？

什么是还原剂？

一、氧化剂：

。

还原剂：

。

思考2：

氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身发生的反应是什么？

所含元素的化合价变化情况如何？

思考3：

氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现出什么性质？

起什么作用？

二、氧化产物：

。

还原产物：

。

三、氧化还原反应中各概念间的关系：

反所含元素化合价升高→电子→被发生反应→作剂→具有性

应

物所含元素化合价降低→电子→被发生反应→作剂→具有性

（）

氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物

（）

讨论1：

氧化还原反应中如何简单的表明电子转移的方向和数目呢？

请在下列反应中标明

2Na+Cl22NaClH2+CuO

Cu+H2O

注意：

单箭头只在反应物之间；

箭头起点为化合价升高（失电子）的元素，箭头终点为化合价降低（得电子）的元素；

只标明转移电子总数，不标得与失。

讨论2：

怎样分析一种物质是否具有氧化性或还原性？

物质中所含元素的化合价可以降低，该物质就一定适合做常见的氧化剂吗？

物质中所含元素的化合价可以升高，该物质就一定适合做常见的还原剂吗？

请大家以氯化钠为素材进行讨论。

。

四、分析物质是否具有氧化性或还原性的一般思路：

1、了解常见元素的可变化合价，如：

S（）、N（）、

Cl（）、O（）、Fe（）等。

硫：

-20+4+6

的化合价可以，所以具有；

的化合价可以，所以具有；

的化合价可以，所以既有又有。

2、了解常见元素比较稳定的价态：

比较稳定，则氧化性或还原性很弱，一般来说，就不适合从该元素入手来分析该物质。

（标出以下元素的常见比较稳定的化合价）

如：

HNaKAlCOFCl

3、分析物质中的核心元素。

如：

浓硫酸中的元素；硝酸中的元素。

规律：

高价氧化低价还，中间价态两边转。

五、常见的氧化剂和还原剂：

常用作氧化剂的有：

。

常用作还原剂的有：

。

探究：

现有物质H2O2，预测其可能具有的性质（从氧化还原角度）？

怎样验证你的预测是否正确？

某同学设计了如下实验方案：

实验一：

取适量高锰酸钾溶液溶液于试管中，滴加双氧水。

意图：

。

实验二：

取适量碘化钾溶液和淀粉溶液于试管中，滴加双氧水。

意图：

。

请分析该同学的设计意图，并预测实验现象。

现象：

实验一：

实验二：

六、氧化还原反应的应用：

（1）实现能量的转化——化学2继续学习。

（2）解决生活中问题：

金属防腐、食物防腐等——化学与生活继续学习。

（3）实现物质的转化：

高价→低价加剂；低价→高价加剂。

实例分析：

钢铁生锈的反应4Fe+3O2+2nH2O==2Fe2O3·nH2O，用最简单的方式防止铁生锈？

练习：

下列哪些变化，需要用氧化还原原理才能实现的？

Fe2O3→FeCuO→CuCl2Fe2+→Fe3+HCl→Cl2

第三节氧化还原反应练习（3）

班级：

姓名：

1．下列反应中，CO2作氧化剂的是（）

A．Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2OB．CO2+C2CO

C．2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑D．C+2H2O2H2+CO2

2．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）

A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4

3．从硫元素的化合价上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）

A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4

4．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+

C．MnO4、K+、I、H+D．H+、Cl、Na+、CO32

5．在氧化还原反应中，下列叙述正确的确是（）

A．物质失去电子的反应为氧化反应

B．物质在化学变化中失去电子，此物质是氧化剂

C．发生电子转移的反应一定是氧化还原反应

D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应

6．下列说法正确的是（）

A．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 

B．物质所含元素化合价降低的物质作还原剂

C．氧化剂就是反应中发生氧化反应的物质

D．一种物质在同一反应中可能既是氧化剂又是还原剂

7．下列反应：

①3NO2+2H2O===2HNO3+NO②2F2+2H2O===4HF+O2

③2Na+2H2O===2NaOH+H2↑④Cl2+H2O===HCl+HClO其中，H2O作氧化剂的是，H2O作还原剂的是，H2O既不作氧化剂又不作还原剂的是。

8．在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。

铁与氯气反应生成三氯化铁的方程式为_________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为________，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性（填“强”“弱”）_________。

9．火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：

2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。

其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。

10．分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂，其中

三个反应只需用单线桥标明电子转移的方向和数目，同时还需指出氧化产物和还原产物。

2H2O2H2↑+O2↑

2SO2+O22SO3

氧化剂：

还原剂：

氧化剂：

还原剂：

2Ag2O

4Ag+O2↑

Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

氧化剂：

还原剂：

氧化剂：

还原剂：

3NO2+H2O==2HNO3+NO

2F2+2H2O==4HF+O2

氧化剂：

还原剂：

氧化剂：

还原剂：

MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂：

还原剂：

KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：