高考化学命题热点提分攻略专题04氧化还原反应最新试题.docx

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高考化学命题热点提分攻略专题04氧化还原反应最新试题

专题4氧化还原反应

1．【2019届江苏省常州一中高三第一学期期初考试】硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用。

制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2

NaBH4+2Na2SiO3。

下列有关上述反应的说法错误的是

A．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：

1

B．转移4mol电子时，只需向装置中通入44.8LH2（标准状况）

C．装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿

D．制备硼氢化钠的副产物可能有NaH

【答案】B

【详解】A、由反应NaBO2+2SiO2+4Na+2H2

NaBH4+2Na2SiO3可知氧化产物为Na2SiO3，还原产物是NaBH4，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：

1，A正确；

B、转移4mol电子时，根据方程式可知理论上需要2mol氢气，在标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol＝44.8L，但由于是可逆反应，需要通入氢气的体积大于44.8L，B错误；

C、由于钠极易被氧化且能与水反应，所以需要排尽装置中的空气和水蒸气，则装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿，C正确；

D、由于钠离子可与还原产物生成NaH，因此制备硼氢化钠的副产物可能有NaH，D正确；

答案选B。

【点睛】本题考查氧化还原反应的有关判断与计算，题目难度中等，解答该题的关键是熟练掌握氧化还原反应中几组概念，尤其要注意从元素化合价变化的角度去分析和解答。

选项B是易错点。

2．【2019届山东省日照青山学校高三上学期第一次月考】在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As＋3SnCl62－＋6M。

关于该反应的说法中正确的组合是（　　）

①氧化剂是H3AsO3②还原性：

Cl－＞As③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol④M为OH－⑤SnCl62－是氧化产物

A．①②④⑤B．①③⑤C．①②③④D．只有①③

【答案】B

【解析】氧化剂是化合价降低的物质，被还原，得到产物是还原产物；还原剂是化合价升高的物质，被氧化，得到产物是氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。

【详解】①根据反应方程式，As的化合价由＋3价→0价，化合价降低，因此H3AsO3作氧化剂，故①正确；②根据离子反应方程式，Cl－的化合价没有发生变化，本题中无法比较Cl－和As还原性的强弱，故②错误；③每生成1molAs，反应中转移电子物质的量为1×（3－0）mol=3mol，故③正确；④根据原子守恒和电荷守恒，即M为H2O，故④错误；⑤根据反应方程式，Sn的化合价由＋2价→＋4价，化合价升高，即SnCl62－为氧化产物，故⑤正确；综上所述，选项B正确。

3．【2019届四川省广安第二中学校高三上学期第一次月考】在浓盐酸中H2AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：

3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl62－＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3；②还原性：

Cl－>As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物

A．①③B．①③⑤C．①②③④D．①②④⑤

【答案】B

4．【2019届天津市武清区城关中学高三上学期化学月考】溶液中有如下反应（未配平）：

FeSO4＋NaClO3＋H2SO4→Fe2（SO4）3＋NaCl＋H2O，有关叙述正确的是：

A．当有1mol电子转移时，消耗硫酸1mol

B．消耗3molFe2+，有0.5molClO3—被氧化

C．反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为6:

1

D．若用浓HNO3代替NaClO3，当生成等量的Fe3＋时，n（HNO3）＞n（NaClO3）

【答案】D

【解析】A、根据电子得失守恒可知配平后方程式为6FeSO4+NaClO3+3H2SO4=3Fe2（SO4）3+NaCl+3H2O，反应中铁元素化合价升高，由+2价升高为+3价，当有1mol电子转移时，参加反应的硫酸亚铁为1mol，根据方程式可知消耗硫酸的物质的量为0.5mol，A错误；

B、反应中只有铁元素化合价升高，由+2价升高为+3价，只有氯元素化合价降低，由+5价降低为-1价，ClO3-被还原，消耗3molFe2+转移3mol电子，根据电子得失守恒可知被还原的ClO3-为3mol÷6＝0.5mol，B错误；

C、反应中只有铁元素化合价升高，由+2价升高为+3价，还原剂为FeSO4，铁元素化合价变化为1，只有氯元素化合价降低，由+5价降低为-1价，氧化剂为NaClO3，氯元素化合价变化为6，根据电子转移守恒可知反应中氧化剂和还原剂物质的量之比1：

6，C错误；

D、反应中氯元素化合价降低，由+5价降低为-1价，当生成等量的Fe3+时，转移电子数目相等，若用浓HNO3代替NaClO3，N元素的化合价变化小，由+5价降低为+4价，所以消耗硝酸多，D正确。

答案选D。

5．【2019届黑龙江省鹤岗市第一中学高三上学期第一次月考】铜和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为

A.4.255gB．4.1275gC．8.51gD．9.62g

【答案】A

=0.0075mol，所以金属提供的电子的物质的量为0.1mol×（5-4）+0.0075mol×2×（5-4）=0.115mol，所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.115mol，氢氧根的质量为0.115mol×17g/mol=1.955g，所以沉淀的金属的质量为2.3g+1.955gg=4.255g，故选A。

