山西省吕梁学院附中届高一第一次月考化学试题doc.docx
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山西省吕梁学院附中届高一第一次月考化学试题doc
2015-2016学年山西省吕梁学院附中高一（上）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20题，每题3分，共60分）
1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
考点：
过滤、分离与注入溶液的仪器．
专题：
化学实验常用仪器．
分析：
玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．
解答：
解：
①在过滤时，玻璃棒起引流作用；
②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；
③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；
④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．
其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，
故选D．
点评：
本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．
2．电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中．假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（ ）
A．过滤B．萃取C．蒸发D．蒸馏
考点：
蒸发和结晶、重结晶．
专题：
化学实验基本操作．
分析：
欲从食盐水中提取出食盐，可采取蒸发溶剂水的方法．
解答：
解：
将食盐水蒸发水，可以使溶剂的质量变少，而能使溶液达到饱和，继续蒸发就可有食盐析出．
故选C．
点评：
本题考查蒸发溶剂可使不饱和溶液变成饱和溶液，继续蒸发就会有固体析出．
3．丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（ ）
A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发
考点：
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
分析：
由信息可知，水与丙酮的混合物分层，以此来解答．
解答：
解：
由信息可知，水与丙酮的混合物分层，则选择分液法分离，故选B．
点评：
本题考查物质分离提纯的方法和选择，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离提纯方法等，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
正确的操作顺序是（ ）
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤．
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
考点：
粗盐提纯．
专题：
离子反应专题．
分析：
从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：
溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．
解答：
解：
首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；
故选A．
点评：
除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．
5．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（ ）
A．它们的分子数目之比是1：
1
B．它们的氧原子数目之比为2：
3
C．它们的质量之比为1：
1
D．它们所含原子数目之比为3：
4
考点：
物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
A、根据N=nNA可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比；
B、根据N=nNA可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算氧原子数之比分析；
C、根据m=nM可知物质的量相同时，质量之比等于物质的摩尔质量之比；
D、根据N=nNA可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算原子数之比分析；
解答：
解：
A、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：
1，故A正确；
B、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：
1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为（1×2）：
（1×3）=2：
3，故B正确；
C、等物质的量的SO2和SO3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：
80=4：
5，故C错误；
D、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：
1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，则原子总数之比为（1×3）：
（1×4）=3：
4，故D正确；
故选：
C．
点评：
本题考查有关物质的量的计算，并结合原子、分子个数的计算方法解答，难度中等．
6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）
A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
考点：
阿伏加德罗常数．
分析：
A、求出氧原子的物质的量，然后根据1mol氧原子中含8mol电子来分析；
B、二氧化硫中含2个氧原子；
C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．
解答：
解：
A、8g氧气中氧原子的物质的量n=
=0.5mol，而1mol氧原子中含8mol电子，故0.5mol氧原子中含4mol电子即4NA个，故A正确；
B、二氧化硫中含2个氧原子，故当容器中含NA个氧原子即1mol氧原子时，则SO2的物质的量为0.5mol，故B正确；
C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合气体的物质的量为0.5mol，而氮气和CO均为双原子分子，故0.5mol混合气体中含1mol原子即NA个，故C正确；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合气体的物质的量小于1mol，则含有的氧原子小于2NA个，故D错误．
故选D．
点评：
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
7．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
考点：
物质的检验和鉴别的实验方案设计．
专题：
物质检验鉴别题．
分析：
根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．
解答：
解：
A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；
B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；
C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；
D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．
8．适合贴在存放浓酸、浓碱药品柜上的图标是（ ）
A．
B．
C．
D．
考点：
化学试剂的分类．
专题：
化学实验常用仪器．
分析：
根据图中所示标志的含义和浓酸、浓碱的性质进行分析判断即可．
解答：
解：
浓酸、浓碱具有强腐蚀性，故存放化学教学常用的浓酸、浓碱药品柜上应张贴腐蚀品标志．
A．图中所示标志是有毒物品标志，故A错误；
B．图中所示标志是节水标志，故B错误；
C．图中所示标志是腐蚀品标志，故C正确；
D．图中所示标志是禁止烟火标志，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查常见的标志，难度不大，了解浓酸浓碱的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．
9．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）
A．所含原子数相等B．气体密度相等
C．气体质量相等D．摩尔质量相等
考点：
阿伏加德罗定律及推论．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：
1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答．
解答：
解：
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，
A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；
B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：
1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：
1，故密度不一定相等，故B错误；
C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：
1，故质量不一定相等，故C错误；
D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：
1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：
1时相当于NO．
10．下列实验操作或装置正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯B．
蒸馏
C．
过滤D．
稀释浓硫酸
考点：
化学实验安全及事故处理．
专题：
化学实验基本操作．
分析：
A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；
B．从使用温度计的使用目的角度分析；
C．过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸；
D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中．
解答：
解：
A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故A错误；
B．蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶支管口附近，且冷却水的方向错误，故B错误；
C．过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本实验操作符合操作要求，故C正确；
D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入，并不断用玻璃棒搅拌，以防酸液飞溅，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意基本实验操作的要领和实验要求．
11．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CO32﹣
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有Cl﹣
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2+
考点：
常见离子的检验方法；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
分析：
A．可能含有HCO3﹣；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．加入盐酸，不能确定原溶液是否含有氯离子；
D．可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀．
解答：
解：
