精选江苏省苏锡常镇届高三化学二模试题.docx
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精选江苏省苏锡常镇届高三化学二模试题
江苏省苏锡常镇届高三化学二模试题
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共分，考试时间分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：
选择题
单项选择题：
本题包括小题，每小题分，共计分。
每小题口、夸一个选项符合题意。
1.年世界环境日主题为“塑战速决”。
下列做法不牢寧提倡的是
A.使用布袋替代一次性塑料袋购物.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
.用合成聚碳酸酯可降解塑料.用高炉喷吹技术综合利用废塑料
2.用化学用语表示（氯乙烯）中的相关微粒，其中正确的是
A.中子数为的碳原子：
.氯乙烯的结构简式：
C.氯离子的结构示意图：
（^）.的电子式：
[：
]
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.的熔点很高，可用作耐火材料
B.具有还原性，可用作制冷剂
.具有氧化性，可用于纸浆的漂白
D.钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.使试纸显蓝色的溶液中：
、、—、
B.（）—的溶液中：
、；、、
C.—^^^'的溶液中、—、、
D.—的溶液中：
；、—、、
5.实验室用与吐反应制取氢化钙（）。
下列实验装置和原理不达到实验目的的是
.装置丙制取.装置丁吸收尾气
高三化学试卷共页第页
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
—
B.过量的铁粉溶于稀硝酸：
C.用溶液吸收水中的:
•向溶液中通入过量：
（）"
7.
以太阳能为热源分解,经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下图所示。
下列叙述不正确的是
A.过程中的能量转化形式是：
太阳能—化学能
B.过程中每消耗转移电子
C.过程的化学方程式为：
^
D.铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点"
8.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最外层电子数为内层电子数的倍，在短周期主族元素中金属性最强，与属于同一主族。
下列叙述正确的是
A.原子半径：
（）>（）>（）
B.的简单气态氢化物的热稳定性比的弱
C.由与形成的一种化合物可作供氧剂
D.的最高价氧化物对应的水化物的酸性比的强
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A.■■…為♦^^:
B.卿.△:
§涵^
（）
•（）—（）►（）
.饱和溶液二*（）■，（）
10.下列叙述正确的是
A.合成氨反应放热，釆用低温可以提髙氨的生成速率
B.常温下，将二的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低
C.反应）（）（）（）（）（）常温下能自发进行，该反应的<
D.在一容积可变的密闭容器中反应（）（）（）达平衡后，保持温度不
（）
变，缩小体积，平衡正向移动，…"…一从：
；的值增大
（）（）
不定项选择题：
本题包括小题，每小题分，共计分。
每小题尸、夸一个牢吊个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得分；选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分。
.是合成药物査尔酮类抑制剂的中间体，可由在一定条件下反应制得:
下列叙述正确的是
A.反应过程中加,能提髙的转化率
B.与的加成产物分子中不含手性碳原子
C.和均能与新制的（）在加热条件下反应生成砖红色沉淀
D.