【点睛】本题考查了混合物的计算，解答本题的关键是铜和铝失去的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量。

6．【2019届江西省上饶中学高三上学期开学检测】“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。

其反应原理之一为Ag＋H2S＋O2→Ag2S＋H2O（未配平）。

当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。

以下说法不正确的是（　　）

A．当银针变黑时，所检验的物质有毒

B．银针验毒时，Ag被氧化

C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1

D．银针复原发生的反应可能为3Ag2S＋2Al===6Ag＋Al2S3

【答案】D

【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断，注意该反应中S元素的化合价没有变化，把握原电池的工作原理。

7．【2019届广东省北京师范大学东莞石竹附属学校高三9月月考】铅丹（Pb3O4）可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。

则下列说法不正确的是（　　）

A．Pb3O4可表示为2PbO·PbO2

B．可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n（氧化剂）:

n（还原剂）=1:

6

C．0.1molPb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl20.1mol

D．amolPb3O4加强热分解生成PbO，则加热过程中转移电子数为2aNA

【答案】B

【解析】A.因为铅丹中铅的化合价为+2、+4，所以根据化合价代数和为0分析，则Pb3O4中+2价铅和+4价铅的物质的量之比为2:

1，所以Pb3O4可以表示为2PbO·PbO2，故正确；B.根据6PbO+O2

2Pb3O4由得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的比例为1:

2，故错误；C.根据Pb3O4可表示为2PbO·PbO2，则0.1molPb3O4与足量的浓盐酸反应转移0.2mol电子，由得失电子守恒则生成0.1mol氯气，故正确；D.根据Pb3O4可表示为2PbO·PbO2，则amolPb3O4含有amol+4价铅，其被还原为PbO要转移2amol电子，故正确。

8．【2019届四川省德阳五中高三第一次月考】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项

实验操作

实验目的或结论

A

向某溶液中加入稀盐酸，放出无色剌激性气味气体，将气体通入澄清石灰水变混浊

证明该溶液中存在SO32－

B

将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

证明溶液中有NH4+

C

将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色

证明Cl2的还原性

D

用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色

证明氧化性：

H2O2比Fe3＋强

【答案】B

【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握离子的检验、物质的性质、氧化还原反应、实验技能为解答的关键。

本题的易错点为D，要注意酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性。

9．【2019届云南省玉溪市一中高三上学期第二次调研考试】根据信息写方程式：

（1）Pb与C同主族，化合价有＋2价和＋4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和PbCl2。

试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式：

__________________________________。

（2）过氧化钠可用于实验室制O2，其化学方程式为__________________________________。

（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。

做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为______________________________。

（4）Fe的一种含氧酸根FeO42--具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。

该反应的离子方程式是__________________________________。

（5）向菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。

写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式：

______________________________________。

【答案】Pb3O4＋8HCl（浓）===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO42-4FeO42-＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2（SO4）3＋2H2O

H2O2。

加入H2O2氧化时硫酸亚铁被氧化为硫酸铁同时生成水，发生反应的化学方程式：

2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2（SO4）3＋2H2O。

10．【2019届山东省枣庄第八中学东校区高三9月月考】过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

C．2H2O2===2H2O+O2D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是_________（填代号）。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：

H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

还原反应：

MnO

+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

写出该氧化还原反应的离子方程式：

___________________。

（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为______（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为____。

（5）除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、_______方法，化学反应方程式为___________________。

【答案】DC2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑3.36L0.3mol过滤

2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】

（1）A.反应为非氧化还原反应；B.反应中氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂；C.反应中双氧水既是氧化剂，又是还原剂；D.双氧水做氧化剂，Cr2（SO4）3作还原剂，故答案选D；

（2）由上述分析可得答案为：

C；

【点睛】在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为HCl，但并不是还原剂全部被氧化，由氧化产物氯气的量可得每14mol氯气参加反应，被氧化的HCl为6mol。

11．【2019届四川省广安第二中学校高三上学期第一次月考】新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

方法Ⅰ：

次氯酸盐氧化法。

工艺流程如图所示。

（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

______FeCl3＋______NaOH＋______NaClO==______Na2FeO4＋______

＋______

。

____________其中氧化剂是________（填化学式）。

（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为____________________________________。

（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用________________溶解，然后________________。

方法Ⅱ：

电解法。

以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。

（4）电解时阳极发生反应生成FeO42－，该电极反应方程式为________________________________。

【答案】2　10　3　2　9　NaCl　5　H2ONaClONa2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH稀KOH溶液加入饱和KOH溶液，冷却结晶Fe＋8OH－－6e－=FeO42-＋4H2O

【解析】

（1）Fe的化合价由＋3价→＋6价，化合价升高3价，Cl的化合价由＋1价→－1价，化合价降低2价，最小公倍数为6，然后根据原子守恒配平其他即可，即反应方程式为2FeCl3＋10NaCl＋3NaClO=2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O，其中NaClO为氧化剂；

