高考化学复习 无机推断考点突破精选题.docx

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高考化学复习无机推断考点突破精选题

2021年高考化学复习无机推断考点突破精选题

1．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，它们存在如下转化关系：

其中

（1）C、D、E、F都为单质，其余为化合物

（2）C、D、E在常温下为气体，G为液体

（3）A、I两种化合物的焰色反应均为紫色

（4）反应①②的一些生成物已经略去，有些反应的条件未列出

（1）写出有关物质的化学式：

A，I。

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：

反应①中是剂，反应②中是剂。

（3）写出反应②化学方程式，并标出电子转移的方向和数目___。

（4）写出反应③的离子方程式______________________________

2．X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。

下列化学式①XYZ3、②X2YZ2、③X2YZ3、④X2Y2Z2、⑤X2Y2Z4、⑥X4Y2Z2中，并非都存在的一组分子是（）

A．①②B．④⑥C．③⑤D．②④

3．能实现下列物质间直接转化的元素是（）

A．硅B．硫C．铜D．铁

4．根据下列框图分析,下列说法正确的是（　　）

A.E3+的氧化性比M2+的氧化性弱

B.在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性

C.反应④的离子方程式可表示为:

3SCN-+E3+E（SCN）3↓

D.在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀

5．有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。

向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）

A．NaBr、KCl、KIB．NaBr、KI、KClC．KI、NaBr、KClD．KCl、KI、NaBr

6．甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X。

它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）

A．X元素不一定为非金属元素B．X元素可能为Al

C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应

7．向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体如图所示与所述情形相符的是（）

A．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH

B．向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2

C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH

D．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl

8．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：

①通过碱石灰时，气体体积变小；

②通过赤热的氧化铜时，固体变成红色；

③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变成蓝色；

④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。

由此可以确定原混合气体中（　　）

A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种

B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种

C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种

D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种

9．已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系，下列说法错误的是（）

A．若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”，则X为O2

B．若B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成，且C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A和C可以反应生成酯

C．若B为两性氢氧化物，则C中一定存在Al3＋

D．A既可以为金属单质，也可以为非金属单质

11．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。

这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的（）

A．常温下，化合物A、B、C、D均为气体

B．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

C．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应

D．上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质

12．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（）

A．若A是铁，则E可能为稀硝酸

B．若A是CuO，E是碳，则B为CO

C．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

13．已知A、B为单质，C为化合物，它们之间存在如下转化关系：

A+BCA+B，则下列说法中正确的是（）

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A可能为Al

③若C的溶液遇NaHCO3固体放出CO2气体，则A可能是H2

④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①②③B．②④C．③⑤D．①④⑤

14．已知A、B、C为中学化学中常见的单质。

室温下，A为固体，B和C均为气体。

在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。

下列说法中正确的是（）

A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物

B．A、B、C中有一种金属且为B

C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸

D．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱

15．已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态

16．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

下列推断不正确的是（）

A.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

B.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D在常温下可与Cu反应生成B或C

17．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

下列推断不正确的是（）

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

18．图表示各物质之间的转化关系。

已知：

A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

⑴写出B的化学式：

。

⑵写出用A作电极电解G溶液，在电极上生成E的反应式：

，反应⑤的现象是。

⑶反应①的化学方程式是，

反应④在生产中有重要应用，被称为反应。

⑷反应⑥的离子方程式是。

19．X、Y和W为原子序数依次递增的短周期主族元素，X和Y同主族，且能形成气态化合物YX2。

试回答下列问题：

（1）W的原子序数为。

（2）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成、再向该试管中加入（填字母），可以看到白色沉淀生成。

A．氨水B．稀盐酸C．硝酸钠D．氯化钙溶液

（3）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），研究W2的性质。

①装置A、D中观察到的现象分别为、。

②若装置B中装有5.0mLl.0×10-3mol·L-1碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5．0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为。

（4）若由元素Y和X组成-2价酸根离子M，M中Y和X的质量比为4:

3，已知1molW2与含1molM的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。

取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。

则W2与含M的溶液反应的离子方程式为。

20．下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质。

O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品

（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：

⑴写出G、L的化学式G：

，L：

。

⑵反应②的离子方程式。

⑶反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为

1∶1∶1∶14，则该反应的化学方程式为。

⑷将A直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，变质过程中涉及的离子方程式为。

21．A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系。

试回答下列问题：

（1）A是___________，C是_________________。

（2）C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是______________________________。

（3）反应①的反应类型是___________________。

（4）从A、B、C三种物质中任选一种，从它们所含共同元素的价态上预测所选物质具有氧化性或还原性，并设计实验验证。

预测性质___________________________________________

主要操作___________________________________________

可能的现象__________________________________________

参考答案

1．

（1）KClO3,KOH

（2）催化剂，氧化剂

（3）略

（4）略

【解析】略

2．A

【解析】X元素有一种同位素不含中子，则X元素为H元素；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，根据核外电排布规律，可知Y元素原子核外共有2个电子层，电子数分别为2、4，即Y元素为C元素；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，即Z元素为O元素。