（）
等物质的量的、分别与反应，最多消耗的物质的量之比为:
.根据下列图示所得出的结论正确的是
A.图甲表示相同的溶液与氨水稀释过程的变化，曲线对应氨水
B.图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下,反应过程中的能量变化
C.图丙表示（）（）^（）的反应速率随时间的变化，在^时改变的条件是加入催化剂
D.图丁表示用的硝酸银标准溶液滴定浓度均为'
及的混合溶液时，先沉淀的是.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
向溶有的溶液中通入气体，出现白色沉淀
具有强氧化性
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生
非金属性：
>
常温下，分别测定浓度均为«和溶液的,后者的大^
酸性：
<
卤代烃与水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀
中含有氯原子
.°时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.溶液：
（）（）（'）（）（'）
B.溶液呈酸性：
（）>（）>（）>（）
C.溶液与""溶液混合得到的酸性溶液（）（）（'）（）
D.向^^^溶液中滴加溶液至恰好呈中性：
（）>（；）>（>（）（）*
高三化学试卷共页第页
容器
容器
容器
容器
反应温度
反应物投入量
、
、
平衡）（）*一
平衡（）
平衡体系总压强
物质的转化率
«（）
（）
（）
平衡常数尤
.—定温度下，在三个容积均为的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应（）（）^（）（正反应放热），测得反应的相关数据如下：
下列叙述正确的是
.<{>.（）>（）,<
.>,<.>（）（）<
非选择题
16.（分）是一种电动汽车电池的电极材料，实验室以绿矾和磷酸为原料制备
的流程如下：
；
（1）“溶解”和“反应”步骤不能互换的原因是▲
（2）“反应”的离子方程式是▲
（3）“反应”是：
其中
体现氧化性和还原性的反应物的物质的量之比为▲。
（4）
电极
需要在髙温下成型才能作为电极，高温成型时要加入少量活性炭黑，其作用是：
①▲，
—电解质
（）
—►
电解质
②▲。
（）利用作电极的电池稳定、安全、对环境友好，放电时工作原理如题图所示。
隔膜题图
放电时电极的电极反应式为▲
17.
（分）化合物是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下:
（）中含氧官能团名称为▲和▲。
（）^的反应类型为▲
（）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：
1不能发生水解反应，能与溶液发生显色反应；
2分子中有种不同化学环境的氢。
（）的分子式为，写出的结构简式：
▲
（）己知：
一丽与苯环相连时，易被氧化；一与苯环相连时，再引入其它基团
的合成路线流程图
主要进入它的间位。
请写出以和为原料制备一（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
.
（分）粮食仓储常用磷化铝（）熏蒸杀虫，遇水即产生强还原性的气体。
空气
吸收装置
国家标准规定粮食中磷化物（以计）的残留量不超过*时为合格。
某小组同学用题图所示实验装置和原理测定某粮食样品中磷化物的残留量。
中加入原粮，中加入—溶液（酸化）
中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定中的溶液。
（1）装置中的（溶液的作用是▲。
（2）装置中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的。
若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量▲（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）装置中被氧化成磷酸，被还原为'写出该反应的离子方程式：
（4）收集装置中的吸收液，加水稀释至，量取其中的于锥形瓶中,用^的标准溶液滴定，消耗标准溶液,反应原理是：
——〗—（未配平）。
通过计算判断该样品是否合格（写出计算过程）。
▲
（分）连二亚硫酸钠（）俗称保险粉，是一种漂白剂、
研究小组对的性质与制备进行了如下探宄。
?
（1）测定溶液在空气中的变化
如题图所示。
;
1写出〜段发生反应的化学方程式：
▲—^
2〜段溶液的变小的原因是▲题图
（2）
（）由工业废气制备的实验原理如下：
、
已知：
固体在隔绝空气的条件下加热至°以上完全分解得到、和,检验产物中是否含有,实验方法是▲。
①向装置中加入的目的是.