（2）根据流程，过滤后滤液中含有Na2FeO4，利用K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，因此发生的反应方程式为Na2FeO4＋2KOH=K2FeO4＋2NaOH；（3）因为高铁酸钾在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定存在，因此先用稀KOH溶液溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶；（4）电解质为KOH，铁作阳极，因此阳极电极反应式为Fe＋8OH－－6e－=FeO42－＋4H2O。

【点睛】难点是电极反应式的书写，首先判断电极的名称，然后判断电解质的环境，然后写出氧化剂（或还原剂）+缺少物质+得失电子→还原产物（或氧化产物）+缺少物质，一般缺少微粒是H2O、H＋、OH－，例如本题最后一空，铁为阳极，电解质环境为碱性，Fe－6e－→FeO42－，遵循原子守恒和所带电荷数相等，OH－应作反应物，H2O作生成物，即阳极电极反应式为Fe－6e－＋8OH－=FeO42－＋4H2O。

12．【2019届甘肃省师范大学附属中学高三上学期第一次月考】

（1）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种粒子：

Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：

_________________________。

②每生成1molFeO42－转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），原因是___________。

（2）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为_____________________。

②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为______。

③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。

这一过程可用化学方程式表示为_________________。

【答案】2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O30.15该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2或6Na2CO3＋3Br2＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO35NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O

物为Cl-，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为

=0.15mol，故答案为：

3；0.15；

③该温度下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度更小，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），故答案为：

该温度下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度更小；

（2）①通入氯气后，氯气与溴离子反应生成单质溴和溴离子，其离子方程式为：

Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故答案为：

Cl2+2Br-═2Cl-+Br2；

【点睛】本题考查了氯、溴、碘及其化合物的性质，涉及氧化还原反应计算与配平、物质的分离提纯等。

本题的易错点为几个氧化还原反应方程式的书写与配平，要注意氧化还原反应的基本规律的应用。

13．【2019届江西省上饶中学高三上学期开学检测】根据信息写方程式：

（1）Pb与C同主族，化合价有＋2价和＋4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体。

试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式：

__________________________________。

（2）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。

做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为________________________________。

（3）向菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。

写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式：

________________________________________。

【答案】Pb3O4＋8HCl（浓）===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OI2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO42－2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2（SO4）3＋2H2O

【解析】

（1）Pb3O4与浓盐酸反应生成氯化铅和水、氯气，化学方程式：

Pb3O4＋8HCl（浓）===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O；

（2）碘与亚硫酸发生氧化还原反应生成碘化氢和硫酸，方程式：

I2＋H2SO3＋H2O=4H＋＋2I－＋SO42－；

（3）过氧化氢酸性环境下氧化二价铁离子生成三价铁离子，化学方程式：

2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2（SO4）3＋2H2O。

14．【2019届辽宁省沈阳市东北育才学校高三上学期第一次模拟考试】雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

根据题意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和HCl的物质的量之比为________。

写出化学方程式并用双线桥法标出电子转移_______________________________________________。

（2）上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反应：

As2S3＋10H+＋10NO3－＝2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O

若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。

若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________（填“正极”或“负极”）附近逸出。

【答案】1：

2

As2S3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液10mol正极

15．【2019届甘肃省会宁县第一中学高三上学期第一次月考】某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

药品

NaNO2（亚硝酸钠）

性质

1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+；

2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

（1）已知NaNO2能发生如下反应:

2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

请用双线桥表示电子转移的方向和数目：

________________。

若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。

（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。

下列分析错误的是______（填序号）。

A．NaNO2被还原B．维生素C具有还原性

C．还原性:

维生素C>Fe2+D．NaNO2是还原剂

（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______（填序号）。

A．焰色反应B．分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C．在酸性条件下加入KI淀粉溶液D．分别滴加AgNO3溶液

（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:

_______________。

【答案】

0.75NADBCNO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-

（2）A．N元素的化合价降低，则NaNO2被还原，故A正确；B．维生素C解毒时，Fe元素的化合价降低，则维生素C具有还原性，故B正确；C．结合选项B可知还原性：

维生素C＞Fe2+，故C正确；D．NaNO2是氧化剂，故D错误；故答案为：

D；

（3）A．焰色反应均为黄色，不能鉴别，故A错误；B．分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液，出现血红色的为NaNO2，无现象的为NaCl，可鉴别，故B正确；C．在酸性条件下加入KI淀粉溶液，生成气体的为NaNO2，无现象的为NaCl，可鉴别，故C正确；D．分别滴加AgNO3溶液，均生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；故答案为：

BC；

（4）氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，Cl元素的化合价降低、N元素的化合价升高，由电子、电荷及原子守恒可知离子反应为NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-，故答案为：

NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-。

【点睛】本题考查氧化还原反应，根据元素的化合价变化分析氧化还原反应是解答此类试题的基本方法。

本题的易错点为（4），要注意题示信息的运用。

16．【2019届