所以这三种元素组成的物质就是碳元素的含氧酸和含氧衍生物，碳元素的含氧酸有：

无机酸碳酸——H2CO3，含氧衍生物有很多，其中题目中的②X2YZ2为甲酸、④X2Y2Z2为乙二醛、⑥X4Y2Z2为醋酸（或乙酸）。

因此根据题意答案为A选项。

3．B

【解析】

4．D

【解析】M是红色金属,则可以确定是金属铜,在H2O2作用下与H2SO4反应生成CuSO4,Y遇到KSCN出现红色,Y中有Fe3+,则金属E是铁,X是FeSO4,经③步反应氧化为Fe2（SO4）3,与氨水反应得到红褐色的Fe（OH）3。

Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强,A错;在反应①中硫酸只表现了酸性,H2O2表现了氧化性,B错;SCN-与Fe3+反应生成的产物是可溶于水的配离子,C错;反应③为:

2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,可见反应过程消耗H+,pH增大,有可能会生成红褐色的Fe（OH）3沉淀,D正确。

5．B

【解析】略

6．D

【解析】

试题分析：

反应①是歧化反应，X元素的化合价既升高又降低，乙或丙中X元素的化合价显负价，故X不可能为金属元素，选项A和B不正确；反应①和②是在两种不同的环境下发生的反应，不能称为可逆反应，选项C不正确；反应①和②中均存在元素化合价的升降，故二反应一定为氧化还原反应，选项D正确。

考点：

考查氧化还原反应中的歧化反应与归中反应。

7．B

【解析】A、因向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH时，先发生HCl+NaOH═NaCl+H2O，再发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，生成沉淀与沉淀溶解消耗的碱的物质的量之比为3：

1，图象与发生的化学反应不符，故A错误；

B、因向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，再发生CO2+NaOH═NaHCO3，最后发生CaCO3↓+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，图象与反应符合，故B正确；

C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH，先发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，再发生NH4++OH-═NH3．H2O，最后发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，铵根离子消耗的碱与氢氧化铝消耗的碱应为1：

1，图象中横坐标中的量与化学反应不符，故C错误；

D、向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl，先发生HCl+NaOH═NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，最后发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，未生成气体时消耗的酸与生成气体时消耗的酸的物质的量应大于1：

1，而图象中为1：

1，则图象与发生的化学反应不符，故D错误；

故选B．

8．D

【解析】通过碱石灰时，气体体积减小，故可能含有H2O或CO2。

通过赤热的氧化铜时，固体变红，又由③④可知，一定含有CO和H2。

9．C

【解析】

10．

（1）H—O—H；原子晶体；4NA（每空1分）

催化剂

△

（2）①H2O＞NH3＞H2S；H2O（每空1分）

②4NH3+5O2====4NO+6H2O；③SO2＋2H2S＝3S+2H2O（每个方程式给2分）

【解析】本题以框图推断形式综合考查了元素化合物知识的熟练运用能力。

解此类题目的关键是找突破口，进行验证。

（1）该推断题条件隐蔽的很，只在框图中隐含着两个置换反应，由A、C、E皆为氧化物，B、D、F皆为非金属单质，可知该置换反应为“非金属+非金属氧化物=非金属+非金属氧化物”型的，中学阶段常见的符合此条件的反应有C＋H2O

CO＋H2↑，C＋SiO2

Si＋CO，由D为气体，E为有毒气体，可推断E为CO，D是H2，则A、B、C、F分别为H2O、C、SiO2 、Si。

（2）A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，常见的有H2O、NH3、H2S、HF、HCl等、结合D、E、F为氧化物，推断B可能为氧气，则此题可能考察气态氢化物在氧气中燃烧，排除H2O、HF、HCl等，又据D、F为有毒气体，常见的为CO、SO2、NO、NO2等，将已知条件综合在一起考虑，进行推理验证，则符合条件的A、B、C、D、E、F分别为H2S、O2、NH3、SO2、H2O、NO。

11．A

【解析】

试题分析：

根据框图信息，结合物质的性质和各种置换反应的情况，符合框图的各种物质可以是：

A为二氧化碳，B为水，C为烃即可，D为一氧化碳，甲是氧气，乙是碳，丙是氢气，故A错误。

五个转化关系中，甲+乙→A、A+乙→D、甲+丙→B共三个是化合反应，故B正确；五个转化关系中，均伴随化合价的变化，均为氧化还原反应，C正确；水是一种极弱的电解质，故D正确。

考点：

有机推断

12．C

【解析】

试题分析：

若A是铁，则E可能为稀硝酸，此时B为Fe（NO3）3，D为Fe（NO3）2，转化关系成立，选项A正确；若A是CuO，E是碳，则B为CO，此时D为CO2，转化关系成立，选项B正确；若A是AlCl3溶液，E不可能是氨水，因为氨水不能溶解Al（OH）3，因此A与少量或过量的氨水反应生成的产物都是Al（OH）3，选项C不正确；若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3，此时D为Na2CO3，转化关系成立，选项D正确。