2写出装置中发生反应的离子方程式:
（）由锌粉法制备的实验装置如题图所示。
主要步骤如下：
步骤:
将通入锌粉的水悬浮液中，于
〜°下反应生成连二亚硫酸锌。
>
步骤:
加入过量烧碱溶液，于〜°下
反应生成和氢氧化锌悬浮溶液。
由上述实验进一步提纯得到⑻的实验方案是：
取一定量的和氢氧化锌悬浮溶液，▲题图
（实验中须使用的试剂有：
氯化钠、乙醇；除常规仪器外须使用的仪器有：
真空干燥箱）。
.（分）铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。
（1）通过以下反应制备金属铝。
反应:
（）（）（）（）（）^反应:
（）⑻（）（）—
反应••（）（）（）
1反应的▲。
2°时，铝土矿与足量的焦炭和反应可制得。
该反应的化学方程式是
（2）在高温条件下进行反应：
（）（）—（）
活塞
‘（）的体积务数
容器
容器容器
题图
题图
时间
①向题图所示的等容积、密闭容器中加入足量的粉，再分别充入（）,在相同的高温下进行反应。
题图表示容器内的（）体积分数随时间的变化图，在题图中画出容器内（）体积分数随时间的变化曲线。
②（时，向密闭容器中通入（）,发生反应:
（）—（）（）
已知该温度下（）的平衡转化率为,则该反应的平衡常数▲
3加入（）,在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如题图所示。
用电器
题图一
此反应选择温度为°的原因是
（3）用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如题图所示。
1该电池充电时，阴极的电极反应式为▲。
2和的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时；和两种离子在
电极上相互转化，其它离子不参与电极反应。
的作用是▲
.（分）【选做题】本题包括、两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按小题评分。
.［物质结构与性质】
锰元素的化合物在多个领域中均有重要应用。
（）基态核外电子排布式为
中原子轨道的杂化类型为
•锰
氧
该氧化物的化学式为
（）在化合物（）］中，微粒之间存在的作用力有：
.离子键.共价键.配位键
▲（填序号）.氢键
（）制备的实验过程如下：
将和按:
的物质的量之比配料，球磨〜小时，然后升温，髙温加热，保温小时，冷却至室温。
写出该反应的化学方程式：
▲
.［实验化学】
乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。
其制备
原理如下：
己知：
1苯胺易被氧化；
2乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表:
物质
溶点
沸点
溶解度（°）
乙酰苯胺
°
°
苯胺
°
醋酸
°
°
易溶
实验步骤如下：
步骤:
在圆底烧瓶中，加入苯胺、冰醋酸及少许锌粉，依照题图装置组装仪器。
步骤:
控制温度计示数约°,小火加热回流。
步骤:
趁热将反应混合物倒入盛有冷水的烧杯中，冷却后抽滤，職，得到粗产品。
（1）步骤中加入锌粉的作用是▲
（2）步骤中控制温度计示数约：
的原因是▲。
（3）步骤中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”
的原因是▲抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有▲、▲（填仪器名称）。
（4）步骤得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是▲
题图
〜学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研
（二）
化学参考答案及评分标准
选择题
单项选择题（分）
.
.........不定项选择题（分）
..
非选择题
....（分）
（）可能导致中混有较多（）（分）
分）
（）——^—
（）（分）
（）①改善成型后（或电极）的导电作用（分）
②与空气中反应，防止中的被氧化（分）
（））^（分）
.（分）
（）醚键（分）羧基（分）
（）取代反应（分）
（）
、丄或
」或（分）
）
）
（分，每步分，全对得分）
18.（分）
（）吸收空气中的还原性气体，防止其干扰的测定（分）（）偏低（分）
（）—^（分）
（）溶液中未反应的《（）——^—（分）溶液中未反应的《（）—（分）
与反应的«（）——『『（分）
«（）«（）—（分）
⑻原粮中（）———（分）
中磷化氢质量—>，所以不合格。
（分）
19.（分）
（）①〗（分）
②被氧化为使溶液酸性増强（分）
（）取少量固体溶于足量稀盐酸（分），向上层清液中滴加溶液（分）
若有白色沉淀，则产物中含
（）①将氧化为—和—（分）
②—通——（分）
（）过滤（分），向滤液中加入一定量的氯化钠进行盐析（分），过滤（分），用乙醇洗涤固体（分），置于真空干燥箱中干燥（分）
20.（分）
（）①—（分）
②（分）
3°时，产率己经较高，升高温度产率増幅不大（分），但能耗升高，经济效益降低（分）
（）①———（分）
②生成—―和^—増强导电性（分）
.（分）
A.［物质结构与性质］
（）（分）（分）
（）（分）
（）（分）
（）（分）一曰
（）高温（分）
B.［实验化学］
（）防止苯胺被氧化，同时起到沸石的作用（分）
（）温度过高，未反应的乙酸蒸出，降低反应物的利用率（分）；温度过低，又不能除去反应生成的水（分）
（）若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理（分）
吸滤瓶（分）布氏漏斗（分）
（）重结晶（分）
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