人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题含答案.docx
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人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题含答案
《金属及其化合物》检测题
一、单选题
1．向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是（ ）
A．开始生成蓝色沉淀，加入过量氨水时，形成无色溶液
B．开始生成Cu（OH）2，它不溶于水，但溶于浓氨水，生成深蓝色溶液
C．开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解生成深蓝色溶液
D．开始生成Cu（OH）2，之后生成更稳定的配合物
2．在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
A．Li、Na、K、Rb的沸点逐渐降低
B．与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高
C．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶
3．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）
物质
编号
物质转
化关系
a
b
c
d
①
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
②
NO
NO2
N2
HNO3
③
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
④
Al2O3
Na[Al（OH）4]
Al
Al（OH）3
A．①④B．①②③C．①③④D．②④
4．某溶液中含有大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是
A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42-C．Fe3+、SO42-D．Al3+、Cl-
5．加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁，化学式可表示为Mgx（OH）yClz·nH2O，设计如图所示装置验证其化学式。
下列有关实验的说法不正确的是（ ）。
A．①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液
B．反应结束时，先停止加热,通一段时间N2后再关闭活塞K
C．碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁、氯气和水
D．只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增加的质量即可推出其化学式
6．化学与社会密切联系。
下列有关物质用途及原理分析正确的是
选项
物质用途
原理分析
A
维生素C和补血制剂（含FeSO4）配合服用
维生素具有氧化性，避免铁被还原
B
铵态氮肥与草木灰混合使用
铵盐与草木灰中K2CO3快速反应
C
84消毒液广泛用于餐具和环境消毒
84消毒液使细菌蛋白质失去活性
D
建筑上广泛用使用铝合金材料
铝不活泼，铝合金材料耐腐蚀
A．AB．BC．CD．D
7．化学与社会生产生活等密切相关，下列说法不正确的是
A．PM2.5属于胶体，能产生丁达尔现象
B．中国芯的主要成分为单晶硅
C．人体缺乏铁元素，可以适当补充硫酸亚铁
D．节假日燃放烟花利用了焰色反应
8．以下有关物质用途的叙述正确的是（）
A．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火
B．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
D．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理
9．2019年9月起，澳大利亚山火已经持续100多天，产生了大量温室气体。
有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，然后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．滴加盐酸过程中，混合溶液的导电能力不断增强
B．滴加盐酸过程中，混合溶液中c（CO32－）、c（HCO3－）、c（H2CO3）之和不断减小
C．V（稀盐酸）=25mL时，c（H＋）＋c（H2CO3）=c（CO32－）＋c（OH－）
D．V（稀盐酸）=50mL时，c（Na＋）=c（H2CO3）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）
10．联合国世界卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（）
A．铁锅价格便宜B．铸铁锅的铁熔点高
C．使用铁锅烹饪的食物中留有铁元素D．铁锅含有有机物必含的碳元素
11．下列关于镁的叙述中，正确的是（）
A．镁条燃烧的火灾可以用CO2来扑灭
B．镁不能跟水反应放出氢气
C．镁质容器可以运输浓硝酸
D．镁在空气中燃烧的产物并不全是MgO
12．关于钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．金属钠化学性质十分活泼
B．实验室中,常将钠保存在石蜡油或煤油中
C．金属钠与水反应,钠沉在水面下,反应剧烈
D．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
二、填空题
13．球墨铸铁是生铁的一种，它具有优良的铸造、切削加工和耐磨性能，有一定的弹性，广泛用于制造曲轴、齿轮、活塞等高级铸件以及多种机械零件。
（1）生铁属于_____________（填材料类型）。
（2）用铁制容器不能盛放波尔多液，用方程式解释原因______，该反应的类型为____。
14．Al及Al的合金在生活生产中有着广泛的应用
（1）航母升降机可由铝合金制造。
①Al元素在周期表中的位置是______________________；
②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为：
_______________。
（2）2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。
机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。
下列不属于铝锂合金性质的是_________（填字母）。
a．密度大b．硬度大c．抗腐蚀
（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。
如：
2Al+4BaO
3Ba↑+BaO·Al2O3
常温下Al的金属性比Ba的金属性_______________（选填“强”“弱”）。
利用上述方法可制取Ba的主要原因是___________。
a.高温时Al的活泼性大于Ba
b.高温有利于BaO分解
c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定
d.Ba的沸点比Al的低
15．A元素原子M电子层上有3个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1。
（1）A元素的原子结构示意图为__________________；
（2）B元素在周期表中的位置______________；
（3）含有B元素的化合物在无色火焰上灼烧时火焰呈_________色。
（4）A和B的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：
