（C）煤和石油中不存在X元素（D）L、X形成的简单离子核外电子数相等
11.实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中可能涉及下列组件。
关于这些组件的说明正确的是____。
（A）①能控制气体发生速度
（B）若气体不纯而万一发生爆炸，②具有保护装置的作用
（C）③用于硫化氢的干燥和收集（D）④用于硫化氢的尾气处理
12.Na2CO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3等碳酸盐都能与相同浓度的稀硫酸反应放出CO2，其中反应最为缓慢的是____。
（A）Na2CO3（B）CaCO3（C）BaCO3（D）CuCO3
13.将Fe2O3、FeO和Fe的固体混合物投入足量盐酸，全部溶解。
以下反应方程式中与此过程无关的是____。
（A）FeO+2H+→Fe2++H2O（B）Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O
（C）Fe2O3+Fe→3FeO（D）Fe+2H+→Fe2++H2↑
14.反应Cl2+H2→2HCl可以爆炸的方式剧烈进行，该实验充分证明____。
（A）1molCl2的能量高于1molHCl（B）Cl2的氧化性强于H2
（C）1molCl2的能量高于1molH2（D）Cl2的氧化性强于HCl
15.120℃时，将2LH2O、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体依次缓慢通过分别装有过量炽热铜粉、过量过氧化钠的两个反应管并充分反应，恢复到原来的温度和压强后得到的气体是____。
（A）O2（B）O2和CO（C）H2、O2和CO（D）H2和O2
16.某化学兴趣小组学习原电池知识后，决定用其原理，尝试利用铁粉、活性炭、无机盐等物质开发产品。
小组提出的设想或对原理的理解不正确的是：
A．打算制成小包装用于糕点的脱氧剂
B．利用反应放出热量的原理制成暖宝宝
C.调整电池结构，可降低温度，可用于延长糕点保质期
D.正极的电极反应为：
2H2O+O2+4e→4OH－
17．常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体后不久，测得容器内最终气体平均摩尔质量为49，则充入的气体可能为
A．C2H2和HClB．SO2和H2SC．NH3和HClD．NO和O2
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
漏选给2分，错选不给分）
18.碳化钙（电石）是一种离子化合物。
下列说法正确的是____。
（A）C22-与CN-两种微粒具有相同的电子数
（B）C22-的电子式是：
（C）碳化钙与水的反应属于氧化还原反应（D）晶体中的CaC2是一种极性分子
19.不考虑现代物理手段，溶液中离子的定性检验有三种基本方法，①沉淀法（观察反应中沉淀的发生或消失）、②气体法（观察反应中气体的产生及其验证）、③显色法（观察颜色变化）。
溶液中下列离子的检验或鉴别有以上两种基本方法可供选择的是____。
（A）Al3+（B）Na+（C）I-（D）CO32-
20.邻苯二甲醛（D）在碱性条件下发生歧化（即自身氧化还原）反应，再经酸化得到化合物E。
E可在浓硫酸存在的条件下生成含五元环的化合物F。
下列说法正确的是____。
（A）邻二甲苯可作生产D的原料（B）E可发生银镜反应
（C）E可与FeCl3发生显色反应（D）F与D的相对分子质量相等
21.图为一种铜锌原电池的示意图，A中盛ZnSO4溶液并插入锌片，B中盛CuSO4溶液并插入铜片，“盐桥”是一支U型管，内装用饱和KCl溶液和琼脂混合制成的胶状溶液，其作用是形成闭合回路。
该原电池工作时电流计指针偏转，溶液始终保持电中性，则下列说法正确的是____。
（A）导线上的电流方向为A→B
（B）A中SO42-浓度有所减小
（C）盐桥中Cl-向A中移动（D）B中铜片质量有所增加
22.H2A是一种弱酸，已知常温下0.1mol/LNaHA溶液呈酸性。
关于该溶液中微粒浓度的以下判断中，可能错误的是____。
（A）c（A2-）+c（OH-）=c（H2A）+c（H+）（B）c（HA-）>c（A2-）>c（H2A）
（C）c（HA-）>c（H+）>c（OH-）（D）c（HA-）>c（OH-）>c（A2-）
第
卷（共84分）
四．（12分）
23、“蛇纹石石棉”的氧化物形式为6MgO•4SiO2•4H2O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是______________________。
Si原子的核外有_____种能量不同的电子，其最外层电子的运动状态有____种。
SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。
24、能材料是当今科学研究的热点。
氢气作为一种清洁能，必须解决它的储存问题，C60（结构见右图）可用作储氢材料。
继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_____。
a.C60、Si60、N60都属于新型化合物
b.C60、Si60、N60互为同分异构体
