陕西省西安市学年高二下学期期末考试化学试题word版有答案.docx

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陕西省西安市学年高二下学期期末考试化学试题word版有答案

陕西省西安市2019-2020学年高二下学期期末考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64

Ne20Na23Mg24K39Al27Ca40

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法不正确的是

A．晶体硅可用于制造太阳能电池和光导纤维

B．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹

C．“地沟油”禁止食用，但可用来制生物柴油

D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

2．下列关于物质分类的说法正确的是

A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

B．混合物：

铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉

C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

3．下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．Ba（OH）2B．CaCl2C．H2OD．H2

4．设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温下，含1molFe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3NA

B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2NA

C．标准状况下，33.6LSO3含有9.03×1023个SO3分子

D．在46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子总数为3NA

5．科学家发现了一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量

6．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得到0.15molCO2和3.6gH2O，下列关于该混合气体的说法正确的是

A．一定有乙烯B．一定没有乙烯C．一定有甲烷D．可能有乙烷

7．对于反应A+3B=2C+D来说，下列反应速率中最快的是

A．v（A）=0.3mol•L-1•min-1

B．v（B）=0.6mol•L-1•min-1

C．v（C）=0.5mol•L-1•min-1

D．v（D）=0.001mol•L-1•min-1

8．某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A~E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有

A．1种B．2种C．3种D．4种

9．相同温度、相同浓度下的六种溶液、其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为

A．NH4Cl  （NH4）2SO4  CH3COONa

B．（NH4）2SO4 NH4Cl   CH3COONa

C．（NH4）2SO4 NH4Cl   NaOH

D．CH3COOH  NH4Cl   （NH4）2SO4

10．下列叙述不正确的是

A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：

O2+4e-+2H2O=4OH-

C．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应

D．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管

11．下列实验操作能达到实验目的的是

A．用长颈漏斗分离出乙醇与乙酸的反应产物

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

12．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

下列说法不正确的是

A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是：

H2O+2e-═H2+O2-，CO2+2e-═CO+O2-

C．总反应可表示为：

H2O+CO2

H2+CO+O2

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：

1

13．硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褪色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。

某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小

B．图中a点对应的是饱和溶液

C．向c点的溶液中加入Hg（NO3）2，则c（S2-）减小

D．升高温度可以实现c点到b点的转化

14．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子之和为18。

下列说法正确的是

A．单质的沸点：

W＞X

B．阴离子的还原性：

W＞Z

C．氧化物的水化物的酸性：

Y＜Z

D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

15．一氟一氯丙烷是对臭氧层有严重破坏的一类氟氯代烃，其分子式为C3H6FCl，该物质的同分异构体有（不考虑立体异构）

A．3种B．4种C．5种D．6种

16．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

①无色透明溶液中：

K+、Ca2+、MnO4-、SO42-

②pH=11的溶液中：

CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

③加入Al能放出H2的溶液中：

Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+

④由水电离出的c（OH-）=10-4mol•L-1的溶液中：

NH4+、Al3+、Cl-、Br-

⑤有较多Fe3+的溶液中：

Na+、NH4+、SCN-、Cl-

⑥酸性溶液中：

Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-

A．①②④B．③⑥C．②④D．①③⑤⑥

17．下列实验操作能达到实验目的的是

实验目的

实验操作

A．

制备Fe（OH）3胶体

将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

B．

由MgCl2溶液制备无水MgCl2

将MgCl2溶液加热蒸干

C．

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥

D．

比较水与乙醇中氢的活泼性

分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

18．下列实验方法或装置正确的是

A．用图1所示装置制取乙烯

B．用图2所示方法验证HCl气体易溶于水

C．用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响

D．用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯

19．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述正确的是

A．正极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag+e-=Ag

C．电池放电时Cl-由负极向正极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

20．下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是

A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4mol•L-1和6.3mol•L-1

B．各取5mL与等质量的水混合后，c（H2SO4）＜9.2mol•L-1，c（NH3）＞6.45mol•L-1

C．各取5mL与等体积的水混合后，ω（H2SO4）＜49%，ω（NH3）＞12.5%

D．各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水

二、填空题（本题包括5小题，共75分）

21．某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。

【提出假设】假设1：

气体产物只有SO2；       假设2：

_____________；

【实验设计】为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：

一定量的浓硫酸与金属M反应．

（1）检查上述装置气密性的一种方法是：

关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后_____________将导气管插入盛有水的水槽中，微热烧瓶，若导气管冒气泡，停止加热有一段水柱上升

，则证明装置的气密性良好。

（2）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象．反应后硫酸盐中金属显+2价．写A中发生反应的化学方程式_____________；

（3）若假设2正确，则可观察到：

F管中_____________；G干燥管里_____________；

【实验反思】为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：

称取11.2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0.9g。

（4）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液．稀释烧瓶里溶液的操作方法_______；

（5）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去；所以可得到此条件下对金属M与浓硫酸反应的气体产物的探究假设________成立。

22．碳酸铈[Ce2（CO3）3]为白色粉末，难溶于水，主要用作生产铈的中间化合物。

它可由氟碳酸铈精矿经如下流程制得。

（1）如图是一种稀土元素铈（Ce）在元素周期表中的信息示意图。

则铈原子的质子数是______，氟碳酸铈的化学式为CeFCO3，该化合物中，Ce的化合价为_____________；

+3

；

（2）焙烧生成的铈化合物为二氧化铈（CeO2），其在酸浸时发生反应的离子方程式为______________；

（3）试剂X______________；

（4）已知298K时，Ksp[Ce（OH）4]=1×10-29，Ce（OH）4的溶度积表达式为Ksp=______________；为了使溶液中Ce4+沉淀完全，需调节pH为________以上；

（5）取某Ce（OH）4产品1.00g（质量分数为97%），加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+）则需要滴加标准溶液的体积____________46.6

mL，若用硫酸酸化后改用0.1000mol•L-1

的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce（OH）4产品的质量分数，其它操作都正确，则测定的Ce（OH）4产品的质量分数__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

23．SO2和NOx都是大气污染物。

（1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是_________________________________________；

（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．

已知：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1

则反应C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=__________-574.1

kJ•mol-1．

（3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为_____________还原剂

（填写“氧化剂”

或“还原剂”）．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0；

NO2+G

N2+H2O+nX （未配平的反应式）；

下列化合物中，满足上述反应式中的G是________ad

（填写字母）；

a．NH3b．CO2c．SO2d．CH3CH2OH

（4）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：

NO2被吸收的离子方程式是______________；

（5）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．

①b极的电极反应式为__________________________；

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应离子方程式为__________________________。

24．香豆素是用地广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：

（1）Ⅰ的分子式为_____