_______________。
三、实验题
16．实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。
（1）关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。
试判断装置是否漏气________（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由是_______________。
（2）写出A装置中反应的化学方程式_____________________________________。
（3）D装置中盛放的试剂是_____________，作用是_________________________。
四、元素或物质推断题
17．某溶液A中可能含有
、
、
、
、
、Fe2+、Al3+、Fe3+中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。
现取100mL该溶液A进行如下实验：
实验1：
向该溶液中逐滴滴入过量的（NH4）2CO3溶液，产生白色沉淀B，并有无色气泡产生。
实验2：
静置后，再向溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，加热，仍然存在白色沉淀C，并有无色气泡产生。
实验3：
静置后，继续向溶液中加入Cu片和过量的盐酸，仍然存在白色沉淀D，溶液变蓝色，并有气泡E产生。
（1）白色沉淀C的成分为_________________（填化学式）；气体E的成分为_______________、_______________（写名称）。
（2）实验1中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
（3）实验3中发生所有反应的离子方程式为________________________________________，
________________________________________________________________________________。
（4）溶液A中__________（填“一定”“可能”或“一定不”）存在
，理由是________________________________________________________。
18．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息完成下列各题：
（1）写出下列物质的化学式：
B_______、丙_______；
（2）反应过程⑦可能观察到的实验现象是____________________________________；
（3）检验气体丙溶于水后的阴离子的试剂有__________________________________；
（4）金属c能与高温水蒸气反应生成一种具有磁性的物质和一种气体单质，写出该反应的化学方程式_______________________________________；
（5）将红褐色沉淀H溶于过量HI，最终金属离子的化合价为______价。
（6）G溶液在工业上可以腐蚀印刷电路铜板，请写出该反应的离子方程式______________________________。
19．有关物质的转化关系如下图所示，部分物质与条件已略去。
已知A由两种元素组成，且其式量为65，B是由两种元素组成的黑色粉末，C是空气中含量最多的气体，D是白色粉末，且其焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。
（1）A的化学式为____________。
（2）C的结构式为____________。
（3）D的电子式为____________。
（4）K中含有的化学键类型有____________，属于____________（填离子化合物或者共价化合物）。
（5）写出反应①的化学方程式：
______________________。
（6）写出反应②的离子方程式：
_________________________。
五、计算题
20．现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。
（1）a点对应的沉淀为（填化学式）．
（2）写出ab段反应的离子方程式
（3）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？
（要写计算过程）
21．取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，将溶液分成两等份。
（1）往其中一份溶液中加入300mLBa（OH）2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c（OH-）=0.100mol·L-1（混合溶液体积改变忽略不计），则原混合物中n（Na2CO3）：
n（NaHCO3）=______。
（2）往另一份溶液中缓慢滴加0.l00mol·L-1盐酸，当加入的盐酸体积为300mL时，则收集到的CO2气体在标准状况下的体积为________L（不考虑CO2在水中的溶解）。
参考答案
1．A2．D3．A4．B5．C6．C7．A8．B9．B10．C11．D12．C
13．金属材料Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应
14．第三周期第ⅢA族Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2Oa弱d
15．
第三周期ⅠA族黄Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
16．漏气漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑碱石灰防止空气中的H2O、CO2进入C
17．BaSO4、BaCO3一氧化氮二氧化碳2Al3++3
+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O3Cu+2
+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O一定不由实验过程可确定溶液A中一定不存在
、
、Fe2+、Fe3+，一定存在Al3+、
、SO42-，因Al3+、
、
三种离子已经满足电荷守恒，所以一定不存在
。
18．AlHCl有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色硝酸、硝酸银3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2+22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
19．NaN3N≡N
离子键和共价键离子化合物CuO+2NaN3
Na2O+3N2↑+Cu3Cu+8H++2
=3Cu2++2NO↑+4H2O
20．
（1）Fe（OH）3和Al（OH）3；
（2）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）设FeCl3、AlCl3的物质的量分别为x、y，
0～a段反应，消耗NaOH溶液3mol
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，
1mol3mol1mol3mol1mol
x3xy3yy
3x+3y=3mol①
a～b段反应，消耗NaOH溶液（3.6-3）mol
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
1mol1mol
yy
y=0.6mol②
由①②解得x=0.4mol，即FeCl3的物质的量为0.6mol，c=
=
=4mol/L。
21．1：
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