c.已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱N2
d.已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145~140pm，故C60熔点高于金刚石
25.海水中含量较高的金属元素有Na、Mg、Ca等，地壳中含量最高的Al、Fe在海水中的含量却极低，以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe3+、Al3+或AlO2-。
为什么海水中Al元素的含量极低？
_________________________________________________________
26.某些非金属单质可与水发生置换反应，如2F2+2H2O→4HF+O2。
非金属单质与水发生置换反应的另一个熟知实例是（用热化学方程式表示，热值用Q表示，Q>0）：
_________________________________________________
27.一银制摆件因日久在表面生成硫化银而变黑。
使银器复原的一种方法是利用原电池原理：
在一铝锅中盛盐水，将该银器浸入，并与锅底接触，放置一段时间，黑色褪去。
（1）构成原电池负极的材料是______。
（2）操作后可闻盐水微有臭味，估计具有臭味的物质是_____。
五．（12分）
28.将新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中，写出最初发生的反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。
______________________________________________________
29.在硫酸铝铵（NH4Al（SO4）2）溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液并不断搅拌。
用一个离子方程式表示最初发生的反应。
________________________________________________
30.石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。
测得反应2C4H10C8H10（g）+5H2在不同温度下的平衡常数变化如下：
温度（℃）
400
450
500
平衡常数K
a
6a
40a
（1）该反应的正反应是______（吸热、放热）反应。
（2）向2L密闭定容容器中充入2molC4H10，反应10s后测得H2浓度为1mol/L，此10s内，以C8H10表示的平均速率为__________________。
（3）能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是____。
abcd
（4）下图表示某温度时将一定量的C4H10（含少量H2）充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化（容器容积可变），实线代表C8H10，虚线代表C4H10。
请用实线补充画出t1~t4间C8H10的浓度变化曲线。
六．（10分）
31.实验室利用下图所示装置，用电石为原料，在90℃左右，用HgSO4催化乙炔水化制备乙醛。
（已知常温下乙炔在水中溶解度约为1:
1（体积比））
（1）仪器a的名称是____________；a底是否需要加设酒精灯？
____（是、否）
（2）装置B中盛放一种蓝色溶液，该溶液的作用是。
（3）装置C中所用温度计测量的是______的温度。
（4）D烧杯中使用冰水，主要用于对____________的冷凝。
此外，D试管中收集到的物质主要还有水和______。
32.惰性气体的主要来源是空气，其中含量最高的惰性气体是氩。
已知氩的沸点介于氮气和氧气之间（三种气体的沸点从-196到-183℃不等）。
以下是从液化空气中获取氩的主要操作流程。
液化空气
剩余液体
蒸馏所得气体
含微量杂质的氩气
（1）第一步低温蒸馏过程中除去的物质主要是______。
（2）NaOH溶液、灼热的铜丝、灼热的镁屑依次用于除去气体中少量的______、______和______。
七．（14分）
33.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。
测定Na2O2纯度的方法很多，如：
（1）重量法。
将样品溶于盐酸，蒸发后测NaCl的质量。
所得NaCl质量越高，样品中杂质的含量越____（高、低）。
（2）气体体积法——测量样品溶于水后释放的O2的体积。
若样品为ag，所测O2体积折算为标准状况为bL，则样品中Na2O2的质量分数为
________________________
（3）有同学计划采用“氧化还原滴定法”——将样品溶于水后，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定（紫红色MnO4-被还原为接近无色的Mn2+）。
其实这种计划很难实现，因为_______________________________________。
34.离子晶体的化学式多用最简式表示，但Na2O2不表示为NaO，因为该晶体中存在______离子。
35.每次使用滴定管均需对其进行洗涤。