考点：

物质之间的转化推断，重点考查了元素及化合物的性质。

13．C

【解析】

试题分析：

①若C溶于水后得到强碱溶液，电解不可能在溶液中得到A是Na，故①错误；②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，若A为Al，水溶液中电解不可能得到铝，故②错误；③若C的溶液遇NaHCO3固体，放出CO2气体，则A可能是H2，B为Cl2，C为氯化氢，溶于水为盐酸，电解盐酸溶液可以得到氢气和氯气，故③正确；④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B为Fe时，A为氯气，电解氯化铁溶液得不到铁，故④错误；⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B为Cu．A为氯气，电解氯化铜溶液在两个电极上分别得到铜和氯气，故⑤正确；故选C。

考点：

考查无机推断中的转化关系应用和物质性质应用

14．D

【解析】

试题分析：

根据物质之间的转化关系，可知A为活泼金属，B为氯气，C为氢气；则A、A、B、C中三种元素中一种为氧，另两种元素形成的化合物不可能是氧化物，A错误；B、A、B、C中有一种金属且为A，B错误；C、如果E溶液是一种强酸，E为两种单质形成的化合物，则E溶液不可能为硫酸，硫酸由三种元素构成，C错误；D、A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱，碱由三种元素构成，D正确；答案选D。

考点：

元素化合物知识应用

15．D

【解析】

试题分析：

解：

在高温条件下，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故A错误；若A、D为化合物，B为水，则C不一定是气体单质，可能是化合物，如：

3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B错误；若A、B、C、D均为化合物，该反应一定不一定属于复分解反应，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C错误；C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C是氨气，若A、B、C、D均为10电子微粒，且生成氨气，该反应为：

NH4＋+OH－=NH3+H2O，水在常温下呈液态，故D正确；故选D。

考点：

考查了物质的推断。

16．A

【解析】

试题分析：

D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则D是氢氧化亚铁。

如果A是铁，则B可能是氯化亚铁，C可能是氯化铁，此时得不到氢氧化铁，所以选项A是错误的，其余选项都是正确，答案选A。

考点：

考查常见物质的性质、转化等。

点评：

化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合.它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法.。

解框图题的方法:

最关键的是寻找"突破口"!

，"突破口"就是抓"特"字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

17．A

【解析】根据转化关系式可知，如果A是铁，则B应该是铁离子，C应该是亚铁离子，这样才能使D是氢氧化亚铁。

但此时E应该是强氧化剂，例如氯气等，而铁离子与氯气不可能反应生成亚铁离子，所以假设应该是错误的，即A应该是氯气，E是铁，B是氯化铁，C是氯化亚铁，D是氢氧化亚铁，选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。

18．

（1）Na2O2

（2）

，白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色

（3）

铝热

（4）

【解析】略

19．

【解析】

20．

（1）、

（2）

（3）

（4）

【解析】

试题分析：

抓住B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，B+C→G+H反应条件又是高温，很容易想到是铝热反应，C是铝G是氧化铝

K+H→MK是氢化物,O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素

J+H→LM+J→LL→NM→OO→NN→B根据关系可以断定B、H、L、M、N、O中含有同种元素是Fe所以D二氧化硫E三氧化硫F水H铁I硫酸J氯气K盐酸L氯化铁M氯化亚铁O氢氧化亚铁N氢氧化铁B氧化铁，综合分析知道A是七水合硫酸亚铁，所以⑴G、L的化学式G：

，L：

⑵反应②的离子方程式

⑶反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为

1∶1∶1∶14，则该反应的化学方程式为

⑷将A直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，亚铁会被空气中的氧气氧化成三价铁，变质过程中涉及的离子方程式为

考点：

常见无机化合物之间的转化

点评：

无机化合物之间的转化试题综合考查了学生对无机化合物之间反应的掌握。

解答此类题目主要是要主抓突破口，前后联系题中的信息即可解决问题。

21．

（1）Fe，FeCl3；

（2）产生红褐色沉淀；（3）置换反应；

（4）选取C物质，它具有氧化性；取少量黄色的C的溶液置于试管中，向其中加入无锈铁钉，振荡；黄色溶液逐渐变成浅绿色。

【解析】

试题分析：

（1）D呈现血红色溶液，说明D中含有Fe3＋，即A是铁，铁和氯气反应生成C，即FeCl3；

（2）FeCl3＋3NaOH=Fe（OH）3↓＋2NaCl，现象是有红褐色沉淀产生；（3）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，属于置换反应；（4）Fe3＋显黄色，且具有强氧化性，能和铁单质反应：

Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，Fe2＋显浅绿色，故：

选取C物质，它具有氧化性；取少量黄色的C的溶液置于试管中，向其中加入无锈铁钉，振荡；黄色溶液逐渐变成浅绿色。

考点：

考查铁及其化合物的性质、化学反应类型等知识。