A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有HCO3﹣或CO32﹣等离子，故A错误；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，沉淀可能为AgCl，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，如生成沉淀，则说明含有硫酸根离子，故B错误；
C．加入盐酸，不能确定原溶液是否含有氯离子，应加入硝酸酸化，故C错误；
D．可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定为Ba2+，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查物质的检验、鉴别，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验和评价能力的考查，注意把握离子的性质以及实验的合理性、可行性的评价，题目难度中等．
12．下列说法正确的是（ ）
A．把100mL3mol•L﹣1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L﹣1
B．把200mL3mol•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl﹣）仍然是3mol•L﹣1
C．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
考点：
物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．
专题：
物质的量浓度和溶解度专题．
分析：
A、稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，混合溶液体积小于200ml．
B、3mol•L﹣1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol/L，3mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子浓度为3molL，氢离子浓度介于3mol/L～6mol/L．
C、混合后溶液质量为200g，溶质氯化钠的质量不变为100g×20%=20，根据质量分数的定义计算．
D、水的密度小于氢氧化钠溶液密度，混合后溶液的质量小于2倍的100mL20%的氢氧化钠溶液质量．
解答：
解：
A、稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，混合溶液体积小于200ml，所以稀释后硫酸的物质的量浓度大于为
1.5mol•L﹣1，故A错误；
B、3mol•L﹣1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol/L，3mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子浓度为3molL，氢离子浓度介于3mol/L～6mol/L，若忽略体积变化，混合后氯离子浓度约为
=5mol/L，故B错误；
C、混合后溶液质量为200g，溶质氯化钠的质量不变为100g×20%=20g，所以混合后氢氧化钠溶液质量分数为
×100%=10%，故C正确；
D、水的密度小于氢氧化钠溶液密度，混合后溶液的质量小于2倍的100mL20%的氢氧化钠溶液质量，所以混合后的氢氧化钠溶液的质量分数大于10%，故D错误．
故选：
C．
点评：
考查物质的量浓度、质量分数的计算，难度不大，关键清楚溶液密度对溶液体积、质量的影响．
13．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：
2：
1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（ ）
A．3：
4：
3B．1：
2：
3C．1：
1：
1D．6：
3：
2
考点：
物质的量浓度．
专题：
物质的量浓度和溶解度专题．
分析：
根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质化学式中含有离子的个数，与溶液的体积无关．
解答：
解：
离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质化学式中含有离子的个数，所以氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度等于氯化钠的浓度，氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度等于氯化镁物质的量浓度的2倍，氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度是氯化铝浓度的3倍，同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1：
2：
3，与溶液的体积无关，
故选B．
点评：
本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，离子的浓度与化学式和溶质的浓度有关，与溶液的体积无关．
14．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）
A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
考点：
物质的量的相关计算．
专题：
计算题．
分析：
A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；
B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；
C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；
D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=
可知二者物质的量不相等．
解答：
解：
A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；
B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；
C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=
可知二者物质的量之比=2：
3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：
3，故C错误；
D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=
可知二者物质的量不相等，故D错误，
故选A．
点评：
本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
15．下列气体所含原子数最多的是（ ）
A．7.5gC2H6B．14gN2C．7gCOD．24gO2
考点：
物质的量的相关计算．
专题：
计算题．
分析：
根据N=
计算分子个数，再结合每个分子中含有的原子个数计算总原子个数．
解答：
解：
A．一个乙烷分子中含有8个原子，7.5g乙烷中原子总数=
=2NA；
B．一个氮气分子中含有2个原子，14g氮气中原子总数=
=NA；
C．一个一氧化碳分子中含有2个原子，7gCO中原子总数=
=0.5NA；
D．一个氧气分子中含有2个原子，24g氧气中原子总数=
=1.5NA，
通过以上分析知，原子总数最多的是乙烷，
故选：
A．
点评：
本题考查了物质的量的计算，明确质量、摩尔质量和分子数的关系及分子构成是解本题关键，难度不大．
16．实验室里需用480mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
考点：
物质的量浓度的相关计算．
专题：
物质的量浓度和溶解度专题．
分析：
需用480mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，配制500ml0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1mol•L﹣1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答题中各问．
解答：
解：
A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；
B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故B错误；
C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；
D、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积．
17．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol
考点：
摩尔质量．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：
n=
计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：
M=
计算出X的摩尔质量．
解答：
解：
8g气体X的物质的量为：
n（X）=
mol=0.25mol，
X的摩尔质量为：
M（X）=
=
=32g/mol，
故选D．
点评：
本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．
18．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（ ）
A．25.2gB．24.8gC．24.2gD．25.8g
考点：
计量仪器及使用方法．
专题：
化学实验常用仪器．
分析：
根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．
解答：
解：
由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：
药品质量=砝码质量+游码的质量，即实际称得镁粉的质量=25g+0.2g=25.2g．
故选A．
点评：
本题考查托盘天平的使用，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键，题目难度不大．
19．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（ ）
A．28B．60C．32D．4
考点：
阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值；根据M=
可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量．
解答：
解：
令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：
m+n×32g/mol=116g，
m+n×44g/mol=122g．
解得，n=0.5mol，m=100g．
充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g﹣100g=14g，物质的量为0.5mol．
气体X的摩尔质量为
=28g/mol．
所以气体X的相对分子质量为28．
故选：
A．
点评：
考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键．
20．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
A．O2B．CH4C．CO2D．SO2
考点：
物质的量的相关计算．
专题：
计算题．
分析：
同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=
可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大．
解答：
解：
同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，
氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=
可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，
故选B．
点评：
本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
二、非选择题（共40分）
21．（16分）（2015秋•山西校级月考）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验装置，回答下列问题：
（1）写出下列仪器的名称：
① 蒸馏烧瓶 ，② 冷凝管 ，④ 容量瓶 ．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是 ④ （填序号）．
（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是
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