若滴定管内壁没有难溶物附着，所用的洗涤液一般是_____________________。
36.某工业废水中含有少量Ag+，现欲通过滴定法测定其浓度。
已知：
①K2CrO4（铬酸钾）是一种可溶性盐；②Ag2CrO4是一种呈砖红色的难溶性盐，但它的溶解度略高于AgCl（即AgCl比Ag2CrO4更难溶）；③废水中的其它金属离子不与CrO42-、Cl-发生反应。
实验室提供的试剂有：
（a）标准AgNO3溶液、（b）标准NaCl溶液、（c）5%K2CrO4溶液。
提供的定量仪器只有滴定管。
请将下列实验步骤填写完全：
（1）量取一定体积的含银废水置于______瓶中。
（2）在废水样品中加入过量的__________________，并振荡摇匀。
（3）再滴入少量c作为滴定终点指示剂。
（4）用______________溶液滴定，直至______色出现即刻停止。
（5）重复以上实验，根据记录的数据计算测定结果。
（6）以上必须使用滴定管的步骤是____________（填编号）。
八．（10分）
37.马来酐是一种有机试剂和有机合成原料，是丁烯二酸的酸酐。
欲由
1,3-丁二烯为原料制取丁烯二酸（HOOCCH=CHCOOH），设计如下四种路径（其中“氧化”指用强氧化剂将醇羟基氧化为羧基）。
（a）①1,4-加成②水解③氧化
（b）①1,4-加成②+H2O③水解④氧化⑤消去并酸化
（c）①1,4-加成②+HCl③水解④氧化⑤消去并酸化
（d）①1,4-加成②水解③+HCl④氧化⑤消去并酸化
（1）以上路径设计中最合理的是____（选择填空）。
（2）工业上可由乙炔或乙醛等为原料制取1,3-丁二烯。
若实验室改由2-丁烯为原料制取少量1,3-丁二稀，首先考虑的比较合适的反应是____。
（选择填充）
a.加HBrb.加H2Oc.加Br2d.取代反应
38.假定苯分子结构是
而不是
，即假定苯仍具有普通烯烃的性质，则一分子该“环己三烯”在催化剂作用下与一分子H2发生加成反应后产物分子的结构简式是________________________________________________。
39.卤代烃的消去反应可借助于NaOH醇溶液，如：
CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH=CH2+NaBr+H2O
若其中的NaOH用C2H5ONa（乙醇钠）代替则反应更完全，上述反应方程式可相应改写为（填写完成）：
CH3CH2CH2Br+C2H5ONa
CH3CH=CH2+_________________
40.将少量Na2CO3溶液滴入丁烯二酸溶液，写出反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）。
____________________________________________________________
九．（12分）
41.化合物E可以通过下图所示的路线合成：
A（C2H4O）CH3COOHCH3COCl
B（）C（C8H8O3）
D
E
（1）A中含有的官能团名称为。
除不稳定的乙烯醇（CH2=CHOH）外，A的另一种同分异构体的结构简式是____________。
（2）1molE完全燃烧，消耗的O2是____mol。
（3）写出D与过量NaOH溶液完全反应的化学方程式。
（有机物用结构简式表示）
__________________________________________________________
（4）若将D→E看作一个取代反应，则E中带“*”号的C原子来自D中的______（①、②）甲基。
该取代反应的副产物是______。
（5）化合物F（
）是一种重要的有机合成中间体。
写出以苯酚、甲苯为基本原料制取该化合物的合成路线流程图。
请注意：
1.可选用必要的无机原料；2.已知酚羟基一般不易直接与羧酸发生类似酯化的反应，以上C→D的方法可供参照。
→
十．（14分）
42.常温下Na2CO3、NaHCO3、NaOH的溶解度分别为15.9、8.4、109.0g/100g水。
（1）欲在NaOH溶液中通人CO2产生Na2CO3沉淀，NaOH的质量百分数至少为多少？
（保留1位小数，xx.x%）
（2）NaHCO3溶解度明显低于Na2CO3，在上述NaOH浓溶液中通入CO2，为什么不考虑在Na2CO3沉淀之前先产生NaHCO3沉淀？
________________________________________________________________
43.形式多样的硅酸盐是无机矿物的重要基石。
SiO44-是一种四面体形的离子（属硅酸根），其结构可用图a表示，硅原子位居该四面体中心（图中不可见），四个氧原子各占一个顶点。
图b和图c则是复合硅酸根离子中的两个实例，均为无支链的单环状，分别由数个硅氧四面体（a）通过共用氧原子的形式构成。
abc
（1）求b的化学式。
___________
（2）若一个单环状离子中Si原子数为n（n≥3），则其化学式为______________。
（3）绿柱石是铍、铝的此类硅酸复盐，其化学式中含6个硅原子，该复盐的化学式是_______